化学
总分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40
第I卷(选择题 共45分)
一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060 年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。下列措施中叙述不正确的是
A. 配套措施之一碳捕捉：使用溶剂对CO2进行吸收，最后吹出CO2气体并压缩再利用
B. 消费端的减碳：推动新能源汽车的开发和充电桩基础实施的安装
C. 消费端的减碳：利用植物生产生物降解塑料可做到碳的循环和零排放
D. 发电端的减碳：鼓励煤电、光伏、风电、水电、核电等能源的发展
【答案】D
【解析】
【详解】A．使用溶剂对CO2进行吸收，实现碳捕捉，最后吹出CO2气体并压缩再利用，可以实现减碳目标，故A正确；
B．推动新能源汽车的开发和充电桩基础实施的安装，可以从消费者的角度减少碳排放，实现消费端的减碳目标，故B正确；
C．利用植物生产生物降解塑料可做到碳的循环和零排放，可以从消费者的角度减少碳排放，可以实现消费端的减碳目标，故C正确；
D．鼓励光伏、风电、水电、核电等能源的发展可以实现发电端的减碳目标，煤电会产生二氧化碳，不能实现发电端的减碳目标，故D错误；
故选D。
2. 关于下列仪器使用的说法错误的是
A. ②④不可用作反应容器，且②使用前须用待装液润洗
B. ①④不可加热，且④不能长期储存溶液
C. ③⑤可用于物质分离
D. ②④⑤使用前需检漏
【答案】B
【解析】
【详解】A．②为酸式滴定管，使用前须用待装液润洗，④为容量瓶，②④不可用作反应容器，A正确；
B．①为锥形瓶，垫石棉网可以加热，B错误；
C．③蒸馏烧瓶，用于蒸馏，⑤为分液漏斗，用于萃取，C正确；
D．②为酸式滴定管，④为容量瓶，⑤为分液漏斗，使用前均需检漏，D正确；
故选B
3. 下列各组离子一定能大量共存的是
①“84”消毒液的水溶液中：
②加入显红色的溶液：
③能够与金属常温下反应放出气体的溶液：
④的溶液中：
⑤无色溶液中：
⑥的溶液中：
⑦加入能放出的溶液中：
A. ②③④ B. ①③⑥ C. ①⑤⑦ D. ③④⑦
【答案】D
【解析】
【详解】①“84”消毒液的水溶液中存在大量次氯酸根离子，具有强氧化性，与还原性的亚铁离子会发生反应，不能大量共存，①不符合题意；
②加入显红色的溶液中含铁离子，铁离子具有氧化性，与具有还原性的硫离子会发生氧化还原反应，不能大量共存，②不符合题意；
③能够与金属常温下反应放出气体的溶液可能是稀硝酸，具有一定的氧化性，但上述离子均不反应，可大量共存，③符合题意；
④的溶液中含大量氢离子，上述离子不反应，能大量共存，④符合题意；
⑤在水溶液中显紫色，⑤不符合题意；
⑥铝离子与偏铝酸根离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子均会发生反应，不能大量共存，⑥不符合题意；
⑦加入能放出的溶液中可能含大量氢离子，也可能含大量氢氧根离子，上述离子均不反应，能大量共存，⑦符合题意；
综上所述，③④⑦符合题意。
答案选D。
4. 下列实验现象及结论正确的是
A. 加热的溶液至生成红褐色胶体，假设水解完全，则氢氧化铁胶粒数目为
B. 等物质的量浓度、等体积的和两溶液中，离子的总数前者小于后者
C. 将溶液滴入足量硼酸溶液中，无气泡生成，说明：
D. 若弱酸的酸性，则
【答案】C
【解析】
【详解】A．氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子的聚集体，故形成的胶粒的个数不能准确计算错误，A错误；
B．等物质的量浓度、等体积的和两溶液中阳离子钠离子数相等，NaClO中阴离子的水解程度大，碱性强，阴离子的总数等于钠离子浓度与氢离子浓度之和，则NaClO中的氢离子浓度小，即阴离子的总数小，离子总数小，B错误；
C．溶液滴入足量硼酸溶液中，无气泡生成，可知硼酸的酸性弱，说明：，C正确；
D．根据弱酸的酸性，可判断，D错误；
故选C。
5. 变化观念和平衡思想是化学核心素养之一，以下对电离平衡、水解平衡、溶解平衡符号表征的表示错误的是
①盐酸的电离方程式：
②碳酸钙的溶解平衡：
③盐类水解平衡：
④碳酸氢钠溶液电离平衡：
⑤溶于中水解平衡：
A. ①②⑤ B. ③⑤ C. ③④⑤ D. ①③⑤
【答案】B
【解析】
【详解】①盐酸中HCl可发生电离生成水和氢离子和氯离子，其电离方程式：，①正确；
②碳酸钙在水溶液中存在溶解平衡，其方程式可表示为：，②正确；
③碳酸钠在水溶液中存在盐类水解平衡，分步进行，其第一步水解平衡为：，③错误；
④碳酸氢钠溶液碳酸氢根离子电离会生成碳酸根离子和氢离子（水合氢离子）：其电离平衡可表示为：，④正确；
⑤溶于中存在水解平衡，可表示为：，⑤错误；
综上所述，③⑤错误，B项符合题意；
故选B。
6. 用含铁废铜制备胆矾的流程如图所示，下列说法错误的是
A. 流程中可用代替
B. “溶解”中加只是将氧化为
C. 时，
D. “一系列操作”是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
【答案】B
【解析】
【分析】由制备实验流程及制备胆矾的原理可知，“溶解”后的溶液中含Fe2+、Cu2+，加H2O2可将Fe2+氧化为Fe3+，再加碱式碳酸铜可调节pH加热使铁离子转化为沉淀，过滤分离出滤液含硫酸铜，加硫酸后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可分离出胆矾晶体，据此分析解题。
【详解】A．流程中Cu2(OH)2CO3是消耗H+，增大pH，使Fe3+完全沉淀，故可用CuO代替，A正确；
B．加入硫酸后，溶液中存在亚铁离子和铜，再加入H2O2，可以溶解铜并将Fe2+氧化为Fe3+，B错误；
C．常温下，流程中pH=3时，Fe3+完全沉淀而Cu2+未开始沉淀，故有c(Cu2+)·c2(OH-)D．胆矾晶体为五水硫酸铜，所以“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，D正确；
答案选B。
7. 在下列原电池中，已知负极的电极反应式为。下列说法错误的是
A. 正极的电极反应式是
B. 电池总反应可表示为
C. 反应时，盐桥中的移向溶液
D. 该电池证明：浓度越大，氧化性越弱，作正极
【答案】D
【解析】
【分析】已知负极的电极反应式为，则说明左侧烧杯中Ag/AgCl电极为负极，右侧烧杯中Ag电极为正极，银离子发生得电子的还原反应，其电极反应式为：，据此分析解答。
【详解】A．根据上述分析可知，正极银离子在右侧烧杯中发生得电子的还原反应，的电极反应式是，A正确；
