人教版（2019）高中化学必修第二册《第二节_氮及其化合物》(第2课时）课件(共29张PPT)

(共29张PPT)
　第二节　氮及其化合物
课时2　氨和铵盐
学习目标 核心素养
1、认识氨的物理性质，掌握并能熟练应用氨的化学性质。 2、理解喷泉实验的原理。 3、掌握铵盐的性质和铵根离子的检验。 4、掌握氨气的实验室制法，了解氨的工业制法及实验室中其他简易方法。 1、通过学习氨的知识培养学生论据推理与模型认知的化学核心素养。
2、通过对喷泉实验原理、实验室制备氨气的探讨培养学生科学探究与实验创新的化学核心素养，理解氨的喷泉实验原理，体会性质决定用途的核心观念。
【学习目标与核心素养】
1、物理性质
颜色 状态 气味 密度 溶解性 特性
_____ 气体 _______ 气味 _____ 空气 _____溶于水，1体积水能溶解____体积的氨气 易液化
无色
刺激性
小于
极易
700
一、氨
制冷剂为液态，在一定的温度下又可以变为气态，即能够在制冷系统的蒸发器内蒸发并从被冷却物体中吸取热量而汽化，然后在冷凝器内将热量传递给周围介质(水或空气)而变为液体的媒介物。制冷剂的种类很多,空调常用的制冷剂有氨、氟利昂等。氨是目前使用最为广泛的一种中压中温制冷剂。
【思考】氨作为制冷剂，是利用了它的什么性质 试分析它有什么缺点
氨气易液化变为液体，且液氨变为气体时会吸收大量的热。缺点是有刺激性气味、有毒、可以燃烧和爆炸。
【思考交流】
【实验5-6】喷泉实验
一、氨
在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入水）的橡胶塞塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。观察并描述现象，分析出现这些现象的可能原因。
现象：
烧杯中的水进入烧瓶中，形成红色的喷泉
NH3+H2O
NH3·H2O

(1)根据以上实验，探究形成喷泉的原因是什么？
因氨气迅速溶解在从胶头滴管挤压出的少量水中，使烧瓶内的压强迅速减小，与外界大气形成较大的压强差，在压强差作用下，液体迅速流动，通过带尖嘴的导管喷出来，形成喷泉。
(2)某同学做该实验时，打开止水夹后将胶头滴管内的水挤入烧瓶内，可并未产生喷泉，试分析实验失败可能的原因是什么？
①装置气密性不好
(3)若将NH3换为NO2，能否形成喷泉？若能形成，则实验后液体能否充满烧瓶？
能，但不能充满烧瓶。
②收集的NH3纯度较低
③烧瓶不干燥等
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
一、氨
容器内外存在较大的压强差，在压强差的作用下，液体迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出来，即形成喷泉。
(1) 喷泉形成原理
气体与水或其他液体接触
气体溶解或发生化学反应
容器内压强减小
外部液体进入形成喷泉
2、喷泉实验的原理及应用
一、氨
(2)常见喷泉实验装置
2、喷泉实验的原理及应用
一、氨
气体
吸收剂
水或盐酸
水或NaOH溶液
浓NaOH溶液
水
NH3
HCl
SO2、CO2
NO2与O2
(3) 常见能形成喷泉的物质组合
2、喷泉实验的原理及应用
一、氨
例1. 如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将胶头滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是( )
A．a为HCl气体，b为H2O
B． a为CO2气体，b为浓NaOH溶液
C． a为Cl2气体，b为饱和NaCl溶液
D． a为Cl2气体，b为浓NaOH溶液
C
【课堂练习】
(1) 与水的反应
NH3+H2O
NH3·H2O

3、化学性质
一、氨
液氨 氨水
物质成分
粒子种类
主要性质
存在条件
纯净物(非电解质)
混合物(NH3·H2O为弱电解质)
NH3

还原性
具有碱的通性
常温常压下不能存在
在常温常压下可存在
？
氨的水溶液（俗称氨水）显弱碱性，能使酚酞溶液变红或使红色石蕊试纸变蓝。
NH3·H2O === NH3↑+H2O
△
(2) 与酸的反应
3、化学性质
一、氨
原理：
NH3＋HCl == NH4Cl
现象：
原因：
a 浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸也会产生白烟吗？
氨与氯化氢相遇迅速反应生成固体小颗粒
思考
NH3＋CO2＋H2O === NH4HCO3
NH3＋HNO3 === NH4NO3
b 氨与其他酸的反应：
有大量白烟产生
浓硫酸没有挥发性，浓硝酸有挥发性
(2) 与酸的反应
3、化学性质
一、氨
4NH3+5O2===4NO+6H2O
催化剂
与氯气的反应
8NH3 + 3Cl2 === N2 + 6NH4Cl
氨的催化氧化
(3) 氨的还原性
3、化学性质
一、氨
氨的催化氧化是工业_______的基础。
制硝酸
(1)氨水的性质
蓝
△
NH3·H2O

