专题3从海水中获得的化学物质单元检测题（含答案）2022-2023学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册

专题3 从海水中获得的化学物质 单元检测题
一、单选题(共0分)
1．海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（　　）
A．海水淡化常用的方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等
B．工业生产过程中,海水提镁通常选用NaOH作为沉淀剂
C．向苦卤中通入是为了提取溴
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用将其还原吸收
2．下列有关钠及其化合物的说法错误的是
A．在实验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气
B．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱
C．氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
D．侯氏制碱法提高了食盐的转化率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染
3．实验室制备下列气体，能实现的是
A．：Zn与稀溶液 B．：大理石与稀混合
C．：与混合 D．：与稀HCl溶液混合
4．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
物质 编号 甲 乙 丙 丁 物质转化关系
A Cu CuCl2 CuO Cu(NO3)2
B Na2CO3 NaOH NaHCO3 CO2
C Fe FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3
D Al2O3 Al(OH)3 NaAlO2 AlCl3
A．A B．B C．C D．D
5．下列反应既属于离子反应又属于氧化还原反应的是 （ ）
A．C+O2 CO2
B．2 KClO32KCl + 3O2↑
C．HCl+NaOH = NaCl+H2O
D．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
6．下列说法正确的是
A．新制氯水长期放置，最终产物为稀盐酸
B．钠在空气中长期放置，最终产物为碳酸氢钠
C．漂白粉暴露在空气中，长期放置，最终产物只有碳酸钙
D．钠保存再煤油中，取出使用后，剩余的钠不应放回原瓶
7．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2g氘化锂()中含中子数为
B．与完全反应时转移的电子数为2
C．固体中含离子数为0.4
D．晶体含阳离子的数目为0.2
8．下列溶液混合后，不会发生离子反应的是
A．硝酸钡溶液和硫酸钠溶液 B．碳酸钠溶液和稀硫酸
C．碳酸钾溶液和硫酸氢钠溶液 D．硝酸钾溶液和氯化铜溶液
9．下列离子方程式中，正确的是
A．稀盐酸和铁粉反应：Fe＋2H＋=Fe3+＋H2↑
B．碳酸氢钠和氢氧化钠溶液混合：HCO＋OH－=CO＋H2O
C．硫酸钠和氯化钡溶液混合：Na2SO4＋Ba2+=BaSO4↓＋2Na＋
D．将氯化铜溶液和氨水混合：Cu2+＋OH－=Cu(OH)2↓
10．下列离子方程式正确的是
A．氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO+2H2O+4NH
B．硫酸亚铁在空气中变质：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-
C．澄清石灰水通入过量二氧化碳：OH-+CO2=HCO
D．少量氯水滴入到碳酸钠溶液中：Cl2+CO=Cl-+ClO-+CO2
11．下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是
A．足量H2SO4溶液与K2CO3溶液；足量盐酸与Na2CO3溶液
B．CH3COOH溶液与氨水；盐酸与氨水
C．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与用H2SO4溶液
D．醋酸溶液与CaCO3；盐酸与CaCO3
12．下列物质中，能由单质直接化合生成的是
A． B． C． D．
13．加入硝酸可使溶液中下列离子数略有增加的是
A．AlO B．NH C．HCO D．SO
二、填空题(共0分)
14．按要求写出化学方程式或离子方程式
(1)碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_________。
(2)氢氧化钙溶液与过量碳酸氢钠溶液反应的离子方程式_______。
(3)钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式____________。
(4)制漂白粉的原理的化学方程式____________。
15．中国古代文献中记载了许多化学研究成果。阅读下列材料：
材料一 世间丝、麻、裘、褐皆为素质，而使珠颜异色得以尚焉，谓造物不劳心者，吾不信也。
