温州苍南县 2022 学年第二学期第一次月考
高二化学试卷
本卷分数 100 分 考试时间 90 分钟 共 6页
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16
选择题
一．选择题（每题只有一个答案符合题目要求。共 25题，每题 2分共 50分）
1.对下列分子 描述正确的是
分子式 中心原子杂化方式 价层电子对互斥模型 分子的空间结构
A SO2 sp 直线形 直线形
B HCHO sp2 平面三角形 三角锥形
C BF3 sp
2 四面体形 平面三角形
D H O sp32 四面体形 V 形
A. A B. B C. C D. D
2. 下列说法正确的是
A. 醇都可以被催化氧化成醛或酮
B. 苯酚俗称石炭酸，酸性比碳酸强
C. 丙醛使溴水和酸性 KMnO4溶液褪色的反应类型相同
D. 由 CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2=CH2→CH3CH2OH的转化过程中，依次经过的反应类型是取代反应→消去反应
→氧化反应
3. 下列说法不．正．确．的是
A. 通过红外光谱分析可以区分丁醛和乙酸乙酯
B. 可利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素
C. 的核磁共振氢谱中有 5组峰
D. 对乙醇和二甲醚进行质谱分析，质谱图完全相同
4. 下列符号表述合理的是
A. 5s1 B. 2p10 C. 2d6 D. 3f14
5. 对于可逆反应 2A2(g)+B2(g) 2A2B(g) △H＜0。达到平衡，要使正、逆反应的速率都增大，且平衡
向右移动，可以采取的措施是
A. 加入合适的催化剂 B. 降低温度 C. 及时分离出产物 A2B D. 压缩容器体积
6. 下列实验操作、现象、结论有不．正．确．的是
实验操作 实验现象 实验结论
A 取 4mL0.1mol/LCuSO4溶液于试管中 溶液呈蓝色 铜盐溶液都呈蓝色
B 向上述试管中滴加几滴 1mol/L 氨水 形成难溶物 难溶物为 Cu(OH)2
难溶物溶解，得到
C 继续添加氨水并振荡试管 溶解得到物质为[Cu(NH3)4](OH)2
深蓝色的透明溶液
再向试管中加入 8 mL 95%乙醇，并
D 析出深蓝色晶体 深蓝色晶体为[Cu(NH3)4]SO4 H2O
用玻璃棒摩擦试管壁
A. A B. B C. C D. D
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7. 下列叙述正确的是
A. 可表示单核 10电子粒子基态时的电子排布图
B. 2s的电子云半径比 1s的电子云半径大，说明 2s的电子比 1s的多
C. s能级上电子的能量总小于 p能级上电子的能量
D. 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
8. 铜和氧形成的一种离子化合物的晶胞结构如图，下列说法不．正．确．的是
A. 铜离子的电荷数为+1 B. 铜离子的配位数为 2
C. 晶胞中含 4 个铜离子 D. 晶体中含 O－O 共价键
9. 短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同一周期且形成的化合物会产生酸雨，Z的
基态原子的最高能级的电子数是 Y 的基态原子的最低能级电子数的一半，W的周期数与族序数相等。下
列说法不．正．确．的是
A. Z的基态原子的核外电子排布：1s22s22p63s1 B. 第一电离能：Z＜W＜Y＜X
C. 工业上通过电解法获取 Z，热还原法获取 W D. 原子半径：Z＞W＞X＞Y
10. 常温下，下列事实不能说明某一元酸 HX是弱酸的是
-1
A. 0.1 mol·L HX溶液的 pH=4
B. 0.1 mol·L-1 NaX溶液 pH＞7
C. 0.1 mol·L-1HX溶液比 0.1 mol·L-1硝酸导电能力弱
D. 10mL 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液与 10 mL 0.1 mol·L-1 HX溶液恰好中和
11.下列说法不．正．确．的是
A. HClO 分子空间构型为直线形
B. 臭氧是空间结构为 V 形的极性分子，在水中的溶解度大于氧气
C. Mg的两种激发态[Ne]3s13p1和[Ne]3p2 中，前者第二电离能更大
D. 在一定条件下将金刚石转变为石墨的变化是化学变化
12. 下列有关晶体的描述不．正．确．的是
A. 水晶属于晶体，有固定的熔点，玻璃无固定的熔点，属于非晶体
