1.2.1碳原子的成键方式（教案）——高中化学鲁科版（2019）选择性必修三

第一章 有机化合物的结构与性质 烃
第二节 有机化合物的结构
第1课时 教学设计
【教材分析】
本节课应该通过搭建常见有机物分子的球棍模型，展示有机物分子的空间结构和异构现象，通过分析有机物的结构式和结构简式，交流碳原子的成键方式和同分异构现象，预测有机物在化学反应中的断键部位，讨论有机物结构与性质的关系，以药物和生活中的有机化合物为例学习对映异构，了解顺式脂肪酸和反式脂肪酸对人体的影响。通过上述教学，提升学生对有机物结构和性质之间关系的理解，为学生以后学习其他典型的有机化合物奠定坚实的基础。
【教学目标】
1.了解碳原子的成键特点和成键方式的多样性，理解有机物种类繁多的原因。
2.了解单键、双键、叁键的特点，知道碳原子的饱和程度对有机化合物性质的影响。
3.掌握甲烷、乙烯、乙炔的空间构型。
4.了解极性键与非极性键的概念，知道键的极性对化合物性质的影响。
【学科素养】
宏观辨识与微观探析
模型认知
证据推理
【教学重难点】
碳原子的成键特点和成键方式
【教学过程】
1.新课导入
[回顾]“结构决定性质”是我们经常提起的- -句话。不同类别的有机化合物具有不同
的化学性质，这是由结构特点决定的。那么有机化合物中碳原子的成键方式和官能团是怎么影响有机化合物的性质的
[联想质疑]展示六种常见有机物的球棍模型，思考每一种有机物中碳原子的成键方式和官能团有何不同 二者怎样共同影响有机物的性质
[交流研讨]展示课本给出的8种有机物，思考:这些分子中，与碳原子成键的分别是什么原子
碳原子的成键数目是多少 碳原子的成键情况有何特点
[学生活动]思考并回答。
[总结]碳原子最外层有4个电子，通常以共用电子对的形式与其他原子成键,达到最外层8个电子的稳定结构。
(1)碳原子之间可以形成单键，也可以形成双键，还可以形成三键。
(2)多个碳原子可以相互结合形成开链结构,也可以形成环状结构。
(3)碳原子除了彼此间成键外,还可以与H 、O、N、Cl等其他元素的原子成键。
2.新课讲授
[学生活动]搭建甲烷、乙烯、乙炔的结构模型。分析碳原子的杂化方式、分子的空间构型、键角大小。
[总结]单键、双键和三键
键型名称 碳碳单键 碳碳双键 碳碳三键
表示符号
碳原子及共价键的类型 饱和碳原子，全为σ键 不饱和碳原子，双键中含有一个σ键和一个兀键 不饱和碳原子，三键中含有一个σ键和两个兀键
空间构型 四面体形 平面形 直线形
碳原子与其他四原子形成四面体结构 形成双键的碳原子以及与之相连的原子处于同一平面上 形成三键的碳原子以及与之相连的原子处于同一直线上
[设疑]通常，若有机物分子中有不饱和键，在加成反应中反应活动性强，这是为什么？
[回答]这是双键或三键中有部分键容易断裂、双键或三键两端的碳原子还可以再结合其他原子或原子团的缘故。
[过渡]有机化合物的化学性质除了取决于分子是否含有不饱和键外，还与键的极性密切相关。
[获取概念]
[学生活动]思考键的极性与有机化合物分子反应活性的关系。
[交流讨论]请利用碳原子成键方式的有关知识，分析和预测乙醇分子在反应中可能的断键部位。
3.课堂小结
[师]本节课需要大家初步掌握碳原子成键方式的相关知识并完成作业。
4.板书
1.2.1碳原子的成键方式
1.单键、双键和三键
2.极性键和非极性键
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