化学 辽宁地区专用 参考答案
1.【答案】B
【解析】聚氯乙烯的结构是 ，没有碳碳双键，A错误；耐高
温的玻璃纤维属于无机物，C错误；实验中的水球和饮用水均为 H2O，D错误。
2.【答案】C
【解析】H2O 是弱电解质，部分电离，正确电离方程式为 2H2O H3O OH ，
A错误；丙炔分子中所有碳原子在同一条直线上，故其正确的键线式为 ，
B错误；HCHO分子中 C原子采取 sp2杂化，分子呈平面三角形，键角约为 120°，
C正确；H2O2 属于共价化合物，其电子式为 ，D错误。
3.【答案】D
1
【解析】CuSO4溶液中的Cu2 会部分水解生成Cu(OH)2，故2 L1mol L CuSO4
溶液中，Cu2 的数目小于 2 NA，A错误；熔融NaHCO 3中阳离子为Na ，1.68 g
1.68g
NaHCO3的物质的量为 1 0.02mol，故 1.68 g熔融的NaHCO84g mol 3中
含有阳离子的数目为 0.02 NA，B错误；CH3COOH的结构式为 ，
则 1 mol冰醋酸中含有 键的数目为 7 N 15A，C错误；1个 NO分子中的中子数
为 16，标准状况下 44.8 mL 15NO中含有的中子数为
44.8 10 3 L
1 16 NA mol
1 0.032 N ，D正确。
22.4 L mol A
4.【答案】C
【解析】布洛芬以及修饰物 A、B苯环上均连接烷基，而且与苯环直接相连的碳
原子上都存在氢原子，因此均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A 错误；修饰物 A
含有酯基，修饰物 B含有酰胺基，在酸或碱中均能发生水解反应。但是，修饰
物 A、B的 O原子数目与 H原子数目均不相同，因此两者的分子式不同，不互
为同分异构体，B错误；布洛芬分子含有 1个苯环，与苯环连接的碳原子一定共
平面，其余单键相连碳原子可通过旋转得出最多 11个碳原子在其平面上，所以
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布洛芬分子中最多有 11个碳原子共平面（即 ），C正确；
酯基不能与氢气发生加成反应，因此1mol修饰物 A最多与6 mol氢气发生加成
反应，D错误。
5.【答案】B
【解析】NO2 与水反应，不能用排水法收集，A 错误；碳酸钠溶于水会观察到
盛有红墨水的 U形管内液面出现左低右高的实验现象，可以证明碳酸钠溶于水
放热，B正确；SO2、氯化氢均能与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，
不能达到除杂目的，C 错误；观察 K 的焰色需透过蓝色的钴玻璃，不能直接观
察，D错误。
6.【答案】C
【解析】ClO4 中中心 Cl原子的价层电子对数为 4（ 键电子对数为 4，孤电子
3
对数为 0），其空间结构为正四面体，A正确；NH3和Co3 形成 Co NH3 6 后，
N原子的孤对电子形成 键，孤对电子和成键电子对之间的斥力大于成键电子
3
对之间的斥力，故 Co NH3 中 H—N—H的键角大于NH3中 H—N—H的键6
角，B正确；NH3的极性比NCl3的大是因为 N 和 H 的电负性差值大于 N和 Cl
的电负性差值，C错误；图 2中标记*的 N原子形成 3个 键，1个 π 键，杂
化方式为 sp2，此杂化轨道与 O原子的 2p轨道重叠，D正确。
7.【答案】C
【解析】Ag 与 I 发生反应Ag I AgI ，A不合理；SO3 H2O BaCl2
BaSO4 2HCl ，BaSO4难溶于酸，反应可发生。H2SO3 的酸性弱于 HCl
的酸性，所以SO2 与BaCl2溶液不能发生反应，B不合理；NH3极易溶于水，会
产生“喷泉”现象，故NH3尾气处理时需要防倒吸。Cl2 与 NaOH溶液反应速率
较慢，不会在短时间内快速产生装置内、外压强差，不会产生“喷泉”现象，故
Cl2尾气处理时不需要防倒吸，C合理；酸的酸性越弱，对应酸根离子的水解能
力越强，对应盐溶液的碱性越强，所以同浓度溶液的碱性：NaClO CH3COONa ，
D不合理。
8.【答案】B
【解析】Z、M位于同周期且相邻，Z、M的最外层电子数之和等于M核外电子
数的一半，结合题给结构中 Z、M的成键个数可推测 Z为 Al、M为 Si或 Z为 B、
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M为 C。题给结构中 Y原子形成 2个共价键，满足最外层 8电子稳定结构，且
