四川省射洪重点中学2022-2023学年高二下学期3月第一次月考化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 四川省射洪重点中学2022-2023学年高二下学期3月第一次月考化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 336.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-03-23 10:39:23 | ||
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文档简介
高2021级2023年上期第一次学月考试
化学试题
考试时间：90分钟 满分：100分
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡上。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。
3.答主观题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将答题卡交回。
第I卷 选择题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题（共44分，每题2分）
1.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（ ）
A.高纯硅可用于制作光感电池
B.SO2可用作食品的漂白剂
C.Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具
D.明矾可用于净水
2.下列组合正确的是（ ）
选项 强电解质 弱电解质 酸性氧化物 碱性氧化物
A Ca(OH)2 乙醇 N2O5 Na2O
B CaSO4 HClO Mn2O7 CaO
C NaHCO3 氨水 SO2 Al2O3
D HCl HF CO2 Na2O2
3.0.1mol/L的下列溶液一定呈中性的是（ ）
A.FeCl3溶液 B.Na2CO3溶液 C.Na2SO4溶液 D.CH3COONa溶液
4.升高温度，下列数据不一定增大的是（ ）
A.水解平衡常数Kh B.化学平衡常数K
C.化学反应速率v D.水的离子积常数Kw
5.稀氨水中存在平衡：NH3·H2ONH＋OH－，若要使平衡逆向移动，使C(OH—)增大，应加入的物质或采取的措施是 ( )
①NH4Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体 ④水 ⑤加热 ⑥MgSO4固体
A.①②③⑤ B.③⑥ C.③ D.③⑤
6.25 ℃时，在等体积的：①0.5 mol/L的H2SO4溶液中 ②0.05 mol/L Ba(OH)2溶液中
③1 mol/L NaCl溶液中 ④纯水中，发生电离的水的物质的量之比是( )
A.1∶10∶107∶107 B.107∶107∶1∶1
C.107∶106∶2∶2 D.107∶106∶2×107∶2
7.下列各方程式中，属于正确的电离方程式的是（ ）
A.HCO3—+H2OH2CO3 + OH— B.HCO3—＋OH-=H2O + CO
C.NH3 + H+=NH D.H2CO3HCO3— +H+
8.下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是（ ）
A.无色溶液中：Cu2+、K+、SCN—、Cl—
B.含有NO3—的溶液中：I-、SO、SO、H+
C.由水电离出的c(H+)=1.0×10-13 mol·L—1的溶液中：Na+、NH、SO、HCO3—
D.pH=11的NaOH溶液中：CO、K+、NO3—、SO
9.常温下，0.1 mol L 1下列溶液：①HCl、②H2SO4、③CH3COOH，导电能力强弱顺序是（ ）
A.②＞①＞③ B.①=②＞③ C.①＞②＞③ D.①=②=③
10.常温下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是( )
A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠固体
C.加入等体积0.2 mol·L－1盐酸 D.提高溶液的温度
11.将同浓度、同体积的盐酸与醋酸分别与足量的镁条反应(忽略镁条表面积差异)，测得恒容密闭容器中压强随时间的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是（ ）
A.曲线①表示盐酸与镁条的反应
B.开始时，盐酸与醋酸c(H+)相等
C.0～100s，醋酸的c(H+)下降更快
D.较长时间后，容器内压强基本相等
12.已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A.1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，的数量为0.1NA
B.0.1mol的14C中，含有0.6NA个中子
C.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中原子数为0.2NA
D.16g甲烷和1mol白磷中含有的化学键数相等
13.下列解释事实的离子方程式不正确的是( )
A.水溶液呈碱性：
B.明矾净化水：
C.溶于水：
D.溶液中加入稀硫酸：
14.常温下，进行下列实验操作，能达到预期目的的是( )
选项 实验操作 实验目的
A 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液 证明CO在溶液中存在水解平衡
B 分别测定盐酸和醋酸溶液的pH 证明相同温度下，HCl的电离程度大于CH3COOH
C 向0.1mol·L—1的稀硫酸中加入ag锌粉，向0.4mol·L—1的稀硫酸中加入ag锌粒 探究固体表面积对反应速率的影响
D 向两支装有4mL0.0lmol·L-1KMnO4酸性溶液的试管中分别加入2mL0.04mol·L—1H2C2O4（草酸）溶液、2mL0.2mol·L—1H2C2O4（草酸）溶液 探究浓度对化学反应速率的影响
15.已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸化学式 HX HY H2CO3
