高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 1.2.1 电解质的电离 课件(共24张PPT含视频)

(共24张PPT)
1.2.1电解质的电离
第一章 物质及其变化
复习回顾：对下列化合物进行分类
氧化物
CaO
H2O、CO2
H2SO4
NaOH 、 Ca(OH)2
Na2CO3 、CaCO3、CuSO4
酸
碱
盐
化合物
H2O、H2SO4、CO2、NaOH、Na2CO3、CaO、 Ca(OH)2、CuSO4、
分类标准
根据物质的组成和性质
有没有其他的分类方法？
引课视频：为什么不能湿手触摸开关
生活常识告诉我们，给电气设备通电时，湿手操作易发生触电事故。这是为什么呢？
视频：课本P13实验1-2:
视频：熔融盐的导电性实验
实验结果：
导电性实验表明，干燥的氯化钠固体，KNO3固体和蒸馏水均不导电，而氯化钠溶液和KNO3溶液却能够导电。
课本P14注标：
严格的说，蒸馏水也能导电（存在能自由移动的H+和OH-)，只是导电能力非常弱，用上述实验装置不能测出。
将NaCl、KNO3、NaOH等固体分别加热至熔化，它们也都能导电。
一、电解质与非电解质
如： 酸、碱、盐、H2O、活泼金属氧化物等
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。
电解质：
非电解质：
化合物
如：多数有机物、非金属氧化物(CO2、SO2等)、NH3等
两者满足其一
两者都满足
分类标准：水溶液或熔融状态能否导电
课堂练习1：下列物质中哪些能导电？物质为什么能导电？
盐酸、硫酸、NaOH溶液、NaCl固体、熔融KNO3
蔗糖溶液、酒精、K2SO4溶液、Cu、石墨。
①石墨、铜能导电
②盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液、熔融KNO3能导电
有自由移动的离子存在
NaOH溶液、NaCl溶液、熔融KNO3能导电
原因
金属铜能导电
有自由移动的电子存在
原因
【信息给予】物质导电的条件
①电流是由带电微粒按照一定方向移动而形成的.
②带电微粒有：电子，离子.
③导电的物质必须具有自由移动的带电微粒。
蔗糖溶液、酒精溶液、NaCl固体，纯硫酸不能导电
没有自由移动的离子存在
原因
人的手上常会沾有NaCl(汗液的成分之一),有时也会沾有其他电解质，当遇到水时，形成电解质溶液。电解质溶液能够导电，因此，湿手直接接触电源时容易发生触电事故。
【解决问题】生活常识告诉我们，给电气设备通电时，湿手操作易发生 触电事故。这是为什么呢？
课堂练习2：下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？
①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3　⑨葡萄糖 ⑩ BaSO4 CO2 盐酸 水
电解质：
非电解质：
能导电：
②④⑧ ⑩
⑨
①⑤⑦ ⑧
（1）电解质或非电解质必须是化合物。单质及混合物不叫做电解质，也不能叫做非电解质。（如：金属单质、盐酸——电解质溶液）
电解质：首先是化合物，再考虑在溶液和熔融状态下能否有自由移动的离子
导电性关键看有无自由移动的离子或自由电子
（2）电解质与非电解质的本质区别是看化合物自身在熔融状态下或在水溶液中能否发生电离，而溶液的导电只是一个表面现象。
CO2、SO2
SO3、NH3
自身不能电离出阴、阳离子
非电解质
加水
H2CO3、H2SO3
H2SO4、NH3·H2O
自身能电离出自由移动的阴、阳离子
电解质
（3）BaSO4、 AgCl虽然不溶于水但是熔融状态能导电,它们仍然是电解质
二、电解质的电离
固体氯化钠不导电,而氯化钠溶液和熔融态的氯化钠都有导电能力是什么原因
1、电离：物质溶于水后或受热熔化时，解离成能够自由移动的离子的过程。
课堂练习3：判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。
①液态HCl：____，______________________________________。
②熔融的NaCl:_____,___________________。
③熔融的单质铁________，____________。
④固体KOH：________，_____________________。
不能
HCl是酸，液态时不电离，只在水溶液中电离
能
能电离出Na＋和Cl－
不能
Fe是单质
不能
电解质在固态时不电离
固体氯化钠不导电,而氯化钠溶液和熔融态的氯化钠都有导电原因和离子移动的方向
2、导电条件：有自由移动的离子。阳离子向与电源负极相连的电极移动，阴离子向与电源正极相连的电极移动
（1）. 分析电离方程式
NaCl ==== Na+ + Cl-
化学式
生成符号
阳离子
阴离子
离子符号（代表水合离子）
（2）.书写步骤：
a:阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。
b:构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。
C：原子个数守恒，电荷守恒
Al2 (SO4)3=2Al3+ +3SO42-
3、电离方程式：电解质的电离可以用电离方程式表示(为简便起见，一般仍用离子符号表示水合离子)。
NaCl =Na+ + Cl-
H2SO4 =2H+ + SO42-
NaOH =Na+ + OH-
课堂练习4： 写出HCl、H2SO4、HNO3 、NaOH、KOH、Ba(OH)2、NaCl、K2SO4和NH4NO3的电离方程式：
HCl =
H＋ ＋Cl－
H2SO4 =
2H＋＋SO42－
HNO3 =
H＋ ＋NO3－
电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。
HCl+H2O=H3O++Cl-能表示盐酸的电离方程式吗？
课本P16注标：①氢原子失去电子后。剩余1个质子构成的核，即氨离子。氢离子是“裸露”的质子，半轻很小，易与水分子结合成水合氢离子，通常用H3O+表示。为了简便，也常把H3O+”写作H＋ 。
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH－)的化合物叫做碱。
NaOH =
OH－ +Na+
KOH =
OH－ +K+
Ba(OH)2 =
2OH－+Ba 2+
【思考与讨论】请参考酸的本质，尝试从电离的角度概括出碱的本质。
NaCl =
Na＋ + Cl －
K2SO4 =
2K＋ + SO4 2－
NH4NO3 =
NH4＋ + NO3－
电离时能生成金属阳离子(或者NH4+)和酸根阴离子 的化合物叫做盐。
课堂练习5： 已知，水溶液中，强酸的酸式根能完全解离，而弱酸的酸式根不能完全解离。书写以下物质的电离方程式。
NaHCO3 NaHSO4
NaHSO4 = Na+ +H+ + SO42-
NaHCO3 = Na+ +HCO3-
思考：NaHSO4溶于水时能电离出H＋，NaHSO4属于酸吗？
不是。电离时生成的阳离子不全部是氢离子(H+)、还有Na+
强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。
弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。
【拓展】 电解质有强弱之分
强酸：（六大强酸）HCl、HNO3、H2SO4、HClO4 、HBr、HI
强碱：（四大强碱）NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
大多数的盐：NaCl、AgCl、BaSO4……
金属氧化物也是强电解质，熔融状态下都能完全电离
弱酸：CH3COOH、HF、HClO、H2S 、H2CO3、H2SO3、H3PO4（中强酸）
弱碱：所有难溶性碱、 NH3 H2O
个别盐: (CH3COO)2Pb等
水是极弱的电解质
HNO3
CaCO3
MgCl2
Al2 (SO4)3
= H+ + NO3-
= Ca2+ + CO32-
= Mg2++ 2Cl-
= 2Al 3++ 3SO42-
1、强电解质在水中或熔融下完全电离，书写用 “=” 等号:
2、弱电解质在水中只有部分电离
书写用可逆符号:
HClO
NH3·H2O
CH3COOH
H+ + CH3COO-
H+ + ClO-
NH4+ + OH-
H2O
H+ + OH-
三、电解质溶液的导电能力
电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度及离子所带电荷总数多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷总数越多，溶液导电能力越强。
课堂练习7、已知:CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
CaCO3+CO2+H20=Ca(HCO3)
且Ca(HCO3)2易溶于水，试根据
如图所示装置回答下列问题:
(1)通入CO2前，灯泡____(填“亮”或“不亮”)。
(2)开始通入CO2时，灯泡的亮度____________
(3)继续通入过量的CO2，灯泡的亮度__________
(4)下列四个图中，哪一个能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电力）（ ）
亮
灯泡先变暗后熄灭
熄灭后又逐渐变亮
D
课堂小结
化合物
非电解质
电解质
水溶液里或熔融状态下能导电
电解质导电原因
电解质种类
电解质电离方程式书写
从电离的角度认识酸碱盐
多数有机物、非金属氧化物(CO2、SO2等)、NH3等
酸、碱、盐、H2O、活泼金属氧化物等
电解质溶液的导电能力