第2章《海水中的重要元素--钠和氯》单元检测题（含答案） 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 第2章《海水中的重要元素--钠和氯》单元检测题（含答案） 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 864.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-03-27 09:52:44 | ||
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文档简介
第2章《海水中的重要元素--钠和氯》单元检测题
一、单选题（共13题）
1．潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂粉精的水溶液均能使有色布条褪色，因为它们均含有微粒
A．Cl2 B．HClO C．HCl D．H2O
2．某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO42-、Cl－四种离子（不考虑水电离出的H＋和OH－），其物质的量浓度之比为c（Na＋）∶c（Mg2＋）∶c（Cl－）＝5∶7∶7。若c（Na＋）为5 mol/L，则c（SO42-）为（ ）。
A．5 mol/L B．6mol/L C．7mol/L D．8mol/L
3．氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）是两大重要的工业制碱法，下列表达正确的是（）
氨碱法 联合制碱法
A 原料 食盐、氨气、生石灰 食盐、氨气、二氧化碳
B 副产物 氯化钙 氯化铵
C 循环物质 氨气、二氧化碳 氯化钠
D 评价 原料易得、设备简单、能耗低 原料利用率高、废弃物少
A．A B．B C．C D．D
4．下列关于漂白粉的叙述正确的是
A．漂白粉可用NaOH制得
B．漂白粉的有效成分是和
C．漂白粉是由与消石灰制得的纯净物
D．漂白粉暴露在空气中会变质失效
5．下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中，不正确的是
A．Na2CO3是白色粉末，NaHCO3是细小的白色晶体
B．Na2CO3和NaHCO3的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱
C．分别向Na2CO3和NaHCO3的固体中加入少量水，均伴有放热现象
D．取a g Na2CO3和NaHCO3的固体混合物充分加热，质量减少b g，可测定出Na2CO3的质量分数
6．下面关于金属钠的描述正确的是
A．少量钠应保存在水中
B．钠离子具有较强的还原性
C．钠很软，在新材料领域没有用途
D．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol单质Fe与足量的高温水蒸气反应，失去3NA个电子
B．标准状况下，2.24 L NO与1.12 L O2混合后气体分子总数为0.1NA
C．0.1 mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子总数为0.2NA
D．标准状况下，H2和CO混合气体4.48 L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.1NA
8．定量实验是学习化学的重要途径，下列操作规范且能达到定量实验目的的是
A．用图1所示装置测定中和反应的反应热
B．用图2所示装置测定硫酸溶液的浓度
C．用图3所示装置配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液
D．用图4所示装置加热硫酸铜晶体测定晶体中结晶水的含量
9．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．苯乙烯( )含有数目为
B．标准状况下，含有原子数目为
C．与足量水反应，转移的电子数目为
D．溶液中，和离子数目之和为
10．下列实验操作中，正确的是
A．钠要保存在煤油中，实验时剩余的钠要放到废液缸中
B．镁等活泼金属燃烧时，可用含的干粉灭火器灭火
C．还原实验，结束时要先停止加热，后停止通
D．酒精灯使用完毕，可直接吹灭
11．下列有关焰色试验的叙述正确的是
A．焰色试验是元素的化学性质
B．可以用稀硫酸清洗用过的铂丝
C．节日燃放的五彩缤纷的烟花，是某些金属化合物所呈现的各种艳丽色彩
D．钠元素的焰色必须通过蓝色的钴玻璃观察
12．下列说法不正确的是
A．石油裂化的主要产物是乙烯等气态短链烃
B．废纸、脲醛树脂、旧橡胶制品等均属于有机物
C．玉米经水解和细菌发酵可以制得乙醇
D．液氯可以储存在钢瓶中
13．“要想做好实验，就要敏于观察。”——波义耳。体弱多病的波义耳为给自己治病自修医 学，到处寻方问药。自己配制药物，所以研究医学必须研制药物和做实验。下列有关实验的 选项正确的是（ ）
A． 配制 0.10 mol/L NaOH 溶液 B． 除去 CO 中的 CO2
C．用来分离乙醇和水 D． 稀释浓硫酸
二、非选择题（共10题）
14．实验室用固体配制溶液，填空回答下列问题：
(1)配制该溶液时使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒外，还必须用到的玻璃仪器有___________、___________。
(2)配制的溶液的步骤如下，完成下列填空：
