安徽省滁州市定远县定远县育才学校2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 安徽省滁州市定远县定远县育才学校2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 474.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-03-24 09:23:45 | ||
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文档简介
(
班
级
姓
名
考号
)育才学校2022-2023学年度第二学期高二3月考
化学试卷 命题人：
可能用到的相对原子质量：O-16 F-19 Mg-24 K-39 Fe-56 Cu-64
As-75 Sm-150
一、单选题（共14小题，每小题4分共56分）
1．下列物质中，所有原子最外层均达到8电子稳定结构的化合物是（ ）
A． B．
C．(正四面体形) D．
2．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是（ ）
A．简单氢化物的沸点：X＞W＞Z
B．第一电离能：W＞X＞Z＞Y
C．X 与Z 形成的化合物均为非极性分子
D．1 mol Y 与足量X2的单质反应，所得物质中离子总数为1.5NA
已知下列四组短周期元素的电离能数据（kJ·mol-1）, 下列判断不正确的是（ ）
电离能 W X Y Z
I1 496 573 738 899
I2 4562 1817 1451 1751
I3 6912 2745 7733 14848
I4 9543 11575 10540 21006
A．W单质的还原性最强 B．Y和Z可能位于同一族
C．X、Z的氢氧化物都具有两性 D．W、X、Y原子半径依次减小
4．运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（ ）
A．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更易锈蚀
B．水和过氧化氢的组成元素相同，则二者的化学性质相同
C．Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8
D．同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率更快，说明催化剂可以改变反应速率
5．电子总数或价电子总数相等、原子数也相同的分子或离子的空间构型是相同的，下列各组微粒空间构型不相同的是（ ）
A．CO2和NO2 B．CO2和N2O C．SO3和NO D．SO和ClO
6．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )
A．CO2与SO2 B．CH4与NH3
C．BeCl2与BF3 D．C2H4与C2H2
7．自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。下列叙述正确的是（ ）
A．N2→NH3，NH3→NO均属于氮的固定
B．在催化剂b作用下，O2发生了氧化反应
C．使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量
D．催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂
8．下列有关比较，正确的是（ ）
A．在水中的溶解度： B．沸点：
C．熔点：晶体硅＞金刚石 D．键角：
9．下图表示一些晶体中的某些结构，下列各项所述的数字不是4的是（ ）
A．1个FeO晶胞平均含有O2-个数
B．1个干冰晶胞中平均含有CO2分子个数
C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围距离最近的Cl-个数
D．60 g SiO2晶体中含有Si﹣O键的数目
10．某种硫的氧化物冷却到289.8 K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构片段如图所示。
下列有关该物质的说法中正确的是（ ）
A．固态物质中S原子的杂化轨道类型是SP2杂化
B．该物质的化学式为SO3
C．从该结构片段分析可知所有的O原子和S原子在同一平面上
D．该结构片段中S-O键之间的夹角约为120
11．下列比较结果正确的是（ ）
A．电负性：K＞Na B．离子半径：r(Al3＋)＞r(O2-)
C．能量：E(4s)＞E(3d) D．第一电离能：I1(P)＞I1(S)
12.下列对应关系不正确的是（ ）
选项 A B C D
中心原子所在族 IVA VA IVA VIA
分子通式 AB4 AB3 AB2 AB2
立体结构 正四面体形 平面三角形 直线形 V形
13．科学研究表明，PCl5在气态条件下为分子形态，在熔融条件下能发生电离： 2PCl5PCl+PCl,下列说法错误的是（ ）
A．PCl5分子中的化学键为极性键
B．PCl5在熔融状态下具有一定的导电性
C．PCl呈正四面体构型
D．PCl中P只用3s、3p轨道参与成键
14．《Nature》杂志评选出的2023年世界十大科技进展之一是我国科研人员发现用于“点击化学”的一种新化合物（如图所示），W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等，X、Z同主族。下列说法正确的是（ ）
原子半径：r(Z)＞r(X)＞r(Y)
B．四种元素中，最高价含氧酸酸性最强的为Y
最简单氢化物的沸点W＞X
最简单氢化物的稳定性：W＞X＞Y
二、非选择题(4题共44分)
15．(14分)已知 A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或原子结构如图：
A 原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同
B 原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同
C 在周期表所有元素中电负性最大
D 位于周期表中第4纵列
E 基态原子M层全充满，N层只有一个电子
