人教版（2019）高中化学必修第二册《氨和铵盐》名师学案（含答案）

《案和铵盐》名师学案
【学习目标】
（1）了解氨与水、酸或氧气的反应，知道氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，知道铵盐是重要的氮肥
（2）掌握铵盐的性质，了解氮肥的使用方法及注意事项，了解氨的实验室制法，知道铵盐的检验方法。
（3）学会从物质类别和元素价态角度认识含氮化合物的相互转发，了解工业合成氨对人类社会发展和进步所产生的重要意义。
【课前预习任务】
（1）预习氮及其化合物（1）、（2）两节课的相关内容；
（2）上网查询常见的氮肥及使用方法；
【课上学习任务】
一、氨
1物质性质
2.化学性质
氨的检验方法
二、铵盐
1.物质性质
2.化学性质
铵盐的检验方法
氨的实验室制法
【课后作业】
1．下列说法正确的是(　　)
A. 铵盐化学性质稳定，因此施肥可以忽略天气影响
B. 雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物
C. 实验室常用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气
D. O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存
2．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ）
选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ
A 氨的水溶液呈碱性 氨气可用于做喷泉实验
B 浓硫酸具有强氧化性和吸水性 浓硫酸可干燥H2和CO，不可干燥 SO2和NH3
C SO2是酸性氧化物 SO2可使含有酚酞的NaOH溶液褪色
D 铵盐受热易分解 NH4Cl和NH4HCO3均可用作氮肥和制取氨气
3．实验室制取少量纯净干燥的氨气涉及图5-7中的装置，正确的是( )。
图5-7
A．①是氨气发生装置 B．③是氨气发生装置
C．②是氨气吸收装置 D．④是氨气收集、检验装置
4．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。 下列关于海洋氮循环的说法正确的是( )
A. 海洋中的氮循环起始于氮的氧化
B. 海洋中的氮循环属于固氮作用的是③
C. 海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与
D. 向海洋排放含NO3—的废水会影响海洋中NH4+的含量
5．在NH3、NO、NO2中：
（1）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是___________；
（2）常温常压下呈红棕色的气体是___________，本身无颜色，但与空气接触后变为有色的气体是___________。
6．制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均以略去）
（1）写出氨气催化氧化的化学方程式： ；
（2）收集氨气使用 方法，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂；
（3）用甲装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 ，
该实验的原理是 ；
（4）如果只提供乙图装置，请设计引发喷泉的方法： 。
【课后作业参考答案】
1．【答案】B
【解析】A.铵盐不稳定，受热易分解，施肥应避开中午或高温天气，故A错误；B.在放电
的作用下，N2与氧气反应生成NO，故B正确；C.实验室用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体共
热，制备氨气，故C错误；D. NO与O2反应生成NO2，因此NO和O2不能大量共存，故D
错误。
2．【答案】C
【解析】A．氨气可用于做喷泉实验，是因为氨气极易溶解于水，故A错误；B．浓硫酸可干燥H2和CO，也可干燥 SO2，故B错误；C．SO2是酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，与氢氧化钠反应，溶液的碱性减弱，颜色变浅甚至褪色，故C正确；D．NH4Cl分解生成氨气和氯化氢，冷却后又化合生成氯化铵，不适合制氨气，故D错误；故选C。
3．【答案】B
【解析】装置①中NH4Cl 受热易分解生成NH3 和HCl，但在试管口附近两者又能结合生成NH4Cl，选项A错误；装置②中的漏斗放置过低，不能防止倒吸，选项C错误；装置④中的试管口应放一团干燥的棉花，选项D错误
4．【答案】D
【解析】A．海洋中不存在游离态的氮，氮元素是以化合态存在，主要是硝酸根离子，A错误；B．转化关系图可知海洋中的氮循环起始于氮的氧化，大气氧化生成氧化物，反应得到铵根离子最后通过硝化作用得到硝酸根离子，海洋中的氮循环属于固氮作用的是E②，B错误；C．反硝化作用是指将硝酸盐还原成氮气的过程，不需要氧化剂。硝化作用是指氨在微生物作用下氧化为硝酸的过程，硝化细菌将氨氧化为硝酸的过程。C错误；D．转化关系图中硝酸根离子增多，反硝化作用增强，向海洋排放含NO3-的废水会影响海洋中NH4+的含量，D正确；答案选D。
5．【答案】 NH3 NO2 NO
【解析】（1）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3，因为氨气能与水反应生成一水合氨，一水合氨是一种弱碱，碱能使红色石蕊试纸变蓝；
（2）二氧化氮是红棕色气体，一氧化氮本身无颜色，但与空气接触后会与氧气反应生成红棕色的二氧化氮。
6．【答案】（1）4NH3+5O24NO+6H2O
（2）向下排空气法，碱石灰，
（3）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；氨极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小；
（4）打开止水夹，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热气体膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。
【解析】（1）氨气催化氧化的生成NO和H2O，其化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；（2）氨气极易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小，用向下排空气法收集，氨气为碱性气体，用碱石灰干燥；（3）氨气极易溶于水，如果打开止水夹，氨气溶于水后烧瓶内压强迅速减小，而形成喷泉，答案为：打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；氨极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小；（4）加热时烧瓶内压强增大，气体体积膨胀，当氨气与水接触时，因氨气极易溶于水而导致烧瓶内压强迅速减小而形成喷泉，答案为：打开止水夹，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热气体膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。
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