B．根据原电池的正负极反应可得出电池总反应可表示为，B正确；
C．原电池中阴离子移向负极，所以上述装置中，反应时，盐桥中的移向左侧烧杯溶液中，C正确；
D．该电池中，左、右电极材料都为Ag，但左边电解质为KCl，右边电解质为AgNO3，由右边发生反应Ag++e-=Ag，则证明Ag+浓度越大，氧化性越强，D错误；
故选D。
8. 在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
下列分析不正确的是
A. ①代表滴加溶液的变化曲线 B. b点，溶液中大量存在的离子是、
C. c点，两溶液中含有相同量的 D. a、d两点对应的溶液均显中性
【答案】C
【解析】
【分析】向Ba(OH)2溶液中滴入硫酸溶液发生反应的化学方程式为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液，随着NaHSO4溶液的滴入依次发生反应Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH、NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，据此分析作答。
【详解】A．根据分析，①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，故A正确；
B．根据图知，a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则b点溶液溶质为NaOH，所以b点溶液中大量存在的离子是Na+、OH ，故B正确；
C．c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，溶液呈酸性，②中反应后溶液中溶质为NaOH、Na2SO4，溶液呈碱性，所以溶液中氢氧根离子浓度不同，故C错误；
D．a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应生成BaSO4沉淀和水，溶液呈中性，d点②中溶质为Na2SO4，溶液呈中性，故D正确；
故选：C。
9. 科学家对新型电化学系统研究发现，用碳化钼作极的催化剂时的放电产物为，装置如图所示，下列说法错误的是
A. 该电化学储能系统极作为负极
B. 该电池不宜选用水溶液作为电解质溶液
C. 放电的电极反应式为
D. 电池“吸入”时将化学能转化为电能，标准状况下，每吸入转移电子
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，该装置为原电池，将化学能转化为电能，用碳化钼(Mo2C)作Li极催化剂时产物为Li2C2O4，Li价态升高，Li电极为负极，通入CO2的电极为正极，负极反应式为Li-e-=Li+，正极反应式为2CO2+2e-+2Li+=Li2C2O4。
【详解】A．根据上述分析可知，Li电极为负极，A正确；
B．锂会水发生反应，所以该电池不宜选用水溶液作为电解质溶液，B正确；
C．上述反应电荷不守恒，据分析可知，CO2放电的电极反应式为2CO2+2e-+2Li+=Li2C2O4，C错误；
D．电池“吸入”时工作原理为原电池，能将化学能转化为电能，根据正极反应式：2CO2+2e-+2Li+=Li2C2O4可知，标准状况下，每吸入（1mol）转移电子，D正确；
故选C。
10. 草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，在菠菜、苋菜、甜菜等植物中含量较高。25℃时，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgX[X表示或]随pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
A. 直线Ⅰ中X表示的是
B. 直线Ⅰ、Ⅱ的斜率均为1
C. 0.1mol/LNaHC2O4溶液中：c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)
D. 已知：碳酸的Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，则向Na2CO3溶液中加入等物质的量的草酸溶液，反应的离子方程式为CO32-+H2C2O4==C2O42-+H2O+CO2↑
【答案】C
【解析】
【分析】
Ka1=×c(H+)、Ka2=×c(H+)，Ka1＞Ka2，等pH时，＞，所以直线Ⅰ中X表示的是，Ⅱ曲线是；lgX=0时，c(HC2O4-)=c(H2C2O4)、c(HC2O4-)=c(C2O42-)；pH=1.22，Ka1=10-1.22，pH=4.19，Ka2=10-4.19。
【详解】A．由分析可知直线Ⅰ中X表示的是，故A说法正确；
B．当pH=0时，Ⅰ的纵坐标为-1.22，故Ⅰ的斜率为1，同理Ⅱ的斜率也为1，故B说法正确；
C．HC2O4-的电离平衡常数Ka2=10-4.19，HC2O4-的水解平衡常数Kh==10-12.78，电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，则0.1mol/LNaHC2O4溶液中：c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(H2C2O4)，故C说法错误；
D．比较草酸和碳酸电离平衡常数可知草酸Ka2大于碳酸Ka1，向Na2CO3溶液中加入等物质的量的草酸溶液生成草酸钠和二氧化碳，离子方程式CO32-+H2C2O4==C2O42-+H2O+CO2↑，故D说法正确；
故选C。
11. 下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是（ ）
选项 实验操作 实验目的或结论
A 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液变蓝 该溶液中含有Br2
B 将混有Ca(OH)2杂质的Mg(OH)2样品放入水中，搅拌，成浆状后，再加入饱和MgCl2溶液，充分搅拌后过滤，用蒸馏水洗净沉淀 除去Mg(OH)2样品中的Ca(OH)2杂质
C 向盛有1mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加5滴0.01mol/L NaCl溶液，有白色沉淀生成再滴加 0.1mol/L NaI溶液，产生黄色沉淀。 常温下，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
