铵盐 课件(共61张PPT) 高中化学人教版（2019）必修第二册

(共61张PPT)
一个人知道自己为什么而活，就可以忍受任何一种生活。
尼采
化学与生活
铵盐与氨实验室制法
学
习
目
标
01
02
03
物理性质
化学性质
氨实验室制备
颜色
水溶性
状态
不稳定性
与碱反应
与盐反应
NH4+检验
原料
原理
装置
尾气处理
干法、湿法
铵盐长什么样子？
01
NH4Cl NH4NO3 (NH4)2SO4 (NH4)2CO3 NH4HCO3
概念与物理性质
1
概念
1
铵根离子(NH4+)
和酸根离子构成的化合物
“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料．吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷！
A．硝酸铵 B．烧碱 C．食盐 D．生石灰
生活中的化学
概念与物理性质
1
概念
1
铵根离子(NH4+)
2
物理性质
无色或白色固体，都溶于水
和酸根离子构成的化合物
为何有时你所吃的油条有氨味？
02
氨的化学性质
氯化铵在金属焊接中起到除去金属表面氧化物的作用
你知道吗？
实验探究
底部分解成气体
NH4Cl NH3↑＋HCl↑
HCl与金属氧化物发生复分解反应，将金属氧化物转变为金属氯化物。
问题探究
如焊接铁件时，在焊接温度下，发生反应：
Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O，生成的FeCl3可以挥发掉。
化学性质
2
受热分解
1
铵盐
NH3
＋
相应的酸
酸性氧化物＋H2O
铵盐
NH3
＋
有一位农民在仓库里存放了一袋氮肥——碳酸氢铵(俗称碳铵),有一天他发现这袋化肥包装破损受潮了,就把它拿出去晒，结果发现没有人偷盗却少了很多。
化学与生活
NH4HCO3 NH3↑＋CO2↑＋H2O
顾客在永和大王北京的门店买到了一种特殊的油条—“氨味油条”。你有没有吃过呢？
本应是香喷喷的油条为何飘出氨气味？
化学与生活
化学趣史
化学趣史
N2O
铵盐分解都生成NH3吗？
有一种忠于职责的勇敢精神，凡是他制备的气体，都要亲自“嗅几下”，以了解它对人的生理作用。当戴维吸了几口这种气体后，他不由自主地大声发笑，还在实验室里大跳其舞，好久才安顿下来。这种气体于是被称为“笑气”，它就是N2O。
硝酸铵受撞击发生爆炸
化学趣史
NH4NO3 N2O↑＋2H2O
NH4NO3＝O2↑＋N2↑＋H2O
盐可和哪类物质反应？
除金属外，铵盐可与其他三类物质发生反应。
知识回顾
请写出下列反应的离子方程式。
1. 氯铵与硝酸银溶液
2. 硫铵与氯化钡溶液
看谁做得既准又快
化学性质
2
受热分解
1
2
与盐反应
生成沉淀
铵盐
NH3
＋
相应的酸
请写出下列反应的离子方程式。
1. 碳铵与硝酸溶液
2. 亚硫酸铵与硫酸溶液
看谁做得既准又快
化学性质
2
受热分解
1
2
与盐反应
生成沉淀
铵盐
NH3
＋
相应的酸
3
与酸反应
生成气体
化学家赫尔斯通过实验发现：
把氯化铵与熟石灰混合加热，会有氨臭味，请写出反应的化学方程式。
问题解决
化学性质
2
受热分解
1
2
与盐反应
生成沉淀
铵盐
NH3
＋
相应的酸
3
4
与酸反应
生成气体
与碱反应
本质：
铵根与氢氧根之间的反应
请写出下列反应的离子方程式。
1. 氯铵与氢氧化钠稀溶液混合
3. 碳铵与过量氢氧化钠溶液加热
2. 硫铵与氢氧化钠溶液加热
考考你自己
NH4＋＋OH－＝NH3·H2O 　
NH4＋＋OH－ NH3↑＋H2O 　
NH4＋＋HCO3－＋2OH－ NH3↑＋CO32－ ＋2H2O 　
以下两种物质都可与哪种物质都能发生反应？
如何检验NH4Cl、(NH4)2SO4中的阳离子NH4＋ ？
思考﹒ 运用
实验探究
化学性质
2
受热分解
1
2
与盐反应
生成沉淀
铵盐
NH3
＋
相应的酸
3
4
与酸反应
生成气体
与碱反应
本质：
铵根与氢氧根之间的反应
应用：
检验NH4＋
铵根离子的检验
原理
NH4＋＋OH－ NH3↑＋H2O 　
答题模板
