专题2《原子结构与元素性质》练习题2022-2023学年下学期高二化学苏教版（2019）选择性必修2

专题2《原子结构与元素性质》练习题
一、单选题
1．Na和Na+比较，相同的是（ ）
A．化学性质 B．质子数 C．核外电子数 D．物理性质
2．短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，、的原子序数相差8，原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，单质的焰色试验呈黄色。下列说法正确的是
A．气态氢化物的热稳定性：
B．元素与只能形成一种化合物
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：
D．原子半径的大小顺序： B > C > A
3．下表是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W均为短周期主族元素，已知Z的最外层电子数是其电子层数的3倍，下列说法错误的是
X Y Z
W
A．简单离子半径：
B．气态氢化物稳定性：
C．仅由X与Z形成的化合物中只存在共价键
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
4．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是
X
W Y R
Z
A．常温常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．Y的氢化物的沸点比H2O的沸点高
D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中只有一种金属元素，X原子的K层与M层电子数相等，W原子的最外层电子数等于X原子与Y原子的最外层电子数之和。W、Z不同主族且单质通常均为气体。下列说法正确的是
A．原子半径：W>X>Y>Z
B．W与Y形成的化合物只能与碱反应
C．Z单质的危险品标志为
D．X与Y的固体单质均能导电
6．元素周期表中铋元素的数据见下图，下列说法中，正确的是
A．铋元素的质量数是209.0 B．铋原子的价层电子排布是
C．铋原子能级有一个未成对电子 D．铋原子最外层有5个能量相同的电子
7．下列化学用语正确的是
A．乙醇的结构式：
B．水的电子式：
C．基态铬原子()的价层电子排布式：
D．基态氧原子的轨道表示式：
8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数和族序数均依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期，Z是空气中含量最多的元素。下列说法正确的是
A．Y—定是非金属元素
B．原子半径：r(X)C．W的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
D．若Y、Z、W位于相邻的三个主族，Y的氢化物沸点一定低于W
9．、、、是周期表中ⅤA族元素。下列说法正确的是
A．电负性大小： B．氢化物沸点高低：
C．酸性强弱： D．ⅤA族元素单质的晶体类型相同
10．下列各组元素性质的叙述中，正确的是
A．第一电离能： B．电负性：
C．最高正化合价： D．原子半径：
11．X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，25℃时，几种元素最高价氧化物对应水化物的浓度均为0.01mol·L-1时的pH与原子半径大小的关系如图所示。下列有关说法不正确的是
A．X与Z两者的简单气态氢化物反应生成的化合物中含有离子键和极性键
B．W元素形成的氢化物在其同主族元素形成的氢化物中沸点最低
C．X的原子序数比Y的小
D．M是短周期元素中电负性最小的元素
12．关于元素周期表说法正确的是
A．除ds区外，各区的名称来自按照构造原理最后填入电子的能级的符号
B．最外层电子数为2的元素都分布在s区
C．第二周期元素中，第一电离能介于B、N之间的有1种元素
D．第四周期的金属元素从左到右，元素的金属性依次减弱
13．下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p3 ②1s22s22p5 ③1s22s22p63s23p3 ④1s22s22p63s23p4，则下列有关的比较中正确的是
A．原子半径：④＞③＞②＞①
B．电负性：②＞③＞④＞①
C．第一电离能：②＞①＞③＞④
D．最高正化合价：②＞④＞③=①
二、填空题
14．指出下列元素在周期表中的位置：
(1)基态原子的电子排布式为[Ar]4s1的元素：第___周期、__族。
(2)基态原子的电子排布式为[Ar]3d34s2的元素：第__周期、__族。
(3)基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s1的元素：第__周期、__族。
(4)基态原子的电子排布式为[Ne]3s23p5的元素：第__周期、__族。
15．(1)请用元素符号填空：
①A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，则A元素为___；
②D3+的3d能级为半充满结构，D元素为___；
③写出3p轨道上有2个未成对电子的元素：__；
④E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E元素为__。
(2)第四周期元素中，未成对电子数最多的原子是__(填名称)，其未成对电子数为__。
