广东省广州市重点中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 广东省广州市重点中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 372.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-03-27 10:07:26 | ||
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文档简介
广州市重点中学2022-2023学年高一上学期期末考试
化学
第一部分 选择题(共48分)
一、单项选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1. 下列各组中每种物质内既有离子键又有共价键的一组是
A. B. C. D.
2. 下列不属于合金的是
A. 生铁 B. 钢 C. 镍 D. 硬铝
3. 下列物质中既能与稀反应，又能与NaOH溶液反应的是
A. B. Fe C. D.
4. 下列化学用语表示不正确的是
A. 的结构示意图： B. 的电子式：
C. 中子数为20的氯原子： D. 的分子结构模型：
5. 学好化学让生活更美好。下列相关说法不正确的是
A. 节日燃放的五彩缤纷的烟花，与金属元素的焰色有关
B. 纯碱是碳酸钠的俗称，常用于发酵粉或治疗胃酸过多症
C. 为防止中秋月饼等富脂食品被氧化变质，常在包装袋中放入还原铁粉
D. 在葡萄酒酿制过程中添加适量的二氧化硫可以起到杀菌和保质作用
6. 某溶液中有、、和四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，过滤，在滤渣中再加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是
A B. C. D.
7. 下列关于和的叙述中，不正确的是
A. 是白色粉末，是细小白色晶体
B. 分别向和固体中加入少量水，均伴随着放热现象
C. 物质的量相等的和分别与足量盐酸反应，所消耗盐酸的物质的量相同
D. 取和的固体混合物充分加热，质量减少，可测出的质量分数
8. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生的反应为。下列说法正确的是
A. x=8、y=2 B. 上述反应中涉及的物质均是电解质
C. 的电离方程式为 D. 还原产物与氧化产物的质量之比为1∶15
9. 下列离子方程式书写正确的是
A. 氯气通入冷的石灰乳：
B. 过量二氧化碳通入澄清石灰水：
C. 用制作印刷电路板：
D. 溶液中滴入过量稀氨水：
10. 氯气是一种化学性质很活泼的物质，溶于水形成氯水，下列叙述中不正确的是
A. 干燥的氯气能使有色鲜花变色，说明氯气具有漂白性
B. 纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，火焰呈苍白色
C. 新制氯水长时间放置，最终变为稀盐酸
D. 在溶液中滴加几滴氯水，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色
11. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 物质的量浓度为 0.5 mol·L－1 的 MgCl2溶液中，含有 Cl－个数为 NA
B. 18gNH4＋所含电子数为11NA
C. 标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氯气所含原子数均为2NA
D. 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
12. 下列有关实验的说法正确的是
A. 除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的NaOH溶液后再过滤
B. 某溶液中滴入少量溶液，产生白色沉淀，说明该溶液中一定存在
C. 制备胶体，通常是将固体溶于热水中
D. 向铁粉通入高温水蒸气加热，黑色的固体逐渐变成红棕色
13. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
下列分析不正确的是
A. 反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质
B. 反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3
C. 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给
D. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应
14. 下列关于硫及其化合物的叙述中，正确的一项是
A. 常温下浓硫酸可以用铝罐或铁罐贮存，说明常温下铝、铁与浓硫酸不会反应
B. 硫与铁粉加热反应生成，说明硫具有氧化性
C. 能使品红、溴水、酸性高锰酸钾溶液等物质褪色，体现出具有漂白性
D. 将过量的铜加入到少量浓硫酸中加热充分反应，硫酸仍会有剩余
15. 免疫胶体金技术可用于甲型和乙型流感病毒的快速免疫筛查。胶体金可由氯金酸（HAuCl4）溶液和柠檬酸三钠溶液反应制得。在一定条件下，胶体金可与蛋白质分子的正电荷基团形成牢固结合，然后通过抗原-抗体结合形成免疫复合物，使得胶体金富集，颗粒团聚，发生颜色变化。通过此观察显色效果。下列说法不正确的一项是
