四川省成都市简阳市阳安中学2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题（含答案）

简阳市阳安中学2022－2023学年度高二下学期3月月考化学试题
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。总分100分。考试时间90分钟。
【注意事项】
1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。
2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3．考试结束后，将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Cu 64 Zn 65 I 127
第Ⅰ卷 (选择题，共40分)
一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)
1．化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是( )
A．小苏打和氢氧化铝胶囊可以作内服药治疗胃酸过多
B．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率
C．中国天眼传输信息用的光纤材料是硅，计算机芯片的材料是二氧化硅
D．Al2O3和MgO的熔点均很高，可用于制作耐高温材料
2．常温下，稀释0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液，图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是( )
A．CH3COO－水解的平衡常数 B．溶液的pH
C．溶液中CH3COOH数目 D．溶液中c(CH3COO－)
3．过氧乙酸能杀菌消毒，可通过反应CH3COOH＋H2O2―――→CH3COOOH＋H2O制备。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是(　　)
A．中子数为8的碳原子：68C　　 B．H2O2的电子式：H＋[]2－H＋
C．氧原子的结构示意图：　　 D．乙酸的结构式：
4．某同学在实验报告中有以下实验数据，其中数据合理的是( )
A．用500 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol·L－1 NaOH 溶液
B．滴定管的“0”刻度线在上端，量筒的 “0”刻度线在下端
C．用广泛pH 试纸测得某醋酸溶液的pH为2.46
D．用酸式滴定管量取23.10 mL溴水
5．下列关于实验现象的描述不正确的是( )
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．用锌片作负极，铜片作正极，在CuSO4溶液中，铜片质量增加
C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
6．图为CO2与CH4转化为CH3COOH的反应历程(中间体的能量关系如虚框中曲线所示)。下列结论错误的是( )
A．催化剂能改变E值
B．①→②的过程吸收能量
C．CH4分子在催化剂表面会断开C－H键，断键会吸收能量
D．生成乙酸的原子利用率为100%
7．对下列事实用方程式解释错误的是( )
A．向Mg(OH)2悬浊液中加入几滴FeCl3溶液，沉淀变为红褐色：
3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋
B．过氧化钠用作潜水艇中的供氧剂：2Na2O2＋2CO2===4Na＋＋2CO32－＋O2
C．收集的酸雨过一段时间后pH值会减小：2H2SO3＋O2===4H＋＋2SO42－
D．工业上用情性电极电解饱和氯化钠溶液生产氢氧化钠：
2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
8．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．标准状况下，2.24L四氯化碳含共价键总数为0.4NA
B．由H218O与D216O组成的4.0g混合物含中子数为2NA
C．由NO2与N2O4组成的4.6g混合气体含氮原子数为0.5NA
D．标准状况下，溶有6.72L SO2的水中HSO3－与SO32－的微粒数目之和为0.3NA
9．N2O是一种强温室气体，且易形成颗粒性污染物，研究N2O的分解对环境保护有重要意义。碘蒸气的存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：
第一步I2(g) → 2I(g)(快反应)
第二步I(g)＋N2O(g) → N2(g)＋IO(g)(慢反应)
第三步IO(g)＋N2O(g) → N2(g)＋O2(g)＋I(g)(快反应)
实验表明，含碘时N2O的分解速率方程v=k·c(N2O)·c0.5(I2)(k为速率常数)。下列表述正确的是( )
A．I2浓度与N2O分解速率无关 B．第三步对总反应速率起决定作用
C．IO为反应的中间产物 D．第二步活化能比第三步小
10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．加入盐酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中：K＋、Ca2＋、I－、OH－
B．c(S2－)=0.1mol·L－1的溶液中：Fe3＋、Na＋、Br－、ClO－
C．能使甲基橙变红的透明溶液中：SO42－、Mg2＋、Cu2＋、Cl－
D． = 0.1mol/L的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、Br－
11．化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，有关下列四个曲线图的说法不正确的是( )
A．对反应：aA(s)＋2B(g)xC(g)，根据图①可以求出x＝2
B．图②可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
