专题3《微粒间作用力与物质性质》基础练习题（含答案）2022-2023学年下学期高二化学苏教版（2019）选择性必修2
文档属性
| 名称 | 专题3《微粒间作用力与物质性质》基础练习题（含答案）2022-2023学年下学期高二化学苏教版（2019）选择性必修2 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 709.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-03-22 10:54:43 | ||
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文档简介
专题3《微粒间作用力与物质性质》基础练习题
一、单选题
1．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是
A．水晶和干冰的熔化 B．食盐和冰醋酸熔化
C．氯化铵和水的分解 D．纯碱和烧碱的熔化
2．在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理示意图如下。下列说法错误的是
A．该过程中，有极性键O—H的断裂与N—H的生成
B．该过程将太阳能转化成为化学能
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:1
D．LDH的作用是吸附和释放H原子
3．镧系合金是稀土系储氢合金的典型代表，由荷兰菲利浦实验室首先研制出来，它的最大优点是容易活化.其晶胞结构如图所示：
则它的化学式为
A． B． C． D．
4．下列说法正确的是
A．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
B．在化学反应中金属单质都是还原剂，非金属单质都是氧化剂
C．某晶体中若含有阳离子则必含有阴离子
D．如果金属失去自由电子，金属晶体将不复存在
5．W、X、Y、Z、M是构成离子液体的五种元素，原子序数依次增大且只有一种元素与其他元素不在同一周期。离子液体被广泛应用于有机合成、分离提纯以及电化学研究中。离子液体的结构如图所示。下列有关说法错误的是
A．为一元弱酸
B．Y的氢化物常温下为气体
C．Z的最高价含氧酸能与其对应的简单氢化物反应
D．由W、Z、M元素形成的离子晶体中含有极性键
6．下列说法不正确的是
A．共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价
B．同主族元素，第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的依据
C．元素周期表中S区全部是金属元素
D．元素周期表中从第四周期开始的长周期，比短周期多出的元素全部是金属元素
7．钛酸钙矿物的晶胞结构如图(a)所示，某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导材料的结构如图(b)所示，其中A为，另两种离子为和。下列说法错误的是
A．钛酸钙晶体中距离最近的有8个
B．图(b)中，X为
C．电负性：O>N>C
D．钛酸钙晶胞中距离最近的形成了正八面体，位于其中心
8．据科技日报报道，国家纳米科学中心研究员裘晓辉团队在超高真空和低温条件下，通过原子力显微镜观测在铜单晶表面吸附组装的8-羟基喹啉分子，获得原子级分辨的分子化学骨架结构图象，并清晰观察到分子间存在的氢键作用。裘晓辉团队所获得的氢键图象，是世界上首次在实空间直接观测到分子间的氢键作用，为化学界争论近百年的“氢键的本质”问题提供了新的实验证据。下列说法不正确的是
A．正由于氢键的原因，液态水的密度大于冰
B．氢键和共价键一样，也具有方向性和饱和性
C．邻羟基苯甲醛可以形成分子内氢键，所以溶沸点高于对羟基苯甲醛
D．95°时候实验测定的水蒸气的相对分子质量比18大的原因是氢键的存在使水分子发生“缔合”，形成“缔合分子”
9．我国的激光技术在世界上处于领先地位，科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射氮气，碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜。所得化合物可能比金刚石更坚硬，其原因可能是
A．碳、氮原子构成平面结构的晶体
B．碳氮键长比金刚石中的碳碳键长更短
C．氮原子电子数比碳原子电子数多
D．碳、氮的单质的化学性质均不活泼
10．下列说法正确的是（ ）
A．金属氧化物均是碱性氧化物
B．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均是电解质
C．干冰、白磷、碘酒分别属于化合物、单质、混合物
D．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均为离子化合物
11．短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为17，是地壳中含量最高的元素，基态原子的轨道与轨道上的电子总数相等，与位于同一主族。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．第一电离能：
C．的最高价氧化物对应水化物的碱性比的弱
D．与氢元素形成的微粒中不可能存在配位键
12．将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO3分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
13．下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是
①、、 ②、、 ③、K、 ④、、
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
14．如图为几种晶体或晶胞的结构示意图。
下列说法错误的是
A．1mol冰晶体中含有2mol氢键
B．金刚石属于共价晶体，其中每个碳原子周围距离最近的碳原子为4
C．碘晶体属于分子晶体，每个碘晶胞中实际占有8个碘原子
D．冰、金刚石、MgO、碘单质四种晶体的熔点顺序为：金刚石>MgO>冰>碘单质
二、填空题
15．Ⅰ.氮是地球上极为丰富的元素。
(1)N≡N的键能为942 kJ/mol，N-N单键的键能为247 kJ/mol，计算说明N2中的_____键比__键稳定(填“”“”)。
Ⅱ.下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。
(2)其中代表金刚石的是(填编号字母，下同)__，金刚石中每个碳原子与__个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于__晶体；
(3)其中代表石墨是_____，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为____个；
(4)代表干冰的是____，它属于_____晶体，每个CO2分子与___个CO2分子紧邻；
(5)上述B、C、D三种物质熔点由高到低的排列顺序为(写出具体名称或化学式)____。
16．请回答下列问题
(1)硼的氟化物和氯化物的沸点如下表：
化合物 BF3 BCl3
沸点(K) 172K 285K
请解释BF3沸点比BCl3沸点低的原因是___________。
(2)NCl3水解的最初产物是NH3和HClO，而PCl3水解的最初产物是H3PO4和HCl，试解释原因___________。
17．华为公司于2021年2月2日提交了一项全新的“硅碳复合材料”的专利，该专利可有效延长电池的使用寿命。该公司发行的5G平板电脑，创新搭载了3D石墨烯散热技术。华为还入股了国产碳化硅晶片制造行业。
(1)硅碳复合材料中以石墨为骨架，硅材料均匀分布在无定形碳中。工业上用焦炭还原石英砂(主要成分为SiO2)制取粗硅，该反应的化学方程式是__。
(2)石墨烯应用于5G平板电脑，是利用了石墨烯良好的__性。
(3)碳化硅的化学式是__，其中的碳原子和硅原子之间通过__(填“离子”或“共价”)键相连，具有类似金刚石的结构，所以它具有的性质是__(写一种)。
18．氮元素可以形成多种物质，根据已学的知识，回答下列问题：
（1）氮原子的核外电子排布式是___________，其最外层电子有_____种不同的运动状态。
（2）氮气在常温常压下是很稳定的，对此的合理解释是____________________。
（3）N元素处于同一主族的P、As元素，这三种元素形成的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是________________________。
(4)工业上常用氮气与氢气来合成氨气，温度控制在400～500℃，采用铁触媒做催化剂，压强控制在2 ⅹ 105～ 5 ⅹ 105Pa。
①该反应的化学方程式为_____________________。
它的平衡常数表达式为_______________________。
②在一体积为10 L的密闭容器中充入了280 g N2，100 g H2，反应半小时后，测得有34 g NH3生成，则用H2表示该反应的速率为_________mol/(L min)。此时，氮气的转化率为__________。
③下列判断可以作为该反应达到平衡的标志的是（_______）
A．单位时间内每消耗1摩尔氮气的同时消耗3摩尔氢气
B．混合气体的平均分子量不再发生变化
C．混合气体的密度保持不变
D．体系的温度不再变化
④当反应达到平衡后的t2时刻，将混合气体通过“分子筛”，可以及时将产物NH3分理出平衡体系，这会使得平衡正向移动，请根据平衡移动原理，在下图中画出t2时刻后平衡移动的示意图：_____________