A. 胶体金带负电荷 B. 不可用滤纸过滤分离出胶体金
C. 制备胶体金过程中氯金酸被还原 D. 免疫筛查（显色）过程中胶体金存在化学变化
16. 三硫化磷是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示。已知其燃烧时P被氧化为，下列有关的说法中不正确的是
A. P4S3属于共价化合物
B. 1molP4S3分子中含有9mol极性共价键
C. 分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构
D. P4S3充分燃烧会产生SO2
第二部分 非选择题(共52分)
二、填空题：本大题共4题，请按要求填空。
17. 下表为元素周期表中的短周期元素部分，A~L分别为短周期元素。
（1）元素B的名称是_______，元素F在周期表的位置为_______。
（2）F、G、H三种元素的原子半径最小的是_______(填元素名称)；元素G、K形成的简单气态氢化物中，稳定性较强的是_______(填氢化物化学式)。
（3）A~L元素中金属性最强元素的是_______(填元素符号)，请画出该单质在氧气中完全燃烧所得产物的电子式_______。
（4）已知I、J的最高价氧化物的水化物能相互反应，其离子方程式为_______。
（5）现拟用如下装置，证明元素的非金属性强弱：，请选用合适的试剂完成实验。
实验试剂 甲：_______；乙：_______；丙：_______(均填试剂的化学式)
可得出结论的实验现象 _______
18. 利用课堂上学到的知识来解决生活中的问题是我们学习的重要目的。
（1）某化学实验兴趣小组自行购置了鸡蛋、食醋等生活用品，进行了如下探究。
①甲同学测出从超市购买的食醋中醋酸含量为，则食醋中醋酸含量为_______，已知国家标准中酿造醋的醋酸含量必须大于，配制醋为，则甲同学购买食醋属于_______醋(填“酿造”或“配制)。
②乙同学将鸡蛋壳(主要成分为)泡进食醋中，发现蛋壳慢慢溶解，有气泡产生，请写出该反应离子方程式_______。
（2）下图是化学实验室浓硫酸试剂标签上的部分内容。
硫酸 化学纯 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98%
丙同学计划用该浓硫酸配制的稀硫酸，可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤玻璃棒。请回答下列问题：
①配制稀硫酸时，还缺少的玻璃仪器有_______。
②经计算，配制的稀硫酸需要量取上述浓硫酸的体积为_______mL(结果保留1位小数)。
③下列操作使所配溶液的浓度偏低的有_______。
A.用量筒量取溶液时仰视凹液面读数
B.颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，不作任何处置
C.取用的浓硫酸已敞口放置一段时间
D.转移溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒
19. 在实验室中用浓盐酸与共热制取并进行相关实验。
（1）该实验制取的化学方程式为_______。
（2）若需收集纯净干燥的，所需以下装置的接口连接顺序为_______。
（3）制得的通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子有_______。
（4）制得的氯气通入下图装置可制备无水，已知在183℃升华，易水解，遇潮湿空气立即产生大量白雾。
①实验开始时应先通入氯气，直到_______，再点燃酒精灯。
②用粗短导管连接A、B的目的是_______，C中盛放的试剂为碱石灰，作用是_______。
③若制备氯气时消耗HCl为0.6mol，和铝粉均足量，所得产品经纯化后测得质量为13.35g，则该实验中的产率为_______(产率)。
20. 某工厂以镍废渣(主要成分为Ni，含少量Fe、、等)为原料制备翠矾，其生产工艺如图。
（1）“碱浸”时发生反应的化学方程式为_______。
（2）实验室进行操作1需要用的玻璃仪器除了烧杯还有_______。
（3）已知溶液1中含有金属阳离子主要有、、，写出加入稀硫酸分别生成和的离子方程式_______、_______。
（4）通入空气氧化的目的是_______，也可以用_______(填化学式)代替空气中的氧气。验证空气氧化已经完全的实验方法是_______。
（5）滤渣B的成分是_______(填化学式)。
（6）在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式_______。
广州市重点中学2022-2023学年高一上学期期末考试
化学 答案
第一部分 选择题(共48分)
一、单项选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】BC
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】A
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】D
【15题答案】
【答案】B
【16题答案】
【答案】B
第二部分 非选择题(共52分)
二、填空题：本大题共4题，请按要求填空。
【17题答案】
【答案】（1） ①. 铍 ②. 第二周期ⅤA族
（2） ①. 氟 ②. H2O
（3） ①. Na ②.
