人教版化学九年级下册第十单元课题2酸和碱的中和反应同步检测
一、选择题
1．下列实例不属于中和反应的是（ ）
A．土壤酸化后加入熟石灰改良
B．金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗
C．胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸
D．蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒
【答案】B
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】A、熟石灰属于碱，与酸性土壤的酸反应，属于中和反应，故选项错误。
B、金属表面的锈的主要成分是金属的氧化物，能与稀盐酸反应生成盐和水，该反应的反应物是酸和金属氧化物，不属于中和反应，故选项正确。
C、胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝属于碱，属于中和反应，故选项错误．
D、蚊虫叮咬人的皮肤分泌出的蚁酸，与药水中的碱性物质反应，属于中和反应，故选项错误。故选B
【分析】中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，判断中和反应时一要看反应物是否是酸和碱，二是看生成物是否是盐和水，二者缺一不可．
2．下列有关中和反应的说法，不正确的是（ ）
A．中和反应一定是酸和碱的反应
B．凡是生成盐和水的化学反应都是中和反应
C．中和反应的实质是H+和OH—离子结合生成水
D．中和反应生成的盐溶液不一定呈中性
【答案】B
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】A中和反应的反应物必须是酸和碱，正确。
B、酸和金属氧化物也生产盐和水，错误。
C、中和反应的实质是H+和OH—离子结合生成水，正确。
D、中和反应生成的盐溶液不一定呈中性，如氢氧化钠和碳酸生成的碳酸钠的溶液是显碱性的，正确。故选B
【分析】中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，判断中和反应时一要看反应物是否是酸和碱，二是看生成物是否是盐和水，二者缺一不可，中和反应的实质是H+和OH—离子结合生成水。
3．下列物质中能和稀盐酸发生中和反应的是（ ）
A．生石灰 B．碳酸钙 C．氢氧化钠 D．锌粒
【答案】C
【知识点】中和反应及其应用
【解析】中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应
【解答】A、生石灰是氧化物，错误。
B、碳酸钙是盐，错误。
C、氢氧化钠是碱符合酸和碱的反应，正确。
D、锌粒是金属单质，错误。故选C
【分析】中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，判断中和反应时一要看反应物是否是酸和碱。
4．下列反应属于中和反应的是（ ）
A．CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O B．CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
C．KOH+HNO3====KNO3+H2O D．Fe+2HCl====FeCl2+H2↑
【答案】C
【知识点】中和反应及其应用
【解析】中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，反应物一定是酸和碱，生成物一定是盐和水。A、反应物是氧化物和碱，错误；
B、反应物是氧化物和酸，错误；
C、反应物是酸和碱，并且生成物是水和盐，正确；
D、反应物是金属和酸，错误。故C
【分析】中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，反应物一定是酸和碱，生成物一定是盐和水。
5．某实验室废液缸中的废水含有大量稀硫酸,经测定pH为3,不能直接排放，为防止水污染，需将pH调到8.为此，可以向该废水中加入少量的（ ）
A．水 B．硫酸 C．氯化钠 D．氢氧化钠
【答案】D
【知识点】中和反应及其应用；酸、碱性废水的处理
【解析】【解答】A、水，只能让酸稀释，但不能变为碱，错误；
B、硫酸是酸，加入后pH会越小，错误；
C、氯化钠中性物质，不能与酸反应，错误；
D、氢氧化钠可以与稀硫酸反应生成水和盐，当硫酸全部反应时pH=7，继续加入氢氧化钠pH可以达到8。故D
【分析】pH=3，说明溶液显酸性，故应该加入一种碱进行中和，要注意加水可使pH无限接近7，但不可能等于或大于7。
6．胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。可用于治疗胃酸过多的物质是（ ）
A．NaCl B．Al（OH）3 C．CaO D．NaOH
【答案】B
【知识点】中和反应及其应用；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响
【解析】A、氯化钠不可以与盐酸反应，不能减少胃酸，错误；
B、氢氧化铝可以和盐酸中和生成水和氯化铝，正确；
C、氧化钙具有腐蚀性，不可用来治疗胃酸过多，错误；
D、氢氧化钠可以与稀硫酸反应生成水和盐，但具有强腐蚀性，错误。故B
【分析】胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多时可以用碱性药物中和；
7．在实验室里，欲使碱性溶液变成中性，下列试剂中最好选用哪一种组合（ ）
① NaOH溶液②稀盐酸 ③石灰水 ④酚酞试液
A．①或③ B．只有② C．只有① D．②和④
【答案】B
【知识点】中和反应及其应用；酸、碱性废水的处理
【解析】①是碱，不可中和。②是酸可以与碱中和反应；③是碱，不可以中和；④是酸碱指示剂，只能判断酸碱性，不能中和碱。
故选B
【分析】欲使碱性溶液变成中性，需要加入适量的酸进行中和反应；
8．食用松花蛋时常感到有涩味，这是因为制作松花蛋的过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。为了减轻涩味，可在食用松花蛋时添加某种调味品，这种调味品最好是（ ）
A．食盐 B．食醋 C．香油 D．味精
【答案】B
【知识点】中和反应及其应用；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响
【解析】由题中给出的信息“在制作松花蛋的过程中用到了熟石灰和纯碱”，熟石灰是碱，纯碱溶液显碱性，两者反应Na2CO3+Ca（OH）2====CaCO3↓+2NaOH，有NaOH生成，这些碱性物质使松花蛋有涩味。根据酸与碱中和反应的原理，所选调味品应呈酸性，故选B。
【分析】有涩味是因为有碱性物质的存在，故需要加入适量的酸性物质进行中和反应；