——摘编自《天空开物》
材料二 烧酒，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承露，……凡酸坏之酒，皆可蒸烧。
——摘编自《本草纲目》
材料三 火药乃焰硝（KNO3）、硫磺、山木炭所合，以为烽燧铳诸药者。
——摘编自《本草纲目》
请回答下列问题：
(1)材料一中“麻”的主要成分是纤维素，其化学组成可表示为___________（填序号，下同）。
a.C6H12O6 b.C12H22O11 c.(C6H10O5)n
(2)材料二中记述了酿酒时蒸馏酒的方法，实验室进行蒸馏实验，不需要用到的仪器为_______。
a.分液漏斗 b.蒸馏烧瓶 c.冷凝管
(3)材料三中所述的“火药”是我国古代四大发明之一，火药在爆炸时会生成硫化钾、氮气、二氧化碳，此反应中KNO3表现出___________（填“氧化性”或“还原性”）。
16．写出下列反应的离子方程式：
（1）鸡蛋壳溶解在盐酸中：_______；
（2）CuSO4溶液与BaOH2溶液混合：_______；
（3）氢氧化锌与硫酸溶液混合：_______；
（4）稀硫酸除铁锈：_______。
17．今有9种物质：①Na　②稀硝酸　③固态醋酸　④NH3　⑤空气　⑥CO2 ⑦Fe(OH)3胶体　⑧NaCl晶体　⑨BaCO3
(1)(用序号填空，下同)能导电的物质_______； 电解质_______；非电解质_______；
(2)区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液实验方法_______；
(3)写出②和⑨反应的离子方程式_______。
(4)往⑦Fe(OH)3胶体中滴加②稀硝酸现象是：_______
18．完成下列各题：
现有下列七种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③纯碱粉末；④葡萄糖；⑤氢氧化钾；⑥氢氧化铁胶体；⑦硫酸铁溶液；
(1)上述七种物质中，属于电解质的有_______，属于非电解质的有____。
(2)有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，该反应的化学方程式为______________。
(3)除去③中少量②的方法是_______，化学方程式为________________。
(4)现有100mL⑦溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO42-的物质的量浓度是______。
(5)若在⑥中缓慢加入①的水溶液，产生的现象是_____________________。
19．按要求完成下列反应的化学方程式：
(1)一氯胺(NH2Cl)是一种重要的水消毒剂，写出产生消毒物质的化学方程式：_______。
(2)写出亚硫酰氯(SOCl2)在潮湿的空气中产生白雾的化学方程式：_______。
(3)乙酸乙酯与偏铝酸钠溶液共热产生白色胶状沉淀的化学方程式：_______。
(4)常用尿素[CO(NH2)2]除去工业废水中Cr3＋，流程如下：，完成该转化的离子方程式：_______。
20．纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。
(1)用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈__________色。
(2)实验室中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是__________。
A． 1000mL；21.2g B．950mL；20.14g C．500mL；21.2g D．500mL；10.6g
(3)若加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了2.48g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为______。
(4)某同学为确定一包可能由碳酸钠和碳酸氢钠组成的白色混合物的成分，他取少量该白色物质溶于水，并向所得溶液中加入适量澄清石灰水，产生白色沉淀，据此该同学认为有碳酸钠。你是否同意该同学的观点，请你用适当的化学方程式阐述你的观点________。
(5)取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示，试回答下列问题：
①曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为_______mL。
②曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是________，其物质的量之比为________。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【分析】水晒盐得到苦卤含钾离子、镁离子和溴离子，通入氯气氧化溴离子生成单质溴，提取后溶液中加入氢氧化钙沉淀剂沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀。