原子序数小于 Z(Al)，故 Y为 O、Z为 A1、M为 Si。X原子形成 1个共价单键，
原子序数小于 Y(O)，故 X 为 H。N 的原子序数比 Si大但不大于 20，且能形成
N+ N K 2 3 ，故 为 。简单离子半径：N K Y O Z Al ，A错误；Y、M的
简单氢化物分别为H2O、SiH4 ，H2O分子间形成氢键使其熔、沸点增大，故简单
气态氢化物的沸点：M SiH4 Y H2O ，B正确；Z的单质为 Al，铝片灼烧时
表面生成致密的氧化物薄膜，使内部的 Al不参与反应，不发出耀眼的白光，C
错误；同主族元素从上到下，第一电离能依次减小，推知第一电离能：Y(O) S，
同周期主族元素从左至右元素第一电离能呈增大趋势，即第一电离能：
Z(Al) M(Si) S，故元素的第一电离能：Z(Al) M(Si) Y(O)，D错误。
9.【答案】C
【解析】依据物质的种类和元素的化合价，可推断出 A、B、C、D、E、F分别
为Na 2S、H2S、S、SO2、SO3、H2SO4 。S是一种淡黄色粉末，难溶于水，微溶
于酒精，易溶于二硫化碳，在空气中燃烧生成SO2，可实现题述转化③，A错误；
Ca(ClO) 2 2具有强氧化性，可将SO2氧化为SO4 ，正确的离子方程式为
SO 2 2 Ca 3ClO H2O CaSO4 Cl 2HClO，B错误；Na 2S2O3与H2SO4
发生歧化反应的化学方程式为Na2S2O3 H2SO4 S SO2 Na2SO4 H2O，
C正确；Na 2S中硫元素处于最低价态，具有强还原性，但Na 2S能除去废水中的
重金属离子是因为生成了难溶于水的硫化物，不是利用其还原性，D错误。
10.【答案】C
【解析】反应Ⅱ为化合反应，原子利用率为 100%，A正确；由题给 Ti的化合物
的结构简式可知，Ti的成键数目发生变化，B正确；由图示可知，合成HCOOCH3
的总反应为2CH3OH CO2 HCOOCH3 H2O HCHO，C错误；向反应体系
中通入适量氢气，可大大提高反应速率，其原因可能是增大了氢原子的浓度或提
高了催化剂的活性，D正确。
11.【答案】D
【解析】根据沉淀一般由难溶的向更难溶的转化，可知Mg(OH)2与FeCl3溶液反
3 2
应的离子方程式为 3Mg(OH)2 2Fe = 2Fe(OH)3 3Mg ， A 正确；向
NH4Al SO4 2 溶液中滴入少量 NaOH 溶液，氢氧根离子先与铝离子反应生成氢
氧化铝沉淀，反应的离子方程式为Al3 3OH =Al(OH)3 ，B 正确； Fe2 与
Fe(CN) 3 6 反应生成难溶物Fe3 Fe(CN)6 2，C正确；KOH和 K2SO3溶液均可与
HCl反应，且 KOH先与 HCl反应，由于 KOH和 K2SO3溶液的物质的量浓度相
2
同，故反应的离子方程式为OH SO3 3H =SO2 2H2O，D错误。
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12.【答案】D
【解析】2 min时，C的浓度为0.20mol L 1 min 1 2min 0.40mol L 1，4 min时，
C 的浓度为 0.15mol L 1 min 1 4min 0.60mol L 1 ， 6 min 时，C 的浓度为
0.10mol L 1 min 1 6min 0.60mol L 1，所以反应在 2～4 min间的某一刻已达到
平衡，以 C的浓度为0.60mol L 1计算，K=c3(C) c(B) 0.603 0.20 0.0432，A
正确；由 A项知，2 min时，C的浓度为 0.40mol L 1，则 B的浓度为 0.133mol L 1，
此时加入 0.20 mol C，可计算浓度商Q 0.133 (0.20 0.40) 3 0.0287 0.0432 ，
反应正向进行， v正 (C) v (C)逆 ，B正确；反应生成的 B与 C的物质的量之比恒
等于1∶3，反应体系中只有 B与 C为气体，相同条件下，体积之比等于物质的量
之比，故 B的体积分数始终为 25.0%，C正确；由 A项分析可知，反应在 2～4 min
间的某一刻已达到平衡，则 5 min时，A的物质的量即为平衡时的物质的量，而
平衡时 C的浓度为 0.60mol L 1，计算得 A剩余 2.4 mol，D错误。
13.【答案】A
【解析】取少量待测液于试管中，加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，若有蓝色沉淀生