(3)若A、B、C三种元素原子的最外层电子排布式分别为A：msm-1mpmB：nsnnpn+3C：xsx-1xpx-1，这三种元素形成的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是__(用分子式填写)。
16．下表是周期表中的一部分，数字①~⑧代表八种常见元素在周期表中的位置。
请回答下列问题：
(1)上述元素中化学性质最不活泼的是___(填元素符号)。写出元素③在周期表中位置___。
(2)①、④、⑦三种元素的最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序为___。(用化学式表示)
(3)非金属性强弱顺序：⑤___⑧(填“<”，“>”或“=”)，验证该结论的方法为___ (用离子方程式表示)。
(4)②、③、④元素原子半径由大到小的顺序为___。(用元素符号表示)
(5)关于元素周期表、周期律，以下说法正确的是___。
A．在金属和非金属分界处可以找到半导体材料
B．在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素
C．通常农药所含有的元素位于元素周期表左下方区域
D．稀有气体原子都满足8电子稳定结构
(6)②的常见单质的电子式___；⑦和⑧形成化合物的电子式___。
17．铁元素在元素周期表中的位置为_______，其形成的离子常见的有Fe2+和Fe3+，基态Fe2+的价电子的排布式为_______，相同条件下，Fe3+比Fe2+稳定，原因是_______。
18．据报道，某些花岗岩会释放氡，对人体造成伤害。
(1)氡原子的核外电子数是___________，中子数是___________。
(2)请将Rn的原子结构示意图补全___________。
(3)请根据Rn的原子结构预测氡气的化学性质___________
A．非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应
B．比较活泼，能与钠等金属反应
C．不太活泼，与氮气性质相似
D．很难与其他物质发生反应
(4)研究发现，镭能蜕变为，故将称为镭射气；钍能蜕变为，故将称为钍射气；锕能蜕变为，故将称为锕射气。、、___________。
A．属于同种元素B．互为同位素C．属于同种核素D．属于同种原子
判断依据：___________决定元素种类，___________决定核素种类。
19．铁、铝在生产生活中有广泛的应用。回答下列问题：
(1)铝的原子结构示意图为_______。它位于元素周期表的第_______周期，第_______族。
(2)Na、Al最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式是_______。
(3)实验室制备氢氧化铝的常用方法是在氯化铝溶液中滴加氨水，反应的离子方程式为_______。
(4)检验某溶液中是否含有 Fe3+的操作方法是_______。
20．比较下列能级的能量大小关系(填“＞”“=”或“＜”)：
(1)2s___________4s；
(2)3p___________3d；
(3)4s___________3d；
(4)5d___________4d；
(5)3s___________2p；
(6)4d___________5f。
21．请解释钾与钠产生焰色及焰色不同的原因___________。
22．元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
（1）按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是___。
a．原子半径和离子半径均减小 b．金属性减弱，非金属性增强
c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 d．单质的熔点降低
（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为___，氧化性最弱的简单阳离子是___。
（3）已知：
化合物 MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3
类型 离子化合物 离子化合物 离子化合物 共价化合物
熔点/℃ 2800 2050 714 191
工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是___；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是___。
（4）晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(纯)
写出SiCl4的电子式：___；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____。
（5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是____。
a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2
（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：____。
23．(1)卤素氢化物中最不稳定的是___________(写化学式)。
(2)下列两个元素族，单质熔、沸点随原子序数递增而升高的是___________(填序号)。
A．碱金属　　　　 B．卤素
