6.1.1化学反应与热能 课件（16页PPT）.pptx

(共16张PPT)
吴 彦
化学反应中的能量变化
——化学反应与热能
第六章 化学反应与能量
第1节 化学反应与能量变化
一、生活设疑，引入新课
主要成分：氧化钙、铝、碳酸钠
猜猜自热食品的工作原理吗
一、生活设疑，引入新课
生活中还有哪些常见的化学反应产生热量的应用
热量从何而来？
二、实验探究，宏观推断
化学反应都会伴随有温度升高，释放出热量的现象吗
【实验6-1】
①要将镁条用砂纸打磨光亮
②温度如何变化
③如果没有温度计，怎样感受这个反应温度的变化
④温度的变化说明了这个反应有什么特点
⑤为什么完成这个实验不能手持试管，而必须用试管夹
二、实验探究，宏观推断
化学反应都会伴随有温度升高，释放出热量的现象吗
【实验6-2】
①为什么将Ba(OH)2·8H2O晶体研细
②实验中要用玻璃棒快速搅拌的目的是什么
③烧杯与木片中间的水状态有何变化 拿起烧杯会有什么意想不到的现象 如果试图将烧杯与木片分开，会有什么感受
二、实验探究，宏观推断
化学反应都会伴随有温度升高，释放出热量的现象吗？
【实验6-2】
④反应前后的温度可用什么简单的方法感受
⑤感受温度发生了变化，说明了这个反应有什么特点
⑥实验中闻到气味时，为什么要迅速盖上玻璃片
热能是能量的一种类型，反应前后能量是守恒的。
认识化学反应有两个角度，即物质变化和能量变化。
二、实验探究，宏观推断
项 目 [实验6-1] [实验6- 2]
实验药品 镁条、2mol/L盐酸2mL 20g Ba(OH)2· 8H2O晶体、10g NH4Cl固体
反应方程式 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Ba(OH)2· 8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH2↑+10H2O
实验现象 有气泡冒出； 温度计度数升高。 有刺激性气味的气体产生；水结冰；
烧杯壁变凉；烧杯将木片带起。
实验结论 化学反应放出了热量。 化学反应吸收了热量。
什么是吸热反应？什么是放热反应？
三、自主阅读，归纳小结
什么是吸热反应？什么是放热反应？
把释放热量的化学反应称为放热反应
把吸收热量的化学反应称为吸热反应
有哪些属于放热反应，哪些属于吸热反应
放热反应 吸热反应
①所有燃烧反应 ②酸碱中和反应 ③大多数化合反应 ④活泼金属跟水或酸的反应 ⑤铝热反应 ⑥物质的缓慢氧化 ①大多数分解反应
②C+CO2（以C、H2为还原剂的氧化还原反应）
③ Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl（固态铵盐与碱的反应）
④NaHCO3与盐酸的反应
四、理解本质，建构模型
氢气与氯气的反应
化学键 H-H Cl-Cl H-Cl
键能kJ/mol 436 243 431
H
H
H
H
H
H
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
+
+
成键
成键
键断裂
键断裂
放出
kJ/mol能量
放出
kJ/mol能量
（填吸收/放出）243J/mol能量
（填吸收/放出）436J/mol能量
氢气与氯气反应能量变化图
四、理解本质，建构模型
化学反应过程中为什么会有能量变化？
为什么有的化学反应会释放能量，有的化学反应会吸收能量？化学反应中能量变化的本质是什么？
反应物
旧键断裂
吸收能量
≠
吸收能量为E1，放出能量为E2，
E1>E2，反应吸收能量
E1生成物
新键生成
放出能量
四、理解本质，建构模型
请根据下列信息判断氢气燃烧生成水蒸气时是释放热量还是吸收热量
图中①和②分别为 、 （填"吸收"或"释放"）。氢气与氧气反应生成1mol水蒸气时，释放 J能量。
1molH2(g)
1/2molO2(g)
2molH
1molO
1molH2O(g)
化学键断裂
① 436J/mol能量
化学键断裂
① 249J/mol能量
化学键生成
② 930J/mol能量
五、能源利用，提升价值
五、能源利用，提升价值
课堂小结
观察物质变化的现象（颜色、状态等）
对物质的变化进行分类（化学变化、物理变化）
探究物质的化学变化
探究物质的物理变化
物质的变化
能量的变化
微粒间的重新组合、化学键发生变化
今日作业
1.梳理课堂笔记。
2.【练透】《化学反应与能量变化》第一课时。