成，说明溶液中存在Fe2 ，A正确；澄清石灰水变浑浊不能说明木炭与浓硝酸反
应生成二氧化碳，有可能是硝酸分解生成氧气，木炭与氧气反应生成了二氧化碳，
B错误；铝热反应中，KClO3作为引燃剂，不能与Al、MnO2均匀混合，而应集
中放置在Al、MnO2混合物的上方，能集中接受镁条释放的热量，C错误；将乙
醇与浓硫酸以1∶3混合（体积比），加入碎瓷片，迅速升温至 170℃，由于反应
生成水，生成的乙烯气体中混有H2O，若不经过除杂，直接通入溴的四氯化碳溶
液，发生反应Br2 SO2 2H2O= 2HBr H2SO4而使溴的四氯化碳溶液褪色，因
此不能用溴的四氯化碳溶液检验生成的乙烯，D错误。
14.【答案】A
【解析】由题意可知，阳极上碘离子发生失电子的氧化反应，电极反应式为
I 6e 6OH = IO 3 3H2O，A错误；阴极上水发生得电子的还原反应，电极
反应式为 2H 2O 2e = 2OH H2 ，故从电解槽中逸出的气体为氢气，B正确；
I2易升华，温度低可避免 I2因升华而损失，C正确；由选项 A和 B可知，
通电
该电解池的总反应为 I 3H2O IO
3 3H2 ，D正确。
15.【答案】B
【解析】随着p(AG)的增大，溶液的碱性逐渐增强，则混合溶液中C2H5NH2 H2O
C 2H5NH3 OH 平衡向逆反应方向移动， C2H5NH2 的浓度增大，
p(C2H5NH2 )减小，故曲线Ⅰ表示p(C2H5NH2 )的变化，曲线Ⅱ表示 p(C2H5NH
3 )的
变化，据此解答。由图可知，o点时，p(C 2H5NH3 ) p(C2H5NH2 )，C2H5NH2的
化学·参考答案 第 4页（共 9页）
c(C K 2H5NH3 )c(OH
)
c(OH ) AG c(H
)
电离常数 b ， ，c(C2H5NH
2 ) c(OH )
p(AG) pH pOH ，o 点时， pH pOH 8， pH pOH 14 ，则 pOH 3 ，
c(OH ) 10 3 mol/L，故Kb 为10
3，A正确；C2H
5NH3 促进水的电离，C2H5NH2
抑制水的电离，随着pH的增大，溶液中C 2H5NH3 浓度减小，C2H5NH2浓度增大，m
点p(AG) 0，则c(H ) c(OH )，溶液呈中性，故m、n、o、p点溶液中水的电离程
度依次减小，B错误，D正确；根据上述方法可求出 p点对应的溶液的pH 14，
c(OH ) 1mol/L，故溶液中c(OH ) c(C2H
5NH2 ) c(C2H5NH3 ) c(H
)，C正确。
16.【答案】（1）分液漏斗（1分） 打开分液漏斗的玻璃塞（或将玻璃塞上的
凹槽与瓶口的小孔对齐)，再打开玻璃旋塞（2分）
（2）KMnO4、K 2MnO4、K 2Cr2O7 （写出两种即可）（2分）
（3）避免氯酸钾在较高温度下受热分解（2分）
70~80℃
3Cl2 6KOH KClO3 5KCl 3H2O（2分） 关闭螺旋夹 D（1分）
（4）吸收从锥形瓶中逸出的氯气（1分）
24500 m m
（5 2 3） （3分）
96m1
【解析】（1）实验仪器 E为盛装浓盐酸的分液漏斗；为了使仪器 E中的液体顺
利滴下，需将分液漏斗与外界大气相通，具体操作为打开分液漏斗的玻璃塞或将
玻璃塞上的凹槽与瓶口的小孔对齐，再打开玻璃旋塞。
（2）KMnO4、K 2MnO4、K 2Cr2O7 等均具有氧化性，均可代替MnO2与浓盐酸反
应制备氯气。
（3）氯酸钾不稳定，受热易分解；装置 B中Cl2与 KOH溶液在 70~80 ℃时发生
歧化反应生成KClO3、KCl和H2O；当装置 B试管中液体由黄色变为无色时，说
明氯气反应完全，当反应完成后，应先关闭螺旋夹 D，再将装置 A 处的酒精灯
熄灭，防止装置 B中液体倒吸。
（4）硫代硫酸钠溶液用于吸收未被 NaOH溶液吸收而逸出的氯气。
MnO2
（5）试管中发生的反应为 2KClO3 2KCl 3O2 ，由题意可知
△
m O2 m2 m3 g
245 m m
，m KClO3 2 3 g ，则氯酸钾的纯度为96
245 m2 m3 24500 m m 100% 2 3 %。
96m1 96m1
17. 【答案】（1）CH3O 结合H 的能力比OH 强（1分）
（2）AB（2分）
（3）6.22（2分）
（4）操作安全，原料便宜易得（1分） 水的沸点是 100 ℃，温度高于 100 ℃
化学·参考答案 第 5页（共 9页）
时，有利于水的汽化，提高CH3ONa 的平衡产率（或温度太高会使设备内压强增
大，对设备要求更高，成本更高或升高温度平衡逆向移动，不利于产物的生成）
