景胜中学 2022-2023 学年度高二年级月考（3 月）
化学（A）试题
一、单选题（每题 3 分，共计 48 分）
1．下列基态原子价层电子轨道表示式正确的是
A． B．
C． D．
2 37Cl 39． 17 与 19K具有相同的
A．中子数 B．质子数 C．核外电子数 D．质量数
3．已知某元素+3 价离子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置正确的是
A．第三周期 VIII 族，P 区 B．第三周期 VB 族，ds 区
C．第四周期 VIII 族，d 区 D．第四周期 VB 族， f区
4．利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的 NO 和 NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，
下列说法正确的是
A．X 是 N2O
B．汽车尾气中含有的氮氧化合物是由于汽油燃烧产生的
C NH ． 4 中含有非极性共价键
催化剂
D．上述历程的总反应为：2NH3+NO+NO2 2N2+3H2O
5．下列有关化学用语正确的是
A．某元素基态原子的电子排布图
B．NH4Cl 电子式为
C．Ca2+基态电子排布式为 1s22s22p63s23p6
D．F 原子的结构示意图
6．下列说法不正确的是
A．铝片表面有致密的氧化膜，在空气中难以点燃
1
B．HNO3是一种无色、具有挥发性的液体
C．明矾净水是因为Al3+ 水解，生成的Al OH 3胶体具有较强的吸附性
D．F-、Cl- 、Br - 、 I- 的还原性依次减弱
7．碘元素被称为智慧元素，它有多种同位素，下列关于 117 I 的判断正确的是
53
A．碘位于第六周期，ⅦA 族 B．117I2在水中溶解度很大
C．117I 的中子数为 117 D．H2与 117I2不断加热才能缓慢反应
8．化学史上每一次重大的发现都极大地推动了科学的发展，下列说法正确的是
A．丹麦科学家玻尔提出了核外电子分层排布的原子结构模型
B．奥地利科学家泡利发现了基态原子的电子排布遵循能量最低原理
C．德国科学家洪特解释了一个轨道只允许容纳 2 个电子的原因
D．俄国化学家门捷列夫将元素根据核外电子排布编制了第一张元素周期表
9．2021 年 9 月 24 日，《科学》杂志发表了我国科学家的原创性重大突破，首次在实验室实现从 CO2到淀
粉的全合成。其合成路线如下：
下列叙述错误的是
A．淀粉为混合物
B．CH3OH 分子中含有极性键和非极性键
C．对于反应②③使用高温条件将会使反应速率减慢
D．“人工合成淀粉”有助于实现碳中和及缓解粮食危机
10．设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．28g 乙烯中含有 4NA个δ键
B．0.1mol FeCl3 6H2O 加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数为 0.1NA
C．100mL 18mol L-1浓硫酸与足量 Cu 粉加热反应，产生 SO2分子数为 0.9NA
Δ
D．反应 S+6HNO3(浓) H2SO4+6NO2↑+2H2O 中，生成 1mol NO2时转移 NA个电子
11．设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．100mL1mol L 1FeCl3溶液中所含Fe3 的数目为0.1NA
B ．常温下，1LpH 12的NH3 H2O溶液中NH4 的数目约为 0.01NA
2
C．1molCHCl3含有σ键的数目为3NA
D．密闭容器中， 2molSO 2 和1molO2催化反应后分子总数为 2NA
12．常温常压下，某金属有机老多孔材料(MOFA )能催化CO2与环氧丙烷的反应，其工作原理如图所示。
下列说法错误的是
A．a 分子中氧原子的杂化类型为 sp3杂化 B．b 的一氯代物有 2 种
C．a b的过程有极性键的形成 D．MOFA能选择性吸附CO2，减少CO2的排放
13．X、Y、Z、W 均是短周期主族元素，Z和 W 同主族，且 X、Y、Z 的原子序数之和等于 W 的原子序数。
它们组成的某种化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是
A．最简单氢化物的稳定性：Y＞Z＞W
B．简单离子半径：W＞Y＞Z
C．Y 的最简单氢化物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
D．WZ2能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性
14．短周期元素 X、Y、Z 原子序数之和为 36，X、Y 在同一周期，X2+与 Z2-具有相同的核外电子层结构。下
列推测正确的是
A．原子半径 X>Y，离子半径 X2+B．X、Y、Z 的氧化物均为共价化合物
C．同主族元素中 Z 的阴离子 Z2-还原性最强
D．同周期元素中 Y 的最高价含氧酸的酸性最强
15．下列实验图示能完成实验描述的是（ ）
3
选
实验描述 实验图示
项
该实验能验证
A 氧化性：H2O2
＞Br2＞H2SO3
该实验能够比
较 Cl、C、Si
B
非金属性的强
弱
该实验装置用
于干燥、收集
C
并吸收多余氨
气
该实验能验证
D SO2的氧化性、
漂白性
A．A B．B C．C D．D
16．短周期主族元素 W、X、Y、Z、Q 的原子序数依次增大。X、Y、Z 同周期，且相邻，Y 的原子序数与 Q
的最外层电子数相同，WQ 的水溶液为强酸，五种元素可形成有机化合物 M，其结构简式如图(W 未表示出
来)。下列说法错误的是
4
A．简单氢化物的沸点：Z>Y>Q>X B．最高价含氧酸的酸性：Q>Y>X
C．简单离子的半径：Q二、解答题（共计 52 分）
17．（14 分）硫及其化合物在现代生产和生活中发挥重要作用。
(1)可以通过热化学循环在较低温度下由硫化氢分解制备氢气。
SO2(g)+I2(s)+2H2O(1)==2HI(aq)+H2SO4(aq) △H1=—151.5kJ·mol-1
2HI(aq)==H2(g)+I2(s) △H2=+110kJ·mol-1
H S(g)+H SO (aq)==S(s)+SO (g)+2H O(I) △H =+65kJ·mol-12 2 4 2 2 3
