化学鲁教版九年级下册参考课件：8.3 海水制碱（第3课时 盐的溶解性及复分解反应的条件）(共18张PPT)

(共18张PPT)
第三节 海水“制碱 ”（3）
盐的溶解性 复分解反应发生的条件
第八单元 海水中的化学
一、盐在水溶液中发生的反应
酸
碱
盐
盐
复分解反应
二、所学盐在水中的溶解性
化学式 溶解性 在溶液电离 出的离子 溶液（固体）
颜色
NaCl
Na2CO3
CuSO4
FeCl3
FeCl2
CaCO3
BaSO4
AgCl
溶
溶
溶
溶
溶
不
不
不
Na+、Cl-
Na+、CO32-
Cu2+、SO42-
Fe3+、Cl-
Fe2+、Cl-
无色
无色
蓝色
黄色
浅绿色
白色
白色
白色
硝酸盐（　　）溶，
盐酸盐不溶（　　　），
硫酸盐不溶（　　　）
碳酸盐溶溶（　）（　）（　）
碱溶 （　）（　）（　）（　）（ ）
【碱和盐溶解性规律】
全
银
钡
钾
钠
铵
钡
铵
钠
钾
钙
三、复分解反应发生的条件
酸
碱
盐
盐
完成下列化学方程式
AgNO3 +NaCl =
HCl + Na2CO3 =
MgCl2 + NaOH =
H2SO4 + NaOH =
CaCl2 + Na2CO3=
H2SO4 + BaCl2 =
AgCl + NaNO3
2NaCl +H2O+CO2
2
2NaCl + Mg(OH)2
2
Na2SO4 + 2H2O
2
2NaCl + CaCO3
BaSO4 + 2HCl
有沉淀或水或气体生成
复分解反应发生的条件：
反应类型 反应物条件 生成物条件
1
2 3 4 5 须二者都可溶
有沉淀生成
或有气体放出
或有水生成
碱 + 盐
盐 + 盐
盐 + 酸
酸 + 碱
酸+金属氧化物
有酸可不溶，无酸必可溶
复分解反应发生的条件：
A
+
C
=
B
A
B
D
C
D
+
反应物的要求
全溶（酸可与不溶物）
两者缺一不可
对生成物的要求
有沉淀、气体或水生成
四、复分解反应发生的条件
判断下列复分解反应能否发生
酸
碱
盐
盐
KNO3 + NaCl —
Cu(OH)2 + H2SO4—
CaCO3 + HNO3—
Fe(OH)3+CuSO4—
Na2CO3+ BaSO4—
Ca(OH) 2+Na2CO3—
有水生成
√
×
√
×
×
√
有气体生成
有沉淀生成
碱不溶
盐不溶
有沉淀或水或气体生成
--复分解反应发生的条件
五、复分解反应的类型
酸
碱
盐
盐
1
2
3
4
金属氧化物
5
均可溶
1.酸 + 碱=
2.酸 + 盐=
3.碱 + 盐=
4.盐 + 盐=
5.酸+金属氧化物=
生成物依据化学方程式可推知
【复分解反应的微观变化】
Na2CO3
HCl
HCl
Na+
Na+
CO32-
H+
H+
Cl-
Cl-
Na+
Na+
H2CO3
Cl-
Cl-
H2O
CO2 ↑
+
复分解反应
的实质
NaOH + HCl = NaCl + H2O
OH- + H+ = H2O
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O+CO2
CO3 2-+ 2H+ = H2O+CO2
AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3
Ag+ + Cl-= AgCl
酸碱盐所解离出的离子
相互结合成生成沉淀、
气体、或水的过程。
是溶液中离子之间的互换反应。当两种离子结合成沉淀、气体、或难电离的水时，反应才能发生。
复分解反应的实质
思考：在溶液中，哪些离子不能共存？
小结：能结合生成气体、沉淀或水的离子。
例如：H++CO32- 、H++OH-
Ba2++SO42-、Ag++CI-
Ca2++CO32-、Ba2++CO32-
……其他形成沉淀的离子
反馈练习：
1. 分别将下列各组物质同时加到水中，能大量共存的是（ ）
A．NaCl、AgNO3、Na2SO4 B．H2SO4、NaCl、 BaCl2
C．Na2SO4、KNO3、NaOH D．FeCl3、NaCl、KOH
2. 下列各组物质，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．Na2CO3、Ca(OH)2、H2SO4 B．NaCl、KNO3 、 AgNO3
C．ZnSO4、KCl、H2SO4 D．HNO3、NaOH、Na2SO4
C
C
挑战自我
现有一包白色固体混合物，可能由　BaCl2、KOH、KN03、MgC12、CuS04中的几种混合而成。为证明其组成，做了如下实验：取一定量混合物加入足量水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色液体。则原混合物中一定含有________________,
一定不含有__________。
KOH 、MgCl2
CuSO4
小结：复分解反应
1.概念：
2.酸、碱、盐之间发生的反应为复分解反应，这一类的反应有一 个非常重要的特点：
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
反应前后各元素的化合价保持不变
3.酸、碱、盐之间在水溶液中发生的反应为复分解反应的实质：
酸、碱、盐所电离出的离子相互结合生成沉淀、气体或水的过程。
再见!