9．一般来说大多数农作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长，经测定某土壤的pH为5.5，若要改变它，应在土壤中施加适量的（ ）
A．氢氧化钠 B．氢氧化钙 C．氯化钠 D．盐酸
【答案】B
【知识点】中和反应及其应用；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响
【解析】【解答】pH=5.5说明土壤为酸性，不利于植物生长，需要加入碱中和，
A、 氢氧化钠具有请腐蚀性，不可以中和酸性土壤，错误；
B、 氢氧化钙又称为熟石灰，腐蚀性不大，还可以与酸中和，其用途之一中和酸性土壤，正确；
C、 氯化钠不能与酸中和，错误；
D、 盐酸会使土壤酸化，错误。故选B。
【分析】pH=5.5说明土壤为酸性，不利于植物生长，需要加入碱中和，但是氢氧化钠具有强腐蚀性，不可用来中和土壤；
10．在生活、生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH。以下测定操作正确是（ ）
A．将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较
B．将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较
C．先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较
D．先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】A是测定溶液pH的正确方法；B操作会将待测液污染；C、D操作会将溶液稀释，影响溶液的pH。
【分析】熟练掌握pH试纸的使用方法；
11．下图所示是生活中一些常见物质的pH，参照图示判断，下列说法正确的是（ ）
A．酱油呈碱性
B．葡萄汁能使无色酚酞溶液变红
C．胃酸过多的人可多喝玉米粥
D．西瓜汁的酸性要比苹果汁的酸性强
【答案】C
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】根据图示物质的pH：酱油pH为5，应显酸性，故A不正确；葡萄汁的pH为4，显酸性，不能使无色酚酞溶液变红，故B不正确；玉米粥pH为8，显碱性，而人体内胃酸显酸性，胃酸过多的人多喝玉米粥，可消除过多的胃酸，故C正确；西瓜汁pH为6，苹果汁pH为3，pH越小，酸性越强，因此西瓜汁的酸性不比苹果汁的酸性强。
【分析】熟知酸性范围0-7，碱性范围7-14，中性为7，并且酸性时pH值越小酸性越强；碱性时相反pH值越小碱性越弱；
12．下列关于酸碱中和的说法，合理的是（ ）
A．有盐和水生成的化学反应一定是中和反应
B．被红蚂蚁咬了（毒液呈酸性），为了减轻疼痛可以涂抹肥皂水（pH=10）
C．向氢氧化钠溶液中滴加盐酸至恰好反应完全，溶液的pH不改变
D．氢氧化钠中和硫酸的化学反应方程式是：NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O
【答案】B
【知识点】中和反应及其应用
【解析】A、金属氧化物和酸反应也生产水和盐，错误；
B、肥皂水是碱性物质可中和毒液，正确；
C、碱性溶液pH值大于7，恰好中和为中性时，pH=7，错误；
D、书写化学方程式要配平，2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
【分析】明确中和反应的判断要满足两条一是酸和碱的反应，二是生产水和盐；书写化学方程式要配平。
13．某厂排放的废水中含有硫酸，若用氨水（NH3·H2O）中和，就能得到氮肥——硫酸铵[（NH4）2SO4]，该反应所属的反应类型是（ ）
A．复分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．分解反应
【答案】A
【知识点】中和反应及其应用
【解析】硫酸是酸，氨水是碱它们反应生成盐和水，属于中和反应，其实质也符合复分解反应，故选A。
【分析】中和反应是典型的复分解反应。
14．下列生产、生活实例中中，利用中和反应的是
①用熟石灰改良酸性土壤
②用小苏打治疗胃酸过多
③用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
④用肥皂水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒
A．①② B．②③④ C．②③ D．①③④
【答案】D
【知识点】中和反应及其应用
【解析】①中熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，与土壤中的酸作用可改良酸性土壤，是中和反应，②中碳酸氢钠是盐，该反应不是中和反应，③中反应物是酸和碱，两者反应生成盐和水，④中肥皂水是碱，蚁酸是酸，两者间的反应属于中和反应。综上，利用了中和原理的是①③④。
【分析】中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应，即反应物是酸和碱，生成物是盐和水。
15．下列变化不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是 （ ）
A．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高
B．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大
C．向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色褪去
D．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的pH＜7
【答案】B
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】A、中和反应是放热的反应，二者混合放热，发生反应，正确；
B、质量增加不能说明发生反应，错误；
C、红色退去说明溶液由碱性变为中性或酸性，说明发生反应，正确。
D、氢氧化钠溶液pH大于7，混合小于7，说明反应，正确。
【分析】化学变化中常伴随发光、放热，颜色变化生成气体等现象，可以参考这些判断。
16．①柠檬汁、②肥皂水、③蔗糖水是生活中常见的三种物质。柠檬汁能使紫色石蕊试液变红，肥皂水显碱性，蔗糖水的pH=7。它们的pH由小到大排列，正确的是
A．①②③ B．①③② C．②①③ D．③①②
【答案】B
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】此题考查了溶液的酸碱度知识，酸奶能使紫色石蕊试液变红，pH小于7；肥皂水显碱性，pH大于7，食盐水的pH等于7，故选B。
【分析】使紫色石蕊试液变红的是酸，pH小于7；碱性pH大于7；中性等于7.
