永安市第三中学高中校2022-2023学年高二下学期第一次月考
化学试卷
考试时间：75分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量：Cu-64 Br-80
选择题（共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一项是最符合题目要求的）
1.下列是不同时期的原子结构模型，按提出时间的先后顺序排列正确的是( )
①玻尔原子结构模型；②汤姆逊“葡萄干布丁”模型；③量子力学模型；
④道尔顿原子论；⑤卢瑟福核式模型
A.④②⑤①③ B.④②①⑤③ C.④①③②⑤ D.⑤④②①③
2. 四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5，则下列有关比较中正确的是( )
A. 原子半径：④>③>②>① B. 第一电离能：④>③>②>①
C. 电负性：④>③>②>① D. 最高正化合价：④>③=②>①
3.下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是( )
A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C.2p轨道上有一对成对电子的X原子和3p轨道上只有一对成对电子的Y原子
D.最外层都只有一个电子的X、Y原子
4. 以下现象与原子核外电子的跃迁有关的是( )
①节日焰火 ②棱镜分光 ③激光 ④LED灯光 ⑤凹透镜聚光 ⑥钢铁生锈
A．③⑥ B．①③④ C．①③④⑤ D．①②③⑤⑥
5.当有机物分子中的一个碳原子所连四个原子或原子团均不相同时，此碳原子就是“手性碳原子”，具有手性碳原子的物质往往具有旋光性，存在对映异构体
，如 等，下列化合物中存在对映异构体的是 （ ）
A．
B．CH3CH2OH C．CH3COOH
D．HO-CH2-CH2-CH(OH)-CH2-CHO
6. 下列分子中存在的共价键类型完全相同(从σ键、π键的形成方式角度分析)的是( )
A．CH4与C2H2 B．H2O与HCl
C．H2与Cl2 D．Cl2与N2
7.下列叙述正确的是（ ）
A.NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心
B.CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心
C.H2O是极性分子，分子中O原子在2个H原子所连线段的中点处
D.CO2是非极性分子，分子中C原子在2个O原子所连线段的中点处
8.下列事实与氢键有关的是（ ）
A. He、Ne、Ar、Kr、Xe在水中的溶解度逐渐增大
B.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量增大而升高
C. 水结成冰体积膨胀，密度变小
D.水加热到很高的温度都难以分解
9. 下列过程只需要破坏共价键的是( )
A．晶体硅熔化 B．碘升华 C．熔融Al2O3 D．NaCl溶于水
10.下列各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的是（ ）
A.CH4和Br2 B.PH3和H2O C.H2S和CCl4 D.CO2和BF3
11. 下列叙述正确的是( )
A．在I中S原子采取sp3杂化 B．在Ⅱ中S元素的电负性最大
C．在Ⅲ中C-C-C键角是180° D．在Ⅳ中硫氧键的键能均相等
12.关于晶体与化学键关系的下列说法中，正确的是（ ）
A.离子晶体中一定存在共价键 B.共价晶体中可能存在离子键
C.金属晶体中存在离子，却不存在离子键 D.分子晶体中一定存在共价键
13.下列物质的晶体，按其熔点由高到低的排列顺序正确的是（ ）
A.NaCl SiC CO2 B.NaCl CO2 SiC
C.CO2 NaCl SiC D.SiC NaCl CO2
14.当下列物质以晶体形式存在时，其所属晶体类型和所含化学键类型分别相同的是（ ）
A．氯化钠、氯化氢 B．二氧化碳、二氧化硅
C．冰和干冰 D．单质铁、单质碘
15.下列分子的中心原子采用SP3杂化，但分子的空间结构不同的一组是（ ）
①SO3； ②SO2； ③H2S； ④CS2； ⑤NH3； ⑥CCl4
A.①②③ B.①⑤⑥ C.②③④ D.③⑤⑥
16. 已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质成原子结构如表：
A 原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同
B 原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同
C 电子排布式为
D 位于周期表中第4纵列
E 基态原子M层全充满，N层只有一个电子
下列说法错误的是
A．B有3个未成对电子
B．A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序：A＞B＞C
C．D元素基态原子的价电子排布图为：
D．E的基态原子的简化电子排布式为：
17.下列微粒与CO2分子的空间结构不相同的是（ ）
A．SCN－ B．CS2 C．NO2- D．N2O
18. 高温下，超氧化钾晶体（KO2）呈立方体结构（与NaCl晶体结构相似）．如图为超氧化钾晶体的一个晶胞．则有关下列说法不正确的是（ ）