（2分）
（5）-13.09（2分）
（6）CH3OH蒸气通入量越大（1分） 碱液中的醇碱比越小（1分） 适当
减小碱液中的醇碱比，增大CH3OH蒸气通入量（2分）
【解析】（1）CH3OH是非电解质，H2O是弱电解质，CH3OH比H2O更易以分
子形式存在于水中，所以CH 3O 结合H 的能力比OH 强，CH3ONa 的碱性比
NaOH的碱性强。
（2）不断补充CH3OH，平衡正向移动，有利于提高CH3ONa 的含量，A符合题
意；将H2O汽化移出，会使平衡正向移动，有利于提高CH3ONa 的含量，B符合
题意；由题表中数据可知，升高温度，K减小，说明平衡逆向移动，CH3ONa 的
含量降低，C不符合题意。
（3）100℃时，设起始时CH3OH与 NaOH 的物质的量分别为 5x mol、x mol，t
时刻CH3OH转化的物质的量为 y mol，则可列“三段式”：
CH3OH(aq) NaOH(aq) CH3ONa(aq) H2O(l)
起始量 / mol 5x x 0 0
转化量 / mol y y y y
t时刻 / mol 5x y x y y y
y
由题表可知，100℃时H2O的物质的量分数为 0.0518，则有 0.0518，故6x
CH3OH
y
的转化率为 100% 6.22%。
5x
（4）钠法合成CH3ONa 的同时产生H2，且金属 Na较活泼，反应剧烈，不如碱
法合成CH3ONa 安全；原料 NaOH便宜易得。水的沸点是 100 ℃，温度高于 100 ℃
时有利于水的汽化，提高CH3ONa 的平衡产率；温度太高会使设备内压强增大，
对设备要求更高，成本更高；升高温度平衡逆向移动，不利于产物的生成。
1
（5）由盖斯定律可知， H H1 H2 H3 H4 54.62kJ mol
76.84kJ mol 1 12.13kJ mol 1 3kJ mol 1 13.09kJ mol 1。
（6）由题图可知，碱液中的醇碱比一定时，CH3OH蒸气通入量越大，NaOH的
转化率越大；CH3OH蒸气通入量一定时，不同曲线对应的 NaOH 转化率不同，
画一条垂直于横坐标的辅助线，由该线与不同曲线的交点可看出，碱液中的醇碱
比越小，NaOH的转化率越大；结合题给①②③可知，为提高 NaOH的转化率，
可以采用的方式是适当减小碱液中的醇碱比，增大CH3OH蒸气通入量。
18.【答案】（1）除去 SiO2（或富集金属元素）（1分）
化学·参考答案 第 6页（共 9页）
136
（2）Ⅰ.CaTiO3（2分） Ⅱ.6（2分） Ⅲ. N a3 10 30 （合理即可，3分）A
（3）Fe 2VO 4H 2VO2 2 Fe
2 2H2O（3分）
（4）复合萃取剂和氨气（2分）
解析：（1）钒钛磁铁矿经“磁选”后得到铁尾矿，铁尾矿的主要成分为 SiO2，
所以“磁选”的目的为除去 SiO2，富集金属元素。
（2）Ⅰ.根据题给晶胞结构图和“均摊法”可知，钙离子位于晶胞体心，个数为
1
1；钛离子位于晶胞顶点，个数为8 1，氧离子位于晶胞棱的中点，个数为
8
12 1 3，该化合物的化学式为CaTiO3。Ⅱ.钛离子位于晶胞顶点，周围与它最4
NM 1 136
近且等距离的氧离子的个数为 6。Ⅲ.晶体密度 3 g cm
3
NAV NA a 10 10
136
g cm 3
NAa
3 10 30 。
（3 ）“酸浸”时，铁粉把VO2 还原为 VO2+，其中 V的化合价由+5价降低到+4
价，所以 Fe 的化合价必然升高，高钛渣中还含有少量的铁粉，所以 Fe 在“酸浸”
所得的溶液中只能显+2价，则反应的离子方程式为
Fe 2VO 2 4H
2VO2 Fe2 2H2O。
（4）由题给流程可知，煅烧NH4VO3时，得到V2O5的同时生成氨气，因此该流
程中可循环利用的物质为复合萃取剂和氨气。
19.【答案】（1）3，3-二甲基-2-丁醇（1分）
（2）酮羰基、碳溴键（2分） 与生成的 HBr 反应，促进反应正向进行（1分）
（3） （2分）
（4）酸性高锰酸钾溶液（2分）
（5）
（2分）
化学·参考答案 第 7页（共 9页）
（6）12（2分） 和 （2分）
【解析】由 I、 J 的结构简式和 F 的分子式可知， F 的结构简式为
； E→F 为 取 代 反 应 ， 则 E 的 结 构 简 式 为
；根据已知信息和 E 的结构简式可知，C 的结构
简式为 ；结合 C的结构简式和 B→C反应条件可知，B的结
构简式为 ；A在 Cu催化作用下发生催化氧化反应生成 B，则
A的结构简式为 。
