四川省雅安市重点中学2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 四川省雅安市重点中学2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-03-27 10:03:34 | ||
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文档简介
雅安市重点中学2022-2023学年高二下学期3月月考
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Si-28
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、单选题（共21个小题，每小题只有一个选项符合题目要求。每小题2分，共42分。）
1．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是
A．明矾作净水剂 B．甘油作护肤保湿剂
C．漂粉精作消毒剂 D．铁粉作食品袋内的脱氧剂
2．下列溶液一定呈中性的是
A．pH = 7的溶液
B．Kw = c(H＋)·c(OH－) = 1.0×10－14的溶液
C．c(H＋) = c(OH－)
D．pH = 3的酸与pH = 11的碱等体积混合后的溶液
3．下列有关的说法正确的是
A．晶体中含有的离子数目为
B．中键的数目为
C．锌与足量的浓硫酸反应生成22.4L气体，转移电子数目为
D．25℃时，pH为2的HCOOH溶液中含有的数目为
4．将0.1mol·L-1的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是
A．电离程度增大 B．溶液中离子总数减少
C．溶液导电性增强 D．溶液中醋酸分子增多
5．下列各项中电解质的电离方程式正确的是
A．NaHC2O4的水溶液：NaHC2O4=Na++H++
B．熔融状态的NaHSO4：NaHSO4=Na++
C．HF的水溶液：HF=H++F-
D．H2S的水溶液：H2S2H++S2-
6．一定条件下，醋酸钠(用NaAc表示)稀溶液中存在平衡：，其平衡常数为。下列说法正确的是
A．升高温度，平衡正向移动，增大
B．通入少量，平衡逆向移动，减小
C．通入少量HCl，平衡正向移动，溶液pH增大
D．加入少量冰醋酸，减小
7．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是
A．冰激凌中的奶油属于高热量物质
B．明矾可用于净水、杀菌消毒
C．“低碳出行”有利于实现“碳中和”
D．红酒中添加适量SO2 有利于防腐保鲜
8．下列说法不正确的是
A．熵增加且放热的反应一定是自发反应
B．XY＋Z正反应吸热，则逆反应必然放热
C．化学反应的焓变ΔH越大，表示放热越多
D．稀溶液中，酸碱中和反应生成1 mol H2O时放热不一定为57.3 kJ
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．强酸性溶液中：Cu2+、K+、NO、I-
B．由水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1的溶液中：NH、Na+、SO、Cl-
C．c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液中：Fe3+、Ba2+、Cl-、NO
D．含有大量AlO的溶液中：K+、Na+、CO、I-
10．不能证明一元酸HA为弱酸的是
A．相同条件下HA溶液的导电性弱于盐酸 B．0.1mol/L的HA溶液pH为3
C．HA溶液中滴加石蕊显红色 D．NaA溶液显碱性
11．对于反应A2(g)＋2B2 (g) 2AB2(g) ΔH＜0 ，下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是
A． B． C． D．
12．25℃时，将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
A．c(H+)·c(F-) B．c(H+)/c(HF) C．c(F-)/c(OH-) D．Ka(HF)
13．工业上可利用和合成尿素，该可逆反应分两步进行，整个过程中的能量变化如图所示。下列有关说法错误的是
A．是反应Ⅰ的活化能，是反应Ⅱ的活化能
B．是中间产物
C．总反应为
D．用和合成尿素的反应是放热反应
14．下列物质的除杂或检验方法与化学平衡移动原理无关的是
A．除去中的：用饱和食盐水洗气
B．除去中的：用酸性溶液洗气
C．除去中的蒸气：用饱和溶液洗气
D．检验：取少量待测液于试管中，加入浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
15．盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用，有关应用或说法与盐类水解无关的是
A．用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污
B．用稀硫酸或浓氨水除去铜器表面的铜绿
C．长期使用硫酸铵化肥的土壤，易变酸性，可施用适量的熟石灰
D．加入足量 Mg(OH)2 粉末充分反应并过滤以除去 MgCl2 溶液中的少量 FeCl3
16．对于300mL1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施：