（4）OH-+Al(OH)3=+2H2O
（5） ①. 稀硫酸 ②. 碳酸钠 ③. 澄清石灰水 ④. 甲中稀硫酸与碳酸钠溶液反应乙中溶液产生气泡，该气体通入丙中澄清石灰水变浑浊
【18题答案】
【答案】（1） ①. 4.50 ②. 酿造 ③. CaCO3+2CH3COOH=Ca2+ +2CH3COO-+CO2↑+H2O
（2） ①. 量筒、100mL容量瓶 ②. 10.9 ③. CD
【19题答案】
【答案】（1）
（2）c→d→b→a→e
（3）Cl2和HClO
（4） ①. A、B装置内充满黄绿色气体 ②. 确保AlCl3能顺利进入B中，不会堵塞导管 ③. 吸收多余的氯气，同时防止空气中的水蒸气进入装置B避免AlCl3水解 ④. 50%
【20题答案】
【答案】（1）Al2O3＋2NaOH =2NaAlO2＋H2O
（2）漏斗、玻璃棒 （3） ①. Ni+2H+=Ni2++H2↑ ②. Fe3O4＋8H+=Fe2+＋2Fe3+＋4H2O
（4） ①. 将Fe2+氧化为Fe3+ ②. H2O2 ③. 取氧化后的溶液少许，加入K3[Fe(CN)6]，若没有蓝色沉淀生成，则说明Fe2+已经被完全氧化
（5）Fe(OH)3 （6）2Ni2++ClOˉ+4OHˉ=2NiOOH↓+Clˉ+H2O
化学
第一部分 选择题(共48分)
一、单项选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1. 下列各组中每种物质内既有离子键又有共价键的一组是
A. B. C. D.
2. 下列不属于合金的是
A. 生铁 B. 钢 C. 镍 D. 硬铝
3. 下列物质中既能与稀反应，又能与NaOH溶液反应的是
A. B. Fe C. D.
4. 下列化学用语表示不正确的是
A. 的结构示意图： B. 的电子式：
C. 中子数为20的氯原子： D. 的分子结构模型：
5. 学好化学让生活更美好。下列相关说法不正确的是
A. 节日燃放的五彩缤纷的烟花，与金属元素的焰色有关
B. 纯碱是碳酸钠的俗称，常用于发酵粉或治疗胃酸过多症
C. 为防止中秋月饼等富脂食品被氧化变质，常在包装袋中放入还原铁粉
D. 在葡萄酒酿制过程中添加适量的二氧化硫可以起到杀菌和保质作用
6. 某溶液中有、、和四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，过滤，在滤渣中再加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是
A B. C. D.