（1）由综合推断中的 A的结构简式可知，对 A用系统命名法命名为 3，3-二甲
基-2-丁醇。
（2）由 C的结构简式可知，C中的官能团名称为酮羰基、碳溴键；C与 D发生
取代反应生成 HBr，反应过程中加入的 K2CO3可以与生成的 HBr反应，促进反
应正向进行。
（3）由综合推断可知，E的结构简式为 。
（4）由 G生成 H的过程中，G分子中的甲基被氧化成羧基，则加入的试剂为酸
性高锰酸钾溶液。
（5）F与 I发生取代反应生成 J，反应的化学方程式为
化学·参考答案 第 8页（共 9页）
。
（6）根据题给信息和 H的结构简式可知，每个有机化合物 X分子中含有 8个 C
原子；能发生银镜反应，说明该分子中含有醛基或甲酸酯基，不能发生显色反应，
说明该分子中不含酚羟基，则可能的结构有 12种，分别是
、
；
其中核磁共振氢谱含 4组吸收峰，且峰面积之比为 3 : 2 : 2 : 1的结构简式是
。
化学·参考答案 第 9页（共 9页）化学 辽宁地区专用
注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净 后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H— 1 C— 12 O— 16 Na—23 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Ti—48
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.2022 年 10 月 12 日，陈冬、刘洋和蔡旭哲主讲的天宫课堂第三课在问天实验舱开播了。下列相 关说法正确的是 ( )
A.宇航服中使用的聚氯乙烯软管的主要材料中含有碳碳双键
B. 问天实验舱使用的太阳能电池的主要材料是高纯硅
C.飞船返回舱表面的玻璃纤维属于天然有机高分子材料
(
(
)
)D.水球变“懒”和太空趣味饮水实验中用到的水是D2 O
2.下列化学用语或说法正确的是
A.水的电离： 2H2 O = H3O+ + OH
B.丙炔的键线式：
C.HCHO 的键角约为 120°
D. H2 O2 的电子式：
(
(
)
)3.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 2 L 1 mol . L 1 CuSO4 溶液中，Cu2+ 的数目为 2 NA
B. 1.68 g 熔融的 NaHCO3 中含有 0.04 NA 个阳离子
C. 1 mol 冰醋酸中含有 键的数目为 6 NA
D.标准状况下，44.8 mL 15NO 中含有的中子数为 0.032 NA
4.2023 年 1 月 8 日起，新冠病毒感染由“乙类甲管”调整为“乙类乙管” ，布洛芬具有解热镇痛 作用，可以缓解新冠病毒感染引起的不适，但直接服用会引起肠胃不适，科学家对布洛芬进行了
化学试卷
(
(
)
)如下图所示的修饰。关于布洛芬及其修饰物的说法正确的是
(
O
) O
N
O
(
O
H
)修饰物 A
O
N
布洛芬
修饰物 B
A.布洛芬以及修饰物 A 、B 均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.修饰物 A 、B 互为同分异构体，且与酸和碱均能发生反应
C.布洛芬分子中最多有 11 个碳原子共平面
(
(
)
)D. 1 mol 修饰物 A 最多与 7 mol 氢气发生加成反应
5.关于下列各实验或装置的叙述中说法正确的是
A.装置①可用于实验室制备 NO2 并收集
B.装置②用于验证纯碱固体溶于水放热
C.装置③可用于除去 SO2 中的 HCl 气体
D.装置④可用于观察K2 CO3 的焰色试验
6.一种由含钴的配合物形成的新型高能材料的结构如图 1 所示，图 2 所示阴离子是该材料的组成
部分。下列说法错误的是 ( )
A. ClO 的空间结构为正四面体
B.[Co(NH3)6]3+ 中 H—N—H 的键角大于 NH3 中 H—N—H 的键角
C.NH3 的极性比 NCl3 的大是因为 H 的电负性比 Cl 的小
D. 图 2 中标记*的 N 和O 之间的 键是由 N 的sp2 杂化轨道和 O 的 2p 轨道重叠形成的 第 1页 (共 5页)
化学试卷 第 2页 (共 5页)
(
(
)
)7.下列类比或推理所作出的结论合理的是
选项 已知 方法 结论
A (
2
)2Fe3+ + 2I_ 2Fe2+ + I 类比 2Ag+ + 2I_ 2Ag+I2
B SO3 可与BaCl2 溶液反应生成沉淀 类比 SO2 可与BaCl2 溶液反应生成沉淀