D 室温下，用pH试纸测得：0.1mol/LNa2SO3溶液pH约为10，0.1mol/LNaHSO3溶液pH约为5 HSO3－结合H＋的能力比SO32－的强
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A. 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液变蓝，可能是Br2或Fe3+，A项错误；
B. 将混有Ca(OH)2杂质的 Mg(OH)2样品放入水中，搅拌，成浆状后，再加入饱和MgCl2溶液，充分搅拌，Ca(OH)2与饱和MgCl2溶液反应生成了Mg(OH)2沉淀，过滤，用蒸馏水洗净沉淀，得到纯净的Mg(OH)2，B项正确；
C. 生成AgCl后再滴加0.01mol L-1 NaI溶液，产生黄色沉淀，说明生成AgI沉淀，可说明生成的AgI的溶度积更小，则Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故C正确；
D. 阴离子水解程度越大，pH越大，说明越易与氢离子结合，室温下，用pH试纸测得：0.1mol/LNa2SO3溶液pH约为10，0.1mol/LNaHSO3溶液pH约为5，说明SO32－结合H+的能力比HSO3－的强，D项错误；
答案选B。
12. 某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极A为非晶硅薄膜，充电时得电子成为嵌入该薄膜材料中；电极B为薄膜；集流体起导电作用。下列说法错误的是
A. 放电时，由电极A流向电极B
B. 放电时，外电路通过电子时，薄膜电解质损失
C. 放电时，电极B为正极，反应可表示为
D. 该电池总反应可表示为
【答案】B
【解析】
【分析】由题中信息可知，该电池充电时得电子成为Li嵌入电极A中，可知电极A在充电时作阴极，故其在放电时作电池的负极，而电极B是电池的正极。
【详解】A．根据分析，放电时A为负极，由电极A流向电极B，A说法正确；
B．放电时，外电路通过a mol电子时，内电路中有a mol 通过LiPON薄膜电解质从负极迁移到正极，但LiPON薄膜电解质没有损失，B说法不正确；
C．放电时，电极B为正极，发生还原反应，反应可表示为，C说法正确；
D．电池放电时，嵌入在非晶硅薄膜中的锂失去电子变成，正极上得到电子和变为，故电池总反应可表示为，D说法正确。
综上所述，本题选B。
13. 一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：
下列说法错误的是
A. 物质X常选用生石灰
B. 工业上常用电解熔融制备金属镁
C. “氯化”过程中发生的反应为
D. “煅烧”后产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水
【答案】D
【解析】
【分析】海水经一系列处理得到苦卤水，苦卤水中含Mg2+，苦卤水中加物质X使Mg2+转化为Mg(OH)2，过滤除去滤液，煅烧Mg(OH)2得MgO，MgO和C、Cl2经“氯化”得无水MgCl2。
【详解】A．物质X的作用是使Mg2+转化为Mg(OH)2，工业上常采用CaO，发生CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+，A正确；
B．Mg是较活泼金属，工业上常用电解熔融制备金属镁，B正确；
C．由图可知“氯化”过程反应物为MgO、氯气、C，生成物之一为MgCl2，C在高温下能将二氧化碳还原为CO，则“气体”为CO，反应方程式为，C正确；
D．“煅烧”后得到MgO，MgO和盐酸反应得到MgCl2溶液，由于MgCl2在溶液中水解为氢氧化镁和HCl，将所得溶液加热蒸发HCl会逸出，MgCl2水解平衡正向移动，得到氢氧化镁，得不到无水MgCl2，D错误；
选D。
14. HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中随c(H+)而变化，不发生水解。实验发现，时为线性关系，如下图中实线所示。
下列叙述错误的是
A. 溶液时，
B. MA的溶度积
C. 溶液时，
D. HA的电离常数
【答案】C
【解析】
【分析】本题考查水溶液中离子浓度的关系，在解题过程中要注意电荷守恒和物料守恒的应用，具体见详解。
【详解】A．由图可知pH=4，即c(H+)=10×10-5mol/L时，c2(M+)=7.5×10-8mol2/L2，c(M+)=mol/L<3.0×10-4mol/L，A正确；
B．由图可知，c(H+)=0时，可看作溶液中有较大浓度的OH-，此时A-的水解极大地被抑制，溶液中c(M+)=c(A-)，则，B正确；
C．设调pH所用的酸为HnX，则结合电荷守恒可知
，题给等式右边缺阴离子部分nc(Xn-)，C错误；
D．当时，由物料守恒知，则，，则，对应图得此时溶液中，，D正确；
故选C。
15. 鸟嘌呤()是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用表示)。已知水溶液呈酸性，下列叙述正确的是
A. 水溶液的
B. 水溶液加水稀释，升高
C. 在水中的电离方程式为：
D. 水溶液中：
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．GHCl为强酸弱碱盐，电离出的GH+会发生水解，弱离子的水解较为微弱，因此0.001mol/L GHCl水溶液的pH>3，故A错误；
B．稀释GHCl溶液时，GH+水解程度将增大，根据勒夏特列原理可知溶液中c(H+)将减小，溶液pH将升高，故B正确；
C．GHCl为强酸弱碱盐，在水中电离方程式为GHCl=GH++Cl-，故C错误；
D．根据电荷守恒可知，GHCl溶液中c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(GH+)，故D错误；
综上所述，叙述正确的是B项，故答案为B。
二、选择题：本题共5小题，每小题3分，共15分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得3分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。
16. 以某冶金工业产生的废渣(含及少量的)为原料，且废渣中各物质在煅烧时均与反应，根据下列流程可制备，下列说法错误的是
A. 可循环使用的物质是和
B. 由转化为的过程中，可先加入硫酸，再加溶液，利用物质溶解度差异，制出固体
C. 煅烧时产生，转移
D. 滤渣II中主要成分是和
【答案】C
【解析】