①计算：所需固体的质量为___________；
②称量
③溶解：将称量好的固体放入烧杯中，然后用适量蒸馏水溶解，该步操作用到的另一仪器的作用___________。
(3)其余步骤正确的操作顺序是(每个字母限用一次)___________。
A．用水洗涤烧杯和玻璃棒次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
C．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
D．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度处
(4)实验中有关做法正确的是___________(填字母)
A．用托盘天平称量时应左物右码
B．称量时，将固体放在滤纸上
C．使用容量瓶之前应先检验是否漏水
(5)若实验中出现下列情况对所配溶液浓度有什么影响？(填“偏高、偏低或无影响”)
①未洗涤烧杯和玻璃棒___________；
②定容时俯视刻度线___________；
③容量瓶中有少量蒸馏水___________；
(6)若定容时液面高于刻度线应采取的措施是___________。
15．在紫外线作用下，氧气可转化为臭氧：3O2=2O3，低空臭氧的浓度过高时对人体有害，因此要尽量避免在阳光强烈照射的中午前后进行户外活动。
(1)O2转化为O3属于____(填“化学”或“物理”)变化。
(2)同温同压下，等质量的O2(g)和O3(g)的分子数之比为____，密度之比为___。
(3)1.6gO2和O3的混合气体中含有氧原子的数目为____(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
16．葡萄糖氧化反应(C6H12O6+6O26CO2+6H2O)放出的热量是人体生命活动所需能量的重要来源。医学上葡萄糖溶液可作为药物的溶媒，同时能给病人补充体液和能量。
(1)葡萄糖是_______(填“电解质”或“非电解质”)。
(2)一袋500 mL规格的医用葡萄糖注射液含葡萄糖50 g，在实验室准确配制一份这样的葡萄糖溶液，需用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_______、_______细口瓶。
(3)90 g葡萄糖在人体内完全氧化供能，理论上需要消耗标准状况下的O2_______L。
(4)人体血糖(血液中的葡萄糖)正常值为3.9~6.1 mmol/L。某人体检报告血糖值为0.92 g/L，的血糖_______(填“偏高”“正常”或“偏低”)。
(5)生化法处理污水需添加葡萄糖为微生物提供能量，污水中葡萄糖浓度达到0.04 mol/L，另一份300 L的污水样本需要添加0.54 mol/L葡萄糖溶液____mL(忽略溶液混合时体积的变化)。
17．以下方法常用于对废水中的苯酚进行定量测定：取含苯酚废水，加过量溴水使苯酚完全反应，煮沸，再加入过量溶液生成三溴苯酚，再用标准溶液滴定至终点，消耗溶液．已知(三溴苯酚)．和溶液颜色均为无色．
(1)消耗的物质的量为________．
(2)废水中苯酚的物质的量浓度为_______(写出简要计算过程)．
18．常见气体在标准状况下的密度为1.25 g·L－1。
(1)该气体的相对分子质量为________。
(2)若该气体的分子式为A2型，其名称为________；若该气体的分子式为AB型，其名称为________。
19．室温下，某同学进行与反应的探究实验，回答下列问题。
(1)用如图装置制备纯净的。
丙装置中盛放无水的仪器名称是_______，乙装置中溶液的作用是_________。
(2)按照如图装置进行实验（夹持装置略）。
①先组装仪器，然后________。再用注射器1抽取纯净的，将其连接在处，注射器2的活塞推到底后连接在处，具支U形管中装入足量的粉末。
②打开弹簧夹向右推动注射器1的活塞，可观察到的现象是_______。
③实验过程中，需缓慢推入，反应的化学方程式为_______。
20．硫代硫酸钠(Na2S2O3)在工业生产、医药制造业中被广泛应用，工业普遍使用Na2S2O3与硫黄(S)共煮得到，装置如图。(已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，会发生歧化反应。)
(1)步骤1：打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量甲(浓硫酸)并加热，烧瓶中反应的化学方程式：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。生成物中，属于非电解质的是___________。每生成0.5mol还原产物，消耗Cu的质量为___________，该过程中体现出浓硫酸___________的性质。
(2)步骤2：始终保持C中溶液呈碱性，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少，打开K2、关闭K1并停止加热。
①C中溶液须保持呈碱性，若呈酸性，则会发生___________和___________(都用离子方程式表示)。
②装置B、D的试剂相同，均为___________。
步骤3：将C中所得混合物分离提纯后得产品。
(3)利用反应2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2也能制备Na2S2O3。所需仪器见下图，按气流方向连接各仪器，接口顺序为a→g，h→___________，___________→___________，___________→d。