C．图③表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)的影响，乙的压强大
D．升高温度，图④表示的反应中反应物的转化率增大
12．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是(　　)
A．Al(s)Al(OH)3(s)Al2O3(s)
B．FeS2(s)SO2(g)BaSO3(s)
C．Cl2(g)NaClO(aq)HClO(aq)
D．Fe(s)Fe2O3(s)Fe2(SO4)3(aq)
13．下列实验的操作、现象和结论均正确的是( )
选项 实验操作 实验现象 实验结论，
A 向FeCl3和 KSCN的混合溶液中滴加NaOH溶液 混合溶液颜色逐渐变浅，有红褐色沉淀产生 Fe3＋与SCN－生成Fe(SCN)3是可逆反应
B 将密封有红棕色NO2气体的圆底烧瓶浸入冰水中 气体颜色变浅 反应2NO2N2O4 △H>0
C 分别向0.1 mol·L－ 1的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的Na2CO3溶液 醋酸溶液中有气泡产生，硼酸溶液中无气泡 酸性： 硼酸＞醋酸＞碳酸
D 将0.1 mol·L－1AgNO3溶液和0.05 mol·L－1 NaCl溶液等体积混合，再向混合液中滴入0.05 mol·L－1NaI溶液 先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀 Ksp(AgI)14．下图是元素周期表的一部分，五种元素属于前四周期主族元素，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是( )
X
M N Y
Z
A．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
B．Ｍ元素与Ｚ元素原子序数差为20
C．X的简单气态氢化物的沸点比Y的低
D．N原子的简单氢化物含有四对共用电子对
15．下列各图所示装置能达到实验目的的是( )
A．图甲，验证铁的析氢腐蚀 B．图乙，验证外加电流的阴极保护法
C．图丙，钢闸门采用牺牲阳极的阴极保护法 D．图丁，在铁制品上镀铜
16．在体积一定的密闭容器中给定物质 A、B、C 的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g)＋bB(g)cC(g)，符合如图所示的关系(C%表示平衡混合气中产物 C 的百分含量，T 表示温度，p 表示压强)。下列说法正确的是( )
A．该反应的ΔH＞0
B．该反应的计量系数：a＋b＜c
C．Y 轴是平衡混合气体中物质B 的百分含量
D．Y 轴是平衡混合气体的平均摩尔质量
17．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是( )
A．电解氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小
B．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变
C．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1
D．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2
18．要使0.1 mol·L－1 K2SO3溶液中的从c(SO32－)更接近0.1 mol·L－1，可以采取的措施是( )
A．通入SO2 B．加入SO3 C．加热 D．加入适量KOH固体
19．用甲醇燃料电池作电源，用铁作电极电解含Cr2O72－的酸性废水，最终可将Cr2O72－转化成Cr(OH)3沉淀而除去，装置如下图。下列说法正确的是( )
A．电极N为负极，Fe(Ⅱ)为阳极
B．电解一段时间后，在Fe(Ⅰ)极附近有沉淀析出
C．M电极的电极反应式为CH3OH＋8OH－－6e－===CO32－＋6H2O
D．电路中每转移6mol电子，最多有1molCr2O72－被还原
20．25℃时，用0.1mol·L－1 NaOH溶液滴定20mL 0.1mol·L－1 CH3COOH(Ka=1.75×10－5)溶液的过程中，消耗NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。下列各项中粒子浓度关系正确的是( )
A．点①所示溶液中：2c(CH3COO－)－2c(CH3COOH) = c(H＋)－c(OH－)
B．点②所示溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
C．点③所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CH3COOH) = c(Na＋)＋2c(H＋)－2c(OH－)
D．pH=12的溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
第Ⅱ卷(非选择题，共60分)
二、非选择题：本题共4大题，共60分。
21．(12分)
随着原子序数的递增，A～G七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。
(1)在A、B、F、G四种元素中，非金属性最弱的元素在周期表中的位置为 。
(2)A、B、F三种元素的原子半径由大到小的顺序是 (填元素符号)。
(3)E元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 。
(4)元素A与C形成的电子总数为22的分子的结构式为 。
(5)元素C与D按原子个数比1∶1形成的化合物的电子式为 ，其所含的化学键有 (填化学键类型)。
(6)用铂丝蘸取D的氯化物在火焰上灼烧，根据火焰呈现的特征颜色，可以判断D元素的存在，化学上把这种定性分析操作称为 。
22．(18分)
(1)氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：
。
(2)在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧，转移6mol电子，放出热量683.4kJ，则乙醇燃烧热的热化学方程式为 。
(3)甲烷完全燃烧反应的能量关系如图乙所示。