7. 下列关于和的叙述中，不正确的是
A. 是白色粉末，是细小白色晶体
B. 分别向和固体中加入少量水，均伴随着放热现象
C. 物质的量相等的和分别与足量盐酸反应，所消耗盐酸的物质的量相同
D. 取和的固体混合物充分加热，质量减少，可测出的质量分数
8. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生的反应为。下列说法正确的是
A. x=8、y=2 B. 上述反应中涉及的物质均是电解质
C. 的电离方程式为 D. 还原产物与氧化产物的质量之比为1∶15
9. 下列离子方程式书写正确的是
A. 氯气通入冷的石灰乳：
B. 过量二氧化碳通入澄清石灰水：
C. 用制作印刷电路板：
D. 溶液中滴入过量稀氨水：
10. 氯气是一种化学性质很活泼的物质，溶于水形成氯水，下列叙述中不正确的是
A. 干燥的氯气能使有色鲜花变色，说明氯气具有漂白性
B. 纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，火焰呈苍白色
C. 新制氯水长时间放置，最终变为稀盐酸
D. 在溶液中滴加几滴氯水，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色
11. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 物质的量浓度为 0.5 mol·L－1 的 MgCl2溶液中，含有 Cl－个数为 NA
B. 18gNH4＋所含电子数为11NA
C. 标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氯气所含原子数均为2NA
D. 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
12. 下列有关实验的说法正确的是
A. 除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的NaOH溶液后再过滤
B. 某溶液中滴入少量溶液，产生白色沉淀，说明该溶液中一定存在
C. 制备胶体，通常是将固体溶于热水中
D. 向铁粉通入高温水蒸气加热，黑色的固体逐渐变成红棕色
13. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
下列分析不正确的是
A. 反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质
B. 反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3
C. 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给
D. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应
14. 下列关于硫及其化合物的叙述中，正确的一项是
A. 常温下浓硫酸可以用铝罐或铁罐贮存，说明常温下铝、铁与浓硫酸不会反应
B. 硫与铁粉加热反应生成，说明硫具有氧化性
C. 能使品红、溴水、酸性高锰酸钾溶液等物质褪色，体现出具有漂白性
D. 将过量的铜加入到少量浓硫酸中加热充分反应，硫酸仍会有剩余
15. 免疫胶体金技术可用于甲型和乙型流感病毒的快速免疫筛查。胶体金可由氯金酸（HAuCl4）溶液和柠檬酸三钠溶液反应制得。在一定条件下，胶体金可与蛋白质分子的正电荷基团形成牢固结合，然后通过抗原-抗体结合形成免疫复合物，使得胶体金富集，颗粒团聚，发生颜色变化。通过此观察显色效果。下列说法不正确的一项是
A. 胶体金带负电荷 B. 不可用滤纸过滤分离出胶体金
C. 制备胶体金过程中氯金酸被还原 D. 免疫筛查（显色）过程中胶体金存在化学变化
16. 三硫化磷是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示。已知其燃烧时P被氧化为，下列有关的说法中不正确的是
A. P4S3属于共价化合物
B. 1molP4S3分子中含有9mol极性共价键
C. 分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构
D. P4S3充分燃烧会产生SO2
第二部分 非选择题(共52分)
二、填空题：本大题共4题，请按要求填空。
17. 下表为元素周期表中的短周期元素部分，A~L分别为短周期元素。
（1）元素B的名称是_______，元素F在周期表的位置为_______。
（2）F、G、H三种元素的原子半径最小的是_______(填元素名称)；元素G、K形成的简单气态氢化物中，稳定性较强的是_______(填氢化物化学式)。
（3）A~L元素中金属性最强元素的是_______(填元素符号)，请画出该单质在氧气中完全燃烧所得产物的电子式_______。
（4）已知I、J的最高价氧化物的水化物能相互反应，其离子方程式为_______。
（5）现拟用如下装置，证明元素的非金属性强弱：，请选用合适的试剂完成实验。
实验试剂 甲：_______；乙：_______；丙：_______(均填试剂的化学式)
可得出结论的实验现象 _______
18. 利用课堂上学到的知识来解决生活中的问题是我们学习的重要目的。