(4)Na2S2O3还原性强，工业上常用来除去溶液中残留的Cl2，往溶液中加入适量的Na2S2O3溶液，使其恰好与残留的Cl2完全反应，离子方程式为，请设计实验方案，证明溶液中有Cl-___________。
21．TiCl4是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在实验室制备TiCl4(夹持装置略去)。
已知：TiCl4易挥发，高温时能与O2反应，不与HCl反应，其他相关信息如下表所示：
熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g·cm-3) 水溶性
TiCl4 -24 136.4 1.7 易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂
CC14 -23 76.8 1.6 难溶于水
回答下列问题：
(1)A装置仪器b的名称是_______，E装置中的试剂是_______。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为_______。
(3)在通入Cl2前，先打开开关k，从侧管持续通入一段时间的CO2气体的目的是_______。
(4)装置C中除生成TiCl4外，还生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为_______。
(5)制得的TiCl4中常含有少量CCl4，从混合液中分离出TiCl4操作的名称是_______。
(6)利用如图装置测定所得TiCl4的纯度：取wg产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待TiCl4充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴0.1mol·L-1K2CrO4溶液作指示剂，用cmol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL。已知：常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12，Ag2CrO4呈砖红色，TiCl4+(2+n)H2O=TiO2·nH2O↓+4HCl。
①安全漏斗在本实验中的作用除加水外，还有_______；
②滴定终点的判断方法是_______；
③产品的纯度为_______(用含w、c和V的代数式表示)。
22．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物且都含有一种相同元素，A是单质，B是A的氧化物。它们有如图所示转化关系：
(1)若A是应用最广泛的金属。反应④用到A，反应②⑤均用到同一种非金属单质。写出反应⑤的离子方程式：_______；
(2)若B是淡黄色固体，②③的反应物中均有同一种液态氢化物，D俗称纯碱。则C的化学式为_______，反应②的化学反应方程式为_______；
(3)若D物质具有两性。反应②③在盐酸中完成，则C的化学式为_______；反应②③在溶液中完成，则C的化学式为_______，反应②的离子方程式为_______。
23．常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如下图所示。
（1）请分别写出A、B、C、D的化学式（如为溶液请填溶质的化学式）：
A_________、B_______、C_______、D________；
（2）在通常情况下，A的物理性质是___________；（就你所知，尽可能多写）
（3）写出下列反应的化学方程式或离子方程式（请注明条件）：
（离子方程式）__________；
（离子方程式）________；
（化学方程式）_________。
参考答案：
1．B2．B3．B4．D5．C6．D7．D8．A9．C10．C11．C12．A13．B
14．(1) 容量瓶 胶头滴管
(2) 搅拌，加速固体溶解
(3)
(4)
(5) 偏低 偏高 无影响
(6)重新配制
15．(1)化学
(2) 3﹕2 2﹕3
(3)0.1NA
16．(1)非电解质
(2) 500 mL容量瓶 胶头滴管
(3)67.2
(4)正常
(5)24
17．(1)
(2)
18． 28 氮气 一氧化碳
19．(1) 干燥管 除去中混有的
(2) 检查装置气密性 U形管中固体颜色逐渐由淡黄色变为白色，注射器2活塞外移
20．(1) SO2 32g 强氧化性、酸性
(2) +2H+=H2O+CO2↑ +2H+=H2O+SO2↑+S↓ 氢氧化钠溶液
(3) b c e f
(4)取少量反应后的溶液于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液至不再产生沉淀，再取上层清液(或过滤后取滤液)，滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中含有Cl-
21．(1) 蒸馏烧瓶 浓硫酸
(2)2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
(3)排除装置中的空气，防止TiCl4和O2反应
(4)TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO
(5)蒸馏