电离平衡常数 7.8×10－9 3.7×10－15 K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11
下列推断正确的是( )
A.HX、HY两种弱酸的酸性：HX＞HY
B.相同条件下溶液的碱性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3
C.向Na2CO3溶液中加入足量HY，反应的离子方程式：HY＋CO===HCO＋Y－
D.HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱
16.常温下，pH=12的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11（体积变化忽略不计），则强碱与强酸的体积比是（ ）
A.11：1 B.9：11 C.1：11 D.11：9
17.下列有关滴定操作的顺序正确的是( )
①用标准溶液润洗滴定管 ②往滴定管内注入标准溶液
③检查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗涤
A.⑤①②③④ B.③⑤①②④ C.⑤②③①④ D.②①③⑤④
18.常温下，下列关于pH=3的CH3COOH溶液的叙述错误的是（ ）
A.溶液中水电离出的c(H+)=1.0×10—11mol·L—1
B.与等体积pH=11的NaOH溶液混合，所得溶液pH=7
C.加入少量水稀释该溶液的过程中，增大
D.加入0.1mol·L—1CH3COONa溶液使pH=7,则c(CH3COO—)=c(Na+)
19.为了使Na2S溶液中c(Na＋)/c(S2－)的比值变小，可采取的措施是( )
①适量盐酸 ②适量NaOH(s) ③适量KOH(s)
④适量KHS(s) ⑤加水 ⑥通H2S(g) ⑦加热
A.②③④ B.①②⑤⑥⑦ C.②③ D.③④
20.某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系，用数字试验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到曲线如图，下列分析不合理的是( )
A.碳酸钠水解是吸热反应 B.ab段说明水解平衡向右移动
C.bc段说明水解平衡向左移动 D.水的电离平衡也对pH产生影响
21.若用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg 。室温下实验室用0.01 mol·L－1的氢氧化钠溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L－1醋酸，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是( )
A.室温下，醋酸的电离常数约为10－5
B.A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00 mL
C.若B点为40 mL，所得溶液中：
c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
D.从A到B，水的电离程度逐渐变大
22.测定0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下：
时刻 ① ② ③ ④
温度/℃ 25 30 40 25
pH 9.66 9.52 9.37 9.25
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。
下列说法不正确的是( )
A.Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32－＋H2O HSO3－＋OH－
B.④的pH与①不同，是由于SO32－浓度减小造成的
C.①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D.①与④的Kw值相等
第II卷 非选择题
二、非选择题（共56分）
23.（14分）
中华人民共和国国家标准(GB2760 2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L－1。某兴趣小组用题图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。
（1）图2中仪器②的名称是_________(涂机读卡)。
A.酸式滴定管 B.碱式滴定管 C.移液管 D.吸量管
（2）水通入A的进口为________(涂机读卡)。
A.a B.b
（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的________(涂机读卡)。
A.① B.② C.③ D.④
（4）若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为________(涂机读卡)。
A.甲基橙 B.酚酞 C.石蕊 D.甲基黄
（5）滴定终点的颜色变化为溶液由______________(涂机读卡)。
A.红色变为无色 B.黄色变为橙色 C.红色变为黄色 D.无色变为浅红色
（6）若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)________(涂机读卡)。
A.＝10 mL B.＝40 mL C.<10 mL D.>40 mL
（7）以下操作会导致测定的结果偏高的是________(涂机读卡)。
A.装入NaOH溶液前未润洗滴定管 B.滴定结束后俯视读数
C.滴定结束后，滴定管尖端悬有一滴溶液 D.滴定过程中，振荡时将待测液洒出。
（8）B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为________________________________。
（9）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为________g·L－1。
24.（14分，每空2分）
常温下4种酸的电离平衡常数如下：
化学式 HF
电离平衡常数
(1)次氯酸的电离方程式为___________________。
(2)物质的量浓度相同的 、、、中，酸性由小到大的顺序为______________。