【分析】向废渣中加入碳酸钠和氧气并煅烧，发生如下反应，4Na2CO3+2Cr2O3+3O24Na2CrO4+4CO2↑，Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑，用水浸之后，溶液中含有Na2CrO4、Na2SiO3、NaAlO2、Na2CO3，向溶液中通入二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀和硅酸沉淀，过滤，滤液中含有Na2CrO4、Na2CO3，再向溶液中加硫酸，2Na2CrO4+H2SO4=Na2Cr2O7+Na2SO4+H2O，再向溶液中加入KCl固体，就会有K2Cr2O7晶体析出。
【详解】A．从上述流程图可知，和均可循环使用，A正确；
B．由分析可知，向溶液中加硫酸，2Na2CrO4+H2SO4=Na2Cr2O7+Na2SO4+H2O，再向溶液中加入KCl固体，就会有K2Cr2O7晶体析出，B正确；
C．向废渣中加入碳酸钠和氧气并煅烧，发生如下反应，4Na2CO3+2Cr2O3+3O24Na2CrO4+4CO2↑，Cr元素由+3价上升到+6价，产生，转移，C错误；
D．用水浸之后，溶液中含有Na2CrO4、Na2SiO3、NaAlO2、Na2CO3，向溶液中通入二氧化碳，会生成氢氧化铝沉淀和硅酸沉淀，D正确；
故选C。
17. 某同学拟用计测定溶液以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是
A. 25℃时，若测得溶液，则HR是弱酸
B. 25℃时，若测得溶液且，则HR是弱酸
C. 25℃时，若测得HR溶液，取该溶液，加蒸馏水稀释至，测得，则HR是弱酸
D. 25℃时，若测得NaR溶液，取该溶液，升温至50℃，测得，，则HR是弱酸
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．25℃时，若测得溶液，可知为强酸强碱盐，则为强酸，A错误；
B．25℃时，若测得溶液且，可知溶液中，所以未完全电离，为弱酸，B正确；
C．假设为强酸，取的该溶液，加蒸馏水稀释至测得此时溶液，C错误；
D．假设为强酸，则为强酸强碱盐，溶液呈中性，升温至50℃，促进水的电离，水的离子积常数增大，减小，D错误；
答案为：B。
18. 已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、与的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线②代表的沉淀溶解曲线
B. 该温度下的值为
C. 加适量固体可使溶液由a点变到b点
D. 时，两溶液中
【答案】AB
【解析】
【详解】A．相同温度下，Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，在相同时，则＜，因此曲线②代表BaCO3的沉淀溶解曲线，故A正确；
B．根据=1时，=9，因此该温度下BaSO4的Ksp(BaSO4)为，故B正确；
C．加适量BaCl2固体，减小，则溶液由a点变ab的反方向上，故C错误；
D．时，即=5.1，根据图中信息得到两溶液中，故D错误；
综上所述，答案为AB。
19. 电池结构如图所示，a和b为两个电极，其中之一为单质钾片。关于该电池，下列说法错误的是
A. 隔膜允许通过，不允许通过
B. 放电时，电流由b电极沿导线流向a电极
C. 产生电量时，生成的质量与消耗的质量比值约为2.22
D. 用此电池为铅酸蓄电池充电，消耗钾时，有的离子从b跨隔膜移向a
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，a电极为原电池的负极，单质钾片失去电子发生氧化反应生成钾离子，电极反应式为K-e-=K+，b电极为正极，在钾离子作用下，氧气在正极得到电子发生还原反应生成超氧化钾；据以上分析解答。
【详解】A．金属性强的金属钾易与氧气反应，为防止钾与氧气反应，电池所选择隔膜应允许通过，不允许通过，故A正确；
B．由分析可知，放电时，a为负极，b为正极，电流由b电极沿导线流向a电极，故B正确；
C．由分析可知，生成1mol超氧化钾时，消耗1mol氧气，两者的质量比值为1mol×71g/mol：1mol×32g/mol≈2.22：1，故C正确；
D．消耗钾时，转移电子的物质的量为0.1mol，则有0.1mol K+从a跨隔膜移向b，故D错误；
故选D。
20. 赖氨酸[H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-，用HR表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2+H2R+HRR-。向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R+、HR和R-的分布系数δ(x)随pH变化如图所示。已知δ(x)=，下列表述正确的是
A. >
B. M点，c(Cl-) +c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)
C. O点，pH=
D. P点，c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
【答案】CD
【解析】
【分析】向H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，依次发生离子反应：、、，溶液中逐渐减小，和先增大后减小，逐渐增大。，，，M点，由此可知，N点，则，P点，则。
【详解】A．，，因此，故A错误；
B．M点存在电荷守恒：，此时，因此，故B错误；
C．O点，因此，即，因此，溶液，故C正确；
D．P点溶质为NaCl、HR、NaR，此时溶液呈碱性，因此，溶质浓度大于水解和电离所产生微粒浓度，因此，故D正确；
综上所述，正确的是CD，故答案为CD。
第II卷(非选择题 共55分)
三、非选择题：本题共5小题，共55分。
21. 用硫酸分解磷尾矿[主要成分为Ca5(PO4)3F]可制得中强酸磷酸。已知：25 ℃时，H3PO4的电离平衡常数：K1=7.1×10 3；K2=6.3×10 8；K3=4.2×10 13.请回答：
(1)NaH2PO4溶液中c(HP) ___________c(H3PO4)(填“>”“<”或“=”)。
(2)25 ℃时，H2P(aq)+OH－(aq) HP(aq)+H2O(l)平衡常数K=___________。
(3)Ca5(PO4)3F(s)+OH－(aq) Ca5(PO4)3(OH)(s)+F－(aq)，溶液中c(F－)随溶液的pH和温度(T)的变化曲线如图所示。
