实验活动3 酸 碱的化学性质 同步练习(含答案) 2022-2023学年人教版（五四学制）九年级全册化学 (1)

实验活动3 酸 碱的化学性质 同步练习
一、单选题
1．下列“家庭小实验”不能达到预期目的是（　　）
A．用木炭除去水中的异味
B．用食醋去除热水瓶内的水垢
C．用点燃氢气的方法来制取饮用水
D．用熟石灰改良酸性土壤
2．向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．M点时，剩余固体是铜和氧化铜
B．M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2
C．N、P点时，溶液的pH:N>P
D．混合物中铜的质量为（a-b）g
3．推理是化学学习中常见的思维方法．下列推理正确的是（　　）
A．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
B．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
C．酸能使紫色石蕊试液变红，CO2也能使紫色石蕊试液变红，所以CO2是酸
D．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性
4．在一定条件下，反应的浓度越大，则化学反应速率越快，现有50 g溶质质量分数为30%的硫酸溶液与过量的锌粉反应，为了减缓反应速率，而又不影响生成H2的总质量，可向该硫酸中加入适量的（　　）
A．碳酸钾溶液 B．稀盐酸 C．氧化铁 D．水
5．下列与选项操作对应的图像中合理的是（　　）
A． 向盐酸中滴入NaOH溶液
B． 向饱和的Ca（OH）2溶液中加入少量的CaO固体
C． 将水通电电解一段时间
D． 向FeCl3和HCl的混合溶液中滴加NaOH溶液
6．利用传感器探究在密闭环境中铝片和少量稀盐酸反应过程中温度和压强的变化，结果如图。下列说法错误的是（　　）
A．50~100s，压强变大是反应放出热量导致的
B．100s时，容器内温度最高
C．100s之后，溶液中溶质为AlCl3
D．100s之后，压强减小是因为温度降低导致的
7．下列关于硫酸的说法错误的是（　　）
A．浓硫酸具有吸水性
B．稀硫酸能用来除锈
C．稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀
D．浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低
8．向某无色溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液则（　　）
A．一定显红色 B．可能仍为紫色，也可能显红色
C．一定显无色 D．可能显蓝色
9．含“水”的下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是（　　）
A．石灰水 B．食盐水 C．汽水 D．冰水
10．归纳推理是一种重要 的化学思维方法。下列归纳推理正确的是（ ）
A．化合物由多种元素组成，则由多种元素组成的纯净物一定是化合物
B．置换反应有单质和化合物生成，则生成单质和化合物的反应一定是置换反应
C．活泼金属遇酸有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属
D．原子核是由质子和中子构成的，则所有的原子核中一定都含有质子和中子
11．下列4个图像分别表示下列4个实验过程中某些物质质量的变化，其中正确的是（　　）
A． 向一定量二氧化锰中滴加过氧化氢溶液
B． 向一定量硫酸铜溶液中不断加入铁粉
C． 向一定量大理石（杂质不参加反应）中滴加稀盐酸
D． 向一定量氯化钠和碳酸氢钠混合物中滴加稀盐酸
12．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（　　）
A．金属遇酸有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是金属
B．因为氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物
C．因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
D．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素
二、填空题
13．烧开水的铝壶用久了会在壶底沉积一层白色沉淀，它的成分中含有CaCO3，清洗铝壶时可用少量稀盐酸溶解除去，化学方程式是：　 　，但盐酸用量过多，则会损坏水壶，因　 　．
14．将一枚生锈的铁钉（主要成分是Fe2O3）放入试管中，滴入稀盐酸，发现铁锈消失，溶液变成　 　色，化学方程式可表示为　 　；过了一段时间后铁钉表面产生　 　，化学方程式可表示为　 　。
15．回答下列与酸有关的问题。
（1）打开浓盐酸的瓶盖，常常会看见白雾，是因为浓盐酸具有　 　性；
（2）生活中，可用稀盐酸或稀硫酸去除铁锈，主要利用酸能与　 　反应的化学性质；
（3）稀H2SO4能与BaCl2溶液反应，是因为　 　离子和Ba2+结合生成了沉淀。
16．氢氧化钠暴露在空气中，容易潮解，同时吸收空气中的　 　而变质，所以氢氧化钠固体必须密封保存。