(3)保持温度不变，向的醋酸溶液中加入或通入下列物质，的电离度减小、溶液中的C(H+)增大的是___________(填标号)。
A.醋酸钠固体 B.冰醋酸 C.水 D.氯化氢气体
(4)下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是 ( )
A.相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等
B.常温下，测得0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝4
C.常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4
D.在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱
(5)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是( )
(6)常温下，物质的量浓度为的醋酸溶液中，达到电离平衡时约为_______，此时醋酸的电离度约为_______(已知)。
25.（14分，除标注外每空2分）
Ⅰ.某温度下纯水中的C(H+)＝2×10－7 mol·L－1，则此时C(OH—)为______；若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+)＝5×10－4 mol·L－1，则溶液中C(OH—)为______，由水电离产生的C(H+)为______，此时温度______(填“高于”“低于”或“等于”)25 ℃。
Ⅱ.(1)已知水溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示，试回答下列问题：
图中五点对应的KW的关系是______________________。
若从A点到D点，可采用的措施是________(填序号)。
a.升温 b.加入少量的盐酸 c.加入少量的NH4Cl
(2)25 ℃时，0.1 mol·L－1的HA溶液中＝1010。HA是_________(填“强电解质”或“弱电解质”)。
(3)现有浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠，三种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是________(用序号表示)。
26.（14分，每空2分）
(I)常温下，有四种溶液：
①0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液 ②0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液
③0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液 ④0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液
(1)溶液②呈________(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因________________________(用离子方程式说明)。
(2)下列有关①和②两种溶液的说法正确的是________(填字母)。
a.两种溶液中c(CH3COO－)都等于0.1 mol·L－1
b.两种溶液中c(CH3COO－)都小于0.1 mol·L－1
c.CH3COOH溶液中c(CH3COO－)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO－)
(3)Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。证明NaHSO3中HSO的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填字母)。
a.测定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液
c.加入盐酸 d.加入品红溶液
e.用蓝色石蕊试纸检测
(II)已知25 ℃时弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13。使20 mL 0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L－1的HSCN溶液分别与20 mL 0.10 mol·L－1的NaHCO3溶液反应。
(4)反应结束后，所得溶液中c(SCN－)________(填“＞”“＝”或“＜”)c(CH3COO－)。
(5)现有2.0×10－3 mol·L－1的氢氟酸溶液，调节溶液pH(忽略调节时体积变化)，测得25 ℃时平衡体系中c(F－)、c(HF)与溶液pH的关系如图所示：
25 ℃时，HF的电离平衡常数Ka(HF)＝______________________________。
(6)已知：25 ℃时，HCOOH的电离平衡常数K＝1.77×10－4，H2CO3的电离平衡常数K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11。下列说法正确的是________(填字母)。
A.向Na2CO3溶液中加入甲酸溶液无明显现象产生
B.25 ℃时，向甲酸溶液中加入NaOH溶液，甲酸的电离程度和K均增大
C.向0.1 mol·L－1甲酸溶液中加入蒸馏水，增大
D.向碳酸中加入NaHCO3固体，溶液的pH、溶液中c(HCO)均增大
化学答案
一、选择题每题2分： 1-5 BBCBC 6-10 ADDAB 11—15 DCAAA 16—20 DBBDC 21、A 22、C
答案 A B C B （每空1分）
D D AC SO2＋H2O2===H2SO4 0.24 （每空2分）
24．(1)HClOH++ClO- (2)
(3)BD (4) A (5)D (6) 4.2% （每空2分）
25.(I)2×10－7mol·L－1 8×10－11 mol·L－1 8×10－11mol·L－1 高于（1分）
(II)E＝A＝D③>① （除标注外，其余每空2分）
26.答案 (1)碱 CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ (2)bc (3)ae
