人教版（2019）高中化学必修第二册 《第一节_硫及其化合物》(第3课时）课件(共23张PPT)

(共23张PPT)
第五章 化工生产中的重要非金属元素
　第一节　硫及其化合物
课时3　硫酸根离子的检验 不同价态含硫物质的转化
学习目标与核心素养
学习目标 核心素养
1、了解硫酸根离子的检验。 2、了解不同价态含硫物质之间的转化。 3、能利用氧化还原反应原理设计不同价态物质之间的相互转化。 1、通过对不同价态含硫物质之间相互转化的学习，培养学生论据推理与模型认知的化学核心素养；
2、知道不同价态物质之间能相互转化，使学生形成变化观的素养。
一、硫酸根离子的检验
【实验5-4】
在三支试管中分别加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，然后各滴入几滴BaCl2溶液，观察现象。再分别加入少量稀盐酸，振荡，观察现象。从这个实验中你能够得出什么结论？写出相关反应的离子方程式。
实验 操作
实验 现象 先_____________,加入 盐酸后____________ 先_____________,加入 盐酸后___________ 先______________,加入盐酸后_______________
___________________
实验 结论 与Ba2+反应生成不溶于盐酸的_________, 离子方程式: ________________________ 与Ba2+反应生成白
色沉淀BaCO3,可溶于盐酸
生成白色沉淀
不溶解
生成白色沉淀
沉淀不溶解
生成白色沉淀
沉淀溶解,
且有气泡产生
白色沉淀
+Ba2+===BaSO4↓
一、硫酸根离子的检验
【实验5-4】
结论：检验 的正确操作方法:
被检液 取清液 有无白色沉淀产生(判断有无 )。
先加稀盐酸的目的是_______________________。
防止 、 、Ag+干扰
一、硫酸根离子的检验
【真实情景思考】
现在我们炒菜用的精盐又细又白，你知道精盐是由粗盐经过什么样的程序制得的吗？粗盐经溶解、过滤和蒸发后还含有硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质。如何进行粗盐提纯吗？
(2)加入你选择的试剂除去杂质后，有没有引入其他离子？用什么方法除去这些离子？
粗盐的提纯
(1) 经溶解、过滤、蒸发操作得到的粗盐中含有一些可溶性硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质。如果按照下表所示顺序除去它们，应加入什么试剂？
(3)设计除去杂质的实验方案时，除了要考虑所加试剂的种类，还要考虑哪些问题？
杂质 加入的试剂 离子方程式
硫酸盐
CaCl2
MgCl2
BaCl2
NaOH
Mg2+＋2OH-===Mg(OH)2↓
Na2CO3


【思考与讨论】
【思考与讨论】
为使杂质离子完全除去，要加入过量的试剂。后续试剂要能够将前面所加过量的试剂除去，由此可知碳酸钠溶液要在氯化钡溶液之后加入。
通常加入试剂的几种顺序：
①BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→盐酸
②NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸
③BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→盐酸
粗盐的提纯
【思考与讨论】
为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，不正确的操作顺序是（　　）
A． ⑤③②①⑤④ B． ⑤③①②⑤④
C． ⑤②③①⑤④ D． ⑤②①③⑤④
D
【课堂练习】
硫酸盐
重晶石
石膏
胆矾
【资料卡片】
二、不同价态含硫物质的转化
1、自然界中硫的存在和转化
石膏(CaSO4·2H2O)
黄铁矿(FeS2)
H2S
SO2
SO3
H2SO3
H2SO4
S
芒硝(Na2SO4·10H2O)
黄铜矿(CuFeS2)
SO2
SO3
H2S
H2SO3
H2SO4
石膏(CaSO4·2H2O)
芒硝(Na2SO4·10H2O)
黄铜矿(CuFeS2)
黄铁矿(FeS2)
S
1、自然界中硫的存在和转化
二、不同价态含硫物质的转化
化学实验设计
化学实验设计是指实验者在实施化学实验之前，根据一定的实验目的，运用化学知识与技能，按照一定的实验方法，对实验的原理、试剂、仪器与装置、步骤和方法等所进行的规划。
运用化学实验设计时，应遵循科学性、可行性、安全性和绿色化原则。化学实验设计一般以实验设计方案的形式呈现，通常包括实验课题、实验目的、实验原理、实验仪器与试剂、实验步骤及注意事项、实验数据及处理、实验结论与讨论等。