则：pH1___________pH2(填“>”“<”或“=”，下同)；A、B两点的溶液中用F－表示的反应速率υ(A)___________ υ(B)。
(4)下列说法正确的是___________
A．磷酸溶液中存在3个平衡
B．向pH=2的磷酸溶液中加入NaH2PO4固体，溶液酸性降低
C．向Na2HPO4溶液中滴加稀盐酸的过程中的值增大
D．向NaH2PO4溶液中滴加NaOH至过量，水的电离程度先增大后减小
【答案】 ①. ＞ ②. 6.3×106 ③. ＜ ④. ＞ ⑤. BD
【解析】
【详解】(1)NaH2PO4溶液中H2P既要电离又要水解，水解常数，因此说明电离占主要，所以c(HP) ＞c(H3PO4)；故答案为：＞。
(2)25 ℃时，H2P(aq)+OH－(aq)HP(aq)+H2O(l)的平衡常数；故答案为：6.3×106。
(3)作过B点与y轴的平行线，从上到下c(F－)增大，说明平衡正向移动，则说明向反应中增加了OH－浓度，因此A点碱性更强即pH1＜pH2；A点的c(F－)比B点高，且A点的温度比B点温度高，因此两点的溶液中用F－表示的反应速率υ(A) ＞υ(B)；故答案为：＜；＞。
(4)A．磷酸溶液中存在4个平衡即磷酸第一步电离平衡、第二步电离平衡、第三步电离平衡和水的电离，故A错误；B．向pH=2的磷酸溶液中加入NaH2PO4固体，增加了H2P浓度，致使磷酸电离平衡逆向移动，氢离子浓度减低，因此溶液酸性降低，故B正确；C．向Na2HPO4溶液中滴加稀盐酸的过程中，氢离子浓度增大，因此的值减小，故C错误；D．向NaH2PO4溶液中滴加NaOH至过量，先生成Na3PO4，磷酸根水解，水的电离程度先增大，后来NaOH过量，溶质是Na3PO4和NaOH的混合溶液，NaOH抑制水的电离，水的电离程度减小，故D正确；综上所述，答案为BD。
22. 磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有以及少量的。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。
已知：①硫酸钙微溶于水，在“水浸”时部分溶到滤液中；
②该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的见下表。
金属离子
开始沉淀的 2.2 3.5 9.5 12.4
沉淀完全的 3.2 4.7 11.1 13.8
回答下列问题：
（1）“焙烧”时，尾气中含有氨和水蒸气，几乎不发生反应，转化为相应的硫酸盐，写出转化为的化学方程式：_______。
（2）“水浸”后“滤液”的的为2.0，滤液中主要含有的金属阳离子在“分步沉淀”时用氨水逐步调节至11.6。
①依次析出的金属离子是、_______、_______。
②“母液①”中浓度为_______。
（3）“水浸渣”在“酸溶”时最适合的酸是硫酸，“酸溶渣”的成分除外，还有_______。
（4）“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，水解析出沉淀，该反应的离子方程式是_______。
（5）将“母液①”和“母液②”混合，用于吸收尾气，再经处理得_______(填化学式)，可循环利用。
【答案】（1）
（2） ①. ②. ③.
（3）
（4）
（5）
【解析】
【分析】由题给流程可知，高铁炉渣与硫酸铵混合后焙烧时，二氧化钛和二氧化硅不反应，氧化铝、氧化镁、氧化钙、氧化铁转化为相应的硫酸盐，尾气为氨气，将焙烧后物质加入热水水浸，二氧化钛、二氧化硅不溶于水，微溶的硫酸钙部分溶于水，硫酸铁、硫酸镁和硫酸铝铵溶于水，过滤得到含有二氧化钛、二氧化硅、硫酸钙的水浸渣和含有硫酸铁、硫酸镁、硫酸铝铵和硫酸钙的滤液，向pH约为20的滤液中加入氨水至116，溶液中铁离子、铝离子和镁离子依次沉淀，过滤得到含有硫酸铵、硫酸钙的母液①和氢氧化物沉淀。向水浸渣中加入浓硫酸加热到160℃酸溶，二氧化硅和硫酸钙与浓硫酸不反应，二氧化钛与稀硫酸反应得到TiOSO4，过滤得到含有二氧化硅、硫酸钙的酸溶渣和TiOSO4溶液，将TiOSO4溶液加入热水稀释并适当加热。使TiOSO4完全水解生成TiO2 xH2O沉淀和硫酸，过滤得到含有硫酸的母液②和TiO2 xH2O。
【小问1详解】
氧化铝转化为硫酸铝铵发生的反应为氧化铝、硫酸铵在高温条件下反应生成硫酸铝铵、氨气和水，反应的化学方程式为；
【小问2详解】
①由题给开始沉淀和完全沉淀的pH可知，将pH约为2.0的滤液加入氨水调节溶液pH为11.6时，铁离子首先沉淀、然后是铝离子、镁离子，钙离子没有沉淀，故答案为：Fe3+、Al3+、Mg2+；
②由镁离子完全沉淀时，溶液为11.1可知，氢氧化镁的溶度积为，当溶液为11.6时，溶液中镁离子的浓度为，答案：；
【小问3详解】
增大溶液中硫酸根离子的浓度，有利于使微溶的硫酸钙转化为沉淀，为了使微溶的硫酸钙完全沉淀，减少溶液中含有的硫酸钙的量，应加入浓硫酸加热到酸溶；二氧化硅和硫酸钙与硫酸不反应，则酸溶渣的主要成分为二氧化硅和硫酸钙。答案：；
【小问4详解】
酸溶后将溶液适当稀释并加热，能使完全水解生成沉淀和硫酸，反应的离子方程式为；
【小问5详解】
尾气为氨气，母液①为硫酸铵、母液②为硫酸，将母液①和母液②混合后吸收氨气得到硫酸铵溶液，可以循环使用。答案：。
23. 电池的种类繁多，应用广泛，根据电化学原理回答下列问题。
（1）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔，如图甲为“镁-次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。E电极为该燃料电池的_______(填“正”或“负”)极。F电极上的电极反应式为_______。
（2）浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图乙所示，该电池从浓缩海水中提取的同时又获得了电能。X极生成时，____移向____(填“X”或“Y”)极。
（3）微生物脱盐电池是一种高效，经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化，与跨膜定向移动，现以溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图丙装置处理有机废水(以含的溶液为例)。
①隔膜1为_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
②负极的电极反应式为_______。
③当电路中转移电子时，模拟海水理论上除盐_______g。
【答案】（1） ①. 负 ②.