17．下列反应属于中和反应的是（ ）
A．CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O B．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
C．H2SO4+ BaCl2=BaSO4↓+ 2HCl D．H3PO4+3 NaOH =Na3PO4+ 3 H2O
【答案】D
【知识点】中和反应及其应用
【解析】中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，反应物一定是酸和碱，生成物一定是盐和水。A、反应物是氧化物和碱，错误；
B、反应物是氧化物和酸，错误；
C、反应物是酸和盐，错误；
D、反应物是碱和酸，并且生成物是水和盐，正确。故D
【分析】中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，反应物一定是酸和碱，生成物一定是盐和水。
二、填空题
18．完成下列化学方程式：
（1）氢氧化钠和盐酸
（2）硫酸厂的污水含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行处理
（3）胃酸过多可以用胃药（Al(OH) 3）来中和
【答案】（1）NaOH+HCl== NaCl+H2O
（2）H2SO4+Ca(OH)2====CaSO4+2H2O
（3）Al(OH)3 +3HCl== AlCl3 +3H2O
【知识点】中和反应及其应用
【解析】三个基本的中和反应，正确书写各物质的化学式，如氢氧化钠NaOH；盐酸HCl；硫酸H2SO4；熟石灰Ca(OH)2；书写化学方程式要满足质量守恒定律，配平化学方程式，抓住氢离子和氢氧根离子和水的个数比为1：1：1.故答案为（1）NaOH+HCl== NaCl+H2O（2）H2SO4+Ca(OH)2====CaSO4+2H2O（3）Al(OH)3 +3HCl== AlCl3 +3H2O
【分析】中和反应的应用，明确中和反应的本质是氢离子和氢氧根离子生成水。
19．人体内胃酸过多，可服用含氢氧化铝的药物减少胃酸，有关化学方程式 ，反应类型为 ．
【答案】Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；复分解反应
【知识点】中和反应及其应用
【解析】氢氧化铝与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应．
故答案为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；复分解反应．
【分析】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式、判定反应类型的能力，掌握化学方程式的书写方法、四种基本反应类型的特征即可正确解答本题。
20．分析下列图象，按要求回答问题：
图是中和反应过程中溶液pH值变化的图象，其中能表示向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的 是 （填“A”或“B”），若在氢氧化钠溶液中预先滴加酚酞试液，则在滴加稀盐酸的过程中溶液颜色的变化为 ．
【答案】A；溶液的颜色由红色变为无色
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】根据pH值的图象的变化趋势，可以看出，pH值是由大于7逐渐的减小到7在减小至小于7，可以得出原溶液是碱性的，加酸进行中和反应，变成中性然后变成酸性，既然原溶液显碱性所以酚酞的颜色开始是红色的，加酸后，红色会逐渐的褪去，故答案为：A，溶液的颜色由红色变为无色．
【分析】熟记酸碱指示剂与酸、碱时的颜色变化，判断酸与碱的存在．
21．在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示．
（1）该反应的化学方程式为： ．
（2）该实验操作是将 滴加到另一种溶液中．
（3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为（写化学式） ．
（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色．
【答案】（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O．
（2）氢氧化钠溶液．
（3）HCl、NaCl
（4）红
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】（1）稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O．（2）开始时溶液的pH小于7，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中．故填：氢氧化钠溶液．（3）当加入溶液的质量为ag时，溶液的pH小于7，说明盐酸过量，所得溶液中的溶质为氯化氢和氯化钠．故填：HCl、NaCl．（4）当加入溶液的质量为bg时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，显碱性的溶液能使酚酞试液变红色．故填：红．
【分析】（1）氢氧化钠和盐酸反应能生成氯化钠和水；（2）盐酸显酸性，pH小于7，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7；（3）当盐酸过量时，盐酸和氢氧化钠反应后的溶液中含有氯化氢、氯化钠；（4）显碱性的溶液能使酚酞试液变红色．。
22．NaOH是化学实验中常用的试剂。
（1）将某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某盐酸中，右边图像合理的是 （填“甲”或“乙”）。
