1.1.1原子核 核素（教学课件）(共45张PPT)-2022-2023学年高一化学鲁科版（2019）必修二
文档属性
| 名称 | 1.1.1原子核 核素（教学课件）(共45张PPT)-2022-2023学年高一化学鲁科版（2019）必修二 |  | |
| 格式 | ppt | ||
| 文件大小 | 2.4MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-03-24 09:42:52 | ||
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文档简介
(共45张PPT)
化学
第1章 原子结构 元素周期律
第1节 原子结构与元素性质
第1课时 原子核 核素
01
学新知 素养奠基
02
解疑难 素养提升
03
固双基 素养达标
04
提智能 素养发展
课程标准 核心素养
1.了解原子的构成。了解质量数的定义。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
2.知道元素、核素和同位素的含义。 宏观辨识与微观探析：
能从元素和原子水平认识物质的组成和结构。深化对原子结构的认识，建立原子结构与元素性质之间的关系。
【教材梳理】
一、原子构成 质量数
1．原子及其构成微粒
质子
正
中子
负
质子
核外电子
原子核中一定有质子，但不一定有中子。
2.
质子数
中子数
质子数
中子数
相对原子质量
3．原子的表示方法
二、核素 同位素
1．核素：具有相同数目的______和相同数目的______的一类原子。
2．同位素
(1)定义：________相同而________不同的同一种元素的不同核素互为同位素。
(2)分类：稳定同位素和放射性同位素。
质子数
质子
中子
中子数
(3)氢元素的三种同位素
H
D
T
0
1
2
3．元素的相对原子质量
(1)定义：各种核素的_________________分别与各种核素在自然界里的_______ (某种核素在这种元素的所有天然核素中所占的比例)的_______之和。
相对原子质量
丰度
乘积
【自主检测】
1．判断正误
(1)某种氯原子的中子数是18，则其质量数是35,核外电子数是17。( )
(2)离子的核外电子数与其所带电荷数的和等于质子数。( )
(3)质量数就是相对原子质量。( )
(4)原子呈电中性是因为中子不带电。( )
√
×
×
×
×
√
√
×
√
√
√
√
3．我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例，确定了“北京人”的年龄，这种测量方法叫“铝铍测年法”。10Be和9Be( )
A．是同一种原子 B．具有相同的中子数
C．具有相同的化学性质 D．具有相同的物理性质
解析： 10Be与9Be是同种元素的不同核素，二者互为同位素，具有相同的化学性质，物理性质不同。
√
4．47Ag 有两种同位素，在自然界所占的原子个数百分比几乎相同，若Ag元素的近似相对原子质量为108，则这两种同位素的中子数为( )
A．106和110 B．57和63
C．153和73 D．60和62
√
学习任务1 构成原子的微粒之间的关系
1．构成原子微粒的作用
(1)质子数决定元素的种类。
(2)质子数和中子数决定原子的质量。
(3)原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
2．构成原子或离子的微粒间的三种关系
(1)质量关系：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。
(2)等量关系：核电荷数＝质子数，对原子而言，核电荷数＝质子数＝核外电子数。
(3)大小关系
阳离子(Rm＋) 质子数＞电子数 质子数＝电子数＋m
阴离子(Rm－) 质子数＜电子数 质子数＝电子数－m
3.元素符号周围数字的含义
[归纳总结]
(1)元素的种类由原子核内的质子数决定，因此划分元素种类的唯一标准是质子数(核电荷数)。