热化学硫碘循环硫化氢分解联产氢气、硫磺的热化学方程式为_________________。
(2)硫酸厂尾气中含有大量 SO2，为提高其利用率可用图 1 所示装置(电极均为惰性电极)将其吸收，而锂—磺
酰氯(Li—SO2C12)电池可作为电源电解制备 Ni(H2PO2)2(图 2)。已知电池反应为：2Li+SO2C12=2LiCl+SO2↑
①图 1 中：a 为直流电源的______极(填“负”或“正”)，其阴极的电极反应式为_____。
②SO2C12分子中 S 原子的杂化方式为____________________。
③锂—磺酰氯电池的正极反应式为_______________________。
④图 2 中膜 a 为______交换膜(填“阳离子”或“阴离子”下同)，膜 c为_________交换膜。不锈钢电极的电极
反应式为_______________________________。
(3)二氧化硫的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应 O2(g)+2SO2(g) 2SO3(g)。
2
p SO3 /p
θ
Kθ 已知：标准平衡常数 = ，其中 pθ 为标准压强(1×105Pa)，p(SO3)、p(O )和 p(SO )
θ θ
2 2
p SO2 /p p O2 /p
为各组分的平衡分压，如 p(SO3)=x(SO3)p，p 为平衡总压，x(SO3)为平衡系统中 SO3的物质的量分数。SO2和
O2起始物质的量之比为 2：1，反应在恒定温度和标准压强下进行，SO3的平衡产率为ω，则Kθ= _______(用
含ω的最简式表示)。
5
18．（12 分）Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe 等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广
泛的应用。回答下列问题：
(1)钠在火焰上灼烧的黄光是一种___________(填字母)。
A．吸收光谱 B．发射光谱
(2)下列 Mg 原子的核外电子排布式中，能量最高的是___________，能量最低的是___________(填序号)。
a.1s22s22p43s13p1 3p1 3p1x y z b.1s22s22p33s23p1x3p
1
y3p
1
z
c. 1s22s22p63s13p1x d.1s22s22p63s2
(3)Ti 原子位于元素周期表中的___________区，最高能层电子的电子云轮廓形状为___________，其价电子
排布式为___________。与 Ti 同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的的基态原子的外围电子的轨道表
示式___________。
(4)Fe3+与 Fe2+的离子半径大小关系为 Fe3+___________Fe2+(填“大于”或“小于”)
(5)下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是___________
①2p=3p ②4s>2s ③4p>4f ④4d>3d
A．①④ B．①③ C．③④ D．②③
19．（8 分）利用太阳能分解水制备氢气的示意图如图。
回答下列问题：
(1)基态硫原子核外电子占据的原子轨道数为___。
(2)碘与氯同主族，碘元素在周期表中的位置是___。
(3)写出反应 I的离子方程式：__。
(4)I2在 CCl4中的溶解度比在水中的大，其原因是___。
(5)常温下，可用干燥的铁制容器储运浓硫酸，原因是__。这是利用了浓硫酸的___(填“脱水”“酸”或“强氧化”)
性。
20．（8 分）以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵[(NH4)3Fe(C6H5O7)2]。
(1)Fe2+ 基态核外电子排布式为__；NO 3 的空间构型为__(用文字描述)。
6
(2)NH3分子中氮原子的轨道杂化类型是__；C、N、O 元素的第一电离能由大到小的顺序为___。
(3) NH 与 4 互为等电子体的一种分子为__(填化学式)。
(4)柠檬酸的结构简式见图。1mol 柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为__mol。
21．（10 分）（1）以下列出的是一些原子的 2p 能级和 3d 能级中电子排布的情况．试判断，违反了泡利原
理的是_____，违反了洪特规则的是______。
（2）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为 1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子
排布式为________；其最高价氧化物对应水化物的化学式是________。
（3）用符号“＞”“＜”或“=”表示下列各项关系。
①第一电离能：Na________Mg，Mg________Ca。
②电负性：O________F，F________Cl。
③能量高低：ns________（n+1）s，ns________np。
7化学（A)参考答案
1.B2.A3.C4.D5.C6.D7.D8.A
9.B10.D11.B12.B13.B14.A15.A16.C
17.H2S(g)=H2(g)+S(S)△=+23.5 kJ.mol-1正2HS03+2e+2H=S2042+
2H2O sp3
S0C2+2e=2C1+S02↑阳离子阳离子2H20+2e=H2↑+20H
o2(3-0）
(1-o3
18.(1)B
(2)bd
(3)d球形
3d24s2
t的向
(4)小于
(5)B
19.9第五周期第VIA族SO2+2+2H2O=4H+2I+SO:2和CCl4都是非极性分
子，水是极性分子，根据相似相容原理，极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极
性溶剂铁与浓硫酸接触，表面形成致密的氧化膜，发生钝化现象体现浓硫酸的强氧化
性
20.
1s22s22p3s23p3d6或[Ar]3d平面三角形sp3N>0>CCH4或SiH47
21.②③1s22s22p3s23p4H2S04<><><<