（2）向长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时，意外发现有气泡产生，请解释其原因。
【答案】（1）乙
（2） NaOH变质生成了Na2CO3，盐酸与Na2 CO3反应生成了CO2。
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】(1)将氢氧化钠溶液逐滴滴入一定量的的盐酸中，起始溶液的pH值小于7，选乙；(2) 向长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时，意外发现有气泡产生，说明NaOH变质生成了Na2CO3，盐酸与Na2 CO3反应生成了CO2；
【分析】此题考查中和反应的知识，会根据图像中的信息做出判断，氢氧化钠应该密封保存，否则会与二氧化碳反应变质。
23．根据下图回答问题
（1）实验A中能观察到的现象是 ，化学方程式为
（2）实验B造成的后果是
【答案】（1）溶液由红色变为无色（或红色消失）；NaOH+HCl==NaCl+H2O
（2）液体沸腾而飞溅（沸腾或飞溅都可以）
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】（1）氢氧化钠溶液显碱性，酚酞遇碱变红色，所以A中滴加稀盐酸前溶液为红色；随着盐酸的加入，酸碱不断中和生成中性的NaCl溶液，当酸碱恰好中和时溶液呈中性，继续滴加则呈酸性，而酚酞试液在中性、酸性溶液中均呈无色，故可观察到的现象是溶液由红色逐渐变为无色；发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。（2）稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，并不断搅拌。若倾倒顺序相反，因为浓硫酸遇水放热且水的密度小于浓硫酸，在刚加入水时浓硫酸溶解放出的热量使水沸腾、液滴飞溅，易对实验者造成危险。
【分析】熟记酸碱指示剂与酸、碱时的颜色变化，判断酸与碱的存在，稀释浓硫酸一定记住酸入水，玻璃棒不断搅拌。
三、实验与探究
24．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质的成分进行探究。
（1）写出该中和反应的化学方程式 。
（2）探究烧杯内溶液中溶质的成分：
【提出问题】
该烧杯内的溶液中溶质是什么？
【进行猜想】
（A）溶质可能是CaCl2与Ca（OH）2
（B）溶质可能只是CaCl2
（C）溶质可能是CaCl2与盐酸
【实验探究】
①小明从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液．振荡．观察到酚酞试液不变色。于是他排除了猜想（A）,你认为他排除猜想（A）的理由是 。
②小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格：
A: ；B:
通过以上探究，最后确定猜想（C）正确。
【反思与拓展】
你认为上述烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铁制下水道，可能造成的危害是 。要想处理烧杯内溶液使其只得到CaCl2溶液，应向溶液中加入过量 ，充分反应后过滤，反应的方程式为 。
【答案】（1）Ca（OH）2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
（2）酚酞溶液不变色,说明溶液不呈碱性,而猜想②的溶液呈碱性,所以可以排除. （其他说法合理也给分）。；只有白色沉淀产生；先有气泡产生，后有白色沉淀产生；腐蚀下水道；CaCO3；CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】（1）方程式：Ca（OH）2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O ；氢氧化钙是碱可以使无色酚酞变为红色，加分太不变色故（A）错误。（2）（B）CaCl2 和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀；（C）CaCl2与盐酸，盐酸和碳酸钠生成二氧化碳，会看到气泡，当盐酸没有了后，CaCl2 和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀；
【反思与拓展】盐酸具有强腐蚀性，会造成水污染，可以加入碳酸钙反应除去盐酸，原理CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑
【分析】熟记酸碱指示剂与酸、碱时的颜色变化，判断酸与碱的存在，知道如何让处理酸性实验废水。
四、计算
25．“洁厕灵”是家庭除垢的好帮手，其成分中含有盐酸．小明想测定“洁厕灵”中盐酸溶质的质量分数，取“洁厕灵”样品20g，在实验室用pH试纸和配制好的10%氢氧化钠溶液进行实验（假设其他物质不与氢氧化钠溶液反应），实验数据记录见下表．请计算“洁厕灵”中盐酸溶质的质量分数．
【答案】3.65%
【知识点】中和反应及其应用
【解析】解：反应消耗氢氧化钠的质量为8g×10%=0.8g
设“洁厕灵”中盐酸溶质的质量为x．
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
0.8g x
解之得：x=0.73g，
盐酸溶液的溶质质量分数为： =3.65%．
答：“洁厕灵”中盐酸溶质的质量分数为3.65%．
分析：根据图表数值可知，加入8g氢氧化钠溶液后反应完全（ph的值为7说明此时溶液呈中性）．根据氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式以及参与反应的氢氧化钠的质量，即可计算出盐酸溶质的质量，然后根据溶质的质量分数公式计算即可．
1 / 1人教版化学九年级下册第十单元课题2酸和碱的中和反应同步检测