17．如图，在试管和小气球中分别加入稀盐酸和一种常见的固体物质，然后将气球内的固体倒入试管中，观察到有气泡产生且气球胀大．那么，气球中加入的固体物质可能是　 　（至少答出两种不同类型的物质）．

18．A~E是中学化学常见的不同类别的物质，它们的转化关系如图所示(部分物质和反应条件已省略)。A是目前世界年产量最大的金属，D、E反应可用于工业制取烧碱，其中E属于盐。则C物质的化学式为　 　；C与D反应的化学方程式为　 　；②中的现象为　 　 。
三、综合题
19．化学在生产和生活中有着重要作用。
（1）可以用稀盐酸除去铁制品表面的锈，写出反应的化学方程式　 　。
（2）在鱼缸中加入少量双氧水，会缓慢产生氧气，从而增加鱼缸内的溶氧量。发生反应的化学方程式为　 　。
（3）用氢氧化铝【Al(OH)3】治疗胃酸过多时发生反应的化学基本类型为　 　反应。
（4）二氧化碳是常用的灭火剂。这是利用二氧化碳的化学性质　 　；物理性质　 　。
20．酸、碱、盐在工农业生产、生活中应用广泛，请回答相关问题：
（1）酸和碱的中和反应在实际中应用广泛。我市某校化学实验室废液呈酸性，应选用　 　试剂（指示剂）检验该废液。若直接排放会导致环境污染，从经济可行的角度考虑，选用　 　处理该废液。
（2）小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂，
请写出该反应的化学方程式　 　。
（3）现有Ba（NO3）2溶液、稀硫酸、Na2CO3溶液、KOH溶液和CuSO4溶液。下列选项中能够与上述物质发生复分解反应、并有沉淀生成的是（______）
A．稀盐酸 B．烧碱溶液 C．硝酸铵溶液
21．请用所学化学知识解释下列原理：
（1）干旱池区．农业上采用喷灌、滴灌的优点是　 　．
（2）硫能在空气中燃烧．燃烧后生成的气体排到空气中．会形成酸雨．写出硫燃烧的化学反应方程式　 　：
（3）热水瓶用久后．瓶胆内壁常常附著一层水垢（主要成分是CaCO3和Mg（OH）2）．可以用盐酸来洗涤，写出其与Mg（OH）2反应的化学方程式　 　（用化学方程式表示）
（4）用稀硫酸除去自行车钢圈上的铁锈　 　 （用化学方程式表示）
四、实验探究题
22．有一包白色粉末，可能由硝酸铜、硫酸钠、碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠中的一种或几种组成．某化学兴趣小组的同学们为探究其组成，设计并进行了以下实验：
请分析实验过程，回答下列问题：
（1）白色粉末中一定不含　 　（填写化学式）．
（2）请你写出生成白色沉淀的化学方程式为　 　．
（3）为最终确定白色粉末的组成，还需要对无色滤液中呈碱性的物质进行探究．
【提出问题】无色滤液中呈碱性的物质是什么？
【作出猜想】
猜想Ⅰ：碳酸钠
猜想Ⅱ：氢氧化钠
猜想Ⅲ：碳酸钠和氢氧化钠
【设计实验】
实验操作 实验现象
取无色滤液少许于试管中，滴加足量的X溶液 观察到现象A
【收集证据】
①若现象A是有气泡产生，则X溶液为　 　，则猜想　 　不成立．
②若现象A是有白色沉淀生成，X溶液为　 　；取反应后的上层清夜，测定其pH，当pH　 　7（选填“＞”或“＜”或“=”），则猜想Ⅲ成立．
【进行实验】兴趣小组的同学们依据设计的实验进行探究，得出白色粉末的组成．
【实验反思】实验中需滴加足量X溶液的目的是　 　
答案解析部分
1．【答案】C
2．【答案】D
3．【答案】D
4．【答案】D
5．【答案】C
6．【答案】A
7．【答案】D
8．【答案】B
9．【答案】C
10．【答案】A
11．【答案】D
12．【答案】D
13．【答案】CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
14．【答案】黄；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；大量气泡（气泡）；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
15．【答案】（1）挥发
（2）金属氧化物
（3）硫酸根
16．【答案】二氧化碳（CO2）
17．【答案】锌粒、碳酸钙等（合理即可）
18．【答案】HCl(或H2SO4)；2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O(合理即可)；有白色沉淀产生
19．【答案】（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（2）2H2O2=2H2O+O2↑
（3）复分解
（4）不支持燃烧也不可燃；密度比空气大
20．【答案】（1）紫色石蕊；熟石灰[或Ca（OH）2]
（2）NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
（3）B
21．【答案】（1）节约用水
（2）：S+O2 SO2
（3）Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
（4）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
22．【答案】（1）CuSO4、Na2SO4
（2）BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓
（3）稀盐酸；Ⅱ；氯化钡；＞；为了使得反应充分，避免对后续试验造成影响