C 用H2 O 尾气处理NH3 时需要防倒吸，用 NaOH 溶液尾气处理Cl2 时不需要防倒吸 推理 NH3 与H2 O 能产生“喷泉”；Cl2 与 NaOH 溶液不能产生“喷泉”
D 同浓度溶液的酸性： HClO 想 CH3COOH 推理 同浓度溶液的碱性： (
3
)NaClO 想 CH COONa
8.X 、Y 、Z 、M 、N 是原子序数依次增大且均不大于 20 的主族元素，其形成的某种化合物的结构
如图所示。Z 、M 属于同周期且相邻元素，Z 、M 的最外层电子数之和等于 M 核外电子数的一半，
结构中Y 元素原子最外层电子数满足 8 电子稳定结构。下列说法正确的是 ( )
A.简单离子半径：N > Z > Y B.简单氢化物的沸点： M 想 Y
C.灼烧片状的 Z 单质，剧烈反应，发出耀眼的白光 D.元素的第一电离能： Y > Z > M
9.元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，如图为硫及其化合 物的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，A 为钠的正盐，下列说法正确的是( )
A.C 是一种淡黄色粉末，易溶于水，在空气中燃烧可实现上述转化③
B.少量 D 与 Ca(ClO)2 溶液反应的离子方程式为SO2 + Ca 2+ + 2ClO_ = CaSO3 J +2HClO
C.Na2S2O3 能与 F 的稀溶液反应生成 C 和 D
D.预测 A 具有强还原性，利用该性质可除去废水中的重金属离子
10.利用金属 Ti 的氧化物作催化剂可实现由 CH3OH(g)和 CO2(g)合成 HCOOCH3(g)，其反应机理如
图所示：
下列有关说法错误的是 ( )
A.反应Ⅱ的原子利用率为 100%
B.该催化循环中，Ti 的成键数目发生变化
C.合成 HCOOCH3 的总反应为 4CH3OH+2CO2=3HCOOCH3+2H2O
D. 向反应体系中通入适量氢气，可大大提高反应速率，其原因可能是提高了催化剂的活性
11.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式书写错误的是 ( )
A. 向Mg(OH)2 中滴加FeCl3 溶液，沉淀由白色变成红褐色：3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+ B. 向 NH4Al(SO4)2 溶液中滴入少量 NaOH 溶液： Al3+ + 3OH_ = Al(OH)3 J
C.用 K3 [Fe(CN)6]溶液检测 FeCl2 溶液中的 Fe2+ : 2[Fe(CN)6 ]3_ + 3Fe2+ = Fe3 [Fe(CN)6 ]2 J
D. 向等物质的量浓度的 KOH 和K2 SO3 的混合溶液中加入过量稀盐酸：OH_ + 2SO3 (2)_ + 5H+ =
(
2
2
)3H O + 2SO 个
12.某温度下，在 1 L 恒容密闭容器中，3.0 mol A 发生反应 3A(s) B(g)+3C(g) ，有关数据如下：
时间段/min 产物 C 的平均生成速率/(mol . L_ 1 . min_ 1 )
0~2 0.20
0~4 0. 15
0~6 0. 10
下列说法错误的是 ( )
A.该温度下，平衡常数K= 0.0432 B.2 min 时，加入 0.20 mol C 后，此时v正 (C) > v逆 (C)
C.3 min 时，B 的体积分数为 25.0% D.5 min 时，A 的物质的量为 2.6 mol
13.科学实验是科学理论的源泉，纵观自然科学的整个发展历史，任何一个科学理论的建立和发展
都离不开科学实验的佐证。下列实验能达到实验目的的是 ( )
(
点
溶液呈中性
)
选项 实验目的 实验操作 实验现象 下列说法不正确的是 A. 由图可知，25 ℃时C2 H5 NH2 的电离常数Kb 为103 B.n 、o、p 点，水的电离程度依次增大 C. p 点对应的溶液中c(OH ) > c(C2 H5 NH2 ) > c(C2 H5 NH) > c(H+ ) D m ( )
A 检验溶液中是否存在Fe2+ 取少量待测液于试管中，加入少量 K3 [Fe(CN)6 ] 溶液 观察是否有蓝色沉 淀生成
B 检验木炭与浓硝酸反应生 成二氧化碳 将浓硝酸与木炭混合，并加热，用足量 的澄清石灰水检验生成的气体 澄清石灰水变浑浊