⑤当及时分离出氨气后，工业上常常将氮气、氢气再次转移到反应器，这样做的原因是________________。
⑥氨气常用来生产化肥NH4Cl，NH4Cl溶于水会使得溶液显__________性，在该盐的水溶液中存在多种微粒：NH4+、NH3 H2O、H+、Ci-，这些离子浓度由大到小的顺序为_________；该盐溶液中还存在多种守恒，请任意写出一种合理的守恒关系式___________________。
⑦工业上常用氨气来制备硝酸，其中第1步是用氨气与纯氧在Cr2O3的催化作用下制得NO和水。请写出这个反应的化学方程式并配平______________________。该反应中，还原剂是_________________，若反应中转移了1.204ⅹ1024个电子，则生成的NO在标准状况下的体积是________L。
19．在F2、H2、NH3、NH、H2O、H3O+、HBr中，含有配位键的微粒有____；含有非极性键的微粒有_____；含有极性键的微粒有____；极性键由强到弱的顺序为____。
20．(1)在①Li ②石墨 ③C60 ④Mg ⑤ CH3CH2OH ⑥C ⑦Li ⑧ CH3OCH3 中：____互为同位素； ____互为同分异构体；___互为同素异形体(填序号)
(2)现有①CaCl2 ②金刚石 ③NH4Cl ④Na2SO4 ⑤冰 等五种物质，按下列要求回答：
①熔化时不需要破坏化学键的是___________，熔点最高的是_______。(填序号)
②只含有离子键的物质是______，晶体以分子间作用力结合的是______。(填序号)
(3)写出下列物质的电子式
①H2O______
②NaOH______
③NH3______
根据反应：2Na2CO3+ SnO2+4SNa2SO4 + Na2SnS3+2CO2↑ ，回答下列问题：
21．①写出碳原子最外电子层的轨道表示式______。在上述反应的生成物中，属于分子晶体的化合物的结构式为______。
②在上述反应中非金属元素的非金属性由强到弱顺序为：______；其中的单质原子核外有______种不同能量的电子。
22．上述反应中，金属性最强的元素与铝元素相比较，可以作为判断两者金属性强弱依据的是_________（选填编号）。
a．能否置换出硫酸铜溶液中的铜离子
b．Al(OH)3能否溶解在该元素最高价氧化物对应的水化物中
c．单质与氯气化合时失去电子数目的多少
d．单质与同浓度的稀盐酸发生反应的剧烈程度
23．在上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是________。常温下，测得Na2SnS3溶液pH>7，请用离子方程式解释其原因：________。
24．锡（Sn）元素的单质有两种常见的同素异形体——灰锡和白锡。已知：Sn（s、灰）Sn（s、白）-2.1 kJ，根据以上信息得出的结论正确的是__________。
a．灰锡和白锡的互相转化是可逆反应
b．常温下锡主要以灰锡的状态存在
c．白锡所具有的能量高
d．同素异形体的相互转化肯定也是化学变化，但却不属于氧化还原反应
25．氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：
(1)硒(Se)的原子结构示意图为___________。
(2)氧和硫的氢化物性质的比较：
①热稳定性：H2O___________H2S(填“＞”或“＜”)，判断依据是___________。
②沸点：H2O___________H2S(填“＞”或“＜”)，判断依据是___________。
(3)H2O与NH3反应产物中所含化学键类型为___________；H2S与NH3反应的产物中所含化学键类型为___________(填离子键或共价键)。
(4)钠的硫化物Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO 被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶13，则x的值为___________。
26．(1)Ti的四卤化物熔点如表所示，熔点高于其他三种卤化物，自至熔点依次升高，原因是___________。
化合物
熔点/℃ 377 -24.12 38.3 155
(2)一些氧化物的熔点如表所示：
化合物 MgO
熔点/℃ 1570 2800 23.8 -75.5
解释表中氧化物之间熔点差异的原因___________。
(3) 的熔点高于100℃，的熔点为77.9℃，其原因是___________。
(4)比较下列绪卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因___________。
熔点/℃ -49.5 26 146
沸点/℃ 83.1 186 约400
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A．二氧化硅是原子晶体，熔化需克服极性键，干冰是分子晶体，熔化需克服分子间作用力，A错误；
B．氯化钠是离子晶体，熔化需克服离子键，冰醋酸是分子晶体，熔化需克服分子间作用力，B错误；
C．氯化铵是离子晶体，熔化需克服离子键，水是分子晶体，熔化需克服分子间作用力，C错误；
D．纯碱和烧碱都是离子晶体，熔化需克服的是离子键，D正确；
答案选D。
2．C
【分析】根据图示可知总反应为：，N2得电子为氧化剂，H2O失电子为还原剂。
【详解】A．根据图示可知总反应为：，该过程中，有极性键O—H的断裂与N—H的生成，A正确；
B．根据图示可知该过程将太阳能转化成为化学能，B正确；
C．根据图示可知总反应为：，N2得电子为氧化剂，H2O失电子为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3，C错误；
D．根据图示可知LDH的作用是吸附和释放H原子，为催化剂，D正确；
答案选C。
3．D
【详解】根据晶胞结构图可知，面上的原子为2个晶胞所共有，顶角上的原子为6个晶胞所共有，内部的原子为整个晶胞所有，所以晶胞中原子个数为，原子个数为，则镧系合金的化学式为，故选D。
4．D
【详解】A、金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，在外加电场作用下自由电子发生定向移动形成电流而导电，A项错误；
B、有些非金属单质在化学反应中也可以作还原剂，如C、在其燃烧中都作还原剂等，B项错误；
C、金属晶体中有阳离子，但没有阴离子，C项错误；
D、金属晶体是金属原子之间通过金属键结合形成的，而金属键是金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用，D项正确;
答案选Ｄ。
5．B
【分析】根据各个元素的成键特点可以得出W为H，Y为C，Z为N，由于只有一种元素与其他元素不在同一周期，说明X、M元素在第二周期，X和M形成的负离子中X可以成四个共价键，说明X为B元素。M原子在第二周期且只能形成一个共价键，在五种元素中原子序数最大，说明M为F元素。
【详解】A．为一元弱酸，，A项正确；
B．碳元素的氢化物即为烃类物质，各种状态均存在，B项错误；
C．Z的最高价含氧酸和简单氢化物分别为与，反应生成，C项正确；
D．由W、Z、M组成的化合物为，在晶体中存在N-H极性键，D项正确。
故答案为：B
6．C
【详解】A．在共价化合物中，共用电子对会偏向电负性大的元素，使其显负价，A正确；
B．同主族元素从上到下，第一电离能逐渐增加，元素的金属性也逐渐增强，因此可以将第一电离能的大小作为判断元素金属性强弱的依据，B正确；
C．元素周期表中的S区除H外都是金属元素，C错误；
D．元素周期表中从第四周期开始的长周期，比短周期多出的元素全部是金属元素,D正确；
故本题选C。
7．B
【详解】A．以顶点的为研究对象，离最近的钛离子位于晶胞的体心，所以晶体中离最近的有8个，A项正确；
B．晶胞图b中含有1个A，3个X，1个B，且A为，根据电中性原理可推知，X为，B项错误；
C．同一周期元素，电负性从左到右逐渐增强，则电负性：O>N>C，C项正确；
D．由晶胞图a可知，钛酸钙晶体中离最近的氧离子形成了正八面体，钛离子位于其中心，D项正确；
故选B。
8．C
【详解】A．液态水在形成冰的过程中氢键数目增多，水分子排列更加有序，空间利用率减小，所以冰的密度小于液态水，A正确；
B．氢键和共价键一样，也具有方向性和饱和性，所以B正确；
C．邻羟基苯甲醛可以形成分子内氢键，对羟基苯甲醛可以形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛溶沸点低于对羟基苯甲醛，所以C错误；
D．选项中由于分子间氢键的存在使水分子发生“缔合”，形成“缔合分子”，因此在接近沸点时候实验测定的水蒸气的相对分子质量比18大，所以D正确。
故答案为：C。
9．B
【详解】A．根据“这种化合物可能比金刚石更坚硬”可知该晶体应该是一种原子晶体，共价晶体是一种空间网状结构而不是平面结构，A选项错误。
B．氮原子的半径比碳原子的半径小，两者所形成的共价键的键长要比碳碳键的键长短，所以该晶体的熔、沸点和硬度应该比金刚石更高，B项正确。
C．原子的电子数一般不会影响到所形成的晶体的硬度等，C项错误。
D．单质的活泼性一般不会影响到所形成的晶体的硬度等，D项错误。
故选B。
10．C
【详解】A．与酸反应只生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，金属氧化物不一定均是碱性氧化物，如氧化铝是两性氧化物，故A错误；
B．烧碱、冰醋酸在水溶液或熔融状态下能导电，是电解质，四氯化碳在水溶液和熔融状态下均不能导电，是非电解质，故B错误；
C．干冰是二氧化碳，属于化合物，白磷是单质，碘酒是碘的酒精溶液，属于混化合物，故C正确；
D．HCl在水溶液中破坏共价键产生离子，HCl是共价化合物，故D错误；