①升高温度；②改用100mL3mol/L盐酸；③再加300mL1mol/L盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用100mL98%的硫酸。其中能使反应速率加快的是
A．①②④ B．①③④ C．①②③④ D．①②③⑤
17．法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是
A．该分子属于极性分子
B．该分子中C-F键的极性大于C-N键的极性
C．该分子中所有C原子都为sp3杂化
D．该分子中σ键与π键数目之比为15：4
18．下列说法正确的是
A．恒温恒容容器中，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达平衡后，改变条件使平衡正向移动，再达平衡时NH3的体积分数一定增大
B．若S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1 S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，则ΔH1＜ΔH2
C．放热反应均不需要任何外界条件即可发生
D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
19．下列“类比”结果不正确的是
A．浓硫酸与NaCl微热制备HCl，则浓硫酸与微热可制备
B．的分子构型为V形，则的分子构型为V形
C．纯水的电离，则液氨的电离
D．通入溶液中无沉淀生成，则通入溶液中也没有沉淀生成
20．25℃时，HA的，醋酸，下列说法正确的是
A．相同温度下，等pH的NaA和溶液中，
B．将浓度均为的NaA和NaOH溶液加热，两种溶液的pH均变大
C．25℃时，的HA溶液中加少量NaA固体，水的电离程度变小
D．25℃时，HA溶液与NaOH溶液混合，测得，则此时溶液中
21．下列有关海水资源综合利用的说法正确的是
A．粗盐中的可以分别加入NaOH溶液、溶液、溶液后过滤，在滤液中加盐酸调pH=7可得到纯净的氯化钠溶液
B．由制取Mg，灼烧得到MgO，MgO与Al发生铝热反应可得到Mg
C．在不断通入氯化氢气体的环境中灼烧六水氯化镁可得到氯化镁
D．流程中有化合、分解、置换、复分解等反应试卷第1页，共3页
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
22．（本题共14分）SO2是一种食品添加剂，还是重要的漂白剂和抗氧化剂，也是导致酸雨的重要物质。工业常用足量氨水吸收处理SO2尾气。根据相关信息回答下列问题。
(1)下列操作能使氨水溶液中NH3· H2O的电离程度增大的是___________(填字母序号，下同)，能使电离常数增大的是___________。
A． 通少量氨气 B． 降低温度 C． 加水稀释 D． 升高温度 E． 加少量的NH4Cl固体
(2)已知：常温下Ka(CH3COOH)= Kb(NH3· H2O)，常温下，CH3COONH4的水溶液中由水电离出的c(H+)___________ 1.0×10-7 mol·L-1(填“＞”、“＜”或“=”，下同)，溶液中c( CH3COO-)___________c(NH)。
(3)国家标准规定葡萄酒中SO2的最大含量为0.25g·L-1。某化学兴趣小组向葡萄酒中加入适量稀硫酸，加热使全部逸出，并用完全氧化生成，用的NaOH标准溶液滴定所得测定SO2的含量。
①滴定前，先在锥形瓶中滴入几滴无色酚酞。达到滴定终点的标志是___________。
②读数时，若滴定前平视液面，滴定后俯视液面，则对滴定结果的影响是___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
③滴定至终点后，计算出消耗标准溶液的体积，重复以上操作2次，具体数据见下表。
滴定次数 1 2 3
V(NaOH)(消耗) 25.00mL 24.98mL 25.02mL
该葡萄酒中的SO2含量为___________g·L-1。
23．（本题共13分）滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：
I.酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。
(1)该学生的实验操作如下：
a.用碱式滴定管取稀NaOH25.00mL，注入锥形瓶中，加入甲基橙做指示剂。
b.用待测定的溶液润洗碱式滴定管。
c.用蒸馏水洗干净滴定管。
d.取下酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
e.检查滴定管是否漏水。
f.另取锥形瓶，再重复操作一次。
g.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)_______→c→_______→_______→d→_______→_______。
②某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答：
仪器A的名称是_______；盐酸的体积读数如下图，则用掉的盐酸体积为_______mL；
③在g操作中如何确定终点_______。
(2)下列操作造成测定结果偏高的是_______(填选项字母)
A．滴定终点时，俯视滴定管溶液液面
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗
C．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
D．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