B. 晶体具有自范性，能自发地呈现多面体外形
C. 晶体的许多物理性质，常常会表现出各向同性
D. 晶胞是晶体结构中的基本结构单元，晶胞中各原子个数比与晶体中的相等
13. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不．正．确．的是
A. 23 g CH3-CH2-OH 中 sp
3杂化的原子数为 NA
B. 0.5 mol PCl3中磷的价层电子对数为 2NA
C. 1 mol [Cu(H2O)4]
2+中配位键的个数为 4NA
D. 标准状况下，11.2 L CO 和 H2的混合气体中分子数为 0.5NA
14. 室温下，用浓度为 0.1000mol·L-1的盐酸分别逐滴加入到
20.00mL0.1000mol·L-1的两种一元碱溶液中，曲线Ⅰ和Ⅱ分别为滴定
MOH 和 NOH这两种碱时 pH 随盐酸溶液体积的变化图。下列说法不．正．确．
的是
A. MOH 为强碱，NOH 为弱碱，恰好中和时两溶液消耗的盐酸体积相同
B. Ⅱ表示的是滴定 NOH 的曲线，NOH的电离度是 1%，当 V(HCl)=10mL 时，
c(N+)>c(Cl-)>c(NOH)>c(OH-)>c(H+)
C. 滴定 MOH 溶液时，若 V(HCl)>20mL，则一定有：c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)
+
D. 假设 NOH 为氨水，当滴定氨水消耗 V(HCl)=20mL时，c(Cl-)=c(NH 4 )+c(NH3·H2O)+c(NH3)
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15.螺环化合物 X( )是一种重要的有机催化剂，下列关于 X的说法正确的是
A．与丙苯互为同分异构体 B．分子中含有 3个手性碳原子
C．分子中所有碳原子有可能共平面 D．一氯代物共有 4种(不考虑立体异构)
16.分离、提纯是化学实验中经常用到的实验操作手段，下列说法正确的是
A．乙烷中混有的乙烯，可将混合气体通过溴的四氯化碳溶液除去乙烯气体
B．提纯粗苯甲酸应是将样品在加热条件下溶解然后冷却过滤再结晶
C．蒸馏是常用的液 液分离方法，但得到的馏分可能仍然是混合物
D．液 液萃取是分离提纯有机物的常用方法，其中要使用到的主要玻璃仪器是长颈漏斗
17.某防晒霜的有效成分结构如图所示，下列关于该物质的说法正确的是
A．该有机物属于芳香族化合物，分子中含有 2个手性碳原子
B．该物质防晒的原因是碳碳之间的 σ键和π键吸收紫外线后能被激发
C．分子中所有原子都满足 8电子稳定结构
D．C、O原子的杂化方式均有两种
18.从煤焦油中分离出的芳香烃——萘( )是一种重要的化工原料，萘环上一个氢原子被丁基
(—C4H9)所取代的同分异构体(不考虑立体异构)有
A．2种 B．4 种 C．8种 D．16种
19.4 叔丁基苯乙酮是一种透明近乎于无色的液体，常用作医药中间体，其结构如图 1所示，它的一种同
分异构体的结构如图 2所示。下列说法正确的是
A．图 1中 4 叔丁基苯乙酮的分子式为 C11H14O，属于芳香族化合物
B．图 1中苯环上的二氯代物有 4种
C．图 2中的物质能使酸性 KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，且反应类型相同
D．图 2分子中所有碳原子可能共平面
20.实验室可利用苯和液溴在铁粉的催化作用下发生取代反应制取溴苯，其制备及提纯过程为制备→水洗
并分液→碱洗并分液→水洗并分液分离，部分装置如图所示。下列说法正确的是
A．制备装置 a中长导管可加快产物的挥发
B．装置 b用于制备过程中吸收尾气
C．分液时，有机层由装置 c的上口倒出
D．分离应选择装置 d
21. 有机化合物分子中基团间的相互影响会导致其化学性质改变。下列说法不．正．确．的是
A. 乙酸的酸性小于甲酸，因为乙酸中甲基是推电子基团，使羧基中羟基极性变小
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B. 氯气在光照条件下可以取代甲苯中甲基上的氢原子，体现了苯环对甲基的影响
C. 苯酚易与 NaOH溶液反应，而乙醇不能
D. 乙苯可被 KMnO +4(H )溶液氧化为苯甲酸
22.下列各组实验装置、所用试剂、实验现象及结论都正确的是
图一 图二 图三 图四
A.图一：分离苯萃取碘水后已分层的有机层和水层
B.图二：分离苯和苯酚
C.图三：验证苯和液溴的反应是取代反应
D.图四：萃取时，将所需试剂加入分液漏斗，塞上玻璃塞，按如图所示方式用力振荡