答案选C。
11．B
【分析】是地壳中含量最高的元素，则X为O元素，基态原子的轨道与轨道上的电子总数相等，其原子序数大于O，则其核外电子排布式为1s22s22p63s2，为Mg元素，与位于同一主族，则W为S元素，、、、的最外层电子数之和为17，则Z的最外层电子数为3，其原子序数大于Mg，为Al元素。
【详解】A．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径：Mg>P>S>O，即，故A错误；
B．Y为Mg，Z为Al，同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，则第一电离能：Mg>Al，即，故B正确；
C．Y为Mg元素，Z为Al元素，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：Mg>Al，则碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3，故C错误；
D．X为O元素，O和H形成的H3O+中存在配位键，故D错误；
答案选B。
12．C
【详解】Na是金属晶体，熔化破坏的是金属键；Na2O是离子晶体，熔化时破坏的是离子键；NaOH是离子化合物，熔化时断裂的是离子键；Na2S是离子化合物，熔化时断裂的是离子键；Na2SO3是离子化合物，熔化时断裂的是离子键；故上述五种物质分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有4种，选项是C。
13．D
【详解】①中在常温常压下为液态，而为固态，①项错误；
②中为共价晶体，其熔点最高，是分子晶体，其熔点最低，②项正确；
③中、K、价电子数相同，其原子半径依次增大，金属键依次减弱，熔点逐渐降低，③项错误；
④中、、的价电子数相同，原子半径逐渐减小，金属键依次增强，熔点逐渐升高，故④正确。
答案选D。
14．D
【详解】A．这是一个无线延伸的网状结构，找出它的单元就行，找一个水分子（也可以说是冰晶）把四周的氢键切两半，最后就会得到4个半根的氢键，也就是两个，1 mol冰晶体中含有2 mol氢键，A正确；
B．金刚石属于共价晶体，其中每个碳原子与紧邻4个其它C原子结合，故周围距离最近的碳原子为4，B正确；
C．由图可知，碘晶体属于面心立方，则用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘分子，即有8个碘原子，C正确；
D．熔点的一般规律：共价晶体>离子晶体>分子晶体，冰属于分子晶体，碘单质为分子晶体，室温下碘为固体、水为液体，MgO属于离子晶体，金刚石是共价晶体，冰、金刚石、MgO、碘单质四种晶体的熔点顺序为：金刚石＞MgO＞碘单质＞冰，D错误；
答案选D。
15． D 4 原子 E 2 B 分子 12 金刚石＞CsCl＞干冰
【分析】Ⅰ．(1)N≡N中含有2个π键，1个σ键，已知N≡N键能为942kJ/mol，N-N单键键能为247kJ/mol，则1个π键的键能为kJ/mol=347.5kJ/mol，以此判断；
Ⅱ．(2)金刚石是空间网状结构，每个碳原子连接4个碳原子，原子间以共价键相结合，据此答题；
(3)石墨是层状结构，在层与层之间以范德华力相互作用，在层内碳与碳以共价键相互作用，形成六边形，据此答题；
(4)干冰是分子晶体，CO2分子位于立方体的顶点和面心上，以顶点上的CO2分子为例，与它距离最近的CO2分子分布在与该顶点相连的12个面的面心上；
(5)根据各种物质的熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体以及在离子晶体里，半径越大，晶格能越小，熔点越低解答。
【详解】Ⅰ．(1)N≡N中含有2个π键，1个σ键，已知N≡N键能为942kJ/mol，N-N单键键能为247kJ/mol，则1个π键的键能为kJ/mol=347.5kJ/mol，则N2中的π键键能大于σ键键能，较稳定；
Ⅱ．(2)在金刚石晶胞中，每个碳可与周围4个碳原子形成共价键，将这4个碳原子连结起来后可以形成正四面体，体心有一个碳原子，所以图D为金刚石，每个碳原子与4个碳原子最近且距离相等；金刚石是空间网状结构，属于原子晶体；
(3)石墨是层状结构，在层与层之间以范德华力相互作用，在层内碳与碳以共价键相互作用，形成六边形，所以图E为石墨的结构，每个正六边形占有的碳原子数平均为6×=2；
(4)干冰是分子晶体，CO2分子位于立方体的顶点和面心上，以顶点上的CO2分子为例，与它距离最近的CO2分子分布在与该顶点相连的12个面的面心上，所以图B为干冰晶体；
(5)各种物质的熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，结合上述解答，图D为金刚石晶体结构图，为原子晶体；图B为干冰的晶体结构图，为分子晶体；图C为CsCl晶体结构图，为离子晶体，所以熔点由高到低的排列顺序为：金刚石＞CsCl＞干冰。
16．(1)BCl3和BF3均为分子晶体，BCl3的分子间作用力比BF3分子间作用力大，所以沸点高
(2)N的非金属性强，在NCl3中N显负价；P的非金属性弱，在PCl3显P正价
【分析】(1)
由表知：硼的氟化物和氯化物的沸点都较低，则BCl3和BF3均为分子晶体。组成和结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。BCl3的分子间作用力比BF3分子间作用力大，所以沸点高。
(2)
水解反应属于非氧化还原反应。NCl3水解的最初产物是NH3和HClO，是因为N的非金属性强，在NCl3中N显负价、故水解时N与呈+1的氢结合生成氨气、另一产物为HClO；而P的非金属性弱，在PCl3显P正价、Cl呈负价，则PCl3水解时氯与呈+1的氢结合生成HCl、另一产物H3PO4。
17． SiO2+2CSi+2CO↑ 导热 SiC 共价 硬度大
【详解】(1)焦炭和SiO2反应生成硅和CO，反应的化学方程式是SiO2+2CSi+2CO↑。
(2)根据题干“该公司发行的5G平板电脑，创新搭载了3D石墨烯散热技术”，石墨烯应用于5G平板电脑，是利用了石墨烯良好的导热性。
(3)碳化硅由C和Si构成，根据C和Si的非金属性强弱可知，C为负价，Si为正价，C和Si都是第ⅣA族元素，所以C为-4价，Si为+4价，则碳化硅的化学式是SiC，C和Si都是非金属元素，所以碳原子和硅原子之间通过共价键相连，具有类似金刚石的结构，所以它具有的性质和金刚石相似，硬度大，熔沸点高。
18． 1s22s22p3 5 氮气分子中存在叁键 NH3> PH3> AsH3 N2+ 3H2= 2NH3 0.01 mol/(L min) 10% BD 提高原料N2、H2的利用率，降低生产成本 酸性 [ Cl-] 〉[NH4+] 〉[H+] 〉[NH3 H2O] [H+] + [NH4+] = [OH-] + [Cl-] 或[Cl-] = [NH3 H2O]+ [NH4+]或[H+] = [OH-] + [NH3 H2O] 4 NH3+ 5O24NO + 6H2O NH3 8.96 L
【详解】（1）氮元素的核电荷数为7，基态氮原子的核外电子排布式是 1s22s22p3，其最外层电子数为5，有5种不同的运动状态；
（2）氮气分子中存在叁键，导致氮气在常温常压下化学性质很稳定；
（3）非金属性越强形成的气态氢化物的稳定性越强，N、P、As元素的非金属性随核电荷数增大而减小，则三种元素形成的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是NH3＞PH3＞AsH3；
(4)①合成氨反应的化学方程式为N2+ 3H22NH3；此反应的平衡常数表达式为；
②在一体积为10 L的密闭容器中充入=10molN2，=50molH2，反应半小时后，测得有=2molNH3生成，则用H2表示该反应的速率为×mol/(L min)=0.01 mol/(L min)；此时，氮气的转化率为×100%=10%；
③A．单位时间内每消耗1摩尔氮气的同时消耗3摩尔氢气，均为正反应速率，无法判断是平衡状态，故A错误；B．混合气体的质量始终不变，混合气体的总物质的量是不定值，混合气体的平均分子量不再发生变化，说明反应达到平衡，故B正确；C．混合气体的质量和体积始终不变，密度保持不变，无法说明是平衡状态，故C错误；D．体系的温度不再变化，说明反应处于相对静止状态，是平衡状态，故D正确；答案为BD；
④平衡后将NH3分离出平衡体系，即减小生成物的浓度，逆反应速率瞬间减小，正反应速率瞬间不变，平衡正向移动，重新形成新的平衡状态，t2时刻后平衡移动的示意图为；
⑤将反应后的氮气、氢气再次转移到反应器，这样做提高原料N2、H2的利用率，降低生产成本；
⑥NH4Cl溶于水，NH4+的水解会使得溶液显酸性，在该盐的水溶液中存在多种微粒：NH4+、NH3 H2O、H+、Cl-，其中NH3 H2O是水解产物，H+来源于水和NH4+的水解，
则离子浓度由大到小的顺序为[ Cl-] 〉[NH4+] 〉[H+] 〉[NH3 H2O] ；该盐溶液中存在盐类水解平衡和水的电离平衡，存在物料守恒、电荷守恒及质子守恒等，如 [H+] + [NH4+] = [OH-] + [Cl-] 或 [Cl-] = [NH3 H2O]+ [NH4+]或 [H+] = [OH-] + [NH3 H2O] ；
⑦氨气与纯氧在Cr2O3的催化作用下制得NO和水，根据电子守恒及原子守恒得此反应的化学方程式4 NH3+ 5O24NO + 6H2O，该反应中，氨气中氮元素化合价升高，发生氧化反应，氨气是还原剂，若反应中转移了1.204×1024个电子，即转移2mol电子，参加反应的NH3的物质的量为=0.4mol，生成NO的物质的量为0.4mol， NO在标准状况下的体积是0.4mol×22.4L/mol=8.96L。
点睛：判断电解质溶液的离子浓度关系，需要把握三种守恒，明确等量关系。