C 实验室模拟冶炼高熔点金 属Mn 将Al 、MnO2 、KClO3 均匀混合，插上 Mg 条并且点燃 火星四射，剧烈反应
D 二氧化硫和乙醇与溴的四 氯化碳溶液均不能反应，故 用溴的四氯化碳溶液检验 生成的乙烯 将乙醇与浓硫酸以 1：3 混合(体积比)， 加入碎瓷片，迅速升温至 170℃ ，将生 成的气体通入溴的四氯化碳溶液 溶液褪色
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14.碘酸钾 ( KIO3 ) 常被添加在食盐中，用于补充碘元素。工业上采用直接电解法制备碘酸钾的装 置 如 图 所 示 。 先 在 预 反 应 器 中 将 一 定 量 的 碘 溶 于 过 量 氢 氧 化 钾 溶 液 中 ， 发 生 反 应： 3I2 + 6KOH= 5KI+ KIO3 + 3H2O ，再将该溶液加入阳极区，另将KOH 溶液加入阴极区，且在阴、 阳两极区各加入 80 mL 水。
下列说法不正确的是 ( )
A. 阳极的电极反应式： I2 10e + 6H2 O = 2IO + 12H+
B. 电解槽中逸出的气体为氢气
C. 阳极电解液温度控制在 12 ℃以下，是为了避免 I2 损失
D. 电解池的总反应为I + 3H2O 通电IO + 3H2 个
15. C2 H5 NH2 是一种弱碱，在水溶液中存在如下电离平衡， C2 H5 NH2 + H2 O C2 H5 NH + OH ， 25 ℃时，某混合溶液中c(C2 H5 NH2 ) + c(C2 H5 NH) = 0. 1 mol/L ，已知p(X) = lg c(X) ，AG = 表示溶液的酸度，如图是p(C2 H5 NH2 )、p(C2 H5 NH) 随p(AG) 变化关系。
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16. (14 分) 氯酸钾 ( KClO3 ) 常用作氧化剂、导弹推进剂等。实验室用氯气与热的 KOH 溶液反
应制备氯酸钾，装置如图所示 (部分夹持装置省略) 。
(1) 装置图中，仪器 E 的名称为_____________ ；为了使仪器 E 中的液体顺利滴下，需采用的实 验操作为______________________________________________________________________。
(2) 如果实验室没有 MnO2 ，可用药品______________________替代 (列举两种，写化学式) 。
(3) 装置 B 的试管中盛有 30% KOH 溶液，并采用 70~80 ℃的热水浴加热，不采用酒精灯直接加 热的原因为_____________________________________________________________ ；写出装置 B 中反应的化学方程式：_________________________________________________________；当装置 B 试管中液体由黄色变为无色时，先____________________________ (写出实验操作) ，再将装 置 A 处的酒精灯熄灭。
(4)锥形瓶瓶口放置浸泡过硫代硫酸钠溶液的棉花的作用为_______________________________。
(5) 将从装置 B 试管中的溶液冷却结晶出的氯酸钾干燥，称取m1 g 氯酸钾样品与 5 g 二氧化锰放 入试管中混合，称得试管总质量为m2 g；加热该混合物，直到试管质量不变时停止加热，称得最
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终冷却后的试管质量为m3 g；通过计算可得氯酸钾的纯度为_______% (用含m1 、 m2 、 m3 的代数 式表示) 。
17. (14 分) 碱法合成 CH3ONa 的反应原理是CH3OH(aq) +NaOH(aq) CH3ONa(aq) + H2 O(l) ， 反应平衡常数和t 时刻 H2O 的物质的量分数随温度的变化如表所示。
温度/℃ 平衡常数 K 液相xH2 O
60 0 0316 0 0635
80 0.0242 0.0571
100 0 0191 0 0518
120 0.0154 0.0473
140 0.0127 0.0436
18. (13 分) 钒钛磁铁矿 (主要成分为 V2O5 、TiO2 、FeTiO3 和 SiO2 等，其中 SiO2 不显磁性) 在我
(1) CH3ONa 比 NaOH 的碱性强，原因是_____________________________________。