(3)下列反应中，更剧烈的是___________(填序号)。
A．钠与水反应 B．钾与水反应
(4)取下列溶液分装两试管，再分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振荡、静置后，四氯化碳层显紫红色的是___________(填序号)。
A．溴化钠溶液 B．碘化钾溶液
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A．Na的原子结构示意图为，最外层有1个电子，容易失去，而Na+是Na失去电子后得到的，已经达到了稳定结构，性质比较稳定，所以Na和Na+化学性质不相同，故A不选；
B．Na和Na+只是电子数不同，质子数是相同的，故B选；
C．Na和Na+的核外电子数不同，Na为11个电子，而Na+为10个电子，故C不选；
D．物质不需要经过化学变化就表现出来的性质，叫做物理性质。 物质的有些性质如：颜色、气味、味道，是否易升华、挥发等，都可以利用人们的耳、鼻、舌、身等感官感知，还有些性质如熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、延展性等，可以利用仪器测知。物理性质属于统计物理学范畴，即物理性质是大量分子所表现出来的性质，不是单个原子或分子所具有的，所以讨论Na和Na+的物理性质没有意义，故D不选；
故选B。
2．D
【分析】A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，则原子核外有2个电子层，最外层电子数为6，应为O元素，A、C的原子序数相差8，则C为S元素，则D为Cl元素，B单质的焰色反应为黄色，应为Na元素。所以A是O，B是Na，C是S，D是Cl。
【详解】A．非金属性O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A错误；
B．O与Na可生成Na2O或Na2O2，故B错误；
C．非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C错误；
D．同周期元素从左到右，元素的原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Na＞S＞O，即B＞C＞A，故D正确；
故选：D。
3．B
【分析】X、Y、Z、W均为短周期主族元素，已知Z的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z的原子结构示意图为：，Z为O元素，则X为C、Y为N、W为Al，以此解答。
【详解】A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径Al3+B．非金属性O>C，则气态氢化物稳定性：H2O>CH4，故B错误；
C．仅由碳与氧形成的化合物中只存在共价键，故C正确；
D．硝酸属于强弱，碳酸属于弱酸，故D正确；
故选：B。
4．D
【分析】由题给各元素的相对位置可知，X为N元素、R为Ar元素、W为P元素、Y为S元素、Z为Br元素。
【详解】A．常温常压下五种元素的单质中，液态溴的沸点低于固态磷单质或硫单质，故A错误；
B．硫离子和氩原子的电子层结构相同，溴离子的电子层结构与氪相同，与氩原子的电子层结构不同，故B错误；
C．水分子间能形成氢键，硫化氢分子间不能形成氢键，硫化氢的沸点低于水，故C错误；
D．同周期元素，从左到右元素的非极性依次增强，则硫元素的非金属性强于磷元素，故D正确；
故选D。
5．D
【分析】由信息推知，W、X、Y、Z分别为O、、、。
【详解】A．原子半径：，A项错误；
B．二氧化硅能与氢氟酸反应，B项错误；
C．氯气不属于易燃气体，C项错误；
D．金属镁和半导体硅均能导电，D项正确。
故选D。
6．B
【详解】A．核素即原子才有质量数，图中209.0是铋元素的相对原子质量，A错误；
B．由图可知，铋原子的价层电子排布是，B正确；
C．p能级上有3个轨道，根据洪特规则可知，铋原子能级的三个电子分别占据三个不同轨道，故有三个未成对电子，C错误；
D．铋原子最外层有2个6s电子能量相同，3个6p电子能量相同，但5个电子能量不相同，D错误；
故答案为：B。
7．C
【详解】A．乙醇的结构式：，故A错误；
B．水是共价化合物，水的电子式：，故B错误；
C．基态铬原子(24Cr)的价电子排布式：3d54s1，故C正确；
D．根据洪特规则，原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同，则基态氧原子的轨道表示式为：，故D错误；
故选C。
8．C
【详解】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数和族序数均依次增大，Z是空气中含量最多的元素，Z为N元素；其中只有Y、Z处于同一周期，则X为H元素；Y可能为Be、B、C；W可能为S、Cl。
A．Y可能为Be、B、C，其中Be为金属元素，故A错误；
B．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径：r(Y)＞r(Z)，故B错误；
C．W的最高价氧化物对应的水化物可能为硫酸或高氯酸，都是强酸，故C正确；
D．若Y、Z、W位于相邻的三个主族，则Y为C，W为S，碳的氢化物可能为固态，如二十烷，故D错误；
答案选C。
9．C
【详解】A．N、P、As为同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，则电负性大小：，A不正确；