(1)A的最高价氧化物是___________分子(填“极性”或“非极性”)。
(2)B与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为___________(请填元素符号)；其一种气态氢化物分子的空间结构呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化轨道类型为___________。
(3)C的气态氢化物沸点是同族元素氢化物沸点中最高的，其原因是___________。
(4)A、B、C 三种元素的原子半径由大到小的顺序：___________(请填元素符号)。
(5)D属于___________区的元素，其基态原子的价电子排布图为___________。
(6)E的基态原子电子排布式为___________。
16．(14分)卤族元素是非常重要的非金属元素，其单质和化合物有广泛用途，化学性质也非常丰富。
（1）基态氯原子的价电子排布式为__________________，其核外电子占据的最高能层的符号是_________。
（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是___________。
（3）ClO2—的立体结构为_______形，中心氯原子的杂化轨道类型为_________，写出ClO2—一个等电子体的化学式 ______。
（4）下列分子中只存在s-p键的是_____________。
A． H2 B．F2 C．HCl D．HClO
（5）由F、K、Mg三种元素形成的某离子晶体的晶胞结构如下图所示，晶胞边长为a nm。
①该晶体的化学式为___________________。
②该晶体的密度为____________g cm—3。（结果保留1位小数）
17．(16分)(1)图甲是的拉维斯结构，以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的。图乙是沿立方格子对角面取得的截图。可见，原子之间最短距离_______，原子之间最短距离_______。设阿伏加德罗常数的值为，则的密度是_______(列出计算表达式)。
(2)一种四方结构的超导化合物的晶胞如图丙所示。晶胞中和原子的投影位置如图丁所示。
图中和共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和代表，则该化合物的化学式表示为_______；通过测定密度和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：_______，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图丙中原子1的坐标为，则原子2和3的坐标分别为_______、_______。
(3)苯胺()的晶体类型是_______。
(4)一个晶胞(如图戊)中，原子的数目为_______。
答案
1-5 BCDDA 6-10 BCACB 11-14 DBDA
非极性 N＞O＞C sp3 分子间有氢键 C＞N＞F d 1s22s22p63s23p63d104s1 (或[Ar]3d104s1)
16. (1) 3s23p5；M；
(2)氢键；
(3) V，sp3杂化；Cl2O或BrO2—等；
(4) C；
(5) KMgF3；。
17.（1）；；；
（2）；；；；
（3）分子晶体；
（4）4；
班
级
姓
名
考号
)育才学校2022-2023学年度第二学期高二3月考
化学试卷 命题人：
可能用到的相对原子质量：O-16 F-19 Mg-24 K-39 Fe-56 Cu-64
As-75 Sm-150
一、单选题（共14小题，每小题4分共56分）
1．下列物质中，所有原子最外层均达到8电子稳定结构的化合物是（ ）
A． B．
C．(正四面体形) D．
2．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是（ ）
A．简单氢化物的沸点：X＞W＞Z
B．第一电离能：W＞X＞Z＞Y
C．X 与Z 形成的化合物均为非极性分子
D．1 mol Y 与足量X2的单质反应，所得物质中离子总数为1.5NA
已知下列四组短周期元素的电离能数据（kJ·mol-1）, 下列判断不正确的是（ ）
电离能 W X Y Z
I1 496 573 738 899
I2 4562 1817 1451 1751
I3 6912 2745 7733 14848
I4 9543 11575 10540 21006
A．W单质的还原性最强 B．Y和Z可能位于同一族
C．X、Z的氢氧化物都具有两性 D．W、X、Y原子半径依次减小
4．运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（ ）
A．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更易锈蚀
B．水和过氧化氢的组成元素相同，则二者的化学性质相同
C．Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8
D．同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率更快，说明催化剂可以改变反应速率
5．电子总数或价电子总数相等、原子数也相同的分子或离子的空间构型是相同的，下列各组微粒空间构型不相同的是（ ）
A．CO2和NO2 B．CO2和N2O C．SO3和NO D．SO和ClO
6．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )
A．CO2与SO2 B．CH4与NH3
C．BeCl2与BF3 D．C2H4与C2H2
7．自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。下列叙述正确的是（ ）
A．N2→NH3，NH3→NO均属于氮的固定
B．在催化剂b作用下，O2发生了氧化反应
C．使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量
D．催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂
8．下列有关比较，正确的是（ ）