(2) 下列措施中可以提高平衡体系中 CH3ONa 含量的是_____ (填字母) 。
A.不断补充 CH3OH B.将 H2O 汽化移出 C.升高温度
(3)当起始投料n (CH3OH) : n(NaOH) = 5 :1，温度为 100 ℃时，t 时刻 CH3ONa 的转化率为_____% (结果保留 3 位有效数字) 。
(4) 相比钠法 ( 2Na + 2CH3OH ——)2CH3ONa + H2 个 ) ，碱法合成 CH3OH 的优势是___________ __________________________________ 。结合工业生产实际分析，反应温度设定为 100~ 120 ℃的 原因是_____________________________________________________________ (写出一种) 。
(5) 已知： CH3OH(l) + NaOH(aq) CH3ONa(s) +H2 O(l) 编H1 = +54.62 kJ .mol 一 1
CH3ONa(s) ——)CH3ONa(sln) 编H2 = 一76.84 kJ . mol一1
NaOH(aq) ——)NaOH(sln) 编H3 = 一12. 13kJ . mol一1
H2 O(l) ——)H2 O(s ln) 编H4 = 一3 kJ . mol一1
反应CH3OH(1) + NaOH(sln) CH3ONa(sln) + H2 O(sln) 的编H = ______ kJ . mol一 1 。
(6) 通过实验探究测得 NaOH 转化率随 CH3OH 蒸气通入量和碱液中的醇碱比 (代表液相中参与 反应的甲醇和氢氧化钠的物质的量的比值) 的变化关系如图所示。
①碱液中的醇碱比一定时，___________________________________ ，NaOH 的转化率越大。
②CH3OH 蒸气通入量一定时，________________________________ ，NaOH 的转化率越大。
③NaOH 含量太高时，易堵塞反应管道。
结论：为提高 NaOH 的转化率，可以采用的方式是___________________________________。
国储量丰富。一种从钒钛磁铁矿中提取钒、钛等有价金属的工艺流程如下：
根据上述流程回答下列问题：
(1) “焙烧”前“磁选”的目的是_________________________________ (答一条即可) 。
(2) “钙化”过程中会生成多种物质，其中一种物质的晶胞结构如图所示：
Ⅰ .该化合物的化学式为_______。
Ⅱ .在该晶体中每个钛离子周围与它最近且等距离的氧离子的个数为_______。
Ⅲ . 已知该晶体的晶胞参数为 a pm，阿伏加德罗常数的值为 NA，则该晶体的密度为________ g . cm一3
(用含a、NA 的式子表达) 。
(3) “酸浸”时，难溶盐 Ca(VO3)2 与 H2SO4 反应首先转化为可溶性的VO ，铁粉再把VO还原 为 VO2+ ，该过程的两个反应中属于氧化还原反应的离子方程式为_________________________ 。 (4) 该过程中可循环利用的物质为______________________ (填名称) 。
19. (14 分) 三氮唑类化合物可以有效抑制病菌细胞膜重要组成部分甾醇的合成，一种三氮唑类化
合物的合成路线如下：
回答下列问题：
(1) 用系统命名法命名 A：_______。
(2) C 中的官能团名称为_______ ；C 与 D 反应的过程中，加入K2 CO3 的目的是_______
。
____________________________
(3) E →F 为取代反应，E 的结构简式为___________。
(4) 由 G 生成 H 的过程中需要加入的试剂为___________。
(5) F 与 I 反应生成 J 的化学方程式为_______________________________________________。
(6) 有机化合物 X 的相对分子质量比 H 大 14 ，分子中只含有 1 个苯环，则符合下列条件的同分
异构体有_______种。
①能发生银镜反应；②不能与 FeCl3 发生显色反应
其中，核磁共振氢谱含 4 组吸收峰，且峰面积之比为 3 : 2 : 2 : 1 的结构简式是_______。
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