绝密★启用前
大地中学校2022-2023学年高二下学期3月月考
化学
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3. 回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4. 考试结束后，将答题卡交回。
5. 可能用到的原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35. 5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共20小题，每题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的是
A. 木材燃烧 B. 导弹爆炸 C. 干冰升华 D. 谷物酿酒
2. 配位化合物简称配合物，它的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数分别为
A. Cu2＋、NH3、2＋、4 B. Cu＋、NH3、1＋、4
C. Cu2＋、OH、2＋、2 D. Cu2＋、NH3、2＋、2
3. 一定温度下，在一密闭容器中，充入一定量的H2(g)和I2(g)发生如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，并达到平衡状态，此时H2的转化率x%，向平衡混合体系中充入一定量的I2(g)，重新达到平衡后H2的转化率将
A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法确定
4. 科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化为氢气，氢气进入以磷酸
为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为
A. H2+2OH-==2H2O+2e- B. O2+4H++4e-==2H2O
C. H2==2H++2e- D. O2+2H2O+4e-==4OH-
5. 水是生命之源，下图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有关说法正确的是
A. 冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体
B. 冰晶体和干冰晶体之间的作用力一样
C. 水分子间通过H—O键形成冰晶体
D. 冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大
6. 下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是
A B C D
7. 下表是三种银盐的溶度积常数Ksp(25℃)。下列说法不正确的是
化学式 AgCl AgBr AgI
颜色 白 浅黄 黄
Ksp(25℃) 1. 8×10－10 5. 4×10－13 8. 5×10－17
A. 25℃时，三种银盐的饱和溶液中，c(Ag＋)最大的是AgCl溶液
B. 在AgCl的悬浊液中加入0. 1mol/LKI溶液，可能有黄色沉淀产生
C. 25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
D. 在AgBr的悬浊液中加入0. 1mol/LKI溶液，发生反应的离子方程式为I－＋Ag＋===AgI↓
8. 常温下,将pH=a的NaOH溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合后,两者恰好完全反应,则该温度下醋酸的电离平衡常数约为
A. 1014-a-2b B. 10a+b-14 C. 10a-2b D. 10a-2b-14
9. 常温下，将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，溶液pH随lg的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 稀释相同倍数时：c(A－)>c(B－)
B. 水的电离程度：b＝c＜a
C. 溶液中离子的总物质的量：b>a>c
D. 溶液中离子的总浓度：a>b>c
10. 聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是
A. KClO3作氧化剂，每生成1mol [Fe(OH)SO4]n消耗6/n molKClO3
B. 生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大
C. 聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水
D. 在相同条件下，Fe3＋比[Fe(OH)]2＋的水解能力更强
11. 依据如图判断，下列说法正确的是
A. 氢气的燃烧热ΔH＝－241. 8kJ/mol
B. 2molH2(g)与1molO2(g)所具有的总能量比2molH2O(g)所具有的总能量低
C. 液态水分解的热化学方程式为2H2O(l)==2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571. 6kJ/mol
D. H2O(g)生成H2O(l)时，断键吸收的能量小于成键放出的能量
12. 下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是
A. a电极是负极
B. b电极的电极反应为：4OH--4e-==2H2O+O2↑
C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存电池内的新型发电装置
13. 用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是
A. HCl B. NaOH C. Na2SO4 D. NaCl
14. 用惰性电极实现电解，下列说法正确的是
A. 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H不变
B. 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小
C. 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2
D. 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1
15. 主族元素的原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是
A. Ca2＋ 1s22s22p63s23p6 B. F－1s22s22p5 C. S 1s22s22p63s23p4 D. Ar 1s22s22p63s23p6
16. 下列说法中正确的是
A. 已知t1℃时，反应C＋CO22CO ΔH＞0的速率为v，若升高温度，逆反应速率减小
B. 恒压容器中发生反应N2＋O22NO，若在容器中充入He，正、逆反应的速率均不变
C. 当一定量的锌粉和过量的6mol/L盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生H2的总量，可向反应器中加入一些水、CH3COONa溶液或NaNO3溶液
D. 对任何一个化学反应，温度发生变化，化学反应速率一定发生变化
17. 下列说法正确的是
A. HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高
B. H2O的熔点、沸点大于H2S是由于H2O分子之间存在氢键