一、选择题
1．下列实例不属于中和反应的是（ ）
A．土壤酸化后加入熟石灰改良
B．金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗
C．胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸
D．蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒
2．下列有关中和反应的说法，不正确的是（ ）
A．中和反应一定是酸和碱的反应
B．凡是生成盐和水的化学反应都是中和反应
C．中和反应的实质是H+和OH—离子结合生成水
D．中和反应生成的盐溶液不一定呈中性
3．下列物质中能和稀盐酸发生中和反应的是（ ）
A．生石灰 B．碳酸钙 C．氢氧化钠 D．锌粒
4．下列反应属于中和反应的是（ ）
A．CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O B．CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
C．KOH+HNO3====KNO3+H2O D．Fe+2HCl====FeCl2+H2↑
5．某实验室废液缸中的废水含有大量稀硫酸,经测定pH为3,不能直接排放，为防止水污染，需将pH调到8.为此，可以向该废水中加入少量的（ ）
A．水 B．硫酸 C．氯化钠 D．氢氧化钠
6．胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。可用于治疗胃酸过多的物质是（ ）
A．NaCl B．Al（OH）3 C．CaO D．NaOH
7．在实验室里，欲使碱性溶液变成中性，下列试剂中最好选用哪一种组合（ ）
① NaOH溶液②稀盐酸 ③石灰水 ④酚酞试液
A．①或③ B．只有② C．只有① D．②和④
8．食用松花蛋时常感到有涩味，这是因为制作松花蛋的过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。为了减轻涩味，可在食用松花蛋时添加某种调味品，这种调味品最好是（ ）
A．食盐 B．食醋 C．香油 D．味精
9．一般来说大多数农作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长，经测定某土壤的pH为5.5，若要改变它，应在土壤中施加适量的（ ）
A．氢氧化钠 B．氢氧化钙 C．氯化钠 D．盐酸
10．在生活、生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH。以下测定操作正确是（ ）
A．将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较
B．将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较
C．先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较
D．先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较
11．下图所示是生活中一些常见物质的pH，参照图示判断，下列说法正确的是（ ）
A．酱油呈碱性
B．葡萄汁能使无色酚酞溶液变红
C．胃酸过多的人可多喝玉米粥
D．西瓜汁的酸性要比苹果汁的酸性强
12．下列关于酸碱中和的说法，合理的是（ ）
A．有盐和水生成的化学反应一定是中和反应
B．被红蚂蚁咬了（毒液呈酸性），为了减轻疼痛可以涂抹肥皂水（pH=10）
C．向氢氧化钠溶液中滴加盐酸至恰好反应完全，溶液的pH不改变
D．氢氧化钠中和硫酸的化学反应方程式是：NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O
13．某厂排放的废水中含有硫酸，若用氨水（NH3·H2O）中和，就能得到氮肥——硫酸铵[（NH4）2SO4]，该反应所属的反应类型是（ ）
A．复分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．分解反应
14．下列生产、生活实例中中，利用中和反应的是
①用熟石灰改良酸性土壤
②用小苏打治疗胃酸过多
③用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
④用肥皂水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒
A．①② B．②③④ C．②③ D．①③④
15．下列变化不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是 （ ）
A．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高
B．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大
C．向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色褪去
D．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的pH＜7
16．①柠檬汁、②肥皂水、③蔗糖水是生活中常见的三种物质。柠檬汁能使紫色石蕊试液变红，肥皂水显碱性，蔗糖水的pH=7。它们的pH由小到大排列，正确的是
A．①②③ B．①③② C．②①③ D．③①②
17．下列反应属于中和反应的是（ ）
A．CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O B．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