II.氧化还原滴定——取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol/L的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中记录了实验数据：
滴定次数 待测液体积(mL) 标准KMnO4溶液体积(mL)
滴定前读数 滴定后读数
第一次 25.00 0.50 20.40
第二次 25.00 3.00 23.00
第三次 25.00 4.00 24.10
(3)滴定时，KMnO4溶液应装在_______(“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定终点时锥形瓶内的颜色变化是_______。
(4)该草酸溶液的物质的量浓度为_______。
24．（本题共13分）钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。
该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子 Fe3+ Fe2+ Al3+ Mn2+
开始沉淀pH 1.9 7.0 3.0 8.1
完全沉淀pH 3.2 9.0 4.7 10.1
回答下列问题：
(1)“酸浸氧化”需要加热，其原因是___________。
(2)“酸浸氧化”中，VO+和VO2+被氧化成，同时还有___________离子被氧化。写出VO+转化为反应的离子方程式___________。
(3)“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为，随滤液②可除去金属离子K+、Mg2+、Na+、___________，以及部分的___________。
(4)“沉淀转溶”中，转化为钒酸盐溶解。滤渣③的主要成分是___________。
(5)“调pH”中有沉淀生产，生成沉淀反应的化学方程式是___________。
(6)“沉钒”中析出NH4VO3晶体时，需要加入过量NH4Cl，其原因是___________。
25．（本题共18分）氮的循环在自然界中具有重要的意义。
(1)已知：①
②
③ )
则合成氨反应的热化学方程式为_______。
(2)下列有关合成氨反应的说法正确的是_______(填字母)。
A．反应温度控制在500℃左右而不是室温能用勒夏特列原理解释
B．和的物质的量之比保持不变时，说明反应达到平衡状态
C．该反应的和都小于零
D．易液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行
E.催化剂能增大反应的平衡常数
(3)合成氨反应途径可简单地表示为：① ；② 。已知反应①和②的活化能分别为126和13，则合成氨反应的在有催化剂(a)和无催化剂(b)时反应过程能量变化图是_______(填字母)。
A． B．
C． D．
(4)将一定比例的和的混合气体匀速通入装有催化剂的反应器中反应，反应相同时间时，的转化率随反应温度的变化曲线如图所示。
①在50℃～150℃范围内，随温度升高，的转化率迅速上升的主要原因是_______。
②当反应温度高于380℃时，的转化率迅速下降的主要原因可能是_______。
(5)在一定温度下，将1 mol 和3 mol 混合置于体积不变的密闭容器中发生工业合成氨反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8 mol。
①达平衡时，的转化率_______。
②已知平衡时，容器压强为8 MPa，则平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
③为提高的转化率，实际生产中宜采取的措施有_______(填字母)。
A．降低温度 B．最适合催化剂活性的适当高温
C．适当增大压强 D．减小压强
E.循环利用和不断补充氮气 F.及时移出氨
④若达平衡时再将各组分都增加2 mol，此时平衡移动的方向是_______(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不移动”)。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
D 2．C 3．B 4．A5．B6．A7．B8．C9．D10．C
11．D12．B13．A14．B15．B16．A17．C18．B19．D20．D21．C
22．共14分，2分/空
(1) CD D
(2) ＞ =
(3) 当滴入最后一滴标准液时，锥形瓶内溶液由无色变为浅红色且30s内不褪色
偏低 0.24
共13分
(1) e b a g f （2分） 酸式滴定管（1分） 22.00（1分）当滴入最后一滴溶液，锥形瓶内由黄色变为橙色且半分钟内不褪色（2分）
(2)BC（2分）
(3) 酸（1分）无色变为浅紫色（2分）
(4)0.2mol/L（2分）
共13分
加快酸浸和氧化反应速率（促进氧化完全）（2分）
Fe2+（1分） VO++MnO2+2H+=+Mn2++H2O（2分）
Mn2+（1分）Fe3+、Al3+（2分）
Fe(OH)3（1分）
NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓或Na[Al(OH)4]+HCl= NaCl+Al(OH)3↓+H2O（2分）
利用同离子效应，促进NH4VO3尽可能析出完全（2分）
共18分
(1) （2分）
(2)CD（2分）
(3)C（2分）
(4) 温度升高反应速率加快，同时催化剂活性随温度升高而增大（2分） 温度升高反应速率加快，但催化剂活性下降（或该反应已达平衡，升温平衡逆向移动）（2分）
