英才学校高中部2022-2023学年第二学期阶段性测试
化学试题
时间90分钟 总分100分
可能用到的相对原子质量：H 1 Na 23 K 39 Fe 56 Se 79 C 12 Si 28
一、选择题:(本题共20小题，共48分。第1～12小题，每小题2分；第13～20小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1.下列表示钠原子的符号和图示中能反映能级差别和电子自旋状态的是 ( )
A. BNa
C.1s22s22p63s1 D.
2.下列说法中正确的是 ( )
A.处于最低能量状态的原子称为基态原子
B.3s2表示3s能级有两个轨道
C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
D.同一原子中，3d、4d、5d能级的轨道数依次增多
3.下列元素性质的递变规律中正确的是 ( )
A.原子半径:Be
B.第一电离能:BC.电负性:O>N>S>P
D.气态氢化物的稳定性:NH34.下列有关结构与性质的说法不正确的是 ( )
A.下列基态原子中:①1s22s22p63s23p2、②1s22s22p3、③1s22s22p2，电负性最大的是②
B.下列基态原子中:①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p3、③[Ne]3s23p4，第一电离能最大的是③
C.某主族元素X的逐级电离能(单位为kJ·mol-1)分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630……当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+
D.原子半径:Na>Si>C>O
5.下列说法中错误的是 ( )
A.ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量
B.如果基态6C的电子排布式为1s22s22，则违反了洪特规则
C.如果基态21Sc的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3则违反了能量最低原理
D.如果基态22Ti的电子排布式为1s22s22p63s23p10，则违反了泡利原理
6.下列说法中正确的是 ( )
A.C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是O>N>C
B.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg的第一电离能大
C.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7价
D.Ni原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2
7．在HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4这一组分子的共价键形成方式中，分析正确的是( )
A．都是σ键，没有π键 B．都是π键，没有σ键
C．既有σ键，又有π键 D．除CH4外，都是σ键
8.三硫化磷(P4S3)可用于制造火柴，分子结构如图所示。下列说法不正确的是( )
A．P4S3中磷元素为＋3价
B．P4S3属于共价化合物
C．P4S3含有非极性键
D．1 mol P4S3分子含有9 mol共价键
9．硅烷是一种无色、与空气反应并会引起窒息的气体。其分子结构和CH4相似，但Si—H键能比C—H键能低。下列判断错误的是( )
A．SiH4分子呈正四面体形
B．SiH4分子是非极性分子
C．因为Si—H键能比C—H键能低，所以SiH4沸点低于CH4沸点
D．SiH4分子稳定性低于CH4分子，因为C—H键能高
10．在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气中逸散气体分子，如NF3、CHClFCF3、C3F8。它们虽是微量的，有些却是强温室气体，下列推测不正确的是( )
A．熔点：NF3>C3F8
B．CHClFCF3属于极性分子
C．C3F8在CCl4中的溶解度比在水中大
D．由价层电子对互斥理论可确定NF3中N原子是sp3杂化，分子呈三角锥形
11．CH、—CH3、CH都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是( )
A．—CH3与—NH2连接形成的化合物中，碳原子采取sp3杂化
B．CH与NH3、H3O＋的空间结构均为正四面体形
C．CH中的碳原子采取sp3杂化，所有原子不都共面
D．CH与OH－形成的化合物中含有离子键
12.如图所示，六氟化硫分子呈正八面体形。若分子中有一个F原子被CF3取代，则会变成温室气体SF5—CF3，下列说法正确的是( )
A．SF5—CF3分子中有σ键也有π键
B．SF5—CF3分子中所有原子在同一平面内
C.六氟化硫分子是非极性分子
D．1 mol SF5—CF3分子中共用电子对数为8 mol
13.下列说法中正确的是 ( )
A.离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子
B.金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子电子定向运动
C.分子晶体的熔点、沸点低，常温下均呈液态或气态
D.共价晶体中的各相邻原子都以共价键相结合
14.下列有关晶胞的说法中正确的是 ( )
A.不同晶体中的晶胞的大小和形状均相同
B.若晶胞为平行六面体，则侧棱上的粒子为2个晶胞共用
C.若晶胞为六棱柱(如图)，顶角上的粒子为6个晶胞共用
D.晶胞中不可能存在多个粒子
15.下列物质的熔点高低顺序中排列正确的是 ( )
A.金刚石>晶体硅>碳化硅 B.K>Na>Li
C.NaFCBr4>CCl4>CH4
16.化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3，下列说法中正确的是