B．由于NH3分子间能形成氢键，增大了分子间的作用力，使其沸点升高，所以氢化物沸点高低：，B不正确；
C．N、P、As为同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，则最高价氧化物的水化物的酸性依次减弱，从而得出酸性强弱：，C正确；
D．ⅤA族元素单质中，N、P、As的单质晶体类型相同，都为分子晶体，但Sb为金属，其晶体为金属晶体，D不正确；
故选C。
10．A
【详解】A．同周期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，N原子2p能级半充满，结构稳定，N原子第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：，故A正确；
B．同周期元素从左到右，电负性依次增大，电负性：，故B错误；
C．F、O元素没有正化合价，故C错误；
D．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径，故D错误。
选A。
11．C
【分析】根据X的最高价氧化物对应水化物的浓度为0.01mol·L-1时的pH为2判断说明X的最高价氧化物对应水化物为一元强酸，根据短周期主族元素及原子半径在四种元素中最小推测X为N元素。同理Z元素半径大且是一元强酸推测Z为Cl元素，W元素半径小且最高价氧化物对应水化物酸性强，故可能是多元强酸，推测W为S元素，Y同理应该是C元素，而M元素对应水化物为强碱，故推测短周期中应该是Na元素，故X、Y、Z、W、M分别为N、C、Cl、S、Na；
【详解】A．NH4Cl既有离子键又有极性键，故A正确；
B．H2S是同主族元素形成的氢化物中沸点最低的，因为分子间没有氢键，范德华力最小，故H2S是同主族中沸点最低的氢化物，故B正确；
C．N的原子序数比C大，故C不正确；
D．Na是短周期元素中电负性最小的，金属最强的，故D正确；
故选答案C。
12．A
【详解】A．除ds区外，按照构造原理最后填入电子的能级的符号将元素周期表分为s、p、d、f和ds五个区，A正确；
B．最外层电子数为2的元素不都分布在s区，如He在p区，Sc、Ti、V、Mn、Fe、Co、Ni等在d区，B错误；
C．同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，IIA与IIIA、VA与VIA之间反常，故第二周期元素中，第一电离能介于B、N之间的有Be、C、O等3种元素，C错误；
D．同一周期主族元素的金属性从左往右依次减弱，但副族元素就不一定有这规律了，故第四周期的主族金属元素从左到右，元素的金属性依次减弱，副族原子不一定，如Zn＞Fe，D错误；
故答案为：A。
13．C
【分析】根据原子核外电子排布式可知①是N元素，②是F元素，③是P元素，④是S元素，然后根据元素周期律分析解答。
【详解】A．原子核外电子层数越多，原子半径越大；同一周期元素原子序数越小，原子半径越大，则上述四种元素的原子半径大小关系为：③＞④＞①＞②，A错误；
B．一般情况下原子核外电子层数越少，元素的电负性越大；当元素处于同一周期时，元素的电负性随原子序数的增大而增大，所以上述四种元素的电负性大小关系为：②＞①＞④＞③，B错误；
C．一般情况下原子核外电子层数越少，第一电离能越大；当元素处于同一周期时，第一电离能随原子序数的增大而增大，若元素处于第VA，电子处于轨道的半充满的稳定状态，第一电离能大于相邻元素，故上述四种元素的第一电离能大小关系为：②＞①＞③＞④，C正确；
D．一般情况下，元素最高化合价数值等于原子核外最外层电子数，但F由于原子半径小，得到电子能力强，没有+7价。N、P最高为+5价，S最高为+6价，所以上述四种元素的最高正化合价大小关系为：④＞③=①＞②，D错误；
答案选C。
14． 4 ⅠA 4 ⅤB 4 ⅠB 3 ⅦA
【详解】(1)K原子核外电子排布式为，基态原子的电子排布式为[Ar]4s1的元素为钾，位于第4周期、ⅠA族；
(2)V原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，基态原子的电子排布式为[Ar]3d34s2的元素为钒，位于第4周期ⅤB族；
(3)的核外电子数是29，则其核外电子排布式是，所以基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s1的元素为铜，位于第4周期、ⅠB族；
(4)Cl原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，基态原子的电子排布式为[Ne]3s23p5的元素为氯，位于第3周期、ⅦA族。
15． N Fe Si、S Cu 铬 6 HF>PH3>SiH4
【详解】(1)①A为第2周期元素，有3个未成对电子，价电子排布式为2s22p3，故A元素为N；
②3d能级半充满为3d5，由于带3个单位正电荷，所以原子的价电子排布式为3d64s2，故D元素为；
③3p轨道上有2个未成对电子，则元素原子的价电子排布式为3s23p2、3s23p4，故该元素为Si或S；
④E元素基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故E为Cu；
(2)第四周期主族元素原子中的未成对电子数最多为3，第四周期过渡元素中，价电子排布式为(n-1)dxnsy，且d、s能级均处于半充满状态时，含有的未成对电子数最多，即价电子排布式为3d54s1，此元素为铬，未成对电子数为6；