23．我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。下列有关黄芩素的说法不．正．确．的是
A．分子中有 3种官能团 B．与 H2反应最多消耗 8mol H2
C．遇 FeCl3溶液显紫色 D．与足量Br2 反应最多消耗 2 molBr2
24.某有机物的结构简式如图所示，下列说法中不．正．确．的是
A、1mol该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成 1.5mol H2
B、该物质消耗 Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为 3：2：2
C、可以用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键
D、该物质能够在催化剂作用下被氧化为醛
25．现有某固体混合物，可能由 Fe3O4、Fe、K2CO3、K2SO3、SiO2、Na2SO4、BaCl2中的若干种物质组成，设
计部分实验方案探究该固体混合物的成分(如图)，所加试剂均过量。下列说法正确的是
A. 气体 A中一定含有 H2
B. 固体 A一定是 SiO2和 BaSO4的混合物
C. 该固体混合物中，Fe3O4和 Fe至少有其中一种
D. 该固体混合物一定含有 Na2SO4、BaCl2，可能含有 K2CO3
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非选择题部分（共 4 题，共 50 分）
26. 第 VIII族元素 Fe、Co、Ni性质相似，称为铁系元素，主要用于制造合金。试回答下列问题：
（1）按照电子排布，可把元素周期表中的元素划分成五个区，VIII族元素位于周期表中_______区；写
3+ 2+
出基态 Co原子的价层电子排布式_______________；Co 的半径_______Fe 的半径(填“大 于”或“小
于”)，第四电离能 I4(Co)＜I4(Fe)的原因是_______________________________________________。
（2）Ni与 CO 在 60~80℃时反应生成 Ni(CO)4气体，在 Ni(CO)4中与 Ni形成配位键的原子是_______，
Ni(CO)4晶体类型是___________。确定 Ni(CO)4固体为晶体的最可靠方法是_______________________。
某同学画出基态碳原子的核外电子排布图： ，该电子排布图违背了__________。
3+ 3+
（3）Fe 与酚类物质的显色反应常用于其离子检验，已知 Fe 遇邻苯二酚( )和对苯二酚
( )均显绿色。邻苯二酚的熔沸点比对苯二酚低的原因是___________________________
4-
______________________________________；已知Fe3+ +K+ + Fe(CN)6 =KFe Fe(CN)6 ，利用该
3+ 4-
离子方程式可以检验溶液中的 Fe 。 Fe(CN)6 中σ键、π键数目之比为_______。
（4）超细氧化镍是一种功能材料，用途十分广泛，其晶胞结构如图：
氧化镍的化学式为________；设晶胞边长为 apm，该物质的密度表达式为____________g cm-3。
26题（4）图 27题图
27. 在 500℃时，将足量的 A 固体投入 2.0L真空密闭容器中，发生 A（s） 2B（g）+C（g）反应，
测得气体 C随时间的浓度变化如图所示：
（1）已知该反应只有高温下能自发进行，则该反应的△H_______0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）在上述反应条件下，从反应开始到平衡，用 V（B）=___________mol·L-1·min-1，500℃时的平衡
常数 K=___________；
（3）在反应温度和容器体积不变的条件下，下列能说明上述反应达到平衡状态的是_________；
A．混合气体的压强保持不变 B．气体 C的体积分数保持不变
C．混合气体的密度保持不变 D．B的正反应速率等于 C的逆反应速率
（4）在 500℃时，上述反应达到平衡后，在 8min时将容器体积迅速压缩为 1.0L，反应在 12min建立新
的平衡，画出 8～15min内 C 气体物质的量浓度随时间变化的示意图。
（5）下图是利用电解法将 C2H6转化的原理示意图，其中铂
电极为______极，铜电极上生成 CO的电极反应式为
