1.2.1元素周期律（教学课件）(共30张PPT)-2022-2023学年高一化学鲁科版（2019）必修二

(共30张PPT)
化学
第1章　原子结构　元素周期律
第2节　元素周期律和元素周期表
第1课时　元素周期律
01
学新知 素养奠基
02
解疑难 素养提升
03
固双基 素养达标
04
提智能 素养发展
课程标准 核心素养
1.结合有关数据和实验认识原子结构、元素性质呈周期性变化的规律，构建元素周期律。
2.体会元素周期律(表)在学习元素及其化合物知识及科学研究中的重要作用。 1.宏观辨识与微观探析：深化对原子结构的认识，建立原子结构与元素性质之间的关系。
2.证据推理与模型认知：能从原子结构的相关数据上收集证据，从不同视角分析元素性质的问题，推出合理的结论。
【教材梳理】
1．原子序数
(1)概念：元素在_____________中的序号。
(2)与其他量的关系
原子序数＝__________＝核电荷数＝原子的_____________。
元素周期表
质子数
核外电子数
2．1～18号元素原子核外电子排布及元素性质的变化规律
(1)元素原子核外电子的排布规律
原子序数 电子层数 原子最外层电子数 达到稳定结构时的最外层电子数
1～2 1 1―→2 2
3～10 2 1―→8 ___
11～18 3 1―→8 ___
结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现________变化
8
8
周期性
(2)原子半径的变化规律
原子序数 原子半径的变化
3～9 0.152 nm―→0.064 nm
___―→___(填“大”或“小”，下同)
11～17 0.186 nm―→0.099 nm
___―→___
结论：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现_________变化
大
小
大
小
周期性
(3)化合价的变化规律
原子序数 化合价的变化(常见)
1～2 ＋1(H)―→0(He)
3～10 最高正价：＋1―→_____ (O无最高正价、F无正价)
最低负价：－4―→－1 Ne：0
11～18 最高正价：＋1―→_____
最低负价：_____―→－1 Ar：0
结论：随着原子序数的递增，元素的化合价呈现_________变化
＋5
＋7
－4
周期性
3．元素周期律
(1)内容：元素的性质随着元素___________的递增而呈周期性变化的规律。
(2)实质：元素原子______________的周期性变化导致元素性质的周期性变化。
原子序数
核外电子排布
【自主检测】
1．判断正误
(1)最外层电子数越多，原子半径越小。(　　)
(2)核电荷数越大，原子半径越小。(　　)
(3)3～9号元素，从左到右，最高正化合价从＋1递增到＋7。　(　　)
(4)3～9号非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均呈酸性。(　　)
(5)11～18号元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减
小。(　　)
×
×
×
×
×
2．下图表示1～18号元素原子结构或性质随核电荷数递增的变化。该图中纵坐标表示(　　)
A．电子层数　　　　　　　
B．最外层电子数
C．最高化合价
D．原子半径
√
3．下列各组元素中，按最高化合价递增顺序排列的是(　　)
A．C、N、F B．Na、Mg、Al
C．F、Cl、Br D．Cl、S、P
解析：F无正化合价，而Cl、Br最高化合价相同，故A、C项错误；
Na、Mg、Al的最高化合价分别为＋1、＋2、＋3，Cl、S、P的最高化合价分别为＋7、＋6、＋5，故B项正确，D项错误。
√
学习任务　化合价与最外层电子数的关系　微粒半径大小的比较
1．化合价与最外层电子数的关系
(1)一般，元素最高正化合价＝最外层电子数(O、F除外)；
最低负化合价＝最外层电子数－8；
|最高正化合价|＋|最低负化合价|＝8。
(2)常见元素化合价的特点
①H元素：＋1、－1、0价，如H2O、NaH、H2；
②F元素：－1、0价，如NaF、F2，无正价；
③O元素：常见有－2、－1、0价，如CaO、Na2O2、O2，无最高正价；
④金属元素只有正价；
⑤非金属元素既有正价又有负价(F元素除外)。
　 (1)非金属元素的最高正化合价等于原子所能失去或偏移的最外层电子数，而它的负化合价则等于使原子达到稳定结构所需得到的电子数。
(2)稀有气体的化学性质不活泼，在通常状况下难以与其他物质发生化学反应，其元素通常表现为0价。
2．微粒半径大小的比较
(1)电子层数相同时，最外层电子数越多，原子半径越小。