①电荷守恒规律，电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中存在着Na＋、H＋、HCO3-、CO32-、OH-，存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)。
②物料守恒规律，电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。如K2S溶液中S2-、HS-都能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K＋)＝2c(S2-)＋2c(HS-)＋2c(H2S)。
③质子守恒规律，如Na2S水溶液中的质子转移作用图示如下：
由图可得Na2S水溶液中质子守恒式可表示：c(H3O＋)＋2c(H2S)＋c(HS-)＝c(OH-)或c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS-)＝c(OH-)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。
19． NH、H3O+ F2、H2 NH3、NH、H2O、H3O+、HBr H-O＞H-N＞H-Br
【详解】配位键是指一方原子提供孤电子对，另一方原子提供空轨道而形成的共价键，故在F2、H2、NH3、NH、H2O、H3O+、HBr中，含有配位键的微粒有NH，其中N原子提供孤电子对、H+提供空轨道形成配位键，H3O+中也含有配位键，其中O原子提供孤电子对，H+提供空轨道形成配位键；非极性键是指同种元素之间形成的共价键，则含有非极性键的微粒有F2、H2；而极性键是指不同的非金属元素之间形成的共价键，则含有极性键的微粒有NH3、NH、H2O、H3O+、HBr；由于元素电负性从大到小的顺序为O＞N＞Br，故极性键由强到弱的顺序为H-O＞H-N＞H-Br，故答案为：NH、H3O+；F2、H2；NH3、NH、H2O、H3O+、HBr；H-O＞H-N＞H-Br。
20． ①⑦ ⑤⑧ ②③ ⑤ ② ① ⑤
【分析】(1)质子数相同、中子数不同的原子互为同位素；分子式相同，结构不同的有机物互为同分异构体；同种元素组成的不同单质互为同素异形体；
(2)①CaCl2是离子晶体；②金刚石是原子晶体； ③NH4Cl 是离子晶体；④Na2SO4是离子晶体；⑤冰是分子晶体；
(3)①H2O是共价化合物；②NaOH是离子化合物；③NH3是共价化合物。
【详解】(1)①Li、 ⑦Li是质子数相同、中子数不同的原子，①、⑦互为同位素；CH3CH2OH、 CH3OCH3的分子式都是C2H6O，结构不同，⑤、⑧互为同分异构体；石墨、C60都是由C元素组成的单质，②、③互为同素异形体；
(2)①分子晶体熔化时破坏分子间作用力，熔化时不需要破坏化学键的是冰，选⑤；原子晶体熔化需破坏共价键，原子晶体的熔点高，熔点最高的是金刚石，选②；
②CaCl2是离子晶体，只含有离子键，选①；分子晶体以分子间作用力结合，以分子间作用力结合的晶体是冰，选⑤；
(3)①H2O是共价化合物，电子式是；
②NaOH是离子化合物，电子式是；
③NH3是共价化合物，电子式是。
21． O=C=O O>S>C 5 22．bd 23． 3:1 SnS32-+H2OHSnS3-+OH- 24．cd
【分析】1．①碳的核电荷数为6，原子最外电子层电子数为4，则2s轨道上排布2个电子，2p轨道上排布2个电子。上述反应的生成物为Na2SO4 、Na2SnS3、CO2，属于分子晶体的化合物为CO2。
②在上述反应中非金属元素包括O、S、C，依据元素在周期表中的位置或性质，可确定非金属性的强弱顺序；其中的单质为S，依据电子排布式可确定原子核外不同能量电子的种类。
2．a．与水不反应的金属，可依据能否置换出硫酸铜溶液中的铜离子判断金属性，但若能与水反应，就不能使用此方法判断金属性；
b．在与强碱的反应中，Al(OH)3表现出酸性，则其碱性比与它反应的碱弱；
c．失去电子数目的多少，不能作为判断金属性的依据；
d．单质与同浓度的稀盐酸反应越剧烈，则金属性越强。
3．在上述反应中氧化剂与还原剂都是S，可依据化合价的升降，确定物质的量之比。常温下，测得Na2SnS3溶液pH>7，则表明SnS3２-能发生水解反应。
4．已知：Sn（s、灰）Sn（s、白）-2.1 kJ，则此反应吸热。
a．灰锡和白锡的互相转化的条件不同；
b．从反应条件判断锡在常温下的存在；
c．反应为吸热反应，则生成物的能量高；
d．同素异形体的性质不同，相互转化肯定也是化学变化，但没有价态的变化。
21．①碳的核电荷数为6，原子最外电子层电子数为4，则2s轨道上排布2个电子，2p轨道上排布2个电子，则最外电子层的轨道表示式为。上述反应的生成物为Na2SO4 、Na2SnS3、CO2，属于分子晶体的化合物为CO2，结构式为O=C=O。答案为：；O=C=O；
②在上述反应中非金属元素包括O、S、C，O、S为同主族元素，O在S的上方，非金属性O>S，酸性H2SO4>H2CO3，则非金属性S>C，从而确定非金属性由强到弱顺序为O>S>C；其中的单质为S，核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，共有1s、2s、2p、3s、3p五种轨道，即不同能量电子的种类共5种。答案为：O>S>C；5；
22．a．与水不反应的金属，可依据能否置换出硫酸铜溶液中的铜离子判断金属性，但若能与水反应，就不能使用此方法判断金属性，a不合题意；
b．在与强碱的反应中，Al(OH)3表现出酸性，则其碱性比与NaOH弱，由此可得出金属性Na>Al，b符合题意；
c．反应中，Na、Al失电子数分别为1、3，显然失去电子数目的多少，不能作为判断金属性的依据，c不合题意；
d．单质与同浓度的稀盐酸发生置换反应，反应越剧烈，则金属性越强，d符合题意；
故选bd。答案为：bd；
23．在上述反应中氧化剂与还原剂都是S，4个S原子参加反应，有3个S原子价态降低(作氧化剂)，1个S原子价态升高(作还原剂)，氧化剂与还原剂的物质的量之比是3:1。常温下，测得Na2SnS3溶液pH>7，则表明SnS3-能发生水解反应SnS32-+H2OHSnS3-+OH-。答案为：3:1；SnS32-+H2OHSnS3-+OH-；
24．已知：Sn（s、灰）Sn（s、白）-2.1 kJ，则此反应吸热。
a．灰锡和白锡的互相转化的条件不同，反应不互为可逆反应，a不正确；
b．从反应条件看，温度＞13.2℃时，生成白锡，则表明常温下以白锡的形式存在，b不正确；
c．反应为吸热反应，则生成物即白锡的能量高，c正确；
d．同素异形体的性质不同，相互转化是化学变化，但没有价态的变化，不属于氧化还原反应，d正确。
故选cd。答案为：cd。
【点睛】分析同种元素发生的氧化还原反应时，我们常说含有该元素的物质既是氧化剂又是还原剂，所以有的同学会错误地认为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1。其实，该物质应为一部分作氧化剂，一部分作还原剂。
25． ＞ 氧和硫是同族元素，氧原子半径小，得电子能力强，非金属性强，故氧的简单气态氢化物稳定性强 ＞ H2O分子间存在氢键 共价键 离子键、共价键 4
【分析】氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素，位于第ⅥA族。
【详解】(1)Se位于第四周期第ⅥA族，核外电子层数为4，最外层电子数为6，原子序数为34，则其原子结构示意图为。
(2)①非金属越强，氢化物的稳定性越强，同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，所以非金属性O＞S，则热稳定性：H2O＞H2S。
②由于水分子间有氢键，所以水的沸点高于H2S。
(3)H2O与NH3反应产物为NH3 H2O，所含化学键类型为共价键；H2S与NH3反应的产物为NH4HS或(NH4)2S，均为离子化合物，阳离子和阴离子以离子键结合，在 中，N和H以共价键结合。
(4)钠的硫化物Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，硫的化合价从-升高到+6价，而NaClO 被还原为NaCl，氯的化合价从+1价降低到-1价，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:13，根据电子守恒：x(6+ )=13×2，可求出x=4。
26． 为离子化合物，熔点高，其他三种均为共价化合物，其组成和机构相似，随相对分子质量的增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高 、MgO为离子晶体，、为分子晶体，晶格能，分子间作用力(相对分子质量) 是高子晶体，为分子晶体 、、的熔、沸点依次增高，原因是分子的组成和结构相似，相对分子质量依次增大，分子间作用力逐渐增强
【详解】(1)为离子化合物，熔点高，、、为共价化合物，、、为分子晶体，其组成和结构相似，随相对分子质量的增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高，故熔点由高到低的顺序为，故答案为：为离子化合物，熔点高，其他三种均为共价化合物，其组成和机构相似，随相对分子质量的增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高；
(2)氧化锂、氧化镁是离子晶体，六氧化四磷和二氧化硫是分子晶体，离子键比分子间作用力强，故答案为：、MgO为离子晶体，、为分子晶体，晶格能，分子间作用力(相对分子质量)；
(3)晶体类型是决定物质熔、沸点的主要因素，从的熔点较高知其为离子晶体，从的熔点较低知为分子晶体。一般来说，离子晶体的熔点高于分子晶体的熔点，故答案为：是高子晶体，为分子晶体；