C．H2SO4+ BaCl2=BaSO4↓+ 2HCl D．H3PO4+3 NaOH =Na3PO4+ 3 H2O
二、填空题
18．完成下列化学方程式：
（1）氢氧化钠和盐酸
（2）硫酸厂的污水含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行处理
（3）胃酸过多可以用胃药（Al(OH) 3）来中和
19．人体内胃酸过多，可服用含氢氧化铝的药物减少胃酸，有关化学方程式 ，反应类型为 ．
20．分析下列图象，按要求回答问题：
图是中和反应过程中溶液pH值变化的图象，其中能表示向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的 是 （填“A”或“B”），若在氢氧化钠溶液中预先滴加酚酞试液，则在滴加稀盐酸的过程中溶液颜色的变化为 ．
21．在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示．
（1）该反应的化学方程式为： ．
（2）该实验操作是将 滴加到另一种溶液中．
（3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为（写化学式） ．
（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色．
22．NaOH是化学实验中常用的试剂。
（1）将某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某盐酸中，右边图像合理的是 （填“甲”或“乙”）。
（2）向长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时，意外发现有气泡产生，请解释其原因。
23．根据下图回答问题
（1）实验A中能观察到的现象是 ，化学方程式为
（2）实验B造成的后果是
三、实验与探究
24．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质的成分进行探究。
（1）写出该中和反应的化学方程式 。
（2）探究烧杯内溶液中溶质的成分：
【提出问题】
该烧杯内的溶液中溶质是什么？
【进行猜想】
（A）溶质可能是CaCl2与Ca（OH）2
（B）溶质可能只是CaCl2
（C）溶质可能是CaCl2与盐酸
【实验探究】
①小明从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液．振荡．观察到酚酞试液不变色。于是他排除了猜想（A）,你认为他排除猜想（A）的理由是 。
②小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格：
A: ；B:
通过以上探究，最后确定猜想（C）正确。
【反思与拓展】
你认为上述烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铁制下水道，可能造成的危害是 。要想处理烧杯内溶液使其只得到CaCl2溶液，应向溶液中加入过量 ，充分反应后过滤，反应的方程式为 。
四、计算
25．“洁厕灵”是家庭除垢的好帮手，其成分中含有盐酸．小明想测定“洁厕灵”中盐酸溶质的质量分数，取“洁厕灵”样品20g，在实验室用pH试纸和配制好的10%氢氧化钠溶液进行实验（假设其他物质不与氢氧化钠溶液反应），实验数据记录见下表．请计算“洁厕灵”中盐酸溶质的质量分数．
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】A、熟石灰属于碱，与酸性土壤的酸反应，属于中和反应，故选项错误。
B、金属表面的锈的主要成分是金属的氧化物，能与稀盐酸反应生成盐和水，该反应的反应物是酸和金属氧化物，不属于中和反应，故选项正确。
C、胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝属于碱，属于中和反应，故选项错误．
D、蚊虫叮咬人的皮肤分泌出的蚁酸，与药水中的碱性物质反应，属于中和反应，故选项错误。故选B
【分析】中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，判断中和反应时一要看反应物是否是酸和碱，二是看生成物是否是盐和水，二者缺一不可．
2．【答案】B
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】A中和反应的反应物必须是酸和碱，正确。
B、酸和金属氧化物也生产盐和水，错误。
C、中和反应的实质是H+和OH—离子结合生成水，正确。
D、中和反应生成的盐溶液不一定呈中性，如氢氧化钠和碳酸生成的碳酸钠的溶液是显碱性的，正确。故选B
【分析】中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，判断中和反应时一要看反应物是否是酸和碱，二是看生成物是否是盐和水，二者缺一不可，中和反应的实质是H+和OH—离子结合生成水。
3．【答案】C
【知识点】中和反应及其应用
【解析】中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应
【解答】A、生石灰是氧化物，错误。
B、碳酸钙是盐，错误。
C、氢氧化钠是碱符合酸和碱的反应，正确。
D、锌粒是金属单质，错误。故选C
【分析】中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，判断中和反应时一要看反应物是否是酸和碱。
4．【答案】C
【知识点】中和反应及其应用
【解析】中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，反应物一定是酸和碱，生成物一定是盐和水。A、反应物是氧化物和碱，错误；
B、反应物是氧化物和酸，错误；
C、反应物是酸和碱，并且生成物是水和盐，正确；
D、反应物是金属和酸，错误。故C
