11.1 生活中常见的盐 同步练习（含答案） 2022-2023学年人教版九年级下册化学

11.1 生活中常见的盐 同步练习 2022-2023学年人教版九年级下册化学
一、单选题
1．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的是（　　）
选项 物质（括号内的物质为杂质） 选用的试剂及操作方法
A NaCl（NaOH） 加入过量的稀盐酸，蒸发结晶
B NaCl（Na2CO3） 加入过量的CaCl2溶液，过滤，将滤液蒸发结晶
C HCl溶液（H2SO4） 加入过量的BaCl2溶液，过滤
D CO2（CO） 通入氧气，点燃
A．A B．B C．C D．D
2．初中化学中几种常见物质之间的相互转化关系如下图所示。已知常温下B、C、E为气体，且B是植物进行光合作用的一种重要原料，E有毒；D、F均为无色液体，都由两种相同的元素组成，且分子中原子个数比依次为2：1和1：1；（部分反应物和生成物及反应条件已略去）。下列有关判断错误的是（　　）
A．E转变为B可以通过与O2发生反应实现
B．D，F中氧元素的化合价一定不相同
C．A可能是CaCO3
D．除去B中混有的少量的E，可以将混合气体点燃
3．下列鉴别物质的方法错误的是（）
A．用酚酞溶液鉴别氢氧化钠和碳酸钠
B．用水鉴别氢氧化钠和硝酸铵
C．用二氧化锰鉴别水和5%的过氧化氢溶液
D．用硝酸钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
4．除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是（　　）
选项 物质（括号内为杂质） 选用试剂 操作方法
A CO2（CO） 过量O2 点燃
B CaO（CaCO3） 足量蒸馏水 过滤、蒸发
C NaCl溶液（MgSO4溶液） 适量BaCl2溶液 过滤
D FeCl2溶液（CuCl2溶液） 足量铁粉 过滤
A．A B．B C．C D．D
5．鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体，最常用的方法是（　　）
A．分别测定它们的密度
B．将燃着的木条分别伸入集气瓶中
C．观察颜色并闻它们的气味
D．将气体分别通入紫色石蕊溶液中
6．下列物质鉴别方案错误的是（　　）
选项 鉴别物质 实验方案
A 水和双氧水 加入二氧化锰
B 二氧化碳和氧气 通入紫色石蕊试液看能否变红
C 氯酸钾和二氧化锰 观察颜色
D 硬水和食盐水 蒸干后看是否有固体残留
A．A B．B C．C D．D
7．下列说法中错误的是(　　)。
A．稀盐酸用于除铁锈 B．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多
C．干冰用作制冷剂 D．氢氧化钠固体用于干燥CO2
8．分别把下列选项的物质加入到同一个盛有水的烧杯中能大量共存的是（　　）
A．NaCl、Na2CO3、HCl B．CuCl2、KNO3、Na2SO4
C．CaCl2、Na2CO3、NaOH D．AgNO3、HCl、NaOH
9．区别下列各组物质，选择的实验方法不能达到目的是（　　）
A．CO2和CO：闻气味
B．黄铜片和铜片：相互刻画
C．浓盐酸和浓硫酸：分别用玻璃棒蘸取点在滤纸上
D．CaCO3、Na2CO3固体：加水
10．下列除杂方案中（括号中物质是杂质），正确的是（　　）
A．N2（O2）：通过红热的木炭
B．烧碱（纯碱）：加适量稀盐酸、蒸发
C．Cu（CuO）：加过量的盐酸溶液并过滤
D．NaHCO3（Na2CO3）：高温煅烧
11．洁厕灵（含HCl）和84消毒液（含NaClO）是生活中两种常见的清洁、消毒用品，混合使用时会发生化学反应，生成有毒物质： 。下列说法正确的是（　　）
A．该反应是复分解反应 B．洁厕灵不可以用铁质容器盛放
C．反应前后元素化合价不变 D．NaClO是氧化物
12．下列各组离子能在碳酸钠溶液中大量共存的是（　　）
A．Na+、SO42-、OH- B．K+、Cu2+、OH-