(4)根据表中数据得出，三种锗卤化物都是分子晶体，其熔、沸点依次增高，而熔、沸点的高低与分子间作用力强弱有关，分子间作用力强弱与相对分子质量的大小有关，故答案为：、、的熔、沸点依次增高，原因是分子的组成和结构相似，相对分子质量依次增大，分子间作用力逐渐增强。
答案第1页，共2页
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一、单选题
1．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是
A．水晶和干冰的熔化 B．食盐和冰醋酸熔化
C．氯化铵和水的分解 D．纯碱和烧碱的熔化
2．在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理示意图如下。下列说法错误的是
A．该过程中，有极性键O—H的断裂与N—H的生成
B．该过程将太阳能转化成为化学能
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:1
D．LDH的作用是吸附和释放H原子
3．镧系合金是稀土系储氢合金的典型代表，由荷兰菲利浦实验室首先研制出来，它的最大优点是容易活化.其晶胞结构如图所示：
则它的化学式为
A． B． C． D．
4．下列说法正确的是
A．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
B．在化学反应中金属单质都是还原剂，非金属单质都是氧化剂
C．某晶体中若含有阳离子则必含有阴离子
D．如果金属失去自由电子，金属晶体将不复存在
5．W、X、Y、Z、M是构成离子液体的五种元素，原子序数依次增大且只有一种元素与其他元素不在同一周期。离子液体被广泛应用于有机合成、分离提纯以及电化学研究中。离子液体的结构如图所示。下列有关说法错误的是
A．为一元弱酸
B．Y的氢化物常温下为气体
C．Z的最高价含氧酸能与其对应的简单氢化物反应
D．由W、Z、M元素形成的离子晶体中含有极性键
6．下列说法不正确的是
A．共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价
B．同主族元素，第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的依据
C．元素周期表中S区全部是金属元素
D．元素周期表中从第四周期开始的长周期，比短周期多出的元素全部是金属元素
7．钛酸钙矿物的晶胞结构如图(a)所示，某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导材料的结构如图(b)所示，其中A为，另两种离子为和。下列说法错误的是
A．钛酸钙晶体中距离最近的有8个
B．图(b)中，X为
C．电负性：O>N>C
D．钛酸钙晶胞中距离最近的形成了正八面体，位于其中心
8．据科技日报报道，国家纳米科学中心研究员裘晓辉团队在超高真空和低温条件下，通过原子力显微镜观测在铜单晶表面吸附组装的8-羟基喹啉分子，获得原子级分辨的分子化学骨架结构图象，并清晰观察到分子间存在的氢键作用。裘晓辉团队所获得的氢键图象，是世界上首次在实空间直接观测到分子间的氢键作用，为化学界争论近百年的“氢键的本质”问题提供了新的实验证据。下列说法不正确的是
A．正由于氢键的原因，液态水的密度大于冰
B．氢键和共价键一样，也具有方向性和饱和性
C．邻羟基苯甲醛可以形成分子内氢键，所以溶沸点高于对羟基苯甲醛
D．95°时候实验测定的水蒸气的相对分子质量比18大的原因是氢键的存在使水分子发生“缔合”，形成“缔合分子”
9．我国的激光技术在世界上处于领先地位，科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射氮气，碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜。所得化合物可能比金刚石更坚硬，其原因可能是
A．碳、氮原子构成平面结构的晶体
B．碳氮键长比金刚石中的碳碳键长更短
C．氮原子电子数比碳原子电子数多
D．碳、氮的单质的化学性质均不活泼
10．下列说法正确的是（ ）
A．金属氧化物均是碱性氧化物
B．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均是电解质
C．干冰、白磷、碘酒分别属于化合物、单质、混合物
D．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均为离子化合物
11．短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为17，是地壳中含量最高的元素，基态原子的轨道与轨道上的电子总数相等，与位于同一主族。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．第一电离能：
C．的最高价氧化物对应水化物的碱性比的弱
D．与氢元素形成的微粒中不可能存在配位键
12．将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO3分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
13．下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是
①、、 ②、、 ③、K、 ④、、
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
14．如图为几种晶体或晶胞的结构示意图。
下列说法错误的是
A．1mol冰晶体中含有2mol氢键
B．金刚石属于共价晶体，其中每个碳原子周围距离最近的碳原子为4
C．碘晶体属于分子晶体，每个碘晶胞中实际占有8个碘原子
D．冰、金刚石、MgO、碘单质四种晶体的熔点顺序为：金刚石>MgO>冰>碘单质
二、填空题
15．Ⅰ.氮是地球上极为丰富的元素。
(1)N≡N的键能为942 kJ/mol，N-N单键的键能为247 kJ/mol，计算说明N2中的_____键比__键稳定(填“”“”)。
Ⅱ.下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。
(2)其中代表金刚石的是(填编号字母，下同)__，金刚石中每个碳原子与__个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于__晶体；
(3)其中代表石墨是_____，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为____个；
(4)代表干冰的是____，它属于_____晶体，每个CO2分子与___个CO2分子紧邻；
(5)上述B、C、D三种物质熔点由高到低的排列顺序为(写出具体名称或化学式)____。
16．请回答下列问题
(1)硼的氟化物和氯化物的沸点如下表：
化合物 BF3 BCl3
沸点(K) 172K 285K
请解释BF3沸点比BCl3沸点低的原因是___________。
(2)NCl3水解的最初产物是NH3和HClO，而PCl3水解的最初产物是H3PO4和HCl，试解释原因___________。
17．华为公司于2021年2月2日提交了一项全新的“硅碳复合材料”的专利，该专利可有效延长电池的使用寿命。该公司发行的5G平板电脑，创新搭载了3D石墨烯散热技术。华为还入股了国产碳化硅晶片制造行业。
(1)硅碳复合材料中以石墨为骨架，硅材料均匀分布在无定形碳中。工业上用焦炭还原石英砂(主要成分为SiO2)制取粗硅，该反应的化学方程式是__。
(2)石墨烯应用于5G平板电脑，是利用了石墨烯良好的__性。
(3)碳化硅的化学式是__，其中的碳原子和硅原子之间通过__(填“离子”或“共价”)键相连，具有类似金刚石的结构，所以它具有的性质是__(写一种)。
18．氮元素可以形成多种物质，根据已学的知识，回答下列问题：
（1）氮原子的核外电子排布式是___________，其最外层电子有_____种不同的运动状态。
（2）氮气在常温常压下是很稳定的，对此的合理解释是____________________。
（3）N元素处于同一主族的P、As元素，这三种元素形成的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是________________________。
(4)工业上常用氮气与氢气来合成氨气，温度控制在400～500℃，采用铁触媒做催化剂，压强控制在2 ⅹ 105～ 5 ⅹ 105Pa。
①该反应的化学方程式为_____________________。
它的平衡常数表达式为_______________________。
②在一体积为10 L的密闭容器中充入了280 g N2，100 g H2，反应半小时后，测得有34 g NH3生成，则用H2表示该反应的速率为_________mol/(L min)。此时，氮气的转化率为__________。
③下列判断可以作为该反应达到平衡的标志的是（_______）
A．单位时间内每消耗1摩尔氮气的同时消耗3摩尔氢气
B．混合气体的平均分子量不再发生变化
C．混合气体的密度保持不变
D．体系的温度不再变化
④当反应达到平衡后的t2时刻，将混合气体通过“分子筛”，可以及时将产物NH3分理出平衡体系，这会使得平衡正向移动，请根据平衡移动原理，在下图中画出t2时刻后平衡移动的示意图：_____________
⑤当及时分离出氨气后，工业上常常将氮气、氢气再次转移到反应器，这样做的原因是________________。
⑥氨气常用来生产化肥NH4Cl，NH4Cl溶于水会使得溶液显__________性，在该盐的水溶液中存在多种微粒：NH4+、NH3 H2O、H+、Ci-，这些离子浓度由大到小的顺序为_________；该盐溶液中还存在多种守恒，请任意写出一种合理的守恒关系式___________________。