（2） ①. 0.2 ②. X
（3） ①. 阴 ②. ③. 11.7
【解析】
【小问1详解】
燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，化合价升高，正极上氧化剂得电子发生还原反应，化合价降低，根据题图可知，Mg元素化合价由0变为 +2、C1元素化合价由+1变为-1，所以E是负极、F是正极，正极上次氯酸根离子得电子和水反应生成氯离子和氢氧根离子，电极反应式为 ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-。
【小问2详解】
Y极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，失电子发生氧化反应，Y为负极，生成1mol Cl2时，电路中转移2mol电子，由得失电子守恒可知，正极X电极生成1molH2。那么X极生成时，由电荷守恒可知，0.2移向X极。
【小问3详解】
由图可知,该装置为原电池，模拟海水中氯离子移向负极a极、钠离子移向正极 b极，则隔膜1为阴离子交换膜，隔膜2为阳离子交换膜。a极为负极，CHCOO-发生氧化反应生成CO2和H+，电极反应式为CHCOO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+。当电路中转移0.2 mol电子时，根据电荷守恒可知，模拟海水中会有0.2mol Cl-移向负极，同时有0.2 mol Na+移向正极，即除盐0.2mol×58.5 g·mol-1 =11.7 g。
24. 茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙、铁等微量金属元素，某化学研究性学习小组设计方案用以测定某品牌茶叶中钙元素的质量分数并检验铁元素的存在(已知为白色沉淀物质)。首先取茶叶样品焙烧得灰粉后进行如下操作：
已知：沉淀完全的分别为13、3.7。
回答下列问题：
（1）实验前要先将茶叶样品高温灼烧成灰粉，需用到的仪器有_______(填序号)。
①酒精灯 ②蒸发皿 ③坩埚 ④泥三角 ⑤三脚架
（2）为保证实验精确度，沉淀D(氢氧化铁)及E(草酸钙)需要分别洗涤，并将洗涤液转移回母液中，试判断沉淀D是否洗涤干净，可检测最后一次洗涤液中是否含_______(填离子符号)。
（3）用标准溶液滴定滤液C时所发生的反应为。现将滤液C稀释至，再取其中的溶液，硫酸酸化后，用标准溶液滴定，终点时消耗标准溶液。
①以上操作过程中一定需要用到下列哪些仪器_______(填字母)。
②达到滴定终点时，溶液的颜色变化是_______。
③滴定到终点，静置后如图F读取标准溶液刻度数据，则测定钙元素含量将_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
（4）原茶叶中钙元素的质量分数为_______(保留一位有效数字)。
【答案】（1）①③④⑤
（2）
（3） ①. BCD ②. 无色变为紫色 ③. 偏高
（4）0.2%
【解析】
【分析】根据题意知，先加酸溶解，过滤后加氨水至pH=6使Fe3+完全沉淀为沉淀D(氢氧化铁)除去，再次过滤，向滤液中加(NH4)2C2O4使钙离子完全沉淀为E(草酸钙)。
【小问1详解】
高温灼烧物质通常在坩埚内进行，要用到酒精灯、坩埚、泥三角、三脚架等，答案为:①③④⑤。
【小问2详解】
检验氢氧化铁沉淀中是否洗涤干净，可以通过检验氢氧化铁中是否混有进行判断。
【小问3详解】
①将滤液C稀释至500mL时需要使用到容量瓶，滴定操作中需要使用滴定管和锥形瓶， B、 C、D正确；
故选BCD；
②滴定结束之前溶液为无色，滴定结束时高锰酸钾溶液过量，溶液变为紫色，所以滴定终点颜色变化为：无色变为紫色或高锰酸钾溶液不褪色。
③滴定到终点，静置后，如图3读取KMnO4标准溶液的刻度数据，导致读数偏小，计算出的消耗的高锰酸钾溶液体积偏高，计算出的钙离子消耗的草酸根离子物质的量偏高，则测定的钙元素含量将偏高。
【小问4详解】
7.44g草酸铵的物质的量为：= 0.06mol，根据反应，可知与钙离子反应的草酸根离子的物质的量为：0.06mol-×(0.10mol· L-1×0.01L)×=0.01mol，根据化学式CaC2O4可知钙离子的物质的量为0.01mol，所以样品中钙离子的质量分为：×100%=0.2%。
25. 工业废水中常含有一定量的，易被人体吸收积累而导致肝癌。处理工业含铬废水的方法通常是将转化为，再将转化为沉淀。
（1）和类似，也是两性氢氧化物，写出的酸式电离方程式：_____。
（2）在强碱中可被双氧水氧化为，控制其他条件不变，反应温度对转化率的影响如图所示。请分析温度超过70℃时，转化率下降的原因是_______。
（3）溶液中的与强碱性溶液反应，使完全沉淀的为_______{通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全；的，，}。
（4）25℃时，将的醋酸与氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用含a、b式子表示醋酸的电离平衡常数为_______。
（5）标准状况下，将通入的溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：_______。
【答案】（1）[或]
（2）双氧水在较高温度下发生分解，浓度降低
（3）
（4）
（5）
【解析】
【小问1详解】
和类似，根据的酸式电离方程式可类推的酸式电离方程式为：[或]；
【小问2详解】
在强碱中被氧化为，而则被还原为，反应的离子方程式为；分析反应温度对转化率的影响可知，随着温度的升高，开始阶段转化率增大，温度超过70℃时，转化率下降，其原因可能是在较高温度下发生分解，浓度降低，氧化能力下降，故答案为：双氧水在较高温度下发生分解，浓度降低；
【小问3详解】
因为，所以沉淀所需的最低氢氧根离子浓度为：mol/L，即所需pH=5；当c[]浓度为10-6mol/L时，根据的=，可求出c(OH-)=10-6.63，根据Kw=10-14，可知c(H+)=10-7.37，所以溶液的pH=7.37，所以使完全沉淀的范围为：；
【小问4详解】
反应后溶液恰好显中性，c(H+) = 10-7mol/L，由电荷守恒可知c(CH3COO-)= c(Na+) = 0.5bmol/L，醋酸的电离常数Ka===，故答案为；
【小问5详解】
标准状况下，1.12LCO2物质的量为，通入的NaOH溶液中发生反应CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，所以产物为0.05molNa2CO3，溶液中质子守恒为：c(OH-)=2c(H2CO3)+c(HCO)+c(H+)，故答案为：c(HCO)+c(H+)。化学
总分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40
第I卷(选择题 共45分)
一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060 年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。下列措施中叙述不正确的是
A. 配套措施之一碳捕捉：使用溶剂对CO2进行吸收，最后吹出CO2气体并压缩再利用
B. 消费端的减碳：推动新能源汽车的开发和充电桩基础实施的安装
C. 消费端的减碳：利用植物生产生物降解塑料可做到碳的循环和零排放