(6) 液封，吸收挥发的HCl气体 当加入最后一滴AgNO3标准溶液时，溶液恰好出现砖红色沉淀，且半分钟不消失 或
22．(1)
(2) 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
(3)
23． 为黄绿色气体，有强烈的刺激性气味，能溶于水，易液化，密度比空气大
一、单选题（共13题）
1．潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂粉精的水溶液均能使有色布条褪色，因为它们均含有微粒
A．Cl2 B．HClO C．HCl D．H2O
2．某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO42-、Cl－四种离子（不考虑水电离出的H＋和OH－），其物质的量浓度之比为c（Na＋）∶c（Mg2＋）∶c（Cl－）＝5∶7∶7。若c（Na＋）为5 mol/L，则c（SO42-）为（ ）。
A．5 mol/L B．6mol/L C．7mol/L D．8mol/L
3．氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）是两大重要的工业制碱法，下列表达正确的是（）
氨碱法 联合制碱法
A 原料 食盐、氨气、生石灰 食盐、氨气、二氧化碳
B 副产物 氯化钙 氯化铵
C 循环物质 氨气、二氧化碳 氯化钠
D 评价 原料易得、设备简单、能耗低 原料利用率高、废弃物少
A．A B．B C．C D．D
4．下列关于漂白粉的叙述正确的是
A．漂白粉可用NaOH制得
B．漂白粉的有效成分是和
C．漂白粉是由与消石灰制得的纯净物
D．漂白粉暴露在空气中会变质失效
5．下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中，不正确的是
A．Na2CO3是白色粉末，NaHCO3是细小的白色晶体
B．Na2CO3和NaHCO3的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱
C．分别向Na2CO3和NaHCO3的固体中加入少量水，均伴有放热现象
D．取a g Na2CO3和NaHCO3的固体混合物充分加热，质量减少b g，可测定出Na2CO3的质量分数
6．下面关于金属钠的描述正确的是
A．少量钠应保存在水中
B．钠离子具有较强的还原性
C．钠很软，在新材料领域没有用途
D．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol单质Fe与足量的高温水蒸气反应，失去3NA个电子
B．标准状况下，2.24 L NO与1.12 L O2混合后气体分子总数为0.1NA
C．0.1 mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子总数为0.2NA
D．标准状况下，H2和CO混合气体4.48 L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.1NA
8．定量实验是学习化学的重要途径，下列操作规范且能达到定量实验目的的是
A．用图1所示装置测定中和反应的反应热
B．用图2所示装置测定硫酸溶液的浓度
C．用图3所示装置配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液
D．用图4所示装置加热硫酸铜晶体测定晶体中结晶水的含量
9．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．苯乙烯( )含有数目为
B．标准状况下，含有原子数目为
C．与足量水反应，转移的电子数目为
D．溶液中，和离子数目之和为
10．下列实验操作中，正确的是
A．钠要保存在煤油中，实验时剩余的钠要放到废液缸中
B．镁等活泼金属燃烧时，可用含的干粉灭火器灭火
C．还原实验，结束时要先停止加热，后停止通
D．酒精灯使用完毕，可直接吹灭
11．下列有关焰色试验的叙述正确的是
A．焰色试验是元素的化学性质
B．可以用稀硫酸清洗用过的铂丝
C．节日燃放的五彩缤纷的烟花，是某些金属化合物所呈现的各种艳丽色彩
D．钠元素的焰色必须通过蓝色的钴玻璃观察
12．下列说法不正确的是
A．石油裂化的主要产物是乙烯等气态短链烃
B．废纸、脲醛树脂、旧橡胶制品等均属于有机物
C．玉米经水解和细菌发酵可以制得乙醇
D．液氯可以储存在钢瓶中
13．“要想做好实验，就要敏于观察。”——波义耳。体弱多病的波义耳为给自己治病自修医 学，到处寻方问药。自己配制药物，所以研究医学必须研制药物和做实验。下列有关实验的 选项正确的是（ ）
A． 配制 0.10 mol/L NaOH 溶液 B． 除去 CO 中的 CO2
C．用来分离乙醇和水 D． 稀释浓硫酸
二、非选择题（共10题）
14．实验室用固体配制溶液，填空回答下列问题：
(1)配制该溶液时使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒外，还必须用到的玻璃仪器有___________、___________。
(2)配制的溶液的步骤如下，完成下列填空：
①计算：所需固体的质量为___________；
②称量
③溶解：将称量好的固体放入烧杯中，然后用适量蒸馏水溶解，该步操作用到的另一仪器的作用___________。
(3)其余步骤正确的操作顺序是(每个字母限用一次)___________。