⑦工业上常用氨气来制备硝酸，其中第1步是用氨气与纯氧在Cr2O3的催化作用下制得NO和水。请写出这个反应的化学方程式并配平______________________。该反应中，还原剂是_________________，若反应中转移了1.204ⅹ1024个电子，则生成的NO在标准状况下的体积是________L。
19．在F2、H2、NH3、NH、H2O、H3O+、HBr中，含有配位键的微粒有____；含有非极性键的微粒有_____；含有极性键的微粒有____；极性键由强到弱的顺序为____。
20．(1)在①Li ②石墨 ③C60 ④Mg ⑤ CH3CH2OH ⑥C ⑦Li ⑧ CH3OCH3 中：____互为同位素； ____互为同分异构体；___互为同素异形体(填序号)
(2)现有①CaCl2 ②金刚石 ③NH4Cl ④Na2SO4 ⑤冰 等五种物质，按下列要求回答：
①熔化时不需要破坏化学键的是___________，熔点最高的是_______。(填序号)
②只含有离子键的物质是______，晶体以分子间作用力结合的是______。(填序号)
(3)写出下列物质的电子式
①H2O______
②NaOH______
③NH3______
根据反应：2Na2CO3+ SnO2+4SNa2SO4 + Na2SnS3+2CO2↑ ，回答下列问题：
21．①写出碳原子最外电子层的轨道表示式______。在上述反应的生成物中，属于分子晶体的化合物的结构式为______。
②在上述反应中非金属元素的非金属性由强到弱顺序为：______；其中的单质原子核外有______种不同能量的电子。
22．上述反应中，金属性最强的元素与铝元素相比较，可以作为判断两者金属性强弱依据的是_________（选填编号）。
a．能否置换出硫酸铜溶液中的铜离子
b．Al(OH)3能否溶解在该元素最高价氧化物对应的水化物中
c．单质与氯气化合时失去电子数目的多少
d．单质与同浓度的稀盐酸发生反应的剧烈程度
23．在上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是________。常温下，测得Na2SnS3溶液pH>7，请用离子方程式解释其原因：________。
24．锡（Sn）元素的单质有两种常见的同素异形体——灰锡和白锡。已知：Sn（s、灰）Sn（s、白）-2.1 kJ，根据以上信息得出的结论正确的是__________。
a．灰锡和白锡的互相转化是可逆反应
b．常温下锡主要以灰锡的状态存在
c．白锡所具有的能量高
d．同素异形体的相互转化肯定也是化学变化，但却不属于氧化还原反应
25．氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：
(1)硒(Se)的原子结构示意图为___________。
(2)氧和硫的氢化物性质的比较：
①热稳定性：H2O___________H2S(填“＞”或“＜”)，判断依据是___________。
②沸点：H2O___________H2S(填“＞”或“＜”)，判断依据是___________。
(3)H2O与NH3反应产物中所含化学键类型为___________；H2S与NH3反应的产物中所含化学键类型为___________(填离子键或共价键)。
(4)钠的硫化物Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO 被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶13，则x的值为___________。
26．(1)Ti的四卤化物熔点如表所示，熔点高于其他三种卤化物，自至熔点依次升高，原因是___________。
化合物
熔点/℃ 377 -24.12 38.3 155
(2)一些氧化物的熔点如表所示：
化合物 MgO
熔点/℃ 1570 2800 23.8 -75.5
解释表中氧化物之间熔点差异的原因___________。
(3) 的熔点高于100℃，的熔点为77.9℃，其原因是___________。
(4)比较下列绪卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因___________。
熔点/℃ -49.5 26 146
沸点/℃ 83.1 186 约400
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A．二氧化硅是原子晶体，熔化需克服极性键，干冰是分子晶体，熔化需克服分子间作用力，A错误；
B．氯化钠是离子晶体，熔化需克服离子键，冰醋酸是分子晶体，熔化需克服分子间作用力，B错误；
C．氯化铵是离子晶体，熔化需克服离子键，水是分子晶体，熔化需克服分子间作用力，C错误；
D．纯碱和烧碱都是离子晶体，熔化需克服的是离子键，D正确；
答案选D。
2．C
【分析】根据图示可知总反应为：，N2得电子为氧化剂，H2O失电子为还原剂。
【详解】A．根据图示可知总反应为：，该过程中，有极性键O—H的断裂与N—H的生成，A正确；
B．根据图示可知该过程将太阳能转化成为化学能，B正确；
C．根据图示可知总反应为：，N2得电子为氧化剂，H2O失电子为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3，C错误；
D．根据图示可知LDH的作用是吸附和释放H原子，为催化剂，D正确；
答案选C。
3．D
【详解】根据晶胞结构图可知，面上的原子为2个晶胞所共有，顶角上的原子为6个晶胞所共有，内部的原子为整个晶胞所有，所以晶胞中原子个数为，原子个数为，则镧系合金的化学式为，故选D。
4．D
【详解】A、金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，在外加电场作用下自由电子发生定向移动形成电流而导电，A项错误；
B、有些非金属单质在化学反应中也可以作还原剂，如C、在其燃烧中都作还原剂等，B项错误；
C、金属晶体中有阳离子，但没有阴离子，C项错误；
D、金属晶体是金属原子之间通过金属键结合形成的，而金属键是金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用，D项正确;
答案选Ｄ。
5．B
【分析】根据各个元素的成键特点可以得出W为H，Y为C，Z为N，由于只有一种元素与其他元素不在同一周期，说明X、M元素在第二周期，X和M形成的负离子中X可以成四个共价键，说明X为B元素。M原子在第二周期且只能形成一个共价键，在五种元素中原子序数最大，说明M为F元素。
【详解】A．为一元弱酸，，A项正确；
B．碳元素的氢化物即为烃类物质，各种状态均存在，B项错误；
C．Z的最高价含氧酸和简单氢化物分别为与，反应生成，C项正确；
D．由W、Z、M组成的化合物为，在晶体中存在N-H极性键，D项正确。
故答案为：B
6．C
【详解】A．在共价化合物中，共用电子对会偏向电负性大的元素，使其显负价，A正确；
B．同主族元素从上到下，第一电离能逐渐增加，元素的金属性也逐渐增强，因此可以将第一电离能的大小作为判断元素金属性强弱的依据，B正确；
C．元素周期表中的S区除H外都是金属元素，C错误；
D．元素周期表中从第四周期开始的长周期，比短周期多出的元素全部是金属元素,D正确；
故本题选C。
7．B
【详解】A．以顶点的为研究对象，离最近的钛离子位于晶胞的体心，所以晶体中离最近的有8个，A项正确；
B．晶胞图b中含有1个A，3个X，1个B，且A为，根据电中性原理可推知，X为，B项错误；
C．同一周期元素，电负性从左到右逐渐增强，则电负性：O>N>C，C项正确；
D．由晶胞图a可知，钛酸钙晶体中离最近的氧离子形成了正八面体，钛离子位于其中心，D项正确；
故选B。
8．C
【详解】A．液态水在形成冰的过程中氢键数目增多，水分子排列更加有序，空间利用率减小，所以冰的密度小于液态水，A正确；
B．氢键和共价键一样，也具有方向性和饱和性，所以B正确；
C．邻羟基苯甲醛可以形成分子内氢键，对羟基苯甲醛可以形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛溶沸点低于对羟基苯甲醛，所以C错误；
D．选项中由于分子间氢键的存在使水分子发生“缔合”，形成“缔合分子”，因此在接近沸点时候实验测定的水蒸气的相对分子质量比18大，所以D正确。
故答案为：C。
9．B
【详解】A．根据“这种化合物可能比金刚石更坚硬”可知该晶体应该是一种原子晶体，共价晶体是一种空间网状结构而不是平面结构，A选项错误。
B．氮原子的半径比碳原子的半径小，两者所形成的共价键的键长要比碳碳键的键长短，所以该晶体的熔、沸点和硬度应该比金刚石更高，B项正确。
C．原子的电子数一般不会影响到所形成的晶体的硬度等，C项错误。
D．单质的活泼性一般不会影响到所形成的晶体的硬度等，D项错误。
故选B。
10．C
【详解】A．与酸反应只生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，金属氧化物不一定均是碱性氧化物，如氧化铝是两性氧化物，故A错误；
B．烧碱、冰醋酸在水溶液或熔融状态下能导电，是电解质，四氯化碳在水溶液和熔融状态下均不能导电，是非电解质，故B错误；
C．干冰是二氧化碳，属于化合物，白磷是单质，碘酒是碘的酒精溶液，属于混化合物，故C正确；
D．HCl在水溶液中破坏共价键产生离子，HCl是共价化合物，故D错误；
答案选C。
11．B
【分析】是地壳中含量最高的元素，则X为O元素，基态原子的轨道与轨道上的电子总数相等，其原子序数大于O，则其核外电子排布式为1s22s22p63s2，为Mg元素，与位于同一主族，则W为S元素，、、、的最外层电子数之和为17，则Z的最外层电子数为3，其原子序数大于Mg，为Al元素。
