2.3.1 醛和酮 教案(第1课时) 2022-2023学年高二化学鲁科版（2019）选择性必修3

第2章 官能团与有机化学反应 烃的衍生物
第三节 醛和酮 糖类和核酸
第1课时 教学设计
【教学目标】
1.了解醛、酮在自然界中的存在，能列举简单的醛、酮并写出其结构简式。
2.能比较醛、酮分子中官能团的相似和不同之处，能预测醛、酮可能发生的化学反应。
3.从反应条件、生成物种类等角度对比醛、酮的主要化学性质，了解醛、酮与羧酸、醇等烃的衍生物间的转化。
【学科素养】
证据推理与模型认知
科学探究与创新意识
科学态度与社会责任
【教学重难点】
醛酮的结构及化学性质
【教学过程】
1.新课导入
[联想 质疑]福尔马林是35%~ 45%的甲醛水溶液，某些动物标本通常被保存在稀释的福尔马林中。酮是一种重要的有机溶剂，它在化学实验和工业生产中都有着广泛的应用。例如，工业上常以丙酮为原料制造塑料和涂料。甲醛和丙酮分别属于哪类有机化合物 它们的结构和性质是怎样的
2.新课讲授
一、醛和酮
1.结构特点
项目 醛 酮
概念
官能团 醛基 酮羰基
饱和一元醛、酮的通式为CnH2nO（n≥3）,分子中碳原子数相同的饱和一元醛酮互为同分异构体。
C5H10O的同分异构体有以下7种:
①CH3CH2CH2CH2CHO　 ②
异构类型 同分异构体
官能团类型异构 醛(①、②、③、④)与酮(⑤、⑥、⑦)之间
官能团位置异构 ⑤、⑥之间
碳骨架异构 ①、②、③、④之间
2.命名
的名称为3-甲基丁醛,
的名称为5,5-二甲基-4-乙基-2-己酮。
的名称为3-甲基-2-丁酮。
二、常见的醛和酮
名称 结构简式 状态 气味 溶解性 用途
甲醛 HCHO 气体 刺激性 易溶于水 制酚醛树脂、脲醛树脂
乙醛 CH3CHO 液体 刺激性 易溶于水
苯甲醛 液体 苦杏仁味 微溶于水 染料、香料的中间体
丙酮 液体 特殊气味 与水以任意比互溶 有机溶剂、有机合成原料
三、醛和酮的化学性质
1.羰基的加成反应
醛基上的C＝O键在一定条件下可与H2、HX、HCN、NH3、氨的衍生物、醇类等发生加成反应。
试剂名称 化学式 δ +δ-电荷分布A—B 与乙醛加成的产物
氢氰酸 H—CN δ + δ-H—CN
氨及氨的衍生物(以氨为例) NH3 δ+ δ-H—NH2
醇类(以甲醇为例) CH3—OH δ+ δ-H—OCH3
醛、酮与氢氰酸加成可用于有机合成中增长碳链。
①CH3CHO+H—CN ;
②+H—CN 。
实验 探究
在一支洁净的试管中,加入1 mL 2%的AgNO3溶液,边振荡边滴加2%的氨水,直至最初产生的沉淀恰好消失,便得到银氨溶液。银氨溶液与乙醛的反应需要在60~70 ℃的水浴中进行。
1.写出整个反应过程的实验现象。
提示 向试管a中滴加氨水,现象是先出现白色沉淀后变澄清,c中水浴加热一段时间后,试管内壁出现一层光亮的银镜。
2.写出反应过程中的化学方程式。
提示 ①AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓(白色)+NH4NO3
②AgOH+2NH3·H2O== [Ag(NH3)2]OH+2H2O
③CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH 2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2O
醛基的检验
和银氨溶液发生银镜反应
实验注意事项：
与新制Cu(OH)2反应产生砖红色沉淀
实验中注意的事项:
①Cu(OH)2悬浊液要新制备的;
②制备Cu(OH)2悬浊液是在NaOH溶液中滴加少量CuSO4溶液,应保持碱过量;
③加热时须将混合溶液加热至沸腾。
2.氧化反应
酮对一般的氧化剂比较稳定，只能被很强的氧化剂氧化。
3.还原反应
(1)还原产物:加H2之后得到，
产物属于醇类。
(2)与氢气加成的通式
①RCHO:RCHO+H2RCH2OH；
②:+H2。
3.课堂小结
[师]回顾本节课内容，完成作业。
4.板书
2.3.1醛和酮
一、醛和酮的结构
二、醛和酮的性质
加成反应、氧化反应、还原反应
2