河北省邯郸市永年区第二中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题（含答案）

永年区第二中学2022-2023学年高一上学期期末考试
化学试题
一、选择题（每题4分，共52分）
1．设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是（ ）
A．1mol氯气参加氧化还原反应时转移电子数一定是2
B．常温常压下，56g Fe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3
C．同温同压下，等质量的和的体积之比是16∶1
D．1mol的固体中含有离子数为4
2．浊液区别于其他分散系最本质的特征是（ ）
A．外观浑浊不清 B．分散质粒子不能透过滤纸
C．不稳定 D．分散质粒子直径大于100nm
3．下列有关实验的操作不正确的是（ ）
A．分液时，分液漏斗内的上层液体应由上口倒出
B．用加热分解的方法区分碳酸钠和氯化钠两种固体
C．过滤氢氧化钠溶液除去不溶性杂质时，需用玻璃棒引流
D．某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，该溶液中含有氯离子
4．某短周期元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，那么该原子（ ）
A．有3个电子层 B．有2个电子层 C．最外层电子数是8 D．核电荷数是10
5．下列关于漂白粉的叙述正确的是（ ）
A．漂白粉可用NaOH制得 B．漂白粉的有效成分是和
C．漂白粉是由与消石灰制得的纯净物 D．漂白粉暴露在空气中会变质失效
6．以下物质间的转化，在一定条件下均能一步实现，且均为氧化还原反应的是（ ）
A． B．
C． D．
7．下列各组物质混合后，不能发生离子反应的是（ ）
A．二氧化碳气体通入硝酸钙溶液中 B．碳酸钠溶液与稀盐酸混合
C．醋酸钡溶液与稀硫酸溶液混合 D．氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
8．下列离子方程式正确的是（ ）
A．溶液中通入少量：
B．将氧气通入酸性碘化钾溶液中：
C．实验室制取少量氯气：
D．氯气溶于水：
9．下列有关和的叙述中，正确的是（ ）
A．比稳定
B．只用水来确定某粉末中是否含有
C．、分别与反应，产物相同
D．将足量的比分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色
10．分别将一小块钠投入下列溶液中，只有气体放出没有沉淀生成的是（ ）
A．饱和NaCl溶液 B．稀溶液 C．溶液 D．溶液
11．氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是（ ）
A．新制氯水呈淡黄绿色，是因为氯水中溶解了未反应的
B．新制氯水滴入硝酸银溶液中产生白色沉淀是因为氯水中有
C．久置氯水酸性将增强
D．新制氯水能使有色布条褪色是因为具有漂白性
12．下列有关的说法中，不正确的是（ ）
A．是一种黄绿色的有毒气体 B．红热的铁丝在中燃烧生成
C．工业上用和石灰乳制造漂白粉 D．新制氯水应避光保存
13．实验室用和浓盐酸制取氯气时，有14.6g氯化氢被氧化，所得全部用石灰乳吸收，制得的漂白粉的有效成分的质量是（ ）
A．7.15g B．11.1g C．14.3g D．25.4g
二、非选择题（共48分）
14．（每空2分，共8分）
某学生设计如图实验装置用于制备纯净的。
（1）装置中有五处错误，请指出：
①
②
③
④
⑤
（2）在更正后的装置图中，仪器中的饱和食盐水、浓硫酸、氢氧化钠溶液的作用分别是：
①饱和食盐水的作用： ；
②浓硫酸的作用： ；
③氢氧化钠溶液的作用： 。
15．（每空2分，共8分）
对于下面4组物质，能发生反应的，写出有关反应的化学方程式；属于离子反应的，写出离子方程式；不能发生反应的，说明原因。
（1）硫酸钠溶液与氯化钡溶液
（2）铝片与硫酸铜溶液
（3）稀盐酸与碳酸钠溶液
（4）硝酸钠溶液与氯化钾溶液
16．（每空2分，共14分）
按要求完成下列填空：
（1）硫酸铁在水溶液中的电离方程式： 。
（2）新制氯水中含有多种微粒，将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的微粒是 ；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的微粒是 。
（3）工业上制取漂白粉的反应方程式为： 。
（4）双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目并填空： 。
在该反应中，氧化剂是 （填化学式）。
（5）已知在溶液中可发生下列反应：
①
②
③
由此推断下列化学方程式书写错误的是（ ）
A． B．
C． D．
17．（每空2分，共12分）
某小组通过实验探究和的性质。
实验一：探究和的溶解性和水溶液的酸碱性。
步骤 实验操作 观察到的实验现象
① 在2支试管里分别加入1g 和，各加入10mL水，振荡 全部溶解，得到透明溶液 部分溶解，试管底部有少许固体
② 将步骤①的试管中溶液分别分成两份，其中1份溶液中各滴加2滴酚酞溶液 溶液变红色 溶液变浅红色
③ 在步骤②的另两份溶液中各滴加2滴10%盐酸，振荡 没有气泡产生 产生少量气泡
根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）常温下，的溶解度 （填“大于”“小于”或“等于”）的溶解度。
（2）下列推断正确的是 （填字母）。
A．碳酸钠溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈酸性 B．碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液都呈碱性
C．碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液都呈酸性 D．碳酸钠溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈中性
（3）溶液和少量盐酸反应生成，离子方程式为 。
实验二：探究和的热稳定性。
观察到的实验现象如下表所示：
物质 装置B中现象 装置C中现象
无明显变化 开始断断续续产生气泡，一会儿后，没有气泡，溶液保持澄清
白色粉末变蓝色 开始断断续续产生气泡，一会儿后，产生连续气泡，溶液变浑浊
根据上述实验现象，回答下列问题：
（4）加热时，装置C中产生气泡的原因是 。
（5）实验结论是 。
（6）加热发生反应的化学方程式为 。
18．（每空2分，共6分）
计算填空：
（1）40%氢氧化钠溶液的密度为1.525，该溶液中溶质的物质的量浓度是 。
（2）配制0.1的稀氢氧化钠溶液100mL，需要40%氢氧化钠溶液的体积是 。
（3）将14.4g氢氧化钠固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.219，氢氧化钠的物质的量浓度是 。
高一化学答案
1．C 2．D 3．B 4．B 5．D 6．C 7．A 8．A 9．B 10．B 11．D 12．B
13．C
14．（每空2分，共8分）
（1）①用长颈漏斗错误，应用分液漏斗 ②不能用稀盐酸，应用浓盐酸 ③没有用酒精灯，应用酒精灯加热
④盛浓硫酸的洗气瓶和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒，应更换位置 ⑤盛饱和食盐水的洗气瓶中的进气导管应插入液面以下，出气导管不应插入液面
（2）①除去混在氯气中的HCl ②除去混在氯气中的水蒸气 ③吸收多余的，防止污染环境
15．（每空2分，共8分）
（1）
（2）
（3）
（4）不反应，没有沉淀、气体或弱电解质生成
16．（每空2分，共14分）
（1）；
（2）；HClO；
（3）
（4）略；。
（5）B
17．（每空2分，共12分）
（1）小于
（2）B
（3）
（4）加热时排出了部分装置内的空气
（5）的热稳定性比强
（6）
18．（每空2分，共6分）
（1）15.25
（2）0.66mL
（3）3.6
【解析】
（1）。
（2）设需要40%氢氧化钠溶液x mL，，x＝0.66mL。
（3）氢氧化钠溶液的质量，
氢氧化钠溶液的质量分数，
氢氧化钠的物质的量，
氢氧化钠的物质的量。