【详解】A项、海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法，故A正确；
B项、NaOH价格比CaO高，海边有大量贝壳，其主要成分为碳酸钙，工业常选用生石灰或石灰水作沉淀剂，从经济上可知，工业常选用生石灰或石灰水作沉淀剂，故B错误；
C项、向苦卤中通入Cl2置换出溴单质，分离得到溴，通入Cl2是为了提取溴，故C正确；
D项、海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的，故D正确；
故选B。
2．C
【详解】A．钠性质活泼，易与空气中水和氧气反应，把钠保存在石蜡油或煤油中可以隔绝空气，A正确；
B．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，碳酸氢钠可用作食用碱，用于发酵粉等，碳酸钠可以用于制造玻璃等或工业用碱，B正确；
C．过氧化钠与水和二氧化碳反应都产生氧气，常用作供氧剂，氧化钠不具有此性质和用途，C错误；
D．依据侯氏制碱原理可知，侯氏制碱法提高了食盐的转化率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，将制碱技术发展到了一个新的水平，D正确；
故答案为：C。
3．C
【详解】A．具有强氧化性，与金属反应不会放出，故A不符合题意；
B．大理石与稀反应生成硫酸钙微溶，会阻止反应继续进行，故B不符合题意；
C．与反应生成气体和氢氧化钙，故C符合题意；
D．与浓HCl溶液在加热的条件下才能制取，故D不符合题意；
故答案：C。
4．B
【详解】A．铜和氯气反应生成氯化铜，但氯化铜不能转化为氧化铜，故A错误；
B．碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，故B正确；
C．铁不能转化为氢氧化铁，故C错误；
D．氧化铝不能转化成氢氧化铝，故D错误；
故选B。
5．D
【分析】在水溶液中进行离子互换的反应属于离子反应，反应中有电子转移的反应属于氧化还原反应。
【详解】A项、该反应不是在水溶液中进行，不属于离子反应，故A错误；
B项、该反应不是在水溶液中进行，不属于离子反应，故B错误；
C项、该反应反应前后没有元素化合价变化，没有电子转移，不属于氧化还原反应，故C错误；
D项、该反应是在水溶液中进行的离子反应，反应前后有元素化合价变化，有电子转移，则既属于离子反应又属于氧化还原反应，故D正确；
故选D。
6．A
【详解】A．新制氯水长期放置，氯气与水生成的次氯酸分解为盐酸和氧气，最终产物为稀盐酸，故A正确；
B．钠在空气中长期放置，钠和氧气生成氧化钠，氧化钠吸收水生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收二氧化碳最终产物为碳酸钠，故B错误；
C．漂白粉含有氯化钙、次氯酸钙，暴露在空气中，长期放置，最终产物有氯化钙、碳酸钙，故C错误；
D．取出使用后，剩余的钠为了防止氧化，应放回原瓶，故D错误；
故选A。
7．A
【详解】A．2g氘化锂（6LiD）的物质的量为2g÷8g/mol=0.25mol，6LiD中有3+1=4个中子，0.25mol6LiD中含中子数为NA，故A正确；
B．没有说明是否为标况，无法计算，故B错误；
C．Na2O2的摩尔质量为78g/mol，故7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，Na2O2由钠离子和过氧根离子按2:1构成，故7.8g过氧化钠中含0.3mol离子即0.3NA个，故C错误；
D．的物质的量为12g÷120g/mol=0.1mol，晶体由钠离子和硫酸氢根离子构成，则晶体含阳离子的数目为0.1，故D错误；
故选A。
8．D
【详解】A．Ba(NO3)2和Na2SO4两溶液混合能生成BaSO4沉淀，能发生离子反应，故A不选；
B．Na2CO3和稀H2SO4两溶液混合，会生成水和CO2，能发生离子反应，故B不选；
C．K2CO3和NaHSO4两溶液混合，K2CO3电离出来的和NaHSO4电离出来的H+会发生反应生成水和CO2，能发生离子反应，故C不选；
D．KNO3和CuCl2两溶液混合，不能生成沉淀、气体和水，故不能发生离子反应，故D选；
故选D。
9．B
【详解】A．稀盐酸和铁粉反应生成亚铁离子即Fe＋2H＋=Fe2+＋H2↑，故A错误；
B．碳酸氢钠和氢氧化钠溶液混合，两者反应生成碳酸钠和水：HCO＋OH－=CO＋H2O，故B正确；
C．硫酸钠和氯化钡溶液混合，反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠：＋Ba2+=BaSO4↓，故C错误；
D．将氯化铜溶液和氨水混合：Cu2+＋2NH3 H2O=Cu(OH)2↓＋2，故D错误。
综上所述，答案为B。
10．C
【详解】A．氯化铝溶液中加入足量氨水生成氢氧化铝沉淀和铵根离子：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，A错误；
B．铁离子与氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀，故硫酸亚铁在空气中变质反应为：12Fe2++3O2+6H2O=8Fe3++4Fe(OH)3↓，B错误；
