化学鲁教版九年级下册参考课件：9.2 金属的化学性质（第2课时 金属与盐溶液的反应）(共27张PPT)

(共27张PPT)
9.2 金属的化学性质（第二课时）
金属与盐溶液的反应
与O2能否 反应 反应
条件 化学反应方程式
Mg
Al
Fe
Cu
Au
金属活动性
顺序
1.金属与氧气的反应
能
不能
常温
高温
2Mg +O2 = 2MgO
4Al + 3O2 = 2Al2O3
3Fe + 2 O2 = Fe3O4
2Cu + O2 = 2CuO
Mg、Al > Fe、Cu > Au
与盐酸、稀硫酸能否反应 反应的剧烈程度冒气泡的多少 化学反应方程式
Mg
Zn
Fe
Cu
金属活动 性顺序
金属与酸的反应
能
不能
反应剧烈
气泡多
反应较剧烈
气泡较多
反应缓慢
气泡少
Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
Mg > Zn > Fe > Cu
结论：1.大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应；金属+酸
盐 + H2
1.该类反应属于 基本反应类型。
2.实验室制备氢气选择 （金属），理由是 。
3.若要生成氢气则不能选用稀硝酸、浓硫酸这些物质。
之前
氢
氢元素
置换反应
Zn
Mg反应太快，价格贵；Fe反应太慢
常见金属在溶液中的活动性顺序:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
在金属活动性顺序里，位于氢_____的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的_____（______）。
01
03
学 习 目 标
3. 通过实验探究，获得观察、分析、归纳等科学方法的体验，养成严谨的科学态度。
1. 通过常见金属与盐溶液反应的实验探究，推断常见金属的活动性顺序。
2.通过对金属活动性顺序的认识，能够对置换反应进行简单地判断，并能解释日常生活中的一些化学现象。
02
04
4.通过对我国古代湿法冶金术的了解，增强民族自豪感和爱国主义情感。
走进生活 辨别真假
黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜（铜锌合金）冒充黄金进行欺诈活动。黄铜与黄金的外观相似，我们可以用什么化学方法来鉴别它们呢？
走进生活 辨别真假
鉴别真假黄金：通过对金属化学性质的学习，你能说出用哪些化学方法可以鉴别真金和假黄金（铜锌合金）？
方法一：取少量样品在空气中灼烧，若样品表面有黑色物质生成，则是假黄金，无现象是真金。
方法二：取少量样品于试管中，加入稀盐酸，若样品表面有气泡产生，则是假黄金，无现象是真金。
金属与氧气反应
金属与酸反应
复习回顾
判断金属活动性的方法：
方法一：根据金属与氧气反应的难易和剧烈程度和来判断金属的活动性。
方法二：“酸法”，根据金属与酸反应的难易和剧烈程度和来判断金属的活动性。
金属活动性由强逐渐减弱
常见金属在溶液中的活动性顺序为：
Ca
K
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
规律：（1）在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强；
（2）排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气。
问题导入
我们已经学会用金属的2条化学性质鉴别真金和假黄金（铜锌合金），还有没有其他的方法来鉴别呢？
“曾青得铁则化为铜”这句话引自西汉刘安所著的《淮南万毕术》
北宋沈括所著《梦溪笔谈》中也有记载
问题探究:金属与盐溶液的反应
实 验 现 象
铜丝浸入AgNO3溶液中
铜丝浸入AlCl3溶液中
铁丝浸入CuSO4溶液中
（湿法炼铜）
结论
化学反应方程式
观察下列实验，描述现象，书写化学方程式，得出结论，找出金属与盐溶液反应规律？
问题探究:金属与盐溶液的反应
铜伸入硝酸银溶液
铜伸入氯化铝溶液
铁伸入硫酸铜溶液
问题探究:金属与盐溶液的反应
实 验 现 象
铜丝浸入AgNO3溶液中
铜丝浸入AlCl3溶液中
铁片浸入CuSO4溶液中
（湿法炼铜）
铜丝表面有银白色物质生成，溶液变为蓝色
无现象
铁片表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色
Cu+2AgNO3=
Cu(NO3)2+2Ag
Fe+CuSO4 =
FeSO4+Cu
Cu+AlCl3 不反应
化学反应方程式
结 论
铜能把银从硝酸银的溶液中置换出来。
铜不能把铝从氯化铝的溶液中置换出来。
铁能把铜从硫酸铜的溶液中置换出来。
单质+ 化合物 → 单质 + 化合物，发生置换反应
点拨提升
金属与盐反应的注意事项：
1.前换后，位置靠前的金属能把位置靠后的金属从其盐溶液中置换出来。金属的位置与H无关，只与两种金属的相对位置有关。