【分析】中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，反应物一定是酸和碱，生成物一定是盐和水。
5．【答案】D
【知识点】中和反应及其应用；酸、碱性废水的处理
【解析】【解答】A、水，只能让酸稀释，但不能变为碱，错误；
B、硫酸是酸，加入后pH会越小，错误；
C、氯化钠中性物质，不能与酸反应，错误；
D、氢氧化钠可以与稀硫酸反应生成水和盐，当硫酸全部反应时pH=7，继续加入氢氧化钠pH可以达到8。故D
【分析】pH=3，说明溶液显酸性，故应该加入一种碱进行中和，要注意加水可使pH无限接近7，但不可能等于或大于7。
6．【答案】B
【知识点】中和反应及其应用；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响
【解析】A、氯化钠不可以与盐酸反应，不能减少胃酸，错误；
B、氢氧化铝可以和盐酸中和生成水和氯化铝，正确；
C、氧化钙具有腐蚀性，不可用来治疗胃酸过多，错误；
D、氢氧化钠可以与稀硫酸反应生成水和盐，但具有强腐蚀性，错误。故B
【分析】胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多时可以用碱性药物中和；
7．【答案】B
【知识点】中和反应及其应用；酸、碱性废水的处理
【解析】①是碱，不可中和。②是酸可以与碱中和反应；③是碱，不可以中和；④是酸碱指示剂，只能判断酸碱性，不能中和碱。
故选B
【分析】欲使碱性溶液变成中性，需要加入适量的酸进行中和反应；
8．【答案】B
【知识点】中和反应及其应用；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响
【解析】由题中给出的信息“在制作松花蛋的过程中用到了熟石灰和纯碱”，熟石灰是碱，纯碱溶液显碱性，两者反应Na2CO3+Ca（OH）2====CaCO3↓+2NaOH，有NaOH生成，这些碱性物质使松花蛋有涩味。根据酸与碱中和反应的原理，所选调味品应呈酸性，故选B。
【分析】有涩味是因为有碱性物质的存在，故需要加入适量的酸性物质进行中和反应；
9．【答案】B
【知识点】中和反应及其应用；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响
【解析】【解答】pH=5.5说明土壤为酸性，不利于植物生长，需要加入碱中和，
A、 氢氧化钠具有请腐蚀性，不可以中和酸性土壤，错误；
B、 氢氧化钙又称为熟石灰，腐蚀性不大，还可以与酸中和，其用途之一中和酸性土壤，正确；
C、 氯化钠不能与酸中和，错误；
D、 盐酸会使土壤酸化，错误。故选B。
【分析】pH=5.5说明土壤为酸性，不利于植物生长，需要加入碱中和，但是氢氧化钠具有强腐蚀性，不可用来中和土壤；
10．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】A是测定溶液pH的正确方法；B操作会将待测液污染；C、D操作会将溶液稀释，影响溶液的pH。
【分析】熟练掌握pH试纸的使用方法；
11．【答案】C
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】根据图示物质的pH：酱油pH为5，应显酸性，故A不正确；葡萄汁的pH为4，显酸性，不能使无色酚酞溶液变红，故B不正确；玉米粥pH为8，显碱性，而人体内胃酸显酸性，胃酸过多的人多喝玉米粥，可消除过多的胃酸，故C正确；西瓜汁pH为6，苹果汁pH为3，pH越小，酸性越强，因此西瓜汁的酸性不比苹果汁的酸性强。
【分析】熟知酸性范围0-7，碱性范围7-14，中性为7，并且酸性时pH值越小酸性越强；碱性时相反pH值越小碱性越弱；
12．【答案】B
【知识点】中和反应及其应用
【解析】A、金属氧化物和酸反应也生产水和盐，错误；
B、肥皂水是碱性物质可中和毒液，正确；
C、碱性溶液pH值大于7，恰好中和为中性时，pH=7，错误；
D、书写化学方程式要配平，2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
【分析】明确中和反应的判断要满足两条一是酸和碱的反应，二是生产水和盐；书写化学方程式要配平。
13．【答案】A
【知识点】中和反应及其应用
【解析】硫酸是酸，氨水是碱它们反应生成盐和水，属于中和反应，其实质也符合复分解反应，故选A。
【分析】中和反应是典型的复分解反应。
14．【答案】D
【知识点】中和反应及其应用
【解析】①中熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，与土壤中的酸作用可改良酸性土壤，是中和反应，②中碳酸氢钠是盐，该反应不是中和反应，③中反应物是酸和碱，两者反应生成盐和水，④中肥皂水是碱，蚁酸是酸，两者间的反应属于中和反应。综上，利用了中和原理的是①③④。
【分析】中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应，即反应物是酸和碱，生成物是盐和水。
15．【答案】B
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】A、中和反应是放热的反应，二者混合放热，发生反应，正确；
B、质量增加不能说明发生反应，错误；
C、红色退去说明溶液由碱性变为中性或酸性，说明发生反应，正确。
D、氢氧化钠溶液pH大于7，混合小于7，说明反应，正确。
【分析】化学变化中常伴随发光、放热，颜色变化生成气体等现象，可以参考这些判断。
16．【答案】B
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】此题考查了溶液的酸碱度知识，酸奶能使紫色石蕊试液变红，pH小于7；肥皂水显碱性，pH大于7，食盐水的pH等于7，故选B。
【分析】使紫色石蕊试液变红的是酸，pH小于7；碱性pH大于7；中性等于7.