C. 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力
D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4
18. 下列说法正确的是
A. 第2周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大
B. 氟元素的电负性最大
C. CO2、SO2都是直线形的非极性分子
D. CH2 ==CH2分子中共有四个σ键和一个π键
19. 在20世纪90年代末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。后来人们又相继得到了C70、C76、C90、C94等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关说法错误的是
A. 熔点比较：C60＜C70＜C90
B. C60、C70、管状碳和洋葱状碳之间的转化属于化学变化
C. C60晶体结构如图所示，每个C60分子周围与它最近且等距离的C60分子有12个
D. C60、C70、管状碳和洋葱状碳都不能与O2发生反应
20. 如图为氟利昂(如CFCl3)破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法不正确的是
A. 过程Ⅰ中断裂极性键C—Cl键
B. 过程Ⅱ可表示为O3＋Cl==ClO＋O2
C. 过程Ⅲ中O＋O==O2是吸热过程
D. 上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂
第Ⅱ卷
二. 非选择题：包括第21题~第24题四个大题，共40分。
21. （10分）在室温下，下列五种溶液：①0. 1mol/LNH4Cl溶液 ②0. 1mol/LCH3COONH4溶液 ③0. 1mol/LNH4HSO4溶液 ④0. 1mol/LNH3·H2O和0. 1mol/LNH4Cl混合液 ⑤0. 1mol/L氨水
请根据要求填写下列空白：
(1)溶液①呈______(填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是______(用离子方程式表示)。
(2)溶液②③中c(NH4+)的大小关系是②________(填“>”“<”或“＝”)③。
(3)在溶液④中________(离子)的浓度为0. 1mol/L；NH3·H2O和________(离子)的浓度之和为0. 2mol/L。
(4)室温下，测得溶液②的pH＝7，则说明CH3COO－的水解程度 (填“>”“<”或“＝”，下同)NH4+的水解程度，CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是c(CH3COO－)________c(NH4+)。
(5)常温下，某水溶液M中存在的离子有Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。
①写出酸H2A的电离方程式：________________________________。
②若溶液M由10mL 2mol/L NaHA溶液与10mL 2mol/L NaOH溶液混合而得，则溶液M的pH________(填“>”“<”或“＝”)7。
22. (2分×5=10分)铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：
(1)工业冶炼铝的化学方程式是______________________________。
(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是_____________________。
(3)工业级氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。
①该电解槽的阳极反应式是____________________________。
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因_____________。
③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口______(填写“A”或“B”)导出。
23. (2分×5=10分)X、Y、Z、E四种元素中，X原子核外的M层上只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，E在元素周期表中的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
(1)X、Y、E的元素符号为________、________、________。
(2)X、Y、Z、E的氢化物中，存在氢键的是________，用氢键表示式写出它们的氢化物溶液中存在的所有氢键____________________________________________。
24. (10分)完成下列各题：
(1)下列一组微粒中键角按由大到小的顺序排列为________(用编号填写)。
①HCN ②SiF4 ③SCl2 ④CO ⑤H3O＋
(2)ClO－、ClO、ClO、ClO中，Cl都是以sp3杂化轨道方式与O原子成键，将它们的立体构型填入表格中：
离子 ClO－ ClO ClO ClO
立体构型
(3)已知等电子体具有相似的结构，请回答以下问题：
①SCN－、NO具有相同的原子个数，它们的价电子总数都是16，因此它们的结构与由第二周期两元素组成的_____分子的结构相同，微粒呈______形，中心原子都采取_____杂化。
②CO、NO等微粒具有相同的原子个数，它们的价电子总数都是______，因此它们与由第ⅥA族两元素组成的______分子的结构相同，呈______形，中心原子都采取_______杂化。
(4)S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是________杂化。
(5)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是________杂化，N2H4中的六个原子________(填“在”或“不在”)同一个平面上。
(6)硼酸(H3BO3)溶液呈酸性，是由于H3BO3溶于水，B原子与________形成配位键，形成的配离子是________，使水电离出H＋表现出酸性。大地中学校2022-2023学年高二下学期3月月考
化学试题答案
一．选择题（每题3分，合计60分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A A C A A D A C A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C B C D B D B B D C
二、填空题（每小题10分，合计40分）
21.(1)酸 NH4+＋H2O NH3·H2O＋H＋ (2)< (3)Cl－ NH4+ (4)＝ ＝
(5)①H2A H＋＋HA－，HA－ H＋＋A2－ ②>
22.(1)2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑(2)2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑
(3)①4OH－―→2H2O＋O2↑＋4e－②H＋放电，促进水的电离，OH－浓度增大③B
23.(1)S C F (2)H2O、HF F—H…F、F—H…O、H—O…H、O—H…F
24.(1)①④②⑤③(2)直线形 V形 三角锥形 正四面体形(3)①CO2 直线 sp ②24 SO3 平面三角 sp2(4)sp3 (5)sp3 不在(6)OH－ [B(OH)4]－