D. 发电端的减碳：鼓励煤电、光伏、风电、水电、核电等能源的发展
2. 关于下列仪器使用的说法错误的是
A. ②④不可用作反应容器，且②使用前须用待装液润洗
B. ①④不可加热，且④不能长期储存溶液
C. ③⑤可用于物质分离
D. ②④⑤使用前需检漏
3. 下列各组离子一定能大量共存的是
①“84”消毒液的水溶液中：
②加入显红色的溶液：
③能够与金属常温下反应放出气体的溶液：
④的溶液中：
⑤无色溶液中：
⑥的溶液中：
⑦加入能放出的溶液中：
A. ②③④ B. ①③⑥ C. ①⑤⑦ D. ③④⑦
4. 下列实验现象及结论正确的是
A. 加热的溶液至生成红褐色胶体，假设水解完全，则氢氧化铁胶粒数目为
B. 等物质的量浓度、等体积的和两溶液中，离子的总数前者小于后者
C. 将溶液滴入足量硼酸溶液中，无气泡生成，说明：
D. 若弱酸的酸性，则
5. 变化观念和平衡思想是化学核心素养之一，以下对电离平衡、水解平衡、溶解平衡符号表征的表示错误的是
①盐酸的电离方程式：
②碳酸钙的溶解平衡：
③盐类水解平衡：
④碳酸氢钠溶液电离平衡：
⑤溶于中水解平衡：
A. ①②⑤ B. ③⑤ C. ③④⑤ D. ①③⑤
6. 用含铁废铜制备胆矾的流程如图所示，下列说法错误的是
A. 流程中可用代替
B. “溶解”中加只是将氧化为
C. 时，
D. “一系列操作”是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
7. 在下列原电池中，已知负极的电极反应式为。下列说法错误的是
A. 正极的电极反应式是
B. 电池总反应可表示为
C. 反应时，盐桥中的移向溶液
D. 该电池证明：浓度越大，氧化性越弱，作正极
8. 在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
下列分析不正确的是
A. ①代表滴加溶液的变化曲线 B. b点，溶液中大量存在的离子是、
C. c点，两溶液中含有相同量的 D. a、d两点对应的溶液均显中性
9. 科学家对新型电化学系统研究发现，用碳化钼作极的催化剂时的放电产物为，装置如图所示，下列说法错误的是
A. 该电化学储能系统极作为负极
B. 该电池不宜选用水溶液作为电解质溶液
C. 放电的电极反应式为
D. 电池“吸入”时将化学能转化为电能，标准状况下，每吸入转移电子
10. 草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，在菠菜、苋菜、甜菜等植物中含量较高。25℃时，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgX[X表示或]随pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
A. 直线Ⅰ中X表示的是
B. 直线Ⅰ、Ⅱ的斜率均为1
C 0.1mol/LNaHC2O4溶液中：c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)
D. 已知：碳酸Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，则向Na2CO3溶液中加入等物质的量的草酸溶液，反应的离子方程式为CO32-+H2C2O4==C2O42-+H2O+CO2↑
11. 下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是（ ）
选项 实验操作 实验目的或结论
A 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液变蓝 该溶液中含有Br2
B 将混有Ca(OH)2杂质的Mg(OH)2样品放入水中，搅拌，成浆状后，再加入饱和MgCl2溶液，充分搅拌后过滤，用蒸馏水洗净沉淀 除去Mg(OH)2样品中的Ca(OH)2杂质
C 向盛有1mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加5滴0.01mol/L NaCl溶液，有白色沉淀生成再滴加 0.1mol/L NaI溶液，产生黄色沉淀。 常温下，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
D 室温下，用pH试纸测得：0.1mol/LNa2SO3溶液pH约为10，0.1mol/LNaHSO3溶液pH约为5 HSO3－结合H＋的能力比SO32－的强
A. A B. B C. C D. D
12. 某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极A为非晶硅薄膜，充电时得电子成为嵌入该薄膜材料中；电极B为薄膜；集流体起导电作用。下列说法错误的是
A 放电时，由电极A流向电极B
B. 放电时，外电路通过电子时，薄膜电解质损失
C. 放电时，电极B为正极，反应可表示为
D. 该电池总反应可表示为
13. 一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：
下列说法错误的是
A. 物质X常选用生石灰
B. 工业上常用电解熔融制备金属镁
C. “氯化”过程中发生的反应为
D. “煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水
14. HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中随c(H+)而变化，不发生水解。实验发现，时为线性关系，如下图中实线所示。
下列叙述错误的是
A. 溶液时，
B. MA的溶度积
C. 溶液时，
D. HA的电离常数
15. 鸟嘌呤()是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用表示)。已知水溶液呈酸性，下列叙述正确的是
A. 水溶液的
B. 水溶液加水稀释，升高
C. 在水中的电离方程式为：
D. 水溶液中：
二、选择题：本题共5小题，每小题3分，共15分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得3分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。
16. 以某冶金工业产生的废渣(含及少量的)为原料，且废渣中各物质在煅烧时均与反应，根据下列流程可制备，下列说法错误的是
A. 可循环使用的物质是和
B. 由转化为的过程中，可先加入硫酸，再加溶液，利用物质溶解度差异，制出固体
C. 煅烧时产生，转移
D. 滤渣II中主要成分是和
17. 某同学拟用计测定溶液以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是
A. 25℃时，若测得溶液，则HR是弱酸
B. 25℃时，若测得溶液且，则HR是弱酸
C. 25℃时，若测得HR溶液，取该溶液，加蒸馏水稀释至，测得，则HR是弱酸
D. 25℃时，若测得NaR溶液，取该溶液，升温至50℃，测得，，则HR是弱酸
18. 已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、与的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线②代表的沉淀溶解曲线
B. 该温度下的值为
C. 加适量固体可使溶液由a点变到b点
D. 时，两溶液中