（5）① 60%（2分）②0.26 或者49/192（2分）③ C E F（2分）④正向进行（2分）答案第1页，共2页
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Si-28
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、单选题（共21个小题，每小题只有一个选项符合题目要求。每小题2分，共42分。）
1．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是
A．明矾作净水剂 B．甘油作护肤保湿剂
C．漂粉精作消毒剂 D．铁粉作食品袋内的脱氧剂
2．下列溶液一定呈中性的是
A．pH = 7的溶液
B．Kw = c(H＋)·c(OH－) = 1.0×10－14的溶液
C．c(H＋) = c(OH－)
D．pH = 3的酸与pH = 11的碱等体积混合后的溶液
3．下列有关的说法正确的是
A．晶体中含有的离子数目为
B．中键的数目为
C．锌与足量的浓硫酸反应生成22.4L气体，转移电子数目为
D．25℃时，pH为2的HCOOH溶液中含有的数目为
4．将0.1mol·L-1的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是
A．电离程度增大 B．溶液中离子总数减少
C．溶液导电性增强 D．溶液中醋酸分子增多
5．下列各项中电解质的电离方程式正确的是
A．NaHC2O4的水溶液：NaHC2O4=Na++H++
B．熔融状态的NaHSO4：NaHSO4=Na++
C．HF的水溶液：HF=H++F-
D．H2S的水溶液：H2S2H++S2-
6．一定条件下，醋酸钠(用NaAc表示)稀溶液中存在平衡：，其平衡常数为。下列说法正确的是
A．升高温度，平衡正向移动，增大
B．通入少量，平衡逆向移动，减小
C．通入少量HCl，平衡正向移动，溶液pH增大
D．加入少量冰醋酸，减小
7．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是
A．冰激凌中的奶油属于高热量物质
B．明矾可用于净水、杀菌消毒
C．“低碳出行”有利于实现“碳中和”
D．红酒中添加适量SO2 有利于防腐保鲜
8．下列说法不正确的是
A．熵增加且放热的反应一定是自发反应
B．XY＋Z正反应吸热，则逆反应必然放热
C．化学反应的焓变ΔH越大，表示放热越多
D．稀溶液中，酸碱中和反应生成1 mol H2O时放热不一定为57.3 kJ
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．强酸性溶液中：Cu2+、K+、NO、I-
B．由水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1的溶液中：NH、Na+、SO、Cl-
C．c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液中：Fe3+、Ba2+、Cl-、NO
D．含有大量AlO的溶液中：K+、Na+、CO、I-
10．不能证明一元酸HA为弱酸的是
A．相同条件下HA溶液的导电性弱于盐酸 B．0.1mol/L的HA溶液pH为3
C．HA溶液中滴加石蕊显红色 D．NaA溶液显碱性
11．对于反应A2(g)＋2B2 (g) 2AB2(g) ΔH＜0 ，下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是
A． B． C． D．
12．25℃时，将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
A．c(H+)·c(F-) B．c(H+)/c(HF) C．c(F-)/c(OH-) D．Ka(HF)
13．工业上可利用和合成尿素，该可逆反应分两步进行，整个过程中的能量变化如图所示。下列有关说法错误的是
A．是反应Ⅰ的活化能，是反应Ⅱ的活化能
B．是中间产物
C．总反应为
D．用和合成尿素的反应是放热反应
14．下列物质的除杂或检验方法与化学平衡移动原理无关的是
A．除去中的：用饱和食盐水洗气
B．除去中的：用酸性溶液洗气
C．除去中的蒸气：用饱和溶液洗气
D．检验：取少量待测液于试管中，加入浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
15．盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用，有关应用或说法与盐类水解无关的是
A．用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污
B．用稀硫酸或浓氨水除去铜器表面的铜绿
C．长期使用硫酸铵化肥的土壤，易变酸性，可施用适量的熟石灰
D．加入足量 Mg(OH)2 粉末充分反应并过滤以除去 MgCl2 溶液中的少量 FeCl3
16．对于300mL1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施：
①升高温度；②改用100mL3mol/L盐酸；③再加300mL1mol/L盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用100mL98%的硫酸。其中能使反应速率加快的是
A．①②④ B．①③④ C．①②③④ D．①②③⑤
17．法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是