C．H+、Na+、NO3- D．Ba2+、K+、Cl-
二、填空题
13． 现有生活中常见的四种未知白色粉末，它们分别是食盐、纯碱、去污粉（主要成分为碳酸钠和碳酸钙）和使用过的生石灰干燥剂。化学小组为了确定每种未知固体的成分，将它们分别标记为①、②、③、④后进行实验，实验现象记录如下：
实验过程 实验现象
实验1： 分别取样于四支试管中，加入足量的水充分溶解 ②、③ 完全溶解，①、④ 均在试管底部有白色固体，且①中有明显放热
实验2：静置一段时间后，分别取上层清液，加入试剂A ③、④均有气泡产生
实验3：分别取样于四支试管中，加入足量试剂A 白色固体均消失；①③④均有气泡产生
根据以上实验现象，回答下列问题：
（1）实验1中，物质①发生反应的化学方程式是　 　 。
（2）物质②为　 　 ，试剂A为　 　 。
（3）实验3中，试剂A与物质④发生反应的化学方程式是　 　 。
（4）通过实验判断，物质①中一定含有的成分是　 　 。
14．化学与我们的生活息息相关，用下列常见物质填空（填序号）．
①熟石灰 ②葡萄糖 ③稀盐酸 ④干冰 ⑤氧气 ⑥大理石
（1）供给动物呼吸的是　 　 ；
（2）改良酸性土壤的是　 　 ；
（3）用于人工降雨的是　 　 ；
（4）金属焊接工业上用于去铁锈的是　　 　 ；
（5）用做建筑材料的是　 　
（6）人体主要的供能物质的是　 　 ．
15．有一包固体，可能由氯化铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：
已知，步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡产生。请回答下列问题
（1）原固体中一定含有的物质是　 　；
（2）原固体中一定不含有的物质是　 　 ，证据是　 　；
（3）任写一个步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式　 　 ；
（4）步骤Ⅲ所得浅绿色滤液中一定含有的溶质是　 　。
16．分离、提纯是化学实验的重要环节，下列方法中能达到实验目的是　 　．
选项 物质（括号内杂质） 除去杂质的方法
A CuSO4溶液（H2SO4） 加足量的铜粉末，过滤
B CaO（CaCO3） 加水溶解、过滤
C CO（CO2） 通过足量氢氧化钠溶液，并干燥
D NaOH溶液（Na2SO4） 　 　
17． 现有下列六种物质：无水硫酸铜（白色，吸水后变蓝）、纯碱、氯化钠、明矾、亚硝酸钠、高锰酸钾，试从中选择合适的物质，以其化学式回答下列问题：
⑴ 日常生活里用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋的一种盐类物质，其主要成分是　 　；
⑵ 在医疗上用作消毒剂，在实验室里可用来制氧气的一种紫黑色物质是　 　
⑶ 可以用于精练铜、配制波尔多液的是　 　
⑷ 若玻璃仪器沾有油脂，常用热的　 　溶液进行洗涤；
⑸ 工业用盐中的　 　有剧毒，切不可误作食盐，用于烹调；
⑹ 要证明某工业酒精中含有水，或检验某气体中是否含有水蒸气常使用白色的　 　
18．电镀前
，常把铁制品放入稀盐酸中浸泡 ，以除去表面的铁锈
。除铁锈的化学方程式为　 　，此反应的基本反应类型为 　 　。
三、综合题
19．某同学欲除去NaCl溶液中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质制取精盐。制作流程如图所示：
（1）操作a和操作b中都会用到玻璃棒，其中在操作b中玻璃棒的作用是什么？　 　
（2）BaCl2溶液和Na2CO3溶液的加入顺序能否颠倒？　 　
（3）写出用氢氧化钠除去氯化镁的化学方程式。　 　
20．胆矾（CuSO4﹒5H2O，相对分子质量为250）广泛应用于生产生活中。
（1）农药波尔多液由胆矾和石灰乳等配制而成。不能用铁桶来配制波尔多液，因为铁的金属活动性比铜的　 　（填“强”或“弱”）。
（2）将25.0g胆矾放在坩埚内加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图。