3.钾、钙、钠除外（太活泼）。
4.铁和盐反应生成＋2价的亚铁盐。
2.盐必溶。
对照金属活动性顺序，找出金属和盐溶液发生置换反应有什么规律？
“盐法”，金属活动性顺序表中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【结论】证明金属活动性的方法三：
1. 判断下列各组物质能否反应，若反应写出它们的化学方程式；若不反应说明理由。
Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4
（1）Zn+FeSO4
不反应，因为AgCl不溶于水
（2）Cu+AgCl
不反应，因为Ag排在Cu的后面
（3）Ag+Cu(NO3)2
学以致用——根据金属活动性对置换反应进行判断
学以致用——解决生活中的问题
通过本节课的学习，你是否找到了鉴别真金和假黄金（铜锌合金）的另一种方法呢？
方法三：取少量硫酸铜溶液（或硝酸银溶液等，位置排在金前面锌后面的金属盐溶液均可）于试管中，将少量样品放入其中，若样品表面有红色物质生成，则是假黄金，无现象是真金。
思 考
（1）如何判断两种金属的活动顺序？
把一种金属放入另一种金属的盐溶液中
（2）如何判断三种金属的活动顺序？例如验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性。
方法1：将活动性居中的金属单质，例如取Cu丝，而Cu两边的金属取其溶液，如ZnCl2溶液和AgNO3溶液，然后将Cu丝分别伸入两溶液中，通过是否有金属被置换出来而确定金属的活动性。即中间的金属，两端的溶液的方法Cu + ZnCl2 ， Cu + AgNO3。
方法2：将金属活动性居中的金属盐溶液，例如取CuSO4溶液，而Cu两边的金属取其单质，如Zn片和Ag片，然后分别将Zn片和Ag片放入CuSO4溶液中，根据是否有紫红色的铜被置换出来，确定金属的活动性。即中间的溶液，两端的金属的方法。CuSO4 + Zn，CuSO4 + Ag
练习
1.某同学为探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，选取了四组试剂：
① Zn片、 Cu片、硫酸亚铁溶液
② Zn片、 Fe片、硫酸铜溶液
③ Cu片、 Fe片、硫酸锌溶液
④ Fe片、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液
只用组内试剂实验，其中可以达到目的的是（ ）
A. ③ ④ B.① ② C. ① ④ D. ② ③
第1步：金属排序——金属活动性
第2步：寻找物质——“中间金属两端盐，两端金属中间盐”
【探究金属活动性方法点拨】
C
将下列各组物质放入烧杯中，加入适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是　　
A．Zn、NaCl、CuCl2（过量）
B．Fe（过量）、Cu（NO3）2、AgNO3
C．Fe（过量）、KNO3、CuCl2
D．Cu（过量）、FeCl2、HCl
C
【金属与混合盐相遇】
第1步：根据金属活动性对金属进行排序
第2步：分别判断金属与盐溶液能否发生反应
思考
归纳：金属与盐溶液反应的先后次序问题：
锌、铁、铜组成的混合物投入到硝酸银溶液中，谁先反应？
锌投入到硝酸银和硝酸铜混合溶液中，谁先反应？
练习1.一定量的铁粉放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含 ，可能含有 。
2.向AgNO3、Zn(NO3)2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤。则滤出的固体中一定含有的是 ；
滤液中一定含有的是 ，
一定不含 。
Cu
Fe
Fe、Ag
Fe(NO3)2、Zn(NO3)2
AgNO3
2. 下列化学方程式表示的反应，符合实验事实的是（ ）
Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2
Zn+2AgCl= ZnCl2+2Ag
C. 2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3Cu
D. Cu+2HCl=CuCl2+H2
A
练习
3.把铁片分别投入下列溶液中，过一段时间后，溶液质量减少的是（ ）
A.硫酸锌溶液 B.硝酸银溶液
C.氯化钠溶液 D.氯化铝溶液
B
4.现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序。
金属活动性由强至弱依次为X、Y、Z。
盘点收获
金属与酸反应注意事项
判断金属活动性方法之三
金属与盐反应注意事项
置换反应
判断金属活动性
判断金属活动性方法之一
解决生活中的问题
判断金属活动性方法之二
判断置换反应能否发生
金属化学性质
学以致用
金属与氧气与酸反应
与盐溶液反应
祝 学 习 进 步