(2)“同一类”指质子数相同的各种不同原子，以及各种状态(游离态或化合态)下的原子或离子，是广义的原子。
(3)元素只分种类，不能称个数，只能说某物质由几种元素组成，不能说由几个元素组成。
[解析] 原子 中左上角数字代表质量数，左下角数字代表质子数，故该原子的质量数是99，质子数＝核外电子数＝43，中子数＝质量数－质子数＝99－43＝56，B项正确。
√
1．(2020·洛阳高一月考)下表符号中“2”的含义正确的一组是( )
选项 2H 2He 2Cl Ca2＋
A 质量数 中子数 质子数 电荷数
B 质量数 质子数 原子个数 电荷数
C 质子数 中子数 原子个数 电荷数
D 质量数 质子数 中子数 电荷数
√
解析： 2H中的“2”代表质量数，2He中的“2”代表质子数，2Cl中的“2”代表原子个数，Ca2＋中的“2”代表电荷数。
2．写出下列原子的符号。
(1)具有7个中子的碳原子：________。
(2)具有2个中子的氢原子：________。
(3)具有20个中子的氯原子：________。
(4)具有12个中子的钠原子：________。
学习任务2 元素、核素、同位素及同素异形体的辨析
1．区别
2.联系
[归纳总结] 同位素的“六同三不同”
√
同素异形体研究的对象是单质，A项错误；
1．2020年4月，我国自主设计，被称为“人造太阳”的“东方超环”核聚变实验装置取得重大突破，该核聚变的基础原料是海水中提取的氘和氚。下列叙述中错误的是( )
A．氘原子的相对原子质量为2
B．氚原子内中子数和核外电子数之差为1
C．氘原子和氚原子互为同位素
D．海水中的H2O与D2O互为同素异形体
√
2．(双选)下列有关13C、15N叙述正确的是( )
A．13C与15N的中子数不同
B．13C与C60互为同素异形体
C．15N与14N互为同位素
D．15N的核外电子数与中子数相同
√
√
解析：13C的中子数是7，15N的中子数是8，A正确；同素异形体指由同种元素组成的具有不同性质的单质，而13C是碳元素的一种核素(原子)，C60是碳元素的一种单质，则13C与C60不互为同素异形体，B错误；15N与14N 核内质子数相同为7，中子数分别为8和7，则15N与14N 互为同位素，C正确；15N的核外电子数是7，中子数是8，D错误。
1．下列关于原子结构的说法正确的是( )
A．所有原子都含有质子、中子和电子三种基本微粒
B．质子数决定元素的种类，中子数决定原子的种类
C．质子、中子和电子不可以进一步分成更小的微粒
D．电子的质量较小，原子的质量主要集中在原子核上
√
解析：A错，大多数原子含有质子、中子和电子三种基本微粒，但普通氢原子不含中子；
B错，质子数决定元素的种类，质子数与中子数决定原子的种类；
C错，随着科学的发展，人类对原子结构的认识会更加深入，目前研究表明质子和中子里面还有更小的微粒——夸克。
√
同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质不同，故C错误；
√
√
√
√
6．(1)1H、2H、3H三种微粒都属于________，因为它们是具有相同________的同一类原子。
答案：
(1)氢元素 质子数(核电荷数)
(2)8 3
(3)互为同位素 相同质子数和不同中子数
本部分内容讲解结束
化学
第1章 原子结构 元素周期律
第1节 原子结构与元素性质
第1课时 原子核 核素
01
学新知 素养奠基
02
解疑难 素养提升
03
固双基 素养达标
04
提智能 素养发展
课程标准 核心素养
1.了解原子的构成。了解质量数的定义。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
2.知道元素、核素和同位素的含义。 宏观辨识与微观探析：
能从元素和原子水平认识物质的组成和结构。深化对原子结构的认识，建立原子结构与元素性质之间的关系。
【教材梳理】
一、原子构成 质量数
1．原子及其构成微粒
质子
正
中子
负
质子
核外电子
原子核中一定有质子，但不一定有中子。
2.