（1）某化学实验兴趣小组自行购置了鸡蛋、食醋等生活用品，进行了如下探究。
①甲同学测出从超市购买的食醋中醋酸含量为，则食醋中醋酸含量为_______，已知国家标准中酿造醋的醋酸含量必须大于，配制醋为，则甲同学购买食醋属于_______醋(填“酿造”或“配制)。
②乙同学将鸡蛋壳(主要成分为)泡进食醋中，发现蛋壳慢慢溶解，有气泡产生，请写出该反应离子方程式_______。
（2）下图是化学实验室浓硫酸试剂标签上的部分内容。
硫酸 化学纯 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98%
丙同学计划用该浓硫酸配制的稀硫酸，可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤玻璃棒。请回答下列问题：
①配制稀硫酸时，还缺少的玻璃仪器有_______。
②经计算，配制的稀硫酸需要量取上述浓硫酸的体积为_______mL(结果保留1位小数)。
③下列操作使所配溶液的浓度偏低的有_______。
A.用量筒量取溶液时仰视凹液面读数
B.颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，不作任何处置
C.取用的浓硫酸已敞口放置一段时间
D.转移溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒
19. 在实验室中用浓盐酸与共热制取并进行相关实验。
（1）该实验制取的化学方程式为_______。
（2）若需收集纯净干燥的，所需以下装置的接口连接顺序为_______。
（3）制得的通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子有_______。
（4）制得的氯气通入下图装置可制备无水，已知在183℃升华，易水解，遇潮湿空气立即产生大量白雾。
①实验开始时应先通入氯气，直到_______，再点燃酒精灯。
②用粗短导管连接A、B的目的是_______，C中盛放的试剂为碱石灰，作用是_______。
③若制备氯气时消耗HCl为0.6mol，和铝粉均足量，所得产品经纯化后测得质量为13.35g，则该实验中的产率为_______(产率)。
20. 某工厂以镍废渣(主要成分为Ni，含少量Fe、、等)为原料制备翠矾，其生产工艺如图。
（1）“碱浸”时发生反应的化学方程式为_______。
（2）实验室进行操作1需要用的玻璃仪器除了烧杯还有_______。
（3）已知溶液1中含有金属阳离子主要有、、，写出加入稀硫酸分别生成和的离子方程式_______、_______。
（4）通入空气氧化的目的是_______，也可以用_______(填化学式)代替空气中的氧气。验证空气氧化已经完全的实验方法是_______。
（5）滤渣B的成分是_______(填化学式)。
（6）在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式_______。
广州市重点中学2022-2023学年高一上学期期末考试
化学 答案
第一部分 选择题(共48分)
一、单项选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】BC
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】A
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】D
【15题答案】
【答案】B
【16题答案】
【答案】B
第二部分 非选择题(共52分)
二、填空题：本大题共4题，请按要求填空。
【17题答案】
【答案】（1） ①. 铍 ②. 第二周期ⅤA族
（2） ①. 氟 ②. H2O
（3） ①. Na ②.
（4）OH-+Al(OH)3=+2H2O
（5） ①. 稀硫酸 ②. 碳酸钠 ③. 澄清石灰水 ④. 甲中稀硫酸与碳酸钠溶液反应乙中溶液产生气泡，该气体通入丙中澄清石灰水变浑浊
【18题答案】
【答案】（1） ①. 4.50 ②. 酿造 ③. CaCO3+2CH3COOH=Ca2+ +2CH3COO-+CO2↑+H2O
（2） ①. 量筒、100mL容量瓶 ②. 10.9 ③. CD
【19题答案】
【答案】（1）
（2）c→d→b→a→e
（3）Cl2和HClO
（4） ①. A、B装置内充满黄绿色气体 ②. 确保AlCl3能顺利进入B中，不会堵塞导管 ③. 吸收多余的氯气，同时防止空气中的水蒸气进入装置B避免AlCl3水解 ④. 50%
【20题答案】
【答案】（1）Al2O3＋2NaOH =2NaAlO2＋H2O
（2）漏斗、玻璃棒 （3） ①. Ni+2H+=Ni2++H2↑ ②. Fe3O4＋8H+=Fe2+＋2Fe3+＋4H2O
（4） ①. 将Fe2+氧化为Fe3+ ②. H2O2 ③. 取氧化后的溶液少许，加入K3[Fe(CN)6]，若没有蓝色沉淀生成，则说明Fe2+已经被完全氧化
（5）Fe(OH)3 （6）2Ni2++ClOˉ+4OHˉ=2NiOOH↓+Clˉ+H2O
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