①CH4(g)＋2O2(g) ===CO2(g)＋2H2O(l) △H= (用含E1和E2的关系式表示)
②为提高燃料利用率，加入甲烷燃烧的催化剂，则E1 (填“变大”、“变小”或“不变”，下同)，该反应的△H 。
(4)一定条件下，在体积为3L的密闭容器中化学反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)达到平衡状态。
①该反应的平衡常数表达式K= ；根据右下图，升高温度，K值将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②500℃时，从反应开始到化学平衡状态，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是 (用nB、tB表示)。
③判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是
(填字母，下同)。
a．v生成(CH3OH)=v消耗(CO)
b．混合气体的密度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变
d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
23．(16分)
Ⅰ．单质碘I2在医药、分析等方面应用广泛，回答下列问题。
(1)实验室配制碘水时，通常将I2溶于KI溶液：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)。关于该溶液，下列说法正确的是 。
A．滴入淀粉溶液，不变蓝 B．KI增大了I2的溶解度
C．加少量AgNO3固体平衡逆向移动 D．加水稀释，平衡正向移动
(2)I2加热易升华，升华时下列物理量增大的是 (选填编号)。
A．分子间作用力 B．分子间的平均距离
C．分子的数目 D．分子的质量
(3)碘量法测定氧化铜样品中CuO含量步骤如下：取2.00g氧化铜样品溶于足量稀硫酸(假设杂质不参与反应)，充分反应后过滤。再向滤液中加入过量KI溶液反应，最后当加入90 mL
0.20 mol/LNa2S2O3溶液恰好完全反应。主要反应原理为：
2CuSO4＋4KI=== 2CuI↓＋I2＋2K2SO4 2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6
配制上述Na2S2O3溶液所需的定量仪器有 。
(4)上述氧化铜样品中CuO的质量分数为 。若配制Na2S2O3溶液时俯视读数，则测量结果 (选填“偏小”“偏大”“不变”)。
Ⅱ．高铁酸钾(K2FeO4)是优质水处理剂。实验室制取K2FeO4的装置如下图。
已知：高铁酸钾纯品为暗紫色、有光泽的粉末，极易溶于水形成浅紫红色溶液。
(5)A装置的作用是制取氯气，盛浓盐酸的仪器名称为 。
(6)装置C的作用是 。
(7) K2FeO4处理水的原理之一是在水中生成Fe3＋，在这个过程中利用了K2FeO4的
性，Fe3＋与水反应生成 后，能吸附水中的悬浮物，达到净水的目的。
(8) K2FeO4的制备原理为：3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH===2K2FeO4＋6KCl＋8H2O。
B装置内出现 现象时，说明反应已停止。
24．(14分)
二氧化锰不仅是活性好的催化剂，也被广泛用作干电池的正极材料，且电解原理在化学工业中有广泛应用。
Ⅰ．某化学小组设计用高硫锰矿(主要成分为锰的化合物和硫化亚铁)为原料制取二氧化锰的工艺流程如图：
已知：①“混合焙烧”后的烧渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、MgO、Al2O3
②在该条件下，金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：
金属离子 Fe3＋ Fe2＋ Al3＋ Mn2＋
开始沉淀 1.8 6.8 4.0 7.5
完全沉淀 3.2 8.0 5.0 8.4
(1)写出浸出时与铝元素有关的离子反应方程式 。
(2)上述“调pH除铁铝’’时，应控制的pH范围为 ；
“氟化除杂”中除去的离子为 。
(3)如何检验浸出液中是否含有Fe3＋： 。
Ⅱ．下图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y是两块电极板，通过导线与碱性锌锰干电池相连，干电池总反应Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnO(OH)＋Zn(OH)2。请回答下列问题：
(4)此装置工作时，干电池负极的电极反应式为 ；若X、Y都是惰性电极，a是100mL饱和NaCl溶液，当收集到1.12L H2(已折算为标准状况下)时，溶液的pH为 。(假设溶液温度为室温，溶液体积变化忽略不计)
(5)若Y极为铜锌合金，X极为纯铜，且电解质溶液中含有足量的Cu2＋，通电一段时间后，若阳极恰好完全溶解，此时阴极质量增加7.68g，溶液质量增加0.03g，则合金中Cu、Zn的物质的量之比为 。
参考答案
1－5 CCDDC 6－10 BBBCC 11－15 BCACD 16－20 CCDBC
21．
第三周期第IVA族 r(Si)>r(C)>r(N)
Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O O=C=O
离子键和共价键(或非极性键) 焰色试验
22．
(1)H2－2e－＋2OH－===2H2O
(2)C2H5OH(l)＋3O2(g) ===2CO2(g)＋3H2O(l) △H=－1366.8kJ/mol
(3) E1－E2 变小 不变
(4) 减小 mol·L－1·min－1 cd
23．
(1)BC
(2)B
(3)100mL容量瓶和托盘天平
(4)72.0% 偏小
(5)分液漏斗
(6)除尾气中的氯气，防止污染环境
(7)氧化性 Fe(OH)3胶体
(8)该装置出现黄绿色气体
24．
(1)Al2O3＋6H＋===3H2O＋2Al3＋
(2)5.0≤pH＜7.5 Mg2＋、Ca2＋
(3)取少量浸出液，滴加KSCN试剂，若溶液变红色，则证明存在铁离子；若溶液不变红色，则证明不存在铁离子
(4)Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2 14
(5)3:1