C．澄清石灰水通入过量二氧化碳生成碳酸氢钙和水，离子方程式为：OH-+CO2=HCO，C正确；
D．少量氯水滴入到碳酸钠溶液中生成碳酸氢根离子，不会生成二氧化碳，反应为：Cl2+2CO+H2O=Cl-+ClO-+2HCO ，D错误；
故选C。
11．A
【详解】A．碳酸钾与足量稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，碳酸钠溶液与足量盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，两反应可以用同一个离子方程式表示，离子方程式都为CO+2H+=CO2↑＋H2O，故A符合题意；
B．醋酸溶液与氨水反应生成醋酸铵和水，反应的离子方程式为CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO—+NH＋H2O，盐酸与氨水反应生成氯化铵和水，反应的离子方程式为H++NH3·H2O=NH＋H2O，则两个反应不能以用同一个离子方程式表示，故B不符合题意；
C．氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为SO+Ba2+=BaSO4↓，氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为2H++SO+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O，则两个反应不能以用同一个离子方程式表示，故C不符合题意；
D．醋酸溶液与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH==2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO3＋2H+=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，则两个反应不能以用同一个离子方程式表示，故D不符合题意；
故选A。
12．D
【详解】A．Fe与氯气反应生成的是FeCl3，故A错误；
B． S单质与氧气反应生成SO2，故B错误；
C．氮气与氧气直接化合生成的是NO，不是二氧化氮，故C错误；
D．S的氧化性较弱，Cu与S单质化合生成的Cu2S，故D正确；
故选D。
13．B
【详解】A．AlO与少量硝酸反应生成氢氧化铝，故加入硝酸后偏铝酸根数目减小，A错误；
B．NH水解呈酸性，加入硝酸抑制水解，铵根数目略有增加，B正确；
C．HCO与硝酸反应生成二氧化碳、水，碳酸氢根数目减少，C错误；
D．SO与硝酸不反应，故加入硝酸后，硫酸根数目保持不变，D错误；
答案选B。
14． OHˉ + HCO= CO+ H2O Ca2+ + 2HCO+ 2OHˉ = CaCO3 ↓+ CO+ 2H2O 2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 + H2↑ 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
【详解】（1）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式：OHˉ + HCO= CO+ H2O，故答案为：OHˉ + HCO= CO+ H2O；
（2）氢氧化钙溶液与过量碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和碳酸钠、碳酸钙和水，离子方程式为：Ca2+ + 2HCO+ 2OHˉ = CaCO3 ↓+ CO+ 2H2O，故答案为：Ca2+ + 2HCO+ 2OHˉ = CaCO3 ↓+ CO+ 2H2O；
（3）钠与硫酸铜溶液反应时，先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则总反应化学方程式为2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 + H2↑，故答案为：2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 + H2↑；
（4）制漂白粉的原理是将氯气通入的石灰乳中，反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应方程式为：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O，故答案为：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O。
15． c a 氧化性
【详解】（1）纤维素为多糖，其化学式为(C6H10O5)n，故答案为：c；
（2）蒸馏实验主要仪器：蒸馏烧瓶（带支管的），温度计，冷凝管，牛角管，酒精灯，石棉网，铁架台，支口锥形瓶，橡胶塞，不需要用到分液漏斗，故答案为：a；
（3）黑火药发生爆炸时的反应为：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，硝酸钾中N元素化合价降低了，因此硝酸钾表现出氧化性。
16．
【详解】(1) 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的离子方程式为： ；