A.NH3与BF3都是三角锥形结构
B.NH3与BF3都是极性分子
C.NH3·BF3中各原子都达到8电子稳定结构
D.NH3·BF3中，NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道
17.下列有关冰和干冰的叙述中不正确的是 ( )
A.干冰和冰都是由分子密堆积形成的晶体
B.冰是由氢键形成的晶体，每个水分子周围有4个紧邻的水分子
C.干冰的熔点比冰的熔点低得多，常压下易升华
D.干冰中只存在范德华力，不存在氢键，一个分子周围有12个紧邻的分子
18.下列各项所述的数字不是6的是 ( )
A.在NaCl晶体中，与1个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数
B.在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数
C.在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数
D.在石墨晶体的层状结构中，最小的环上的碳原子个数
19.下列各组顺序不正确的是 ( )
A.粒子半径大小：S2->Cl->F->Na+>Al3+
B.热稳定性大小：SiH4C.熔点高低：石墨>氯化钠晶体>干冰>碘晶体
D.沸点高低：NH3>SbH3>AsH3>PH3
20.氮化碳结构如图，其中β-氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法中错误的是 ( )
A.氮化碳属于共价晶体
B.氮化碳中碳显-4价，氮显+3价
C.氮化碳的化学式为C3N4
D.每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连
二、非选择题:本题共4小题，共52分。
21.(16分)下图是元素周期表中的前四周期，回答下列问题。
(1)a元素的基态原子的电子排布图是图①、②中的一个。
① ②
另一个电子排布图错误的原因是它不符合 (填字母)。
A.构造原理 B.泡利原理 C.洪特规则
b元素的正二价离子的价层电子排布图是 。
(2)b、e两种元素的第四电离能大小关系为I4(Fe) I4(Co) (填“>”“<”或“=”)，原因是 。
(3)已知元素c、f的最简单的化合物中共用电子对偏向f，元素c、g的最简单的化合物中共用电子对偏向c，则元素c、f、g的电负性由大到小的顺序为 (填元素符号)。
(4)某元素的原子价层电子排布式为nsn-1npn+1，该基态原子核外电子空间运动状态有 种。
(5)d元素的下列粒子中，电离最外层一个电子所需能量最大的
是 (填字母)。
A. B. C. D.
(6)下列现象与原子核外电子跃迁有关的是 (填字母)
a.激光 b.LED灯光 c.金属导电 d.核辐射
22．(15分)(1)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间结构是__________、中心原子的杂化类型为________。
(2)根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是________。
气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的空间结构为__________形；固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为________。
(3)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间结构为__________，C原子的杂化方式为______________________________。
(4)化合物_______________________________ (填“是”或“不是”)手性分子，碳原子的杂化类型有________。
23.(13分)下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分：
ABCD
E
(1)代表金刚石的是 (填字母)，其中每个碳原子与 个碳原子距离相等且最近。金刚石属于 晶体。
(2)代表石墨的是 (填字母)，每个正六边形占有的碳原子数平均
为 个。
(3)代表NaCl的是 (填字母)，每个Na+周围与它距离相等且最近的Na+有 个。
(4)代表CsCl的是 (填字母)，它属于 晶体，每个Cs+
与 个Cs+紧邻。
(5)代表干冰的是 (填字母)，它属于 晶体，每个CO2分子与 个CO2分子紧邻。
24.(8分)(1)金属氢化物是应用广泛的还原剂。KH的还原性比NaH的强，原因是 。
(2)钾、铁、硒可以形成一种超导材料，其晶胞在xz、yz和xy平面投影分别如图所示：
①该超导材料的最简化学式为 ；
②Fe原子的配位数为 ；
③该晶胞参数a=b=0.4 nm、c=1.4 nm。阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为 g·cm-3(列出计算式)。 答案：英才学校高中部2022-2023学年第二学期阶段性测试
化学试题
一；选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A C B A D A A C A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A C D C D D A C C B
二；填空题
21.答案：(1) C
(2) > 铁失去的是较稳定的3d5的一个电子，钴失去的是3d6上的一个电子
(3)C>H>Si
(4)9
(5)A
(6)ab
22．答案：(1)正四面体形 sp3
(2)H2S 平面三角 sp3
(3)平面三角形 sp2 (4)是 sp3、sp2
23答案：(1)D 4 共价 (2)E 2 (3)A 12 (4)C 离子6 (5)B 分子 12
24.答案：(1)Na+半径小于K+的半径，Na+与H-的离子键作用强，H-更难失电子，还原性更弱
(2)①KFe2Se2 ②4 ③
↑↑个
↑不
3d
