化学鲁教版九年级下册参考课件：8.1 海洋化学资源(共27张PPT)

(共27张PPT)
第八单元 海水中的化学
我们常把大海比作母亲，它就像一个摇篮，孕育我们成长，它是人类千百年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库。同学们，你们知道海洋中有哪些资源吗？
★学习目标：
1.了解海水提镁的化学原理，能熟练写出利用海水提取镁的反应方程式。
2.通过对海水淡化的实验探究，学会蒸馏法分离物质、认识海水淡化的可行性。
3.通过海水提镁和海水淡化的学习，认识到从自然界中获取物质的两种主要思路（化学方法和物理方法）及获取物质的思想方法（富集法、筛选法）。
你知道海洋中的资源大致上有哪几类吗？
化学资源
海底矿物资源
海洋生物资源
海洋动力资源
海水中最多的物质为：______ 最多的化合物______
含量前两位的金属离子为：__________________
含量最多的非金属离子为：____________
海中含有的盐主要是_______、________
氯离子的含量为__________________
水
Na+、Mg2+
Cl-
NaCl MgCl2
思考
一、海水中的物质
水
55.06%
H2O
盐:
（以离子形式存在）
人们提取海水中的化学元素，来制备有多种用途的物质。如广泛用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁，就是利用从海水中提取的镁盐制取的。
金属镁
含金属镁的飞机
阅读教材30页第二自然段：我们如何从海水提取镁呢？
海水
或卤水
MgCl2
氢氧
化镁
Mg(OH)2
氯化镁
MgCl2
镁
Mg
①石灰乳
②盐酸
③通电
通常将 加入海水或卤水中，沉淀出 ，该物质再与 反应生成 ，电解 状态的 ，就能制得金属镁。
石灰乳
氢氧化镁
盐酸
氯化镁
海水制镁的基本过程：
氯化镁
熔融
写出上述流程图中的化学方程式并注明反应基本类型：
①＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（＿＿＿＿＿＿）
②＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（＿＿＿＿＿＿）
③＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（＿＿＿＿＿＿）
MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
MgCl2 == Mg+Cl2↑
通电
复分解反应
复分解反应
分解反应
思考：
①除去其它杂质 ②将MgCl2富集起来
1.海水中本来就有氯化镁，为什么不直接通电？还要经过“MgCl2→Mg(OH)2→ MgCl2”的过程？
2.所加盐酸是否要过量？目的是什么？如果过量，如何除去？
要过量，目的是保证Mg(OH)2完全反应，过量的稀盐酸加热蒸发即可除去。
海水
或卤水
MgCl2
氯化镁
MgCl2
镁
Mg
？
通电
？
友情提示：NaOH的市场平均价格是2320元／吨，Ca(OH)2的市场平均价格是1500元／吨。
怎样得到Ca(OH)2？ 你能用方程式表示吗？
氢氧
化镁
Mg(OH)2
石灰乳
Ca(OH)2
HCl
盐酸
海边的贝壳的主要成份是CaCO3。
海水制镁
流程
贝壳（含CaCO3) 石灰乳
水
CaO
高温煅烧
二、海底矿物
[自学指导] 海底矿物
阅读课本P31-32，解决以下问题：
1.海底蕴藏着哪些矿物资源？
2.“可燃冰”是如何形成的？
3.为什么“可燃冰”被誉为为“未来能源”、“21世纪能源”？
4.什么是锰结核？锰结核里主要含有哪些元素？
化石燃料：
为什么“可燃冰”被誉为21世纪能源？
　　可燃冰在海底储量大，产热多，且燃烧后几乎不产生任何残渣或废气。
煤、石油、天然气
天然气水合物——可燃冰
多金属结核——锰结核
（含锰、铁、镍、铜、钴、钛等20多种金属元素。 ）