(3)由s能级只有1个原子轨道，只能容纳1个或2个电子来分析。对于A元素，m-1=2，即m=3；对于B元素，n=2；对于C元素，x-1=2，即x=3，故A、B、C三种元素原子的最外层电子排布式分别为3s23p3、2s22p5、3s23p2，所以A、B、C分别是P、F、Si，非金属性F>P>Si，则三种元素形成的气态虽化物稳定性由强到弱的顺序是HF>PH3>SiH4。
16． Ar 第二周期第VIA族 KOH>NaOH>Al(OH)3 > Cl2+2Br-=2Cl2+Br- Al>N>O AB
【解析】根据各元素在元素周期表中的相对位置可知①~⑧号元素分别为：Na、N、O、Al、Cl、Ar、K、Br。
【详解】(1)Ar为稀有气体元素，化学性质最不活泼；③为O元素，位于第二周期第VIA族；
(2)金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性也去，金属性：K>Na>Al，所以①、④、⑦三种元素的最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序为KOH>NaOH>Al(OH)3；
(3)同主族元素自上而下非金属减弱，所以非金属性⑤>⑧，非金属性越强，单质的氧化性越强，所以用Cl2+2Br-=2Cl2+Br-来验证；
(4)电子层数越大原子半径越大，电子层数相同核电荷数越小原子半径越大，所以②、③、④元素原子半径由大到小的顺序为Al>N>O；
(5)A．在周期表中金属与非金属的分界处的元素既有金属性又有非金属性，则在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，故A正确；
B．优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料(如制造火箭、飞机的钛、钼等元素)大多属于过渡元素，故B正确；
C．用来制造一些农药的元素有F、Cl、S、P等，位于元素周期表的右上角，故C错误；
D．He为稀有气体元素，但最外层为2电子稳定结构，故D错误；
综上所述答案为AB；
(6)②为N元素，其单质为N2，两个N原子共用三对电子，电子式为；⑦为K元素，⑧为Br元素，二者形成离子化合物KBr，电子式为。
17． 第四周期第Ⅷ族 3d6 基态Fe3+的价电子排布为3d5的半充满结构，能量低，稳定
【详解】Fe为26号元素，位于第四周期第Ⅷ族；Fe原子的核外电子排布为[Ar]3d64s2，失去最外层2个电子形成Fe2+，所以Fe2+的价电子为3d6；Fe原子失去最外层3个电子后形成Fe3+，所以基态Fe3+的价电子排布为3d5的半充满结构，能量低，稳定。
18．(1) 86 136
(2)
(3)D
(4) AB 质子数 质子数和中子数
【详解】（1）元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，中子数=质量数-质子数，所以该原子质量数是222，质子数是86，中子数=222-86=136，又原子的核外电子数等于其质子数，故故答案为：86；136；
（2）在原子结构示意图中，第1、2、3电子层上最多排列电子数是2、8、18，最外层电子不能超过8个，原子中核外电子数等于核内质子数，所以其最外层电子数是8，原子结构示意图为，故答案为：；
（3）该原子结构示意图为，最外层有8个电子，性质较稳定，不易和其它物质发生反应，故选D，故答案为：D；
（4）、、这三种微粒的质子数、中子数不同，所以是同一元素的不同核素，属于同位素，元素是指具有相同核电荷数即质子数的同一类原子的总称，故质子数决定元素种类，核素是指具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，故质子数和中子数决定核素种类，故答案为：AB；质子数；质子数和中子数。
19．(1) 三 IIIA
(2)NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O
(3)
(4)取样，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变红色说明有Fe3+，反之则无。
【详解】（1）铝的核电荷数为13，其原子结构示意图为；铝位于元素周期表的第三周期第IIIA族；
（2）Na、Al最高价氧化物的水化物分别为NaOH和Al(OH)3，二者反应的化学方程式为NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O；
（3）氯化铝溶液中滴加氨水，反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，其离子方程式为；
（4）根据Fe3+遇KSCN得红色溶液，检验某溶液中是否含有Fe3+的操作方法是：取样，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变红色说明有Fe3+，反之则无。
20．(1)＜
(2)＜
(3)＜
(4)＞
(5)＞
(6)＜
【详解】由构造原理可知：①对于相同类型的能级，能层序数越大，能级的能量越高；
②同一能层，能级的能量按s、p、d、f……的序依次升高，即；③从第三能层开始出现能级交错现象，即能层序数大的，其能级的能量不一定高，如3d能级的能量介于4s和4p能级之间。
(1)2s＜4s；(2)3p＜3d；(3)4s＜3d；(4)5d＞4d；(5)3s＞2p；(6)4d＜5f。
21．电子从较高能级的激发态跃迁到低能级的激发态或基态时，以光的形式释放能量，而钾和钠所释放的能量不同，故也产生不同颜色的光