(4)＞ (5)4×10－4 (6)CD （每空2分）
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高二化学
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化学试题
考试时间：90分钟 满分：100分
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡上。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。
3.答主观题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将答题卡交回。
第I卷 选择题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题（共44分，每题2分）
1.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（ ）
A.高纯硅可用于制作光感电池
B.SO2可用作食品的漂白剂
C.Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具
D.明矾可用于净水
2.下列组合正确的是（ ）
选项 强电解质 弱电解质 酸性氧化物 碱性氧化物
A Ca(OH)2 乙醇 N2O5 Na2O
B CaSO4 HClO Mn2O7 CaO
C NaHCO3 氨水 SO2 Al2O3
D HCl HF CO2 Na2O2
3.0.1mol/L的下列溶液一定呈中性的是（ ）
A.FeCl3溶液 B.Na2CO3溶液 C.Na2SO4溶液 D.CH3COONa溶液
4.升高温度，下列数据不一定增大的是（ ）
A.水解平衡常数Kh B.化学平衡常数K
C.化学反应速率v D.水的离子积常数Kw
5.稀氨水中存在平衡：NH3·H2ONH＋OH－，若要使平衡逆向移动，使C(OH—)增大，应加入的物质或采取的措施是 ( )
①NH4Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体 ④水 ⑤加热 ⑥MgSO4固体
A.①②③⑤ B.③⑥ C.③ D.③⑤
6.25 ℃时，在等体积的：①0.5 mol/L的H2SO4溶液中 ②0.05 mol/L Ba(OH)2溶液中
③1 mol/L NaCl溶液中 ④纯水中，发生电离的水的物质的量之比是( )
A.1∶10∶107∶107 B.107∶107∶1∶1
C.107∶106∶2∶2 D.107∶106∶2×107∶2
7.下列各方程式中，属于正确的电离方程式的是（ ）
A.HCO3—+H2OH2CO3 + OH— B.HCO3—＋OH-=H2O + CO
C.NH3 + H+=NH D.H2CO3HCO3— +H+
8.下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是（ ）
A.无色溶液中：Cu2+、K+、SCN—、Cl—
B.含有NO3—的溶液中：I-、SO、SO、H+
C.由水电离出的c(H+)=1.0×10-13 mol·L—1的溶液中：Na+、NH、SO、HCO3—
D.pH=11的NaOH溶液中：CO、K+、NO3—、SO
9.常温下，0.1 mol L 1下列溶液：①HCl、②H2SO4、③CH3COOH，导电能力强弱顺序是（ ）
A.②＞①＞③ B.①=②＞③ C.①＞②＞③ D.①=②=③
10.常温下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是( )
A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠固体
C.加入等体积0.2 mol·L－1盐酸 D.提高溶液的温度
11.将同浓度、同体积的盐酸与醋酸分别与足量的镁条反应(忽略镁条表面积差异)，测得恒容密闭容器中压强随时间的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是（ ）
A.曲线①表示盐酸与镁条的反应
B.开始时，盐酸与醋酸c(H+)相等
C.0～100s，醋酸的c(H+)下降更快
D.较长时间后，容器内压强基本相等
12.已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A.1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，的数量为0.1NA
B.0.1mol的14C中，含有0.6NA个中子
C.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中原子数为0.2NA
D.16g甲烷和1mol白磷中含有的化学键数相等
13.下列解释事实的离子方程式不正确的是( )
A.水溶液呈碱性：
B.明矾净化水：
C.溶于水：
D.溶液中加入稀硫酸：
14.常温下，进行下列实验操作，能达到预期目的的是( )
选项 实验操作 实验目的
A 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液 证明CO在溶液中存在水解平衡
B 分别测定盐酸和醋酸溶液的pH 证明相同温度下，HCl的电离程度大于CH3COOH
C 向0.1mol·L—1的稀硫酸中加入ag锌粉，向0.4mol·L—1的稀硫酸中加入ag锌粒 探究固体表面积对反应速率的影响
D 向两支装有4mL0.0lmol·L-1KMnO4酸性溶液的试管中分别加入2mL0.04mol·L—1H2C2O4（草酸）溶液、2mL0.2mol·L—1H2C2O4（草酸）溶液 探究浓度对化学反应速率的影响
15.已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸化学式 HX HY H2CO3
电离平衡常数 7.8×10－9 3.7×10－15 K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11
下列推断正确的是( )
A.HX、HY两种弱酸的酸性：HX＞HY
B.相同条件下溶液的碱性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3