质子数
中子数
质子数
中子数
相对原子质量
3．原子的表示方法
二、核素 同位素
1．核素：具有相同数目的______和相同数目的______的一类原子。
2．同位素
(1)定义：________相同而________不同的同一种元素的不同核素互为同位素。
(2)分类：稳定同位素和放射性同位素。
质子数
质子
中子
中子数
(3)氢元素的三种同位素
H
D
T
0
1
2
3．元素的相对原子质量
(1)定义：各种核素的_________________分别与各种核素在自然界里的_______ (某种核素在这种元素的所有天然核素中所占的比例)的_______之和。
相对原子质量
丰度
乘积
【自主检测】
1．判断正误
(1)某种氯原子的中子数是18，则其质量数是35,核外电子数是17。( )
(2)离子的核外电子数与其所带电荷数的和等于质子数。( )
(3)质量数就是相对原子质量。( )
(4)原子呈电中性是因为中子不带电。( )
√
×
×
×
×
√
√
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√
√
√
√
3．我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例，确定了“北京人”的年龄，这种测量方法叫“铝铍测年法”。10Be和9Be( )
A．是同一种原子 B．具有相同的中子数
C．具有相同的化学性质 D．具有相同的物理性质
解析： 10Be与9Be是同种元素的不同核素，二者互为同位素，具有相同的化学性质，物理性质不同。
√
4．47Ag 有两种同位素，在自然界所占的原子个数百分比几乎相同，若Ag元素的近似相对原子质量为108，则这两种同位素的中子数为( )
A．106和110 B．57和63
C．153和73 D．60和62
√
学习任务1 构成原子的微粒之间的关系
1．构成原子微粒的作用
(1)质子数决定元素的种类。
(2)质子数和中子数决定原子的质量。
(3)原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
2．构成原子或离子的微粒间的三种关系
(1)质量关系：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。
(2)等量关系：核电荷数＝质子数，对原子而言，核电荷数＝质子数＝核外电子数。
(3)大小关系
阳离子(Rm＋) 质子数＞电子数 质子数＝电子数＋m
阴离子(Rm－) 质子数＜电子数 质子数＝电子数－m
3.元素符号周围数字的含义
[归纳总结]
(1)元素的种类由原子核内的质子数决定，因此划分元素种类的唯一标准是质子数(核电荷数)。
(2)“同一类”指质子数相同的各种不同原子，以及各种状态(游离态或化合态)下的原子或离子，是广义的原子。
(3)元素只分种类，不能称个数，只能说某物质由几种元素组成，不能说由几个元素组成。
[解析] 原子 中左上角数字代表质量数，左下角数字代表质子数，故该原子的质量数是99，质子数＝核外电子数＝43，中子数＝质量数－质子数＝99－43＝56，B项正确。
√
1．(2020·洛阳高一月考)下表符号中“2”的含义正确的一组是( )
选项 2H 2He 2Cl Ca2＋
A 质量数 中子数 质子数 电荷数
B 质量数 质子数 原子个数 电荷数
C 质子数 中子数 原子个数 电荷数
D 质量数 质子数 中子数 电荷数
√
解析： 2H中的“2”代表质量数，2He中的“2”代表质子数，2Cl中的“2”代表原子个数，Ca2＋中的“2”代表电荷数。
2．写出下列原子的符号。
(1)具有7个中子的碳原子：________。
(2)具有2个中子的氢原子：________。
(3)具有20个中子的氯原子：________。
(4)具有12个中子的钠原子：________。
学习任务2 元素、核素、同位素及同素异形体的辨析
1．区别
2.联系
[归纳总结] 同位素的“六同三不同”
√
同素异形体研究的对象是单质，A项错误；
1．2020年4月，我国自主设计，被称为“人造太阳”的“东方超环”核聚变实验装置取得重大突破，该核聚变的基础原料是海水中提取的氘和氚。下列叙述中错误的是( )
A．氘原子的相对原子质量为2
B．氚原子内中子数和核外电子数之差为1
C．氘原子和氚原子互为同位素
D．海水中的H2O与D2O互为同素异形体
√
2．(双选)下列有关13C、15N叙述正确的是( )
A．13C与15N的中子数不同
B．13C与C60互为同素异形体
C．15N与14N互为同位素
D．15N的核外电子数与中子数相同
√
√
解析：13C的中子数是7，15N的中子数是8，A正确；同素异形体指由同种元素组成的具有不同性质的单质，而13C是碳元素的一种核素(原子)，C60是碳元素的一种单质，则13C与C60不互为同素异形体，B错误；15N与14N 核内质子数相同为7，中子数分别为8和7，则15N与14N 互为同位素，C正确；15N的核外电子数是7，中子数是8，D错误。
1．下列关于原子结构的说法正确的是( )
A．所有原子都含有质子、中子和电子三种基本微粒
B．质子数决定元素的种类，中子数决定原子的种类
C．质子、中子和电子不可以进一步分成更小的微粒
D．电子的质量较小，原子的质量主要集中在原子核上
√
解析：A错，大多数原子含有质子、中子和电子三种基本微粒，但普通氢原子不含中子；
B错，质子数决定元素的种类，质子数与中子数决定原子的种类；
C错，随着科学的发展，人类对原子结构的认识会更加深入，目前研究表明质子和中子里面还有更小的微粒——夸克。
√
同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质不同，故C错误；
√
√
√
√
6．(1)1H、2H、3H三种微粒都属于________，因为它们是具有相同________的同一类原子。
答案：
(1)氢元素 质子数(核电荷数)
(2)8 3
(3)互为同位素 相同质子数和不同中子数
本部分内容讲解结束