(2)最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越大。
(3)同种元素的微粒半径比较，核外电子数越多，微粒半径越大。
①阳离子半径小于相应原子半径，如r(Na＋)＜r(Na)；
②阴离子半径大于相应原子半径，如r(Cl－)＞r(Cl)；
③不同价态的离子，价态越高，离子半径越小，如r(Fe2＋)＞r(Fe3＋)。
(4)电子层结构相同的不同粒子，核电荷数越大，半径越小，
如r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)。
(2021·济南高一检测)下列各组元素原子半径依次增大，且最高正化合价依次降低的是(　　)
A．Al、Mg、Na　　　　　 　 B．N、O、F
C．As、S、Cl D．Si、P、Cl
√
(双选)比较下列各组微粒半径，正确的是(　　)
A．ClB．F－C．Ca2＋D．S2－√
√
[解析]　阴离子半径大于同元素的原子半径；最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大；电子层结构相同的粒子，核电荷数大的半径
小；阳离子半径小于同元素的原子半径；故A、C项正确，B、D项不正确。
1．下列各元素性质递变情况中，错误的是(　　)
A．Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素的最高正化合价依次增大
C．N、O、F的原子半径依次增大
D．P、S、Cl元素的最低负化合价分别为－3、－2、－1
√
解析：Li、Be、B原子的最外层电子数分别为1、2、3，故A对；
P、S、Cl元素的最高正化合价分别为＋5、＋6、＋7，故B对；
在电子层数相同的情况下，核电荷数越多，半径越小，故C错；
P、S、Cl元素的最低负化合价分别为－3、－2、－1，故D对。
2．(双选)下列微粒半径大小的比较中，正确的是(　　)
A．Al3＋B．S2－>Cl－>Na＋>Al3＋
C．NaD．Cs√
√
解析：核外电子数相同的离子，随着核电荷数的增多，离子半径减小，则微粒半径：Al3＋Al3＋多一个电子层，则S2－、Cl－的半径比Na＋、Al3＋的大，再根据A项分析可知，微粒半径：S2－>Cl－>Na＋>Al3＋，B正确；Na、Mg、Al、S的原子半径依次减小，C不正确；Na、K、Rb、Cs的最外层电子数相
同，电子层数依次增多，原子半径依次增大，D不正确。
1．原子序数为3～9的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是(　　)
A．电子层数　　　　　　　 B．最外层电子数
C．原子半径 D．最高正化合价
解析：原子序数为3～9的元素，核外均为2个电子层，最外层电子数依次从1递增到7，原子半径逐渐减小，而最高正化合价从＋1递增到＋5(氧无最高正化合价、氟无正化合价)。
√
√
3．X、Y、Z三种元素的电子层数相同，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，则三种元素的原子序数的大小顺序是(　　)
A．X>Y>Z B．Y>Z>X
C．X>Z>Y D．Z>X>Y
√
解析：大多数金属氧化物属于碱性氧化物，大多数非金属氧化物属于酸性氧化物，电子层数相同的元素从左到右按照先金属、后非金属的顺序排列，即最高价氧化物从左向右依次是碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物，所以X的原子序数最大，Y的原子序数最小。
4．某元素原子的最外层电子数比次外层电子数多5个，该元素的最高正化合价为(　　)
A．＋5 B．＋6
C．＋7 D．无正化合价
解析：据题意可知，该元素原子的结构示意图为 ，该元素为氟元素，无正化合价。
√
5．原子序数是元素在元素周期表中的序号，其数值等于该元素原子核内的核电荷数(即质子数)或原子的核外电子数。今有A、B两种元素，其原子序数分别为9和15。
(1)写出元素符号：A________，B________。
(2)A元素原子核外有________个电子层，最外层有________个电子。
(3)B元素最高正价为________，最低负价为________。
(4)A、B元素原子半径大小关系为r(A)________r(B)。
解析：A元素为氟，其原子结构示意图为 ；
B元素为磷，其原子结构示意图为 。由于氮原子电子层数与氟原子电子层数相同，原子序数Nr(F)；
又由于氮原子与磷原子最外层电子数相同，磷原子比氮原子多一个电子层，故有r(N)r(N)>r(F)。
答案：
(1)F　P　(2)2　7　(3)＋5　－3　(4)<
本部分内容讲解结束
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