C.向Na2CO3溶液中加入足量HY，反应的离子方程式：HY＋CO===HCO＋Y－
D.HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱
16.常温下，pH=12的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11（体积变化忽略不计），则强碱与强酸的体积比是（ ）
A.11：1 B.9：11 C.1：11 D.11：9
17.下列有关滴定操作的顺序正确的是( )
①用标准溶液润洗滴定管 ②往滴定管内注入标准溶液
③检查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗涤
A.⑤①②③④ B.③⑤①②④ C.⑤②③①④ D.②①③⑤④
18.常温下，下列关于pH=3的CH3COOH溶液的叙述错误的是（ ）
A.溶液中水电离出的c(H+)=1.0×10—11mol·L—1
B.与等体积pH=11的NaOH溶液混合，所得溶液pH=7
C.加入少量水稀释该溶液的过程中，增大
D.加入0.1mol·L—1CH3COONa溶液使pH=7,则c(CH3COO—)=c(Na+)
19.为了使Na2S溶液中c(Na＋)/c(S2－)的比值变小，可采取的措施是( )
①适量盐酸 ②适量NaOH(s) ③适量KOH(s)
④适量KHS(s) ⑤加水 ⑥通H2S(g) ⑦加热
A.②③④ B.①②⑤⑥⑦ C.②③ D.③④
20.某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系，用数字试验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到曲线如图，下列分析不合理的是( )
A.碳酸钠水解是吸热反应 B.ab段说明水解平衡向右移动
C.bc段说明水解平衡向左移动 D.水的电离平衡也对pH产生影响
21.若用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg 。室温下实验室用0.01 mol·L－1的氢氧化钠溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L－1醋酸，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是( )
A.室温下，醋酸的电离常数约为10－5
B.A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00 mL
C.若B点为40 mL，所得溶液中：
c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
D.从A到B，水的电离程度逐渐变大
22.测定0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下：
时刻 ① ② ③ ④
温度/℃ 25 30 40 25
pH 9.66 9.52 9.37 9.25
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。
下列说法不正确的是( )
A.Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32－＋H2O HSO3－＋OH－
B.④的pH与①不同，是由于SO32－浓度减小造成的
C.①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D.①与④的Kw值相等
第II卷 非选择题
二、非选择题（共56分）
23.（14分）
中华人民共和国国家标准(GB2760 2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L－1。某兴趣小组用题图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。
（1）图2中仪器②的名称是_________(涂机读卡)。
A.酸式滴定管 B.碱式滴定管 C.移液管 D.吸量管
（2）水通入A的进口为________(涂机读卡)。
A.a B.b
（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的________(涂机读卡)。
A.① B.② C.③ D.④
（4）若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为________(涂机读卡)。
A.甲基橙 B.酚酞 C.石蕊 D.甲基黄
（5）滴定终点的颜色变化为溶液由______________(涂机读卡)。
A.红色变为无色 B.黄色变为橙色 C.红色变为黄色 D.无色变为浅红色
（6）若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)________(涂机读卡)。
A.＝10 mL B.＝40 mL C.<10 mL D.>40 mL
（7）以下操作会导致测定的结果偏高的是________(涂机读卡)。
A.装入NaOH溶液前未润洗滴定管 B.滴定结束后俯视读数
C.滴定结束后，滴定管尖端悬有一滴溶液 D.滴定过程中，振荡时将待测液洒出。
（8）B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为________________________________。
（9）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为________g·L－1。
24.（14分，每空2分）
常温下4种酸的电离平衡常数如下：
化学式 HF
电离平衡常数
(1)次氯酸的电离方程式为___________________。
(2)物质的量浓度相同的 、、、中，酸性由小到大的顺序为______________。
(3)保持温度不变，向的醋酸溶液中加入或通入下列物质，的电离度减小、溶液中的C(H+)增大的是___________(填标号)。
A.醋酸钠固体 B.冰醋酸 C.水 D.氯化氢气体
(4)下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是 ( )