(2CuSO4溶液与BaOH2溶液，二者反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为： ；
（3）氢氧化锌与硫酸溶液混合生成硫酸锌和水，氢氧化锌难溶于水写化学式，反应的离子方程式是 ；
(4)稀硫酸能与金属氧化物反应生成可溶性的盐和水，稀硫酸与铁锈的主要成分氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式是 。
17．(1) ①②⑦ ③⑧⑨ ④⑥
(2)用一束光照射混合物，出现一条光亮通路的为氢氧化铁胶体，没有出现的为氯化铁溶液
(3)BaCO3+2H+= Ba2++H2O+CO2↑
(4)先出现红褐色沉淀后沉淀溶解，溶液变为黄色溶液
【解析】（1）
电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；溶液导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；
①Na属于金属单质，能导电；②稀硝酸为酸溶液，属于混合物，能导电；③固态醋酸为酸，属于电解质，不导电；④NH3属于非电解质，不导电；⑤空气属于混合物，不导电；⑥CO2属于非电解质，不导电；⑦Fe(OH)3胶体属于混合物，能导电；⑧NaCl晶体属于盐，为电解质，不能导电；⑨BaCO3属于盐，为电解质，不能导电；
故能导电的物质①②⑦；电解质③⑧⑨；非电解质④⑥；
（2）
胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；溶液是分散质粒子大小小于1nm的分散系；浊液是分散质粒子大小大于100nm 的分散系；光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；故区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液实验方法：用一束光照射混合物，出现一条光亮通路的为氢氧化铁胶体，没有出现的为氯化铁溶液；
（3）
②和⑨反应反应生成硝酸钡和水、二氧化碳，BaCO3+2H+= Ba2++H2O+CO2↑；
（4）
往⑦Fe(OH)3胶体中滴加②稀硝酸，硝酸破坏了胶体稳定性，会出现红褐色沉淀，继续加入硝酸，和氢氧化铁生成硝酸铁溶液和水，故先出现红褐色沉淀后沉淀溶解，溶液变为黄色溶液。
18． ①②③⑤ ④ HCl+KOH=H2O+KCl 加热分解 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 1.5mol/L 先产生红褐色沉淀后沉淀溶解，溶液变黄色
【分析】(1)电解质主要是酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物；非电解质主要是大多数非金属氧化物、大多数有机物、非酸性气态氢化物；⑥⑦为混合物，既不是电解质也不是非电解质。
(2)离子方程式H++OH-=H2O体现出是强酸和强碱反应生成易溶于水的盐和水的反应；
(3) 碳酸钠性质稳定而碳酸氢钠受热易分解；
(4)先求出铁离子的物质的量，根据硫酸铁的组成可知溶液中硫酸根离子的物质的量，根据c=即可求出硫酸根物质的量浓度；
(5)氢氧化铁胶体加入盐酸后先发生聚沉，然后沉淀溶解于过量的酸中。
【详解】(1)电解质主要是酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物，属于电解质的有①②③⑤；非电解质主要是大多数非金属氧化物、大多数有机物、非酸性气态氢化物，属于非电解质的有④；⑥⑦为混合物，既不是电解质也不是非电解质；故答案为：①②③⑤；④。
(2)离子方程式体现出是强酸和强碱反应生成易溶于水的盐和水的反应，该反应的化学方程式为HCl+KOH=H2O+KCl，故答案为：HCl+KOH=H2O+KCl。
(3)除去③中少量②的方法是小苏打受热分解变为碳酸钠，因此用加热方法，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案为：加热方法；2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑。
(4)现有100mL⑦溶液中含Fe3+5.6g即物质的量为0.1mol，根据硫酸铁的化学式Fe2(SO4)3可知，溶液中硫酸根离子的物质的量为0.15mol，则硫酸根物质的量浓度是，故答案为：1.5mol L-1。
(5)若在⑥中缓慢加入①的水溶液，胶体中加入电解质，先发生聚沉，再加入电解质HCl,由于是酸碱中和反应，沉淀又溶解，溶液变为黄色，故答案为：先产生红褐色沉淀后沉淀溶解，溶液变黄色。
19．(1)NH2Cl+H2O=HClO+NH3↑
(2)SOCl2+H2O=SO2+2HCl
(3)CH3COOCH2CH3+NaAlO2+2H2OAl(OH)3↓+CH3COONa+CH3CH2OH
(4)3CO(NH2)2+2Cr3＋+9H2O=2Cr(OH)3↓+3CO2↑+6NH
【解析】(1)
一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性环境中会发生强烈水解，生成具有强烈杀菌作用的HClO，反应用=号，氯胺与水反应方程式为NH2Cl+H2O=HClO+NH3↑；