【方法导引】
2、实验室不同价态含硫物质的转化
二、不同价态含硫物质的转化
S
S
S
S
-2
0
+4
+6
(1)尽可能多地列举每种价态的硫元素所对应的物质，并根据硫元素化合价的变化，分析各种物质在反应中表现的是氧化性还是还原性。
(2)从上述转化关系中设计实验实现其转化。
(3)综合考虑实验安全和环境保护，选择一种实验方案进行实验。
2、实验室不同价态含硫物质的转化
二、不同价态含硫物质的转化
实验序号 价态变化 转化前的物质 选择试剂 转化后的物质 预期现象
1 -2 → 0 H2S
2 0 → +4 S
3 +4 → +6 H2SO3
4 +6 → +4 H2SO4
5 +4 → 0 SO2
6 0 → -2 S
H2O2
S
生成淡黄色固体
空气
SO2
硫燃烧，发出淡蓝色火焰，产生有刺激气味的气体
H2O2
H2SO4
反应前后用pH试纸测pH，值变小；
反应后滴入稀盐酸，再滴入BaCl2，产生白色沉淀。
Cu
SO2
产生有刺激气味的气体，该气体能使品红褪色
H2S
S
生成淡黄色固体
Fe
FeS
生成黑色固体
单质
氢化物
氧化物
酸
盐
物质的类别
-2
0
+4
+6
S
SO2
SO3
H2S
H2SO4
CaSO4
H2SO3
Na2SO3
课堂总结
2、实验室不同价态含硫物质的转化
二、不同价态含硫物质的转化
【化学与职业】
化工工程师
化工工程师是解决人类在生产、生活等领域面临的化工相关问题的专业技术人才，工作在石油炼制、化肥生产、医药开发和环境治理等了领域。主要工作是依据科学原理，统筹各方面的资源，设计化工生产的工艺流程，并监控生产过程，及时解决生产中遇到的技术问题。
化工工程师需要具有高度的社会责任感、团队精神、全局观念、风险管控意识和创新能力，并具备化学、化工、安全、经济、环境等方面的专业知识。
1、常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750 ℃时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。下列说法中正确的是(　　)
A． S8转化为S6、S4、S2属于物理变化
B． 不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成二氧化硫
C． S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质，为同种物质
D． 把硫单质在空气中加热到750℃即得S2
B
【课堂练习】
2、FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应时首先生成H2S2，H2S2类似于H2O2，易分解：H2S2===H2S＋S↓。实验室制取H2S时，某学生误将FeS2当作了FeS，反应完后，不可能生成的物质为(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A． H2S B． S
C． Fe2＋ D． Fe3＋
D
3、实验室用硫酸和硫化亚铁反应制取少量硫化氢气体，装置中可能涉及如图组件。关于这些组件的说明正确的是(　　)
A． ①能控制气体发生速度
B． 若气体不纯而万一发生爆炸，②具有保护装置的作用
C． ③用于硫化氢的干燥和收集
D． ④用于硫化氢的尾气处理
B
【课堂练习】
4、对于反应：
A． 该反应是可逆反应，在相同条件下，反应可同时向两个方向进行
B． 1 mol氧气与2 mol二氧化硫混合发生反应能生成2 mol 三氧化硫
C． 在该反应中二氧化硫作还原剂，氧气作氧化剂
D． 该反应有0.4 mol电子发生转移时，生成三氧化硫0.2 mol
2SO2+O2 2SO3
叙述不正确的是 (　　)
B
【课堂练习】
5、已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是(　　)
A． X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性
B． 若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C． 若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定
有白色沉淀产生
D． 工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂
D
【课堂练习】
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