19. 电池结构如图所示，a和b为两个电极，其中之一为单质钾片。关于该电池，下列说法错误的是
A. 隔膜允许通过，不允许通过
B. 放电时，电流由b电极沿导线流向a电极
C. 产生电量时，生成的质量与消耗的质量比值约为2.22
D. 用此电池为铅酸蓄电池充电，消耗钾时，有的离子从b跨隔膜移向a
20. 赖氨酸[H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-，用HR表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2+H2R+HRR-。向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R+、HR和R-的分布系数δ(x)随pH变化如图所示。已知δ(x)=，下列表述正确的是
A. >
B. M点，c(Cl-) +c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)
C. O点，pH=
D. P点，c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
第II卷(非选择题 共55分)
三、非选择题：本题共5小题，共55分。
21. 用硫酸分解磷尾矿[主要成分为Ca5(PO4)3F]可制得中强酸磷酸。已知：25 ℃时，H3PO4的电离平衡常数：K1=7.1×10 3；K2=6.3×10 8；K3=4.2×10 13.请回答：
(1)NaH2PO4溶液中c(HP) ___________c(H3PO4)(填“>”“<”或“=”)。
(2)25 ℃时，H2P(aq)+OH－(aq) HP(aq)+H2O(l)的平衡常数K=___________。
(3)Ca5(PO4)3F(s)+OH－(aq) Ca5(PO4)3(OH)(s)+F－(aq)，溶液中c(F－)随溶液的pH和温度(T)的变化曲线如图所示。
则：pH1___________pH2(填“>”“<”或“=”，下同)；A、B两点的溶液中用F－表示的反应速率υ(A)___________ υ(B)。
(4)下列说法正确的是___________
A．磷酸溶液中存在3个平衡
B．向pH=2的磷酸溶液中加入NaH2PO4固体，溶液酸性降低
C．向Na2HPO4溶液中滴加稀盐酸的过程中的值增大
D．向NaH2PO4溶液中滴加NaOH至过量，水电离程度先增大后减小
22. 磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有以及少量的。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。
已知：①硫酸钙微溶于水，在“水浸”时部分溶到滤液中；
②该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的见下表。
金属离子
开始沉淀的 2.2 3.5 9.5 12.4
沉淀完全的 3.2 4.7 11.1 13.8
回答下列问题：
（1）“焙烧”时，尾气中含有氨和水蒸气，几乎不发生反应，转化为相应的硫酸盐，写出转化为的化学方程式：_______。
（2）“水浸”后“滤液”的的为2.0，滤液中主要含有的金属阳离子在“分步沉淀”时用氨水逐步调节至11.6。
①依次析出的金属离子是、_______、_______。
②“母液①”中浓度为_______。
（3）“水浸渣”在“酸溶”时最适合的酸是硫酸，“酸溶渣”的成分除外，还有_______。
（4）“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，水解析出沉淀，该反应的离子方程式是_______。
（5）将“母液①”和“母液②”混合，用于吸收尾气，再经处理得_______(填化学式)，可循环利用
23. 电池的种类繁多，应用广泛，根据电化学原理回答下列问题。
（1）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔，如图甲为“镁-次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。E电极为该燃料电池的_______(填“正”或“负”)极。F电极上的电极反应式为_______。
（2）浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图乙所示，该电池从浓缩海水中提取的同时又获得了电能。X极生成时，____移向____(填“X”或“Y”)极。
（3）微生物脱盐电池是一种高效，经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化，与跨膜定向移动，现以溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图丙装置处理有机废水(以含的溶液为例)。
①隔膜1为_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
②负极的电极反应式为_______。
③当电路中转移电子时，模拟海水理论上除盐_______g。
24. 茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙、铁等微量金属元素，某化学研究性学习小组设计方案用以测定某品牌茶叶中钙元素的质量分数并检验铁元素的存在(已知为白色沉淀物质)。首先取茶叶样品焙烧得灰粉后进行如下操作：
已知：沉淀完全的分别为13、3.7。
回答下列问题：
（1）实验前要先将茶叶样品高温灼烧成灰粉，需用到的仪器有_______(填序号)。
①酒精灯 ②蒸发皿 ③坩埚 ④泥三角 ⑤三脚架
（2）为保证实验精确度，沉淀D(氢氧化铁)及E(草酸钙)需要分别洗涤，并将洗涤液转移回母液中，试判断沉淀D是否洗涤干净，可检测最后一次洗涤液中是否含_______(填离子符号)。
（3）用标准溶液滴定滤液C时所发生的反应为。现将滤液C稀释至，再取其中的溶液，硫酸酸化后，用标准溶液滴定，终点时消耗标准溶液。
①以上操作过程中一定需要用到下列哪些仪器_______(填字母)。
②达到滴定终点时，溶液的颜色变化是_______。
③滴定到终点，静置后如图F读取标准溶液刻度数据，则测定钙元素含量将_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
（4）原茶叶中钙元素的质量分数为_______(保留一位有效数字)。
25. 工业废水中常含有一定量的，易被人体吸收积累而导致肝癌。处理工业含铬废水的方法通常是将转化为，再将转化为沉淀。
（1）和类似，也是两性氢氧化物，写出的酸式电离方程式：_____。
（2）在强碱中可被双氧水氧化为，控制其他条件不变，反应温度对转化率的影响如图所示。请分析温度超过70℃时，转化率下降的原因是_______。
（3）溶液中的与强碱性溶液反应，使完全沉淀的为_______{通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全；的，，}。
（4）25℃时，将的醋酸与氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用含a、b式子表示醋酸的电离平衡常数为_______。
（5）标准状况下，将通入的溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：_______。