取少许溶液于试管，加入浓NaOH溶液，加热，试管口放湿润的红色石蕊试纸
操作
现象
若红色石蕊试纸变蓝色
结论
则溶液中含有NH4＋
关键
必须加热
草木灰的主要成分是碳酸钾（K2CO3）
生活中的化学
草木灰呈碱性，与氮肥接触易造成氮素挥发损失
化学性质
2
受热分解
1
2
与盐反应
生成沉淀
铵盐
NH3
＋
相应的酸
3
4
与酸反应
生成气体
与碱反应
本质：
铵根与氢氧根之间的反应
应用：
NH4＋的检验
避免含NH4＋的氮肥与碱性肥料混合使用
实验室制氨气
氨气的实验室制备
03
干法 湿法
3.1 制备
氨实验室制备
3
干法
1
2
3
原料
原理
发生装置
NH4Cl Ca(OH)2
实验室制备气
？
防止空气对流，快速收集满一试管氨气
3.1 制备
氨实验室制备
3
湿法
1
2
3
原料
原理
发生装置
浓氨水
3.1 制备
氨实验室制备
3
湿法
1
2
3
原料
原理
发生装置
浓氨水、NaOH固体
NaOH溶于水，放出大量热！
3.1 制备
氨实验室制备
3
湿法
1
2
3
原料
原理
发生装置
浓氨水、CaO固体
NH3·H2O＋CaO＝NH3↑＋Ca(OH)2
3.2 干燥
氨干燥与收集
3
碱石灰或生石灰
化学家赫尔斯通过实验发现：把氯化铵与熟石灰混合在曲颈甑中加热，会有氨臭味，当把导管插入水中，则看到水会吸入曲颈甑中。
时间又过了约半个世纪英国化学家普里斯特利，在收集氨时，采用了他常用的高招——排汞集气法，终于被收在了瓶子里。
化学趣史
3.3 收集
氨实验室制备
3
向下排空气法
氨气也可以这样收集
3.4 检验
氨实验室制备
3
湿润的红色石蕊试纸靠近试管口
玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口
以上装置，能否制备氨气？
用上述装置，氯化铵换成什么铵盐，可以制得氨气？
考考你的智慧
NH4HCO3 NH3↑＋CO2↑＋H2O
铵盐用途
4
大量的铵盐作氮肥
硝酸铵作炸药
氯化铵作制干电池原料，作焊药(除金属表面的氧化物薄膜)
这节课我学到了什么？
（用一句话表示）
还有什么疑问？
课堂小结
课堂小结
NH4＋检验
干法制NH3
铵盐的化学性质
课堂小结
无水CaCl2不能干燥NH3 ！
氨气的实验室制备
实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是
A．①是氨气发生装置
B．②是氨气吸收装置
C．③是氨气发生装置
D．④是氨气收集、检验装置
看谁做得既准又快
如何干燥？
尾气如何处理？
氨气的实验室制备
漏斗容积大，少量水倒吸后，与液面脱离接触，防倒吸。
×
防倒吸示意图
隔离式
导气管未瑞不插入液体中，导气管与液体呈隔离状态
防倒装置
肚容式
是在接近液面处放一个具有蓄液能力的仪器，如漏斗、球形干燥管，且让其接触液面。
防倒装置
分液式
是导气管品浸入下层与气体不反应的液体中
×
防倒装置
蓄液式
当发生倒吸时，倒吸而来的液体衩预先设置的蓄液装置贮存，从而使受热的仪器得到保护。
防倒装置
温差大的装置系统一般设置此装置
能用NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O表示的化学反应为（均为溶液中反应）
A．NH4HCO3与NaOH
B．NH4Br与NaOH
C．(NH4)2SO4与Ba(OH)2
D ．NH4HSO4与KOH
成功体验
已知硫酸铵在一定条件下分解生成氨气、氮气、二氧化硫和水。求氧化产物与还原产物的物质的量之比为多少？
N
N2
－3
0
－6 e－
＋6
＋4
＋2 e－
看谁做得既准又快
＝
x∶y＝1∶3
某离子反应中涉及H2O、ClO－、NH4＋、H＋、N2、Cl－六种微粒。其中ClO－的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是
A．该反应的还原剂是Cl－
B．反应后溶液的酸性明显增强
C．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
挑战自我
感谢聆听