A．在水中的溶解度： B．沸点：
C．熔点：晶体硅＞金刚石 D．键角：
9．下图表示一些晶体中的某些结构，下列各项所述的数字不是4的是（ ）
A．1个FeO晶胞平均含有O2-个数
B．1个干冰晶胞中平均含有CO2分子个数
C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围距离最近的Cl-个数
D．60 g SiO2晶体中含有Si﹣O键的数目
10．某种硫的氧化物冷却到289.8 K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构片段如图所示。
下列有关该物质的说法中正确的是（ ）
A．固态物质中S原子的杂化轨道类型是SP2杂化
B．该物质的化学式为SO3
C．从该结构片段分析可知所有的O原子和S原子在同一平面上
D．该结构片段中S-O键之间的夹角约为120
11．下列比较结果正确的是（ ）
A．电负性：K＞Na B．离子半径：r(Al3＋)＞r(O2-)
C．能量：E(4s)＞E(3d) D．第一电离能：I1(P)＞I1(S)
12.下列对应关系不正确的是（ ）
选项 A B C D
中心原子所在族 IVA VA IVA VIA
分子通式 AB4 AB3 AB2 AB2
立体结构 正四面体形 平面三角形 直线形 V形
13．科学研究表明，PCl5在气态条件下为分子形态，在熔融条件下能发生电离： 2PCl5PCl+PCl,下列说法错误的是（ ）
A．PCl5分子中的化学键为极性键
B．PCl5在熔融状态下具有一定的导电性
C．PCl呈正四面体构型
D．PCl中P只用3s、3p轨道参与成键
14．《Nature》杂志评选出的2023年世界十大科技进展之一是我国科研人员发现用于“点击化学”的一种新化合物（如图所示），W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等，X、Z同主族。下列说法正确的是（ ）
原子半径：r(Z)＞r(X)＞r(Y)
B．四种元素中，最高价含氧酸酸性最强的为Y
最简单氢化物的沸点W＞X
最简单氢化物的稳定性：W＞X＞Y
二、非选择题(4题共44分)
15．(14分)已知 A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或原子结构如图：
A 原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同
B 原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同
C 在周期表所有元素中电负性最大
D 位于周期表中第4纵列
E 基态原子M层全充满，N层只有一个电子
(1)A的最高价氧化物是___________分子(填“极性”或“非极性”)。
(2)B与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为___________(请填元素符号)；其一种气态氢化物分子的空间结构呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化轨道类型为___________。
(3)C的气态氢化物沸点是同族元素氢化物沸点中最高的，其原因是___________。
(4)A、B、C 三种元素的原子半径由大到小的顺序：___________(请填元素符号)。
(5)D属于___________区的元素，其基态原子的价电子排布图为___________。
(6)E的基态原子电子排布式为___________。
16．(14分)卤族元素是非常重要的非金属元素，其单质和化合物有广泛用途，化学性质也非常丰富。
（1）基态氯原子的价电子排布式为__________________，其核外电子占据的最高能层的符号是_________。
（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是___________。
（3）ClO2—的立体结构为_______形，中心氯原子的杂化轨道类型为_________，写出ClO2—一个等电子体的化学式 ______。
（4）下列分子中只存在s-p键的是_____________。
A． H2 B．F2 C．HCl D．HClO
（5）由F、K、Mg三种元素形成的某离子晶体的晶胞结构如下图所示，晶胞边长为a nm。
①该晶体的化学式为___________________。
②该晶体的密度为____________g cm—3。（结果保留1位小数）
17．(16分)(1)图甲是的拉维斯结构，以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的。图乙是沿立方格子对角面取得的截图。可见，原子之间最短距离_______，原子之间最短距离_______。设阿伏加德罗常数的值为，则的密度是_______(列出计算表达式)。
(2)一种四方结构的超导化合物的晶胞如图丙所示。晶胞中和原子的投影位置如图丁所示。
图中和共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和代表，则该化合物的化学式表示为_______；通过测定密度和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：_______，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图丙中原子1的坐标为，则原子2和3的坐标分别为_______、_______。
(3)苯胺()的晶体类型是_______。
(4)一个晶胞(如图戊)中，原子的数目为_______。
答案
1-5 BCDDA 6-10 BCACB 11-14 DBDA
非极性 N＞O＞C sp3 分子间有氢键 C＞N＞F d 1s22s22p63s23p63d104s1 (或[Ar]3d104s1)
16. (1) 3s23p5；M；
(2)氢键；
(3) V，sp3杂化；Cl2O或BrO2—等；
(4) C；
(5) KMgF3；。
17.（1）；；；
（2）；；；；
（3）分子晶体；
（4）4；
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