第八单元 海水中的化学 第一节 海洋化学资源 学案

第八单元 海水中的化学
第一节 海洋化学资源
【教师寄语】：迎着朝阳自我激励，一天努力；沐着晚霞自我反馈，一天无悔.
【学习任务】
1.通过对所学知识的回顾，加深对酸碱概念的理解，并能灵活运用所学知识解决实际问题。
2.巩固酸碱盐的化学性质，加深对某些反应的认识。使学生能对所学知识在头脑中进行有效组织，加深记忆，随时提取。
3.将酸与碱的通性加以对比，能更好的记忆与识别其特点，并加深对此内容的掌握。促进本章知识的记忆和理解, 促进理解知识间的联系。
4.通过酸与碱的复习，分析对比其规律，提高学生分析问题以及通过实验探究解决问题的能力。培养学生的总结和归纳能力，并掌握学习的一些规律，提高实验探究能力。对学生进行学习方法教育，教会学生学会学习。
【任务导学】
知识点一、常见的酸和碱的物理性质
常见的酸
考点一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
“纯净”： 色液体
工业用盐酸： 色（含Fe3+）
色粘稠、 状液体
气 味
有 气味
无
特 性
挥发性（挥发出 气体）
(敞口置于空气中，瓶口有 )
吸水性 脱水性
腐蚀性
用 途
①金属除锈②制造药物
③人体胃中含有少量盐酸，助消化
①金属除锈②浓硫酸作干燥剂
③生产化肥、精炼石油
稀释浓硫酸时，要将 沿着烧杯壁慢慢倒入 中，并不断 ， 使产生的热量迅速 ；切不可
【针对性训练一】
1、盐酸是一种主要的工业用酸，下列关于盐酸的叙述中，错误的是（ ）
A、盐酸是氯化氢气体的水溶液　　　　　B、浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体
C、人的胃液里含少量的盐酸，可以帮助消化　D、浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白雾
2、硫酸的用途很广，下列叙述的硫酸性质中，属于物理性质的是（ ）
A、浓硫酸具有脱水性　　　　　　B、硫酸能使紫色石蕊溶液变红
C、稀硫酸能溶解镁、锌等金属　　D、浓硫酸难挥发
常见的碱
考点二、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途
氢氧化钠
氢氧化钙
俗　名
、 、
、
色、态
色 状固体
色粉末
溶解性
于水，溶解时 大量的热
于水
吸水性
具有吸水性，易
无吸水性
制 法


用　途
①氢氧化钠固体作干燥剂
②化工原料：制肥皂、造纸
③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠
①工业：制漂白粉
②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑：
保　存
密封保存
密封保存
【针对性训练二】
1、我们已经学习和掌握了很多物质，并进行了分类。下列各组内物质表示同一种物质的是（ ）
A、氢氧化钠、烧碱、火碱 B、氢氧化钙、消石灰、生石灰
C、盐酸、氯化氢、食盐　　　 D、冰、干冰、水
2、固体NaOH和CaO的混合物叫做碱石灰，常用作干燥剂。下列气体不能用碱石灰干燥的是（ ）
A、CO 　　B、CO2 　　 C、H2 　　D、O2
知识点二、酸和碱的化学性质
1、酸的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阳离子全部是 ）


2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是 ）


考点三、常见酸的化学性质
命题分析：对盐酸、稀硫酸的化学性质，酸的通性考查，仍将是命题出现率较高的内容。为考查学生全面分析问题的能力，配备一定数量的涵盖知识点多的开放性题目，是今后命题的一种趋势。
【针对性训练三】
1、（2011重庆市）硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之处。
（1）它们水溶液的PH都 7（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式
（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫 反应。
（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是 。
2、（2010烟台）稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是（ ）
A．它们都是溶液 B．它们都含有酸根离子
C．它们都含有氢元素 D．它们都电离出了氢离子
考点四、常见碱的化学性质
命题分析：氢氧化钠、氢氧化钙的性质和用途；碱的通性等也是中考命题中复现率较高的内容。题型多样，为考查学生知识迁移，灵活运用的能力，还可能设置以碱的性质和应用为中心的信息题、知识迁移题等。
【针对性训练四】
1、金属锂（元素符号为Li）在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途。它的化合物氢氧化锂（LiOH）是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性。
（1）“辣味”属于氢氧化锂的（填“物理”或“化学”，下同） 性质；“腐蚀性”属于氢氧化锂的 性质。
（2）LiOH属于 类（填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”）；
⑶LiOH和NaOH都呈碱性，是因为它们在水溶液中都能解离出 离子（填“金属”“氢”或“氢氧根”）；
⑷载人航天飞船中通常用LiOH代替NaOH来吸收航天员呼吸产生的CO2，请写出LiOH与CO2反应的化学方程式 。
2、为探究CO2和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了下列4种实验装置，请回答下列问题：
(1)选择任意一种实验装置，简述出现的实验现象，解释产生该实验现象的原因：
选择的实验装置是 。实验现象为： 。
产生该实验现象的原因是： 。
(2)某同学质疑上述实验设计，该同学质疑的依据是： 。
(3)在原实验的基础上，请你设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应。

【课堂小结】
通过本节课的复习，我的收获有
【课堂达标测试】
1．（2013泰安）下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．生石灰 D．氢氧化钠
2．（2013泰安）下列实验方案或措施不合理的是
A．用稀盐酸清除铁制品表面的铁锈 B．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
C．用CO2鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液 D．用无色酚酞试液检验NaOH溶液是否变质
3.（2010长春）有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，正确的是（ ）
A.物理性质完全相同 B.都常用于改良酸性土壤
C.它们的溶液可用稀盐酸区分 D.它们的溶液都能使无色酚酞溶液变红
4.（2011苏州市）盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是 （ ）
A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀
5.（2011山西）物质的性质决定其保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：①白色固体；②有腐蚀性；③易吸收水分；④能与空气中的二氧化碳反应。由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是（）
A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ③④
6.（2011大连）化学活动小组的同学用下图所示装置进行实验（装置的气密性良好）：先关闭止水夹，将足量氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中，充分反应后，再打开止水夹。
⑴锥形瓶中能观察到的现象是 ；
⑵根据上述现象，能否得出“二氧化碳与氢氧化钠能反应”的结论？为什么？
⑶设计实验方案，探究反应后锥形瓶内溶液中溶质成份的几种可能情况，填写下表。
实验操作
预期的现象和结论