3.3.2离子晶体 课件 (共19张PPT) 2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

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第三章 晶体结构与性质
3.3.2离子晶体
趣味引入
盐焗鸡，由客家人迁徙途中用盐包裹的“盐煨咸鸡”演变而来，其中鸡熟了盐却没化掉。但是做菜时加一抔水盐却溶解了。
强碱、活泼金属的氧化物和过氧化物、大多数盐
由阴离子和阳离子相互作用而形成的晶体，叫做离子晶体
常见的离子晶体（ 离子化合物）
概念：
构成微粒：
微粒间的作用力：
阴、阳离子(有的存在中性分子H2O,NH3)
离子键为主（静电作用：包括静电引力和静电斥力）
一、离子晶体
无方向性与饱和性
固态
硫酸铜晶体易吸水失水，思考CuSO4.5H2O失水是什么变化？
硬度 熔点 沸点
NaCl 大 801℃ 1413℃
CsCl 645℃ 645℃
离子晶体的性质
熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩，水溶液或者熔融状态下导电。
离子晶体熔化和沸腾，需要破坏离子键，需要较多的能量。
晶格能：1摩尔离子晶体正负离子完全气化远离所需能量
离子晶体的性质
当然高熔沸点的离子晶体里面也存在着差异
引入有机基团可降低熔沸点
高过某些共价晶体
一般说来，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，离子键越强。
2、影响离子键强弱的因素
二、离子键
1、离子键：
3、离子键对离子晶体性质的影响
阴、阳离子之间的作用力
二、离子键
同为铝的卤化物，AlF3的熔点为1563℃，但氯化铝的只有193 ℃为什么差距如此之大呢？
氯化铝中两者电负性差距不大
（1）首先看物质的状态，一般情况下是固体>液体>气体；再看物质所属类型，一般是共价晶体>离子晶体>分子晶体
（2）结构类型相同时再根据相应规律进行判断。同类晶体熔、沸点比较思路：
分子晶体→分子间作用力→相对分子质量；
共价晶体→共价键键能→键长→原子半径；
离子晶体→离子键强弱→离子所带电荷数、离子半径；
金属晶体→金属键强弱→金属阳离子所带电荷、金属阳离子半径。
【归纳总结】比较不同晶体熔、沸点的基本思路
【归纳总结】
试一试
NaCl的晶胞示意图
CsCl的晶胞示意图
CaF2的晶胞示意图
二、离子晶体的晶胞
思考：氯化钠晶体中钠离子和氯离子分别处于晶胞的什么位置？
顶点和面心是钠离子
棱上和体心是氯离子
每个晶胞含钠离子和氯离子的个数：
钠离子和氯离子的个数比为
4、4
1:1
NaCl的晶胞
化学式：NaCl
每个Na＋周围与之等距且距离最近的Cl－有___个，Na＋有___个。
每个Cl－周围与之等距且距离最近的Na＋有____个，Cl－有____个。
Cl－
Na＋
6
12
6
12
配位数：一种离子周围最邻近的带相反电荷的离子数目
Na+的配位数为： ；
Cl-的配位数为： 。
6
6
NaCl晶体
Na+
Cl-
3
1
5
6
2
4
1
5
4
2
3
6
这几个Na+在空间构成的几何构型为__________
正八面体
NaCl晶体
（1）铯离子和氯离子的位置？
铯离子：
氯离子：
（2）每个晶胞含铯离子、氯离子的个数？
铯离子：
氯离子：
或者反之
1个；
1个。
体心
顶点
Cl-
Cs+
（3）配位数
它们所围成的空间几何构型是 。
8
正六面体
Cs+的配位数为： ；Cl-的配位数为： 。
8
CsCl晶体
每个Ca2＋周围与之等距且距离最近的F－有___个，Ca2＋有___个。
每个F－周围与之等距且距离最近的Ca2＋有____个，F－有____个。
Ca2＋的配位数为： 8 ；
F－的配位数为： 4 。
2.下列有关晶体的叙述中，错误的是( )。
A.干冰晶体中，每个CO 周围紧邻12个CO
B.氯化钠晶体中，每个Na+周围紧邻且距离相等的Na+共有6个
C.氯化铯晶体中，每个Cs周围紧邻8个CI-
D.金刚石为三维骨架结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
【学习评价】教材P102 2
B
【补充习题】
C