1.3氧化还原的计算 课件 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

(共19张PPT)
氧化还原的计算
思维流程
1、找出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
2、找准一个原子或离子得失电子数目
（注意化学式中原子的个数）
3、n(氧化剂)× 变价原子个数 ×(高价-低价)=
n(还原剂)× 变价原子个数 ×(高价-低价)
1、24mL 浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL 浓度为0.02mol/L的K2X2O7溶液完全反应。则元素X在还原产物中的化合价是（　　）
题组一：基础型得失电子守恒问题
2、Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16，则x值是_________
5
+3
3、已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且c(Cl-):c(ClO-)的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时，若某温度下，反应后c(Cl-):c(ClO-)＝11，则溶液中c(ClO-):c(ClO3-)＝_________。改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为_______mol，参加反应的氯气的物质的量等于
________mol，改变温度，反应中转移电子的物质的量ne-的范围_______________________。
1:2
a/2 mol ≤ ne- ≤ 5a/6 mol
a/6
a/2
题组二：复杂型得失电子守恒问题
1、在反应3BrF3＋5H2O===9HF＋Br2＋HBrO3＋O2↑中，若有5 mol H2O参加反应，被还原的溴原子共______mol，被水还原的溴原子为_______mol；若有5mol H2O做还原剂，被水还原的溴原子为_______mol
4/3
2、在P＋CuSO4＋H2O → Cu3P＋H3PO4＋H2SO4中，7.5molCuSO4能氧化P的物质的量是________；生成1molCu3P时，参加反应的P的物质的量为______
1.5mol
2.2mol
10/3
2
3、在KI和KIO3混合溶液中通入H2S发生反应后，只生成碘、硫酸钾和水，在此反应中被氧化的碘元素与被还原的碘元素的物质的量之比为________。
1:5
题组三：多步反应得失电子守恒问题
1、取xg铜镁合金完全溶于浓HNO3，若反应中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL的N2O4气体（标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为17.02g，则x等于________
9.20
2、足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是__________ mL
60
3、将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体0.05mol，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。
(1)该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是_______mol/L
(2)该合金中铜与镁的物质的量之比是_______
14
2：1
3、将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体0.05mol，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。
(3)NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的的体积分数______
(4)得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是_____mL
20%
640
4、足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与1.12 L O2(标准状况)混合后通入水中，气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5 mol·L－1 H2SO4溶液100 mL，则继续溶解的Cu的质量为______________。
19.2 g
1、在含有Cu2+、Fe3+、Cl-的溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤。
（1）若滤渣既无Fe又无Cu，这种情况有可能吗？________。若有可能则溶液中的金属阳离子是_______________________________
有可能
Fe2+ 、Cu2+或Fe2+、Cu2+ 、 Fe2+
（2）若滤渣只有Cu，这种情况有可能吗？________。若有可能则溶液中的金属阳离子是___________________（若无可能，不需作答）；
有可能
Fe2+或Fe2+、Cu2+
题组四：先后规律及定量氧化还原反应
1、在含有Cu2+、Fe3+、Cl-的溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤，
（3）若滤渣既有Fe又有Cu，这种情况有可能吗？________。若有可能则溶液中的金属阳离子是___________________（若无可能，不需作答）；
有可能
Fe2+
（4）若滤渣只有Fe，这种情况有可能吗？________。若有可能则溶液中的金属阳离子是___________________（若无可能，不需作答）；
不可能
2、向100mL的FeBr2溶液中，通入标准状况下Cl2 5.04 L，Cl2全部被还原，测得溶液中c(Br－)＝c(Cl－)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是___________。
3 mol·L－1
3、在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol的Cl2，有一半的Br-被氧化为Br2．原溶液中H2SO3的物质的量浓度等于_____________。
0.08mol·L－1
3、已知氧化性：Cl2 > Br2> Fe3+ >I2，把0.5mol的Cl2通入下列溶液中，写出离子方程式：
（1）含有0.6mol FeI2的水溶液中：
（2）含有0.2mol FeI2的水溶液中：
Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl-
3Cl2 + 4I- + 2Fe2+ = 2I2 + 2Fe3+ + 6Cl-
3、已知氧化性：Cl2 > Br2> Fe3+ >I2，把0.5mol的Cl2通入下列溶液中，写出离子方程式：
（3）含有1.0mol FeBr2的水溶液中：
（4）含有0.5mol FeBr2的水溶液中：
Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-
2Cl2 + 2Br- + 2Fe2+ = Br2 + 2Fe3+ + 4Cl-
4、含有amol FeBr2的溶液中，通入xmol Cl2。下列离子方程式不正确的是（　　）
A．x=0.4a，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B．x=0.6a，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
C．x=a，2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-
D．x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-
B
5、已知：2Fe3++2I－=2Fe2++I2，向1L含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是
A. BC代表Fe3+ 物质的量变化情况
B. 原混合溶液中c(FeBr2)＝ 6mol/L
C. 当通入Cl2 2mol时，溶液中已发生的反应可表示为：
2Fe2＋+2I－+2Cl2＝2Fe3＋+I2+4Cl－
D.原溶液中n (Fe2+): n (I－): n(Br-)＝2:1:3
B