(2)
SOCl2发生水解反应得到二氧化硫和盐酸，化学方程式为：SOCl2+H2O=SO2+2HCl；
(3)
乙酸乙酯与偏铝酸钠溶液共热产生白色胶状沉淀，可以理解为乙酸乙酯先水解生成乙酸和乙醇，乙酸再与偏铝酸钠溶液反应生成Al(OH)3白色胶状沉淀，故反应方程式为CH3COOCH2CH3+NaAlO2+2H2OAl(OH)3↓+CH3COONa+CH3CH2OH；
(4)
从流程上看，可以看着尿素先水解生成CO2和NH3·H2O，NH3·H2O再与Cr3＋反应生成Cr(OH)3，故反应方程式为3CO(NH2)2+2Cr3＋+9H2O=2Cr(OH)3↓+3CO2↑+6NH4+。
20． 黄 A 32.8% 不同意，由于Ca(OH)2 + 2NaHCO3 = CaCO3↓ + Na2CO3 +2H2O (或Ca(OH)2 + NaHCO3 = CaCO3 ↓+ NaOH +H2O)，碳酸氢钠溶液与石灰水反应也能产生白色沉淀 33.6 Na2CO3 与 NaHCO3 1:1
【分析】(1)考查焰色反应；
(2)根据n=cV，m=nM计算；
(3)根据碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，二氧化碳和水，固体质量的减少即为生成二氧化碳的水的质量；
(4)根据碳酸钠，碳酸氢钠与氢氧化钙的反应判断；
(5)①根据碳原子守恒计算二氧化碳的物质的量即为碳酸氢钠的物质的量，利用n=；②由曲线B可知从25mL到75mL为碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，根据钠原子守恒计算；
【详解】(1)钠的焰色反应为黄色；
(2)配置950ml的溶液应用1000 mL容量瓶配制溶液，所需Na2CO3的质量m=nM=cVM=0.2mol/L×1L×106g/mol=21.2g，答案选A；
(3)设参加反应的碳酸氢钠的质量为x根据混合物质量减少了2.48g，
，解得x=6.72g，碳酸钠和碳酸氢钠共10g，则碳酸钠的质量为10g-6.72g= 3.28g，原混合物中碳酸钠的质量分数==32.8%；
(4) 由于Ca(OH)2 + 2NaHCO3 = CaCO3↓ + Na2CO3 +2H2O (或Ca(OH)2 + NaHCO3 = CaCO3 ↓+ NaOH +H2O)，碳酸钠与氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀，同样碳酸氢钠与氢氧化钙反应也会生成碳酸钙沉淀，所以不同意他的观点；
(5) ①CO2与NaOH反应为①CO2+NaOH=NaHCO3，②CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，
当 1，反应按①进行，等于1时，CO2、NaOH恰好反应生成NaHCO3；大于1时，生成NaHCO3，CO2有剩余；
当＜＜1，反应按①②进行，CO2、NaOH反应，无剩余，生成物为NaHCO3、Na2CO3；
当 ，反应按②进行，等于时，CO2、NaOH恰好反应生成Na2CO3；小于时，生成Na2CO3，NaOH有剩余；
由曲线A可知从60mL到75mL为碳酸氢钠与盐酸反应, 消耗的15mL盐酸为碳酸氢钠与盐酸反应并产生CO2，反应方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，所以n(NaHCO3)=n(HCl)=(75mL 60mL)×0.1mol/L=1.5×10 3mol，根据C原子守恒，所以n(CO2)=n(NaHCO3)=1.5×10 3mol，V= nVm=1.5×10 3mol×22.4L/mol=33.6 mL；
② 加入75mL盐酸时二氧化碳的体积达最大，此时溶液为氯化钠溶液。根据氯离子、钠离子守恒，所以n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.075ml×0.1mol/L=0.0075mol，由曲线B可知从25mL到75mL为碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，反应方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，所以n(NaHCO3)=n(HCl)= n(CO2)=(75ml 25ml)×0.1mol/L=0.005mol，所以n(CO2)：n(NaOH)=0.005mol：0.0075mol=，大于1:2，小于1，所以反应按①②进行，CO2、NaOH反应，NaOH无剩余，生成物为Na2CO3 与NaHCO3，根据钠原子守恒，所以n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=0.0075mol，而n(NaHCO3)= 0.005mol，则n(NaHCO3)=0.005mol，故Na2CO3 与NaHCO3的物质的量之比为1:1。
【点睛】碳原子守恒和钠原子守恒在本题的应用比较关键，学生使用时需灵活掌握。
答案第1页，共2页
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