A．该分子属于极性分子
B．该分子中C-F键的极性大于C-N键的极性
C．该分子中所有C原子都为sp3杂化
D．该分子中σ键与π键数目之比为15：4
18．下列说法正确的是
A．恒温恒容容器中，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达平衡后，改变条件使平衡正向移动，再达平衡时NH3的体积分数一定增大
B．若S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1 S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，则ΔH1＜ΔH2
C．放热反应均不需要任何外界条件即可发生
D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
19．下列“类比”结果不正确的是
A．浓硫酸与NaCl微热制备HCl，则浓硫酸与微热可制备
B．的分子构型为V形，则的分子构型为V形
C．纯水的电离，则液氨的电离
D．通入溶液中无沉淀生成，则通入溶液中也没有沉淀生成
20．25℃时，HA的，醋酸，下列说法正确的是
A．相同温度下，等pH的NaA和溶液中，
B．将浓度均为的NaA和NaOH溶液加热，两种溶液的pH均变大
C．25℃时，的HA溶液中加少量NaA固体，水的电离程度变小
D．25℃时，HA溶液与NaOH溶液混合，测得，则此时溶液中
21．下列有关海水资源综合利用的说法正确的是
A．粗盐中的可以分别加入NaOH溶液、溶液、溶液后过滤，在滤液中加盐酸调pH=7可得到纯净的氯化钠溶液
B．由制取Mg，灼烧得到MgO，MgO与Al发生铝热反应可得到Mg
C．在不断通入氯化氢气体的环境中灼烧六水氯化镁可得到氯化镁
D．流程中有化合、分解、置换、复分解等反应试卷第1页，共3页
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
22．（本题共14分）SO2是一种食品添加剂，还是重要的漂白剂和抗氧化剂，也是导致酸雨的重要物质。工业常用足量氨水吸收处理SO2尾气。根据相关信息回答下列问题。
(1)下列操作能使氨水溶液中NH3· H2O的电离程度增大的是___________(填字母序号，下同)，能使电离常数增大的是___________。
A． 通少量氨气 B． 降低温度 C． 加水稀释 D． 升高温度 E． 加少量的NH4Cl固体
(2)已知：常温下Ka(CH3COOH)= Kb(NH3· H2O)，常温下，CH3COONH4的水溶液中由水电离出的c(H+)___________ 1.0×10-7 mol·L-1(填“＞”、“＜”或“=”，下同)，溶液中c( CH3COO-)___________c(NH)。
(3)国家标准规定葡萄酒中SO2的最大含量为0.25g·L-1。某化学兴趣小组向葡萄酒中加入适量稀硫酸，加热使全部逸出，并用完全氧化生成，用的NaOH标准溶液滴定所得测定SO2的含量。
①滴定前，先在锥形瓶中滴入几滴无色酚酞。达到滴定终点的标志是___________。
②读数时，若滴定前平视液面，滴定后俯视液面，则对滴定结果的影响是___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
③滴定至终点后，计算出消耗标准溶液的体积，重复以上操作2次，具体数据见下表。
滴定次数 1 2 3
V(NaOH)(消耗) 25.00mL 24.98mL 25.02mL
该葡萄酒中的SO2含量为___________g·L-1。
23．（本题共13分）滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：
I.酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。
(1)该学生的实验操作如下：
a.用碱式滴定管取稀NaOH25.00mL，注入锥形瓶中，加入甲基橙做指示剂。
b.用待测定的溶液润洗碱式滴定管。
c.用蒸馏水洗干净滴定管。
d.取下酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
e.检查滴定管是否漏水。
f.另取锥形瓶，再重复操作一次。
g.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)_______→c→_______→_______→d→_______→_______。
②某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答：
仪器A的名称是_______；盐酸的体积读数如下图，则用掉的盐酸体积为_______mL；
③在g操作中如何确定终点_______。
(2)下列操作造成测定结果偏高的是_______(填选项字母)
A．滴定终点时，俯视滴定管溶液液面
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗
C．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
D．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
II.氧化还原滴定——取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol/L的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中记录了实验数据：