①加热至　 　℃时，CuSO4开始分解。
②加热至1000℃时，CuO开始分解，生成Cu2O与一种能使带火星的木条复燃的气体，该气体为　 　，CuO完全分解时产生该气体的质量为　 　g。
③根据胆矾分解的化学方程式，计算“题图”中x的值　 　（写出计算过程）。
④下列物质均可作为炼铜的原料，理论上，冶炼等质量的下列物质得到铜最多的是　 　（填字母序号）。
a.CuSO4﹒5H2Ob.CuSO4 c.CuOd.Cu2O
21．A．、B、C、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质．其中E、F、H均为黑色固体，B为红色固体单质．他们之间有如图的转化关系（部分生成物已省去）
（1）请用化学式表示下列物质：
A　 　、B　 　、I　 　
（2）写出下列转变的化学方程式
E→A　 　 H→C　 　．
四、实验探究题
22．在学习了盐的性质后，同学们分组对碳酸氢钠的化学性质进行探究。
（1）（查阅资料）碳酸氢钠受热分解生成一种固体、一种液体和一种气态的氧化物；碳酸钠受热不分解。
探究环节 甲组的探究 乙的探究
（提出问题） 碳酸氢钠溶液的酸碱性？ 碳酸氢钠受热分解后产物是什么？
（猜想假设） 猜想一：碳酸氢钠构成中含有氢离子，溶液显酸性 猜想二：碳酸氢钠构成中含有碳酸根离子，溶液显碱性 猜想一：碳酸钠、水和二氧化碳 猜想二：氢氧化钠、水和二氧化碳
（实验验证） （1）小红将pH试纸用蒸馏水润湿后测得碳酸氢钠溶液的pH=8。小明认为小红的操作有误，请你简述不正确所在及对检验碳酸氢钠溶液的酸碱性是否有影响？　 　 （2）小明取少量碳酸氢钠溶液，滴入酚酞溶液，溶液　 　，证明猜想二正确 （1）取少量干燥后的碳酸氢钠粉末按图进行操作： 观察到试管A的试管口有无色流体，试管B澄清石灰水变浑浊，试管B中发生反应的化学方程式是　 　 （2）待完全反应后，取冷却后的白色粉末溶于水，滴入氢氧化钙溶液，观察到　 　，猜想一成立
（2）【反思交流】乙组的实验（1）中取干燥后的碳酸氢钠粉末的意图是　 　。
（3）（拓展迁移）请你设计一种区别碳酸钠和碳酸氢钠的简易方案：　 　。
答案解析部分
1．【答案】A
2．【答案】D
3．【答案】A
4．【答案】D
5．【答案】B
6．【答案】D
7．【答案】D
8．【答案】B
9．【答案】A
10．【答案】C
11．【答案】B
12．【答案】A
13．【答案】CaO + H2O = Ca(OH)2；食盐（NaCl）；稀盐酸(HCl)；Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ ，CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑；CaO、CaCO3
14．【答案】⑤；①；④；③；⑥；②
15．【答案】氯化铜、硫酸钠；碳酸氢钠或NaHCO3；向固体中加入过量稀盐酸时，无气泡产生（或步骤1中未观察到气泡产生）； ；氯化亚铁、氯化钠、氯化钡
16．【答案】C；加入适量的氢氧化钡溶液，过滤
17．【答案】NaCl；KMnO4；CuSO4；Na2CO3；NaNO2；CuSO4
18．【答案】；复分解反应
19．【答案】（1）防止局部受热不均而造成液体飞溅
（2）不能，Na2CO3溶液的作用不仅要除去氯化钙，还要除去过量的氯化钡
（3）MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
20．【答案】（1）强
（2）650；O2；0.8；16；d
21．【答案】（1）H2；Cu；CaCO3
（2）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
22．【答案】（1）将pH试纸用蒸馏水润湿后，测得碳酸氢钠溶液的pH有误差但不影响结论(只要答不能用水润湿pH试纸，无影响即可给分)；变红；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；有白色沉淀生成
（2）排除对检验有水生成的干扰
（3）加热后用澄清石灰水检验生成物