A．用水洗涤烧杯和玻璃棒次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
C．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
D．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度处
(4)实验中有关做法正确的是___________(填字母)
A．用托盘天平称量时应左物右码
B．称量时，将固体放在滤纸上
C．使用容量瓶之前应先检验是否漏水
(5)若实验中出现下列情况对所配溶液浓度有什么影响？(填“偏高、偏低或无影响”)
①未洗涤烧杯和玻璃棒___________；
②定容时俯视刻度线___________；
③容量瓶中有少量蒸馏水___________；
(6)若定容时液面高于刻度线应采取的措施是___________。
15．在紫外线作用下，氧气可转化为臭氧：3O2=2O3，低空臭氧的浓度过高时对人体有害，因此要尽量避免在阳光强烈照射的中午前后进行户外活动。
(1)O2转化为O3属于____(填“化学”或“物理”)变化。
(2)同温同压下，等质量的O2(g)和O3(g)的分子数之比为____，密度之比为___。
(3)1.6gO2和O3的混合气体中含有氧原子的数目为____(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
16．葡萄糖氧化反应(C6H12O6+6O26CO2+6H2O)放出的热量是人体生命活动所需能量的重要来源。医学上葡萄糖溶液可作为药物的溶媒，同时能给病人补充体液和能量。
(1)葡萄糖是_______(填“电解质”或“非电解质”)。
(2)一袋500 mL规格的医用葡萄糖注射液含葡萄糖50 g，在实验室准确配制一份这样的葡萄糖溶液，需用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_______、_______细口瓶。
(3)90 g葡萄糖在人体内完全氧化供能，理论上需要消耗标准状况下的O2_______L。
(4)人体血糖(血液中的葡萄糖)正常值为3.9~6.1 mmol/L。某人体检报告血糖值为0.92 g/L，的血糖_______(填“偏高”“正常”或“偏低”)。
(5)生化法处理污水需添加葡萄糖为微生物提供能量，污水中葡萄糖浓度达到0.04 mol/L，另一份300 L的污水样本需要添加0.54 mol/L葡萄糖溶液____mL(忽略溶液混合时体积的变化)。
17．以下方法常用于对废水中的苯酚进行定量测定：取含苯酚废水，加过量溴水使苯酚完全反应，煮沸，再加入过量溶液生成三溴苯酚，再用标准溶液滴定至终点，消耗溶液．已知(三溴苯酚)．和溶液颜色均为无色．
(1)消耗的物质的量为________．
(2)废水中苯酚的物质的量浓度为_______(写出简要计算过程)．
18．常见气体在标准状况下的密度为1.25 g·L－1。
(1)该气体的相对分子质量为________。
(2)若该气体的分子式为A2型，其名称为________；若该气体的分子式为AB型，其名称为________。
19．室温下，某同学进行与反应的探究实验，回答下列问题。
(1)用如图装置制备纯净的。
丙装置中盛放无水的仪器名称是_______，乙装置中溶液的作用是_________。
(2)按照如图装置进行实验（夹持装置略）。
①先组装仪器，然后________。再用注射器1抽取纯净的，将其连接在处，注射器2的活塞推到底后连接在处，具支U形管中装入足量的粉末。
②打开弹簧夹向右推动注射器1的活塞，可观察到的现象是_______。
③实验过程中，需缓慢推入，反应的化学方程式为_______。
20．硫代硫酸钠(Na2S2O3)在工业生产、医药制造业中被广泛应用，工业普遍使用Na2S2O3与硫黄(S)共煮得到，装置如图。(已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，会发生歧化反应。)
(1)步骤1：打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量甲(浓硫酸)并加热，烧瓶中反应的化学方程式：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。生成物中，属于非电解质的是___________。每生成0.5mol还原产物，消耗Cu的质量为___________，该过程中体现出浓硫酸___________的性质。
(2)步骤2：始终保持C中溶液呈碱性，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少，打开K2、关闭K1并停止加热。
①C中溶液须保持呈碱性，若呈酸性，则会发生___________和___________(都用离子方程式表示)。
②装置B、D的试剂相同，均为___________。
步骤3：将C中所得混合物分离提纯后得产品。
(3)利用反应2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2也能制备Na2S2O3。所需仪器见下图，按气流方向连接各仪器，接口顺序为a→g，h→___________，___________→___________，___________→d。
(4)Na2S2O3还原性强，工业上常用来除去溶液中残留的Cl2，往溶液中加入适量的Na2S2O3溶液，使其恰好与残留的Cl2完全反应，离子方程式为，请设计实验方案，证明溶液中有Cl-___________。