小结
(2)氨气的性质
有白烟产生
还原性
NH3+HCl===NH4Cl
4NH3+5O2 4NO+6H2O
△
催化剂
小结
NH3+H2O NH3·H2O
例2、 下列反应中说明氨气具有还原性和碱性的是(　　)
D． NH3＋HCl === NH4Cl
B
B． 8NH3＋3Cl2 === 6NH4Cl＋N2
C．4NH3+5O2===4NO+6H2O
催化剂
A． 2NH3＋3CuO === 3Cu＋N2＋3H2O
知识巩固
【课堂练习】
二、铵盐
NH4Cl === NH3↑+HCl ↑
(1) 受热易分解
铵盐是农业上常用的化肥，绝大多数易溶于水
NH4HCO3 === NH3 ↑ +CO2 ↑ +H2O
1. 物理性质
2. 化学性质
二、铵盐
【实验5-7】
向盛有少量NH4Cl溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的三支试管中分别加入NaOH溶液并加热（注意通风），用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口。观察现象，分析现象产生的原因，写出反应的离子方程式。
(2)与碱反应
NaOH＋NH4NO3 === NaNO3＋H2O＋NH3↑
Ca(OH)2＋2NH4Cl === CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
2. 化学性质
二、铵盐
OH - ＋NH4+=== H2O＋NH3↑
在实验室中，常利用铵盐与强碱反应产生氨这一性质来检验铵根离子的存在和制取氨。
铵盐的检验方法
小结
二、铵盐
(1)取少许样品与碱混合于试管中共热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝，则证明样品中含有NH4+ 。
(2)取少许样品于试管中，放入碱后加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明样品中含有NH4+ 。
三、氨气的制法
1. 实验室制法
【思考与讨论】
右图实验室制取氨的简易装置示意图。请仔细观察实验装置，思考如何检验试管中已收集满氨，如何吸收处理实验中多余的氮。
(1) 原料：
(2) 原理：
2NH4Cl+Ca(OH)2 === CaCl2+2NH3↑+2H2O
(3) 制取装置：
(4) 收集装置：
(5) 棉花的作用：
固固加热装置
向下排空气法
防止空气对流
NH4Cl与Ca(OH)2混合加热
三、氨气的制法
1. 实验室制法
【思考与讨论】
(6) 验满：
a. 湿润的红色石蕊试纸变蓝
b. 蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口产生白烟
(7) 环保措施：
浓硫酸(或水)吸收多余的氨气
(8)干燥装置：
装置：倒扣漏斗
用碱石灰干燥
三、氨气的制法
1. 实验室制法
【思考与讨论】
方法一：
NH3·H2O === NH3↑+H2O
△
方法二：
加热浓氨水制氨气
浓氨水滴入生石灰(或NaOH)中制氨气
2. 快速简易制法
浓氨水
方法一
CaO或NaOH
浓氨水
方法二
三、氨气的制法
【思考与讨论】
3. 工业制法
N2+3H2 2NH3
高温高压
催化剂
例3、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是(　　)
A． ①② B． ②③ C． ①③ D． ③④
C
知识巩固
【课堂练习】
例4、氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用如下图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置均略去）。回答下列问题：
(1)写出氨气与氧化铜反应的化学方程:___________________________。
(2)在干燥管B和D里应选用的干燥剂都是_____________。
A．碱石灰 B．无水CuSO4 C．五氧化二磷 D．无水CaCl2
A
2NH3+3CuO === N2+3Cu+3H2O
△
【课堂练习】
(3) 在C的玻璃管中观察到的现象是______________________________。
(4) E装置中盛装浓硫酸的目的是______________________________。
例4、氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用如下图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置均略去）。回答下列问题：
吸收剩余的氨气
粉末由黑色变为红色
【课堂练习】
(5)待实验完毕后，若实验测得N2的体积（折算成标准状况）为a L，则被还原的氧化铜的物质的量为________mol；若测得干燥管D增重b g，则氨分子中氮、氢的原子个数比为(用含a、b字母的代数式表示)________。
(6)上述实验中，如果省去B装置，测定氨分子组成的N、H原子个数的比值将会(填“增大”、“减小”或“无影响”)______，理由是_____________________________。
例4、氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用如下图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置均略去）。回答下列问题：
D装置吸收的水中包含了从A中带出的水分
减小
3a
22.4
9a
11.2 b
【课堂练习】
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