可燃冰燃烧化学方程式
CH4 + 2O2 ==== CO2 + 2 H2O
点燃
【动脑筋】
1.地球上的水资源很丰富，为什么淡水日益短缺？
2.采用什么方法解决淡水危机？
3.请你设计实验，从海水中得到淡水？
三、海水淡化
1.蒸馏法淡化海水
问题：为使水蒸气冷凝效果更好，你认为应对实验装置做哪些改进？
为了使水蒸气的冷凝效果更好，你认为应对实验做哪些改进？
海水蒸馏原理模拟实验
①加长导管长度
②将导管改为冷凝管
③将接受器放入冰水混合物中
④ 在导管上包上湿而冷的毛巾
混合物分离的方法——蒸馏法
蒸馏法：是利用混合物中各物质的 不同，将物质分开。
如：用蒸馏法分离酒精和水的混合物。
沸点
如何证明你得到的水是淡水，而不是海水？
食盐
食盐
思考
1.加氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液，看是否有白色沉淀生成（海水中有镁离子）
2.加硝酸银溶液看是否有白色沉淀生成（海水中有氯离子）
3.加热，看是否有白色固体剩余（海水中有可溶物）
4.做导电性实验，看能否导电等（海水中离子导电）
取少量样品，加入AgNO3溶液产生白色沉淀；再加入稀HNO3 ，白色沉淀不消失
应用：如何用化学方法区分自来水（含Cl－）与蒸馏水？
笔记：Cl－的检验方法：
分别取两种水少量，滴入AgNO3溶液，没有白色沉淀生成的水是蒸馏水，有白色沉淀生成的水是自来水
化学方程式：NaCl+AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3
【多识一点】
膜法淡化海水
结晶法：
加入易挥发的物质丁烷，丁烷挥发带走热量，
使海水结冰，从而使水和盐分离。
【思考】图中右侧的海水淡化后与淡化前相比：溶质的质量，溶剂的质量，溶液的质量，溶质质量分数发生了怎样的改变？
你能根据你的生活经验说出造成海洋污染的主要原因吗？
海上石油的泄露
倾倒固体垃圾
各类污水的排放
国际上普遍采取的海洋保护措施：
①加强海洋环境立法
②建立海洋自然保护区
③加强海洋环境监测
④提高消除污染的技术水平
谈谈收获
通过学习你谈谈收获了什么？还有什么疑问和想法，说一说吧！
【课堂小结，深化提高】
1.请结合提取镁的流程图，写出相关化学方程式：
①MgCl2＋Ca(OH)2=Mg(OH)2↓＋CaCl2
②Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O
③MgCl2 Mg＋Cl2↑
通电
====
2.海水淡化的方法
蒸馏法淡化海水
膜法淡化海水
结晶法
3.海底矿物资源：蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料。
【挑战自我】
1.可能造成海洋污染的是（ ）
①海上油轮原油泄露②工厂污水向海洋排放③生活污水向海洋排放④塑料包装袋向海洋中抛弃⑤赤潮
A.仅①②③ B.近②③④
C.仅③④⑤ D.①②③④⑤
D
2．下列有关海洋资源的说法不正确的是（　　）
A．海水中溶有大量的盐；
B．人类从海水中提取用途广泛的金属镁；
C．海底蕴藏丰富的煤、石油，没有天然气和 “可燃冰”；
D．海底蕴藏着多金属结核，也称锰结核。
C
海水
或卤水
氢氧化镁
氯化镁
镁
①
②
③
①中加入的原料是（ ），为了将海水中的MgCl2完全转化成Mg(OH)2 ，原料①的量应是（ ）。
②将Mg(OH)2沉淀从海水中分离出来的方法是（ ），②中应加入的原料是（ ）。
③的反应条件是（ ），该反应的反应类型是（ ）。
3.镁是一种用途广泛的金属，世界上60℅的金属镁是从海水中提取出来的，下面是海水制镁的流程图：
Ca(OH)2
足量
过滤
盐酸
通电
分解反应
4．如图，海水淡化可采用膜分离技术对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是 ( )
A．溶质质量增加
B．溶剂质量减少
C．溶液质量不变
D．溶质质量分数减少
B
祝同学们学习愉快！