A.相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等
B.常温下，测得0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝4
C.常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4
D.在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱
(5)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是( )
(6)常温下，物质的量浓度为的醋酸溶液中，达到电离平衡时约为_______，此时醋酸的电离度约为_______(已知)。
25.（14分，除标注外每空2分）
Ⅰ.某温度下纯水中的C(H+)＝2×10－7 mol·L－1，则此时C(OH—)为______；若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+)＝5×10－4 mol·L－1，则溶液中C(OH—)为______，由水电离产生的C(H+)为______，此时温度______(填“高于”“低于”或“等于”)25 ℃。
Ⅱ.(1)已知水溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示，试回答下列问题：
图中五点对应的KW的关系是______________________。
若从A点到D点，可采用的措施是________(填序号)。
a.升温 b.加入少量的盐酸 c.加入少量的NH4Cl
(2)25 ℃时，0.1 mol·L－1的HA溶液中＝1010。HA是_________(填“强电解质”或“弱电解质”)。
(3)现有浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠，三种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是________(用序号表示)。
26.（14分，每空2分）
(I)常温下，有四种溶液：
①0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液 ②0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液
③0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液 ④0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液
(1)溶液②呈________(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因________________________(用离子方程式说明)。
(2)下列有关①和②两种溶液的说法正确的是________(填字母)。
a.两种溶液中c(CH3COO－)都等于0.1 mol·L－1
b.两种溶液中c(CH3COO－)都小于0.1 mol·L－1
c.CH3COOH溶液中c(CH3COO－)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO－)
(3)Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。证明NaHSO3中HSO的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填字母)。
a.测定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液
c.加入盐酸 d.加入品红溶液
e.用蓝色石蕊试纸检测
(II)已知25 ℃时弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13。使20 mL 0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L－1的HSCN溶液分别与20 mL 0.10 mol·L－1的NaHCO3溶液反应。
(4)反应结束后，所得溶液中c(SCN－)________(填“＞”“＝”或“＜”)c(CH3COO－)。
(5)现有2.0×10－3 mol·L－1的氢氟酸溶液，调节溶液pH(忽略调节时体积变化)，测得25 ℃时平衡体系中c(F－)、c(HF)与溶液pH的关系如图所示：
25 ℃时，HF的电离平衡常数Ka(HF)＝______________________________。
(6)已知：25 ℃时，HCOOH的电离平衡常数K＝1.77×10－4，H2CO3的电离平衡常数K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11。下列说法正确的是________(填字母)。
A.向Na2CO3溶液中加入甲酸溶液无明显现象产生
B.25 ℃时，向甲酸溶液中加入NaOH溶液，甲酸的电离程度和K均增大
C.向0.1 mol·L－1甲酸溶液中加入蒸馏水，增大
D.向碳酸中加入NaHCO3固体，溶液的pH、溶液中c(HCO)均增大
化学答案
一、选择题每题2分： 1-5 BBCBC 6-10 ADDAB 11—15 DCAAA 16—20 DBBDC 21、A 22、C
答案 A B C B （每空1分）
D D AC SO2＋H2O2===H2SO4 0.24 （每空2分）
24．(1)HClOH++ClO- (2)
(3)BD (4) A (5)D (6) 4.2% （每空2分）
25.(I)2×10－7mol·L－1 8×10－11 mol·L－1 8×10－11mol·L－1 高于（1分）
(II)E＝A＝D
26.答案 (1)碱 CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ (2)bc (3)ae
(4)＞ (5)4×10－4 (6)CD （每空2分）
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高二化学
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