21．TiCl4是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在实验室制备TiCl4(夹持装置略去)。
已知：TiCl4易挥发，高温时能与O2反应，不与HCl反应，其他相关信息如下表所示：
熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g·cm-3) 水溶性
TiCl4 -24 136.4 1.7 易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂
CC14 -23 76.8 1.6 难溶于水
回答下列问题：
(1)A装置仪器b的名称是_______，E装置中的试剂是_______。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为_______。
(3)在通入Cl2前，先打开开关k，从侧管持续通入一段时间的CO2气体的目的是_______。
(4)装置C中除生成TiCl4外，还生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为_______。
(5)制得的TiCl4中常含有少量CCl4，从混合液中分离出TiCl4操作的名称是_______。
(6)利用如图装置测定所得TiCl4的纯度：取wg产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待TiCl4充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴0.1mol·L-1K2CrO4溶液作指示剂，用cmol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL。已知：常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12，Ag2CrO4呈砖红色，TiCl4+(2+n)H2O=TiO2·nH2O↓+4HCl。
①安全漏斗在本实验中的作用除加水外，还有_______；
②滴定终点的判断方法是_______；
③产品的纯度为_______(用含w、c和V的代数式表示)。
22．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物且都含有一种相同元素，A是单质，B是A的氧化物。它们有如图所示转化关系：
(1)若A是应用最广泛的金属。反应④用到A，反应②⑤均用到同一种非金属单质。写出反应⑤的离子方程式：_______；
(2)若B是淡黄色固体，②③的反应物中均有同一种液态氢化物，D俗称纯碱。则C的化学式为_______，反应②的化学反应方程式为_______；
(3)若D物质具有两性。反应②③在盐酸中完成，则C的化学式为_______；反应②③在溶液中完成，则C的化学式为_______，反应②的离子方程式为_______。
23．常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如下图所示。
（1）请分别写出A、B、C、D的化学式（如为溶液请填溶质的化学式）：
A_________、B_______、C_______、D________；
（2）在通常情况下，A的物理性质是___________；（就你所知，尽可能多写）
（3）写出下列反应的化学方程式或离子方程式（请注明条件）：
（离子方程式）__________；
（离子方程式）________；
（化学方程式）_________。
参考答案：
1．B2．B3．B4．D5．C6．D7．D8．A9．C10．C11．C12．A13．B
14．(1) 容量瓶 胶头滴管
(2) 搅拌，加速固体溶解
(3)
(4)
(5) 偏低 偏高 无影响
(6)重新配制
15．(1)化学
(2) 3﹕2 2﹕3
(3)0.1NA
16．(1)非电解质
(2) 500 mL容量瓶 胶头滴管
(3)67.2
(4)正常
(5)24
17．(1)
(2)
18． 28 氮气 一氧化碳
19．(1) 干燥管 除去中混有的
(2) 检查装置气密性 U形管中固体颜色逐渐由淡黄色变为白色，注射器2活塞外移
20．(1) SO2 32g 强氧化性、酸性
(2) +2H+=H2O+CO2↑ +2H+=H2O+SO2↑+S↓ 氢氧化钠溶液
(3) b c e f
(4)取少量反应后的溶液于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液至不再产生沉淀，再取上层清液(或过滤后取滤液)，滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中含有Cl-
21．(1) 蒸馏烧瓶 浓硫酸
(2)2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
(3)排除装置中的空气，防止TiCl4和O2反应
(4)TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO
(5)蒸馏
(6) 液封，吸收挥发的HCl气体 当加入最后一滴AgNO3标准溶液时，溶液恰好出现砖红色沉淀，且半分钟不消失 或
22．(1)
(2) 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
(3)
23． 为黄绿色气体，有强烈的刺激性气味，能溶于水，易液化，密度比空气大