人教版（2019）高中化学必修第二册5.2.1_氮气与氮的固定_一氧化氮和二氧化氮_学案（无答案）

第五章　化工生产中的重要非金属元素
第2节　氮及其化合物
第1课时　氮气与氮的固定 一氧化氮和二氧化氮
1、了解氮元素的存在及氮的固定。
2、掌握NO、NO2的性质。
3、了解NO、NO2、O2溶于水的简单计算（对生成硝酸的启示）。
1、氮气、一氧化氮、二氧化氮的化学性质为重点。
2、NOx溶于水的计算为难点。
不同价态含硫物质的转化。
氮元素位于元素周期表的第 周期， 族。氮原子的最外层有5个电子，既不容易得到3个电子，也不容易失去5个电子。一般通过共用电子对与其他原子结合。
一、氮气
(1) 氮气的物理性质
颜色 状态 气味 密度 溶解性
_____ 气体 _____ 密度与空气接近 ___溶于水
(2) 氮气的化学性质 氮气的结构 。
氮气的化学性质_____，通常很难与其他物质发生化学反应。
① 还原性：氮气与氧气的反应，其化学方程式为 。
② 氧化性：
a. N2与H2反应生成NH3，化学方程式为 。
b. 在点燃条件下与Mg反应，方程式为 。
二、氮的固定
(1) 含义: 将大气中_______的氮转化为___________的过程叫做氮的固定。
(2) 分类:
三、一氧化氮和二氧化氮
(1) 物理性质
物质 颜色 状态 气味 毒性 水溶性
NO 气体 有毒 ___溶于水
NO2 气体 有毒 ___溶于水
(2) 化学性质【实验5-5】
实验 装置
实验 操作 在一支50 mL的注射器里充入20 mL NO，然后吸入5mL 水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器 打开弹簧夹，快速吸入10 mL空气后夹上弹簧夹，观察现象，然后再振荡注射器
现象 振荡后________________
结论：在一定条件下，NO与NO2可以相互转化。
反应的化学方程式为
①NO→NO2: _____________________;
②NO2→NO: __________________________(工业制取硝酸)。
【思考与讨论】
实验5-5发生了哪些化学反应？如果将注射器中的NO充分转化，可以采取什么措施？上述实验对工业生成硝酸有什么启示？
工业生成硝酸的启示
(1) 原理
解答氮的氧化物溶于水的计算问题首先明确原理，无论是单一气体(NO2)，还是NO、NO2、O2中的两者或三者的混合气体，反应的实质是 ，故若有气体剩余只能是NO或O2，不能是NO2。
如何把NO和O2混合全部溶于水呢？
如何把NO2和O2混合全部溶于水呢？
【思考与讨论】
(1) NO和NO2分别采用什么方法收集？
(2)NO2转化为NO的变化中，NO2只能作氧化剂吗
【总结】
【课堂练习】
1. 如图所示的试管中装有12 mL NO，然后间歇缓慢地通入8 mLO2。有关最终状态的描述：①试管内气体呈红棕色，②试管内气体呈无色，③试管内液面不变，④试管内液面上升，⑤试管内气体是O2，⑥试管内气体是NO。其中正确的是(　　)
A． ①③ B． ②④⑤ C． ②④⑥ D． ②③⑤
2. 同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NO和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是(　　)
A．V1>V2>V3 B．V1>V3>V2
C．V2>V3>V1 D．V3>V1>V2
3. 在容积为672 mL的烧瓶中充满NO和NO2的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280 mL氧气，恰好完全反应，且液体充满烧瓶(气体体积都已折合为标准状况下的体积)，下列有关叙述正确的是(　　)
A． 总反应为NO＋NO2＋O2＋H2O === 2HNO3
B． 总反应为4NO＋8NO2＋5O2＋6H2O === 12HNO3
C． 生成硝酸的物质的量浓度均为0.030 mol·L－1
D． 生成硝酸的物质的量浓度约为0.060 mol·L－1
4. 用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：
NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O
现有V L某NaOH溶液能完全吸收n mol NO2和m mol NO 组成的大气污染物。
（1）所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为 mol·L-1
（2）若所得溶液中（NO3-：NO2-）=1：9，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n:m= 。
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