【详解】A．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径：Mg>P>S>O，即，故A错误；
B．Y为Mg，Z为Al，同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，则第一电离能：Mg>Al，即，故B正确；
C．Y为Mg元素，Z为Al元素，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：Mg>Al，则碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3，故C错误；
D．X为O元素，O和H形成的H3O+中存在配位键，故D错误；
答案选B。
12．C
【详解】Na是金属晶体，熔化破坏的是金属键；Na2O是离子晶体，熔化时破坏的是离子键；NaOH是离子化合物，熔化时断裂的是离子键；Na2S是离子化合物，熔化时断裂的是离子键；Na2SO3是离子化合物，熔化时断裂的是离子键；故上述五种物质分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有4种，选项是C。
13．D
【详解】①中在常温常压下为液态，而为固态，①项错误；
②中为共价晶体，其熔点最高，是分子晶体，其熔点最低，②项正确；
③中、K、价电子数相同，其原子半径依次增大，金属键依次减弱，熔点逐渐降低，③项错误；
④中、、的价电子数相同，原子半径逐渐减小，金属键依次增强，熔点逐渐升高，故④正确。
答案选D。
14．D
【详解】A．这是一个无线延伸的网状结构，找出它的单元就行，找一个水分子（也可以说是冰晶）把四周的氢键切两半，最后就会得到4个半根的氢键，也就是两个，1 mol冰晶体中含有2 mol氢键，A正确；
B．金刚石属于共价晶体，其中每个碳原子与紧邻4个其它C原子结合，故周围距离最近的碳原子为4，B正确；
C．由图可知，碘晶体属于面心立方，则用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘分子，即有8个碘原子，C正确；
D．熔点的一般规律：共价晶体>离子晶体>分子晶体，冰属于分子晶体，碘单质为分子晶体，室温下碘为固体、水为液体，MgO属于离子晶体，金刚石是共价晶体，冰、金刚石、MgO、碘单质四种晶体的熔点顺序为：金刚石＞MgO＞碘单质＞冰，D错误；
答案选D。
15． D 4 原子 E 2 B 分子 12 金刚石＞CsCl＞干冰
【分析】Ⅰ．(1)N≡N中含有2个π键，1个σ键，已知N≡N键能为942kJ/mol，N-N单键键能为247kJ/mol，则1个π键的键能为kJ/mol=347.5kJ/mol，以此判断；
Ⅱ．(2)金刚石是空间网状结构，每个碳原子连接4个碳原子，原子间以共价键相结合，据此答题；
(3)石墨是层状结构，在层与层之间以范德华力相互作用，在层内碳与碳以共价键相互作用，形成六边形，据此答题；
(4)干冰是分子晶体，CO2分子位于立方体的顶点和面心上，以顶点上的CO2分子为例，与它距离最近的CO2分子分布在与该顶点相连的12个面的面心上；
(5)根据各种物质的熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体以及在离子晶体里，半径越大，晶格能越小，熔点越低解答。
【详解】Ⅰ．(1)N≡N中含有2个π键，1个σ键，已知N≡N键能为942kJ/mol，N-N单键键能为247kJ/mol，则1个π键的键能为kJ/mol=347.5kJ/mol，则N2中的π键键能大于σ键键能，较稳定；
Ⅱ．(2)在金刚石晶胞中，每个碳可与周围4个碳原子形成共价键，将这4个碳原子连结起来后可以形成正四面体，体心有一个碳原子，所以图D为金刚石，每个碳原子与4个碳原子最近且距离相等；金刚石是空间网状结构，属于原子晶体；
(3)石墨是层状结构，在层与层之间以范德华力相互作用，在层内碳与碳以共价键相互作用，形成六边形，所以图E为石墨的结构，每个正六边形占有的碳原子数平均为6×=2；
(4)干冰是分子晶体，CO2分子位于立方体的顶点和面心上，以顶点上的CO2分子为例，与它距离最近的CO2分子分布在与该顶点相连的12个面的面心上，所以图B为干冰晶体；
(5)各种物质的熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，结合上述解答，图D为金刚石晶体结构图，为原子晶体；图B为干冰的晶体结构图，为分子晶体；图C为CsCl晶体结构图，为离子晶体，所以熔点由高到低的排列顺序为：金刚石＞CsCl＞干冰。
16．(1)BCl3和BF3均为分子晶体，BCl3的分子间作用力比BF3分子间作用力大，所以沸点高
(2)N的非金属性强，在NCl3中N显负价；P的非金属性弱，在PCl3显P正价
【分析】(1)
由表知：硼的氟化物和氯化物的沸点都较低，则BCl3和BF3均为分子晶体。组成和结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。BCl3的分子间作用力比BF3分子间作用力大，所以沸点高。
(2)
水解反应属于非氧化还原反应。NCl3水解的最初产物是NH3和HClO，是因为N的非金属性强，在NCl3中N显负价、故水解时N与呈+1的氢结合生成氨气、另一产物为HClO；而P的非金属性弱，在PCl3显P正价、Cl呈负价，则PCl3水解时氯与呈+1的氢结合生成HCl、另一产物H3PO4。
17． SiO2+2CSi+2CO↑ 导热 SiC 共价 硬度大
【详解】(1)焦炭和SiO2反应生成硅和CO，反应的化学方程式是SiO2+2CSi+2CO↑。
(2)根据题干“该公司发行的5G平板电脑，创新搭载了3D石墨烯散热技术”，石墨烯应用于5G平板电脑，是利用了石墨烯良好的导热性。
(3)碳化硅由C和Si构成，根据C和Si的非金属性强弱可知，C为负价，Si为正价，C和Si都是第ⅣA族元素，所以C为-4价，Si为+4价，则碳化硅的化学式是SiC，C和Si都是非金属元素，所以碳原子和硅原子之间通过共价键相连，具有类似金刚石的结构，所以它具有的性质和金刚石相似，硬度大，熔沸点高。
18． 1s22s22p3 5 氮气分子中存在叁键 NH3> PH3> AsH3 N2+ 3H2= 2NH3 0.01 mol/(L min) 10% BD 提高原料N2、H2的利用率，降低生产成本 酸性 [ Cl-] 〉[NH4+] 〉[H+] 〉[NH3 H2O] [H+] + [NH4+] = [OH-] + [Cl-] 或[Cl-] = [NH3 H2O]+ [NH4+]或[H+] = [OH-] + [NH3 H2O] 4 NH3+ 5O24NO + 6H2O NH3 8.96 L
【详解】（1）氮元素的核电荷数为7，基态氮原子的核外电子排布式是 1s22s22p3，其最外层电子数为5，有5种不同的运动状态；
（2）氮气分子中存在叁键，导致氮气在常温常压下化学性质很稳定；
（3）非金属性越强形成的气态氢化物的稳定性越强，N、P、As元素的非金属性随核电荷数增大而减小，则三种元素形成的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是NH3＞PH3＞AsH3；
(4)①合成氨反应的化学方程式为N2+ 3H22NH3；此反应的平衡常数表达式为；
②在一体积为10 L的密闭容器中充入=10molN2，=50molH2，反应半小时后，测得有=2molNH3生成，则用H2表示该反应的速率为×mol/(L min)=0.01 mol/(L min)；此时，氮气的转化率为×100%=10%；
③A．单位时间内每消耗1摩尔氮气的同时消耗3摩尔氢气，均为正反应速率，无法判断是平衡状态，故A错误；B．混合气体的质量始终不变，混合气体的总物质的量是不定值，混合气体的平均分子量不再发生变化，说明反应达到平衡，故B正确；C．混合气体的质量和体积始终不变，密度保持不变，无法说明是平衡状态，故C错误；D．体系的温度不再变化，说明反应处于相对静止状态，是平衡状态，故D正确；答案为BD；
④平衡后将NH3分离出平衡体系，即减小生成物的浓度，逆反应速率瞬间减小，正反应速率瞬间不变，平衡正向移动，重新形成新的平衡状态，t2时刻后平衡移动的示意图为；
⑤将反应后的氮气、氢气再次转移到反应器，这样做提高原料N2、H2的利用率，降低生产成本；
⑥NH4Cl溶于水，NH4+的水解会使得溶液显酸性，在该盐的水溶液中存在多种微粒：NH4+、NH3 H2O、H+、Cl-，其中NH3 H2O是水解产物，H+来源于水和NH4+的水解，
则离子浓度由大到小的顺序为[ Cl-] 〉[NH4+] 〉[H+] 〉[NH3 H2O] ；该盐溶液中存在盐类水解平衡和水的电离平衡，存在物料守恒、电荷守恒及质子守恒等，如 [H+] + [NH4+] = [OH-] + [Cl-] 或 [Cl-] = [NH3 H2O]+ [NH4+]或 [H+] = [OH-] + [NH3 H2O] ；
⑦氨气与纯氧在Cr2O3的催化作用下制得NO和水，根据电子守恒及原子守恒得此反应的化学方程式4 NH3+ 5O24NO + 6H2O，该反应中，氨气中氮元素化合价升高，发生氧化反应，氨气是还原剂，若反应中转移了1.204×1024个电子，即转移2mol电子，参加反应的NH3的物质的量为=0.4mol，生成NO的物质的量为0.4mol， NO在标准状况下的体积是0.4mol×22.4L/mol=8.96L。
点睛：判断电解质溶液的离子浓度关系，需要把握三种守恒，明确等量关系。
①电荷守恒规律，电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中存在着Na＋、H＋、HCO3-、CO32-、OH-，存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)。