A、KO2中既存在离子键也存在共价键 B、一个KO2晶胞中摊得的K+和O2-粒子数均为4个
C、晶体中与每个K+距离最近的O2-有8个 D、与K+距离相等且最近的K+有12个
19.已知：三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是（ ）
A．G是最活泼的非金属单质 B．L是含极性键的分子
C．E能使紫色石蕊试液变蓝色 D．M化学性质活泼
20.研究发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，该晶体的化学式是（ ）
A.Mg2CNi3 B.MgC2Ni C.MgCNi2 D.MgCNi3
二、非选择题（5小题，共60分）
21. （13分）下图是元素周期表的一部分，其中所列字母分别代表某一元素
a b
c d e
f g h
R
（1）写出元素R基态原子的核外电子排布式________________________。
（2）f、g单质及fg形成的合金的硬度由大到小的顺序为_______________________（用具体名称回答）
（3）写出用a, d,e三种元素组成酸、碱、盐的化学式______，_______，______（每种类别写一种）
（4）元素C的一种氢化物相对分子质量为26,其分子中的σ键与π键的键数之比为___。
(5)元素R的一种配合物的化学式为RCl3·6H2O。已知0.01molRCl3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理,产生0.02molAgCl沉淀。此配合物最可能是___。
A.[R(H2O)6]Cl3 B.[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O
C.[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D.[R(H2O)3Cl3]·3H2O
（6）短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示。则M元素位于周期表的第______族。
图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第________族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线：折线a和折线b，你认为正确的是__________。
22. （10分）X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期元素中的五种常见元素，其原子序数依次增大。X的基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn+1。Y、Z同主族且ZY2是导致酸雨的主要物质之一。R位于ds区且原子最外层只有一个电子。W原子次外层电子数为最外层电子数的7倍。回答下列问题：
(1)W在元素周期表中的位置是____，其基态原子的价电子排布图（轨道排布式）为____。
(2)Y的气态氢化物稳定性比Z的气态氢化物的稳定性____(填“强”或“弱”)。Y的第一电离能比X的____(填“大”或“小”)。
(3)X的最简单的气体氢化物分子的VSEPR模型为____，分子的空间构型是____。
(4)原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。分别写出一种与XO互为等电子体的单质和化合物的化学式____、____。
23．（15分）为了纪念元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。回答下列问题：
(1)Ag与Cu在同一族，则Ag在周期表中_______(填“s”、“p”、“d”或“ds”)区。
[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5s轨道和5p轨道以sp杂化成键，则该配离子的空间构型是_______。
(2)表中是Fe和Cu的部分电离能数据：请解释I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因：_______。
元素 Fe Cu
第一电离能I1/kJ·mol-1 759 746
第二电离能I2/kJ·mol-1 1561 1958
(3)亚铁氰化钾是食盐中常用的抗结剂，其化学式为K4[Fe(CN)6]。
①CN-的电子式是_______；该配离子中配位原子是_______。
②该配合物中存在的作用力类型有_______(填字母)。
A.金属键 B．离子键 C．共价键 D．配位键 E．氢键 F．范德华力
(4) 已知 存在两种分子内氢键，若用“ 表示其氢键”，的分子结构为 和 。
(5)多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等。
①键的极性比较：As-H键_______Se-H键(填“＞”、“＜”或“=”)。
②硫化锌的晶胞中(结构如图所示)，硫离子的配位数是_______。
24. （9分）铁元素是最重要的金属元素之一，很多含铁化合物具有重要作用。
（1）向含Fe3+的溶液中滴加少量的KSCN溶液，溶液中生成红色的[Fe（SCN）（H