______________________________。
28.．工业制乙烯的实验原理是烷烃 (液态 )在催化剂和加
热、加压条件下发生反应生成不饱和烃。例如，石油分馏产
物之一的C16H34发生反应：C16H34
催化 剂 →
加热、加压 C8H18+甲，
催化 剂甲 →加热、加压 4乙。请回答下列问题：
5 / 6
(1)甲的分子式为___________；乙能生成高分子化合物，乙中含有的官能团名称是___________。
催化剂
(2)若 C8H18 →加热、加压 C4H8+丙，则丙可能的结构简式是___________。
(3)若乙在催化剂作用下与水反应生成 A，A可以在酸性高锰酸钾溶液的作用下转化为 B，A和 B可以在浓
硫酸的作用下发生反应生成 C 和水，写出该反应的化学方程式________________________________，在
该反应中，浓硫酸的作用是___________________________。
(4)若乙在催化剂作用下与水反应生成 A，气态 A通过红热铜网时，铜网出现黑色和红色交替的现象，黑
色变红色时反应的化学方程式为___________________________________。实验进行一段时间后，撤掉酒
精灯，不再加热，反应仍能继续进行，这说明_______________________________________________。
29．已二酸是合成尼龙 66的主要原料之一，在塑料和化工行业中有广泛的用途。通过浓硝酸氧化环己醇
制备己二酸的反应原理为 (未配
平)。装置示意图及相关信息如下：
1
名称 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g mL ) 溶解性
环己醇 100 25.2 161 0.96 可溶于水，易溶于乙醇
室温下可溶于水，热水中溶
己二酸 146 151 337.5 1.36
解度更大， 易溶于乙醇
实验步骤：
步骤一 在三颈烧瓶中加入 25 mL 水、10 mL浓硝
酸(过量)，慢慢开启磁力搅拌装置，并用水浴加热至
80℃回流。
步骤二 从仪器 a中小心逐滴滴加环己醇 4.2
mL，水浴温度维持在 85~90℃，必要时可向水浴中添
加冷水。
步骤三 环己醇滴加完毕后，继续反应 30分钟。
将三颈烧瓶脱离水浴稍冷，观察到反应液浑浊并出现
白色沉淀，再将三颈烧瓶置于冰水浴中冷却 20分钟，抽滤，用母液洗涤三颈烧瓶和滤饼，后将粗品置于
85C 烘箱鼓风干燥，称重得产品 4.2 g。
请回答下列问题：
(1)仪器 a的名称是___________，仪器 b的名称是___________。
(2)反应开始后，三颈烧瓶中的现象是___________________________________。写出烧杯中发生反应的
化学方程式：___________________________________________________。
(3)“步骤三”中，再将三颈烧瓶置于冰水浴中冷却 20分钟的目的是_______________________。
(4)本实验中已二酸的产率约为___________(保留 2位有效数字)。
(5)若要得到纯度更高的己二酸，可通过_______________的方法提纯。
6 / 6苍南县2022-2023学年高二下学期3月第一次月考
化学评分标准
一．选择题（每题2分，共50分）
1-20 DCDAD AADCD ACACD CDCBD CCACC
二．非选择题（共4题，共50分）
26.（17分）
（1）d（1分） 3d74s2 （1分） 小于（1分） 原因是铁失去的是3d轨道半充满结构的一个电子，即较稳定的3d5的一个电子，钴失去的是3d6的一个电子（2分）
（2）C（1分） 分子晶体（1分） X射线衍射实验（1分） 洪特规则（1分）
（3）邻苯二酚易形成分子内氢键，对苯二酚易形成分子间氢键，故邻苯二酚的熔沸点比对苯二酚低（2分） 1：1（2分）
（4）NiO（2分） （2分）
27.（各2分，14分）
＞ 0.04 4×10-3 AC 阴
C2H6+2H2O-10e-=2CO+10H+
28.（各1分，10分）
(1) （1分） 碳碳双键（1分）
(2) （1分）、（1分）
(3) CH3COOH+C2H5OHCH3COOCH2CH3+H2O（2分） 催化剂和吸水剂（1分）
(4) （2分）
乙醇的催化氧化反应是放热反应（1分）
29.（各1分，9分）
(1)恒压滴液漏斗 球形冷凝管
(2) 充满红棕色气体 （2分）
(3)降温冷却，析出更多的己二酸固体
(4)71%（2分）
(5)重结晶