②物料守恒规律，电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。如K2S溶液中S2-、HS-都能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K＋)＝2c(S2-)＋2c(HS-)＋2c(H2S)。
③质子守恒规律，如Na2S水溶液中的质子转移作用图示如下：
由图可得Na2S水溶液中质子守恒式可表示：c(H3O＋)＋2c(H2S)＋c(HS-)＝c(OH-)或c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS-)＝c(OH-)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。
19． NH、H3O+ F2、H2 NH3、NH、H2O、H3O+、HBr H-O＞H-N＞H-Br
【详解】配位键是指一方原子提供孤电子对，另一方原子提供空轨道而形成的共价键，故在F2、H2、NH3、NH、H2O、H3O+、HBr中，含有配位键的微粒有NH，其中N原子提供孤电子对、H+提供空轨道形成配位键，H3O+中也含有配位键，其中O原子提供孤电子对，H+提供空轨道形成配位键；非极性键是指同种元素之间形成的共价键，则含有非极性键的微粒有F2、H2；而极性键是指不同的非金属元素之间形成的共价键，则含有极性键的微粒有NH3、NH、H2O、H3O+、HBr；由于元素电负性从大到小的顺序为O＞N＞Br，故极性键由强到弱的顺序为H-O＞H-N＞H-Br，故答案为：NH、H3O+；F2、H2；NH3、NH、H2O、H3O+、HBr；H-O＞H-N＞H-Br。
20． ①⑦ ⑤⑧ ②③ ⑤ ② ① ⑤
【分析】(1)质子数相同、中子数不同的原子互为同位素；分子式相同，结构不同的有机物互为同分异构体；同种元素组成的不同单质互为同素异形体；
(2)①CaCl2是离子晶体；②金刚石是原子晶体； ③NH4Cl 是离子晶体；④Na2SO4是离子晶体；⑤冰是分子晶体；
(3)①H2O是共价化合物；②NaOH是离子化合物；③NH3是共价化合物。
【详解】(1)①Li、 ⑦Li是质子数相同、中子数不同的原子，①、⑦互为同位素；CH3CH2OH、 CH3OCH3的分子式都是C2H6O，结构不同，⑤、⑧互为同分异构体；石墨、C60都是由C元素组成的单质，②、③互为同素异形体；
(2)①分子晶体熔化时破坏分子间作用力，熔化时不需要破坏化学键的是冰，选⑤；原子晶体熔化需破坏共价键，原子晶体的熔点高，熔点最高的是金刚石，选②；
②CaCl2是离子晶体，只含有离子键，选①；分子晶体以分子间作用力结合，以分子间作用力结合的晶体是冰，选⑤；
(3)①H2O是共价化合物，电子式是；
②NaOH是离子化合物，电子式是；
③NH3是共价化合物，电子式是。
21． O=C=O O>S>C 5 22．bd 23． 3:1 SnS32-+H2OHSnS3-+OH- 24．cd
【分析】1．①碳的核电荷数为6，原子最外电子层电子数为4，则2s轨道上排布2个电子，2p轨道上排布2个电子。上述反应的生成物为Na2SO4 、Na2SnS3、CO2，属于分子晶体的化合物为CO2。
②在上述反应中非金属元素包括O、S、C，依据元素在周期表中的位置或性质，可确定非金属性的强弱顺序；其中的单质为S，依据电子排布式可确定原子核外不同能量电子的种类。
2．a．与水不反应的金属，可依据能否置换出硫酸铜溶液中的铜离子判断金属性，但若能与水反应，就不能使用此方法判断金属性；
b．在与强碱的反应中，Al(OH)3表现出酸性，则其碱性比与它反应的碱弱；
c．失去电子数目的多少，不能作为判断金属性的依据；
d．单质与同浓度的稀盐酸反应越剧烈，则金属性越强。
3．在上述反应中氧化剂与还原剂都是S，可依据化合价的升降，确定物质的量之比。常温下，测得Na2SnS3溶液pH>7，则表明SnS3２-能发生水解反应。
4．已知：Sn（s、灰）Sn（s、白）-2.1 kJ，则此反应吸热。
a．灰锡和白锡的互相转化的条件不同；
b．从反应条件判断锡在常温下的存在；
c．反应为吸热反应，则生成物的能量高；
d．同素异形体的性质不同，相互转化肯定也是化学变化，但没有价态的变化。
21．①碳的核电荷数为6，原子最外电子层电子数为4，则2s轨道上排布2个电子，2p轨道上排布2个电子，则最外电子层的轨道表示式为。上述反应的生成物为Na2SO4 、Na2SnS3、CO2，属于分子晶体的化合物为CO2，结构式为O=C=O。答案为：；O=C=O；
②在上述反应中非金属元素包括O、S、C，O、S为同主族元素，O在S的上方，非金属性O>S，酸性H2SO4>H2CO3，则非金属性S>C，从而确定非金属性由强到弱顺序为O>S>C；其中的单质为S，核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，共有1s、2s、2p、3s、3p五种轨道，即不同能量电子的种类共5种。答案为：O>S>C；5；
22．a．与水不反应的金属，可依据能否置换出硫酸铜溶液中的铜离子判断金属性，但若能与水反应，就不能使用此方法判断金属性，a不合题意；
b．在与强碱的反应中，Al(OH)3表现出酸性，则其碱性比与NaOH弱，由此可得出金属性Na>Al，b符合题意；
c．反应中，Na、Al失电子数分别为1、3，显然失去电子数目的多少，不能作为判断金属性的依据，c不合题意；
d．单质与同浓度的稀盐酸发生置换反应，反应越剧烈，则金属性越强，d符合题意；
故选bd。答案为：bd；
23．在上述反应中氧化剂与还原剂都是S，4个S原子参加反应，有3个S原子价态降低(作氧化剂)，1个S原子价态升高(作还原剂)，氧化剂与还原剂的物质的量之比是3:1。常温下，测得Na2SnS3溶液pH>7，则表明SnS3-能发生水解反应SnS32-+H2OHSnS3-+OH-。答案为：3:1；SnS32-+H2OHSnS3-+OH-；
24．已知：Sn（s、灰）Sn（s、白）-2.1 kJ，则此反应吸热。
a．灰锡和白锡的互相转化的条件不同，反应不互为可逆反应，a不正确；
b．从反应条件看，温度＞13.2℃时，生成白锡，则表明常温下以白锡的形式存在，b不正确；
c．反应为吸热反应，则生成物即白锡的能量高，c正确；
d．同素异形体的性质不同，相互转化是化学变化，但没有价态的变化，不属于氧化还原反应，d正确。
故选cd。答案为：cd。
【点睛】分析同种元素发生的氧化还原反应时，我们常说含有该元素的物质既是氧化剂又是还原剂，所以有的同学会错误地认为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1。其实，该物质应为一部分作氧化剂，一部分作还原剂。
25． ＞ 氧和硫是同族元素，氧原子半径小，得电子能力强，非金属性强，故氧的简单气态氢化物稳定性强 ＞ H2O分子间存在氢键 共价键 离子键、共价键 4
【分析】氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素，位于第ⅥA族。
【详解】(1)Se位于第四周期第ⅥA族，核外电子层数为4，最外层电子数为6，原子序数为34，则其原子结构示意图为。
(2)①非金属越强，氢化物的稳定性越强，同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，所以非金属性O＞S，则热稳定性：H2O＞H2S。
②由于水分子间有氢键，所以水的沸点高于H2S。
(3)H2O与NH3反应产物为NH3 H2O，所含化学键类型为共价键；H2S与NH3反应的产物为NH4HS或(NH4)2S，均为离子化合物，阳离子和阴离子以离子键结合，在 中，N和H以共价键结合。
(4)钠的硫化物Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，硫的化合价从-升高到+6价，而NaClO 被还原为NaCl，氯的化合价从+1价降低到-1价，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:13，根据电子守恒：x(6+ )=13×2，可求出x=4。
26． 为离子化合物，熔点高，其他三种均为共价化合物，其组成和机构相似，随相对分子质量的增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高 、MgO为离子晶体，、为分子晶体，晶格能，分子间作用力(相对分子质量) 是高子晶体，为分子晶体 、、的熔、沸点依次增高，原因是分子的组成和结构相似，相对分子质量依次增大，分子间作用力逐渐增强
【详解】(1)为离子化合物，熔点高，、、为共价化合物，、、为分子晶体，其组成和结构相似，随相对分子质量的增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高，故熔点由高到低的顺序为，故答案为：为离子化合物，熔点高，其他三种均为共价化合物，其组成和机构相似，随相对分子质量的增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高；
(2)氧化锂、氧化镁是离子晶体，六氧化四磷和二氧化硫是分子晶体，离子键比分子间作用力强，故答案为：、MgO为离子晶体，、为分子晶体，晶格能，分子间作用力(相对分子质量)；
(3)晶体类型是决定物质熔、沸点的主要因素，从的熔点较高知其为离子晶体，从的熔点较低知为分子晶体。一般来说，离子晶体的熔点高于分子晶体的熔点，故答案为：是高子晶体，为分子晶体；
(4)根据表中数据得出，三种锗卤化物都是分子晶体，其熔、沸点依次增高，而熔、沸点的高低与分子间作用力强弱有关，分子间作用力强弱与相对分子质量的大小有关，故答案为：、、的熔、沸点依次增高，原因是分子的组成和结构相似，相对分子质量依次增大，分子间作用力逐渐增强。
答案第1页，共2页
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