【详解】金属元素产生焰色反应的微观原因为：电子从较高能级的激发态跃迁到低能级的激发态或基态时，以光的形式释放能量，而钾和钠所释放的能量不同，故也产生不同颜色的光，故答案为：电子从较高能级的激发态跃迁到低能级的激发态或基态时，以光的形式释放能量，而钾和钠所释放的能量不同，故也产生不同颜色的光。
22． b 氩 Na+ MgO的熔点高，熔融时消耗更多能量，增加生产成本 氯化铝是共价化合物，熔融态氯化铝难导电 SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) =+0.025a kJ mol-1 b 4KClO3KCl+3KClO4
【分析】（1）a、同一周期，随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小，简单离子半径先减小后增大再减小；
b、同一周期元素，随着原子序数的增大，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；
c、元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
d、同一周期元素，其单质的熔点先增大后减小；
（2）第三周期中，次外层电子数为8，原子最外层电子书与次外层电子数相同，则该元素为氩；第三周期中简单阳离子为钠离子、镁离子和铝离子，金属的还原性越强，对应离子的氧化性越弱；
（3）氧化镁熔点远远大于氯化镁，电解MgO冶炼Mg浪费能源；氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电；
（4）四氯化硅为共价化合物，氯原子和硅原子都达到8个电子，每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，结合物质的量与反应放出的热量成正比计算；
（5）浓硫酸具有强氧化性、酸性，P2O5是非氧化性干燥剂；
（6）根据题干信息判断该无氧酸盐为氯化钾，再根据化合价变化判断另一种无氧酸盐名称，最后根据化合价升降相等配平即可。
【详解】（1）a、第三周期中，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，而离子半径需要根据阴阳离子进行讨论，阳离子只有2个电子层，随着核电荷数在增大，半径逐渐减小，而阴离子有3个电子层，随着核电荷数的增加逐渐减小，但是阴离子半径整体大于阳离子半径，从阳离子到阴离子，半径在增大，故a错误；
b、同一周期中，随着核电荷数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故b正确；
c、元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以其最高价氧化物的水化物碱性减弱、酸性增强，故c错误；
d、同一周期元素，其单质的熔点先增大后减小，Si的熔点最高，故d错误；
故答案为：b；
（2）原子最外层电子书与次外层电子数相同，而第三周期中次外层电子为8，该元素原子结构示意图为，则该元素为氩；金属的还原性越强，对应离子的氧化性越弱，所以第三周期中氧化性最弱的为Na+，
故答案为：氩；Na+；
（3）氧化镁熔点远远大于氯化镁，电解MgO冶炼Mg浪费能源，所以用熔融态氯化镁冶炼镁；
氯化铝是共价化合物，熔融状态下以分子存在，所以不导电，则用熔融氧化铝冶炼Al，
故答案为：MgO的熔点高，熔融时消耗更多能量，增加生产成本；氯化铝是共价化合物，熔融态氯化铝难导电；
（4）四氯化硅为共价化合物，氯原子和硅原子都达到8个电子，四氯化硅的电子式为，每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，则生成1mol纯硅吸收的热量为=0.025akJ，所以热化学方程式为：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) =+0.025a kJ mol-1，
故答案为：；SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) =+0.025a kJ mol-1；
（5）浓硫酸具有强氧化性、酸性，不能干燥具有还原性、碱性的气体，
a、NH3为碱性气体，不能用浓硫酸和五氧化二磷干燥，可用碱石灰干燥，故错误；
b、HI为还原性气体，不能利用浓硫酸干燥，可以利用P2O5干燥，故正确；
c、SO2为酸性气体，可以用浓硫酸、五氧化二磷或无水氯化钙干燥，故错误；
d、CO2为酸性气体，可以用浓硫酸、五氧化二磷或无水氯化钙干燥，故D错误；
故答案为：b；
（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1，则该无氧酸为KCl，KCl中氯元素化合价为-1，说明氯酸钾中氯元素化合价降低，则另一种含氧酸盐中氯元素化合价会升高，由于氯酸钾中氯元素化合价为+5，则氯元素化合价升高只能被氧化成高氯酸钾，根据氧化还原反应中化合价升降相等配平该反应为：4KClO3KCl+3KClO4，
故答案为：4KClO3KCl+3KClO4。
23． HI B B B
【详解】(1)卤素中碘元素的非金属性最弱，氢化物最不稳定的是HI，故答案为：HI；
(2)卤素单质都是分子晶体，氟气的相对分子量最小，而碘单质的相对分子量最大，所以卤素单质的熔、沸点随原子序数递增而升高，故答案为：B；
(3)金属性越强与水反应越剧烈，金属性钾>钠，所以钾与水反应剧烈，故答案为：B；
(4)氯水与NaBr、KI溶液分别生成Br2、I2，而二者的四氯化碳溶液分别为橙色、紫红色，故答案为B。
答案第1页，共2页
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