滴定次数 待测液体积(mL) 标准KMnO4溶液体积(mL)
滴定前读数 滴定后读数
第一次 25.00 0.50 20.40
第二次 25.00 3.00 23.00
第三次 25.00 4.00 24.10
(3)滴定时，KMnO4溶液应装在_______(“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定终点时锥形瓶内的颜色变化是_______。
(4)该草酸溶液的物质的量浓度为_______。
24．（本题共13分）钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。
该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子 Fe3+ Fe2+ Al3+ Mn2+
开始沉淀pH 1.9 7.0 3.0 8.1
完全沉淀pH 3.2 9.0 4.7 10.1
回答下列问题：
(1)“酸浸氧化”需要加热，其原因是___________。
(2)“酸浸氧化”中，VO+和VO2+被氧化成，同时还有___________离子被氧化。写出VO+转化为反应的离子方程式___________。
(3)“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为，随滤液②可除去金属离子K+、Mg2+、Na+、___________，以及部分的___________。
(4)“沉淀转溶”中，转化为钒酸盐溶解。滤渣③的主要成分是___________。
(5)“调pH”中有沉淀生产，生成沉淀反应的化学方程式是___________。
(6)“沉钒”中析出NH4VO3晶体时，需要加入过量NH4Cl，其原因是___________。
25．（本题共18分）氮的循环在自然界中具有重要的意义。
(1)已知：①
②
③ )
则合成氨反应的热化学方程式为_______。
(2)下列有关合成氨反应的说法正确的是_______(填字母)。
A．反应温度控制在500℃左右而不是室温能用勒夏特列原理解释
B．和的物质的量之比保持不变时，说明反应达到平衡状态
C．该反应的和都小于零
D．易液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行
E.催化剂能增大反应的平衡常数
(3)合成氨反应途径可简单地表示为：① ；② 。已知反应①和②的活化能分别为126和13，则合成氨反应的在有催化剂(a)和无催化剂(b)时反应过程能量变化图是_______(填字母)。
A． B．
C． D．
(4)将一定比例的和的混合气体匀速通入装有催化剂的反应器中反应，反应相同时间时，的转化率随反应温度的变化曲线如图所示。
①在50℃～150℃范围内，随温度升高，的转化率迅速上升的主要原因是_______。
②当反应温度高于380℃时，的转化率迅速下降的主要原因可能是_______。
(5)在一定温度下，将1 mol 和3 mol 混合置于体积不变的密闭容器中发生工业合成氨反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8 mol。
①达平衡时，的转化率_______。
②已知平衡时，容器压强为8 MPa，则平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
③为提高的转化率，实际生产中宜采取的措施有_______(填字母)。
A．降低温度 B．最适合催化剂活性的适当高温
C．适当增大压强 D．减小压强
E.循环利用和不断补充氮气 F.及时移出氨
④若达平衡时再将各组分都增加2 mol，此时平衡移动的方向是_______(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不移动”)。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
D 2．C 3．B 4．A5．B6．A7．B8．C9．D10．C
11．D12．B13．A14．B15．B16．A17．C18．B19．D20．D21．C
22．共14分，2分/空
(1) CD D
(2) ＞ =
(3) 当滴入最后一滴标准液时，锥形瓶内溶液由无色变为浅红色且30s内不褪色
偏低 0.24
共13分
(1) e b a g f （2分） 酸式滴定管（1分） 22.00（1分）当滴入最后一滴溶液，锥形瓶内由黄色变为橙色且半分钟内不褪色（2分）
(2)BC（2分）
(3) 酸（1分）无色变为浅紫色（2分）
(4)0.2mol/L（2分）
共13分
加快酸浸和氧化反应速率（促进氧化完全）（2分）
Fe2+（1分） VO++MnO2+2H+=+Mn2++H2O（2分）
Mn2+（1分）Fe3+、Al3+（2分）
Fe(OH)3（1分）
NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓或Na[Al(OH)4]+HCl= NaCl+Al(OH)3↓+H2O（2分）
利用同离子效应，促进NH4VO3尽可能析出完全（2分）
共18分
(1) （2分）
(2)CD（2分）
(3)C（2分）
(4) 温度升高反应速率加快，同时催化剂活性随温度升高而增大（2分） 温度升高反应速率加快，但催化剂活性下降（或该反应已达平衡，升温平衡逆向移动）（2分）
（5）① 60%（2分）②0.26 或者49/192（2分）③ C E F（2分）④正向进行（2分）答案第1页，共2页
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