17．【答案】D
【知识点】中和反应及其应用
【解析】中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，反应物一定是酸和碱，生成物一定是盐和水。A、反应物是氧化物和碱，错误；
B、反应物是氧化物和酸，错误；
C、反应物是酸和盐，错误；
D、反应物是碱和酸，并且生成物是水和盐，正确。故D
【分析】中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，反应物一定是酸和碱，生成物一定是盐和水。
18．【答案】（1）NaOH+HCl== NaCl+H2O
（2）H2SO4+Ca(OH)2====CaSO4+2H2O
（3）Al(OH)3 +3HCl== AlCl3 +3H2O
【知识点】中和反应及其应用
【解析】三个基本的中和反应，正确书写各物质的化学式，如氢氧化钠NaOH；盐酸HCl；硫酸H2SO4；熟石灰Ca(OH)2；书写化学方程式要满足质量守恒定律，配平化学方程式，抓住氢离子和氢氧根离子和水的个数比为1：1：1.故答案为（1）NaOH+HCl== NaCl+H2O（2）H2SO4+Ca(OH)2====CaSO4+2H2O（3）Al(OH)3 +3HCl== AlCl3 +3H2O
【分析】中和反应的应用，明确中和反应的本质是氢离子和氢氧根离子生成水。
19．【答案】Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；复分解反应
【知识点】中和反应及其应用
【解析】氢氧化铝与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应．
故答案为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；复分解反应．
【分析】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式、判定反应类型的能力，掌握化学方程式的书写方法、四种基本反应类型的特征即可正确解答本题。
20．【答案】A；溶液的颜色由红色变为无色
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】根据pH值的图象的变化趋势，可以看出，pH值是由大于7逐渐的减小到7在减小至小于7，可以得出原溶液是碱性的，加酸进行中和反应，变成中性然后变成酸性，既然原溶液显碱性所以酚酞的颜色开始是红色的，加酸后，红色会逐渐的褪去，故答案为：A，溶液的颜色由红色变为无色．
【分析】熟记酸碱指示剂与酸、碱时的颜色变化，判断酸与碱的存在．
21．【答案】（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O．
（2）氢氧化钠溶液．
（3）HCl、NaCl
（4）红
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】（1）稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O．（2）开始时溶液的pH小于7，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中．故填：氢氧化钠溶液．（3）当加入溶液的质量为ag时，溶液的pH小于7，说明盐酸过量，所得溶液中的溶质为氯化氢和氯化钠．故填：HCl、NaCl．（4）当加入溶液的质量为bg时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，显碱性的溶液能使酚酞试液变红色．故填：红．
【分析】（1）氢氧化钠和盐酸反应能生成氯化钠和水；（2）盐酸显酸性，pH小于7，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7；（3）当盐酸过量时，盐酸和氢氧化钠反应后的溶液中含有氯化氢、氯化钠；（4）显碱性的溶液能使酚酞试液变红色．。
22．【答案】（1）乙
（2） NaOH变质生成了Na2CO3，盐酸与Na2 CO3反应生成了CO2。
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】(1)将氢氧化钠溶液逐滴滴入一定量的的盐酸中，起始溶液的pH值小于7，选乙；(2) 向长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时，意外发现有气泡产生，说明NaOH变质生成了Na2CO3，盐酸与Na2 CO3反应生成了CO2；
【分析】此题考查中和反应的知识，会根据图像中的信息做出判断，氢氧化钠应该密封保存，否则会与二氧化碳反应变质。
23．【答案】（1）溶液由红色变为无色（或红色消失）；NaOH+HCl==NaCl+H2O
（2）液体沸腾而飞溅（沸腾或飞溅都可以）
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】（1）氢氧化钠溶液显碱性，酚酞遇碱变红色，所以A中滴加稀盐酸前溶液为红色；随着盐酸的加入，酸碱不断中和生成中性的NaCl溶液，当酸碱恰好中和时溶液呈中性，继续滴加则呈酸性，而酚酞试液在中性、酸性溶液中均呈无色，故可观察到的现象是溶液由红色逐渐变为无色；发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。（2）稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，并不断搅拌。若倾倒顺序相反，因为浓硫酸遇水放热且水的密度小于浓硫酸，在刚加入水时浓硫酸溶解放出的热量使水沸腾、液滴飞溅，易对实验者造成危险。
【分析】熟记酸碱指示剂与酸、碱时的颜色变化，判断酸与碱的存在，稀释浓硫酸一定记住酸入水，玻璃棒不断搅拌。
24．【答案】（1）Ca（OH）2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
（2）酚酞溶液不变色,说明溶液不呈碱性,而猜想②的溶液呈碱性,所以可以排除. （其他说法合理也给分）。；只有白色沉淀产生；先有气泡产生，后有白色沉淀产生；腐蚀下水道；CaCO3；CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】（1）方程式：Ca（OH）2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O ；氢氧化钙是碱可以使无色酚酞变为红色，加分太不变色故（A）错误。（2）（B）CaCl2 和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀；（C）CaCl2与盐酸，盐酸和碳酸钠生成二氧化碳，会看到气泡，当盐酸没有了后，CaCl2 和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀；
【反思与拓展】盐酸具有强腐蚀性，会造成水污染，可以加入碳酸钙反应除去盐酸，原理CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑
【分析】熟记酸碱指示剂与酸、碱时的颜色变化，判断酸与碱的存在，知道如何让处理酸性实验废水。
25．【答案】3.65%
【知识点】中和反应及其应用
【解析】解：反应消耗氢氧化钠的质量为8g×10%=0.8g
设“洁厕灵”中盐酸溶质的质量为x．
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
0.8g x
解之得：x=0.73g，
盐酸溶液的溶质质量分数为： =3.65%．
答：“洁厕灵”中盐酸溶质的质量分数为3.65%．
分析：根据图表数值可知，加入8g氢氧化钠溶液后反应完全（ph的值为7说明此时溶液呈中性）．根据氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式以及参与反应的氢氧化钠的质量，即可计算出盐酸溶质的质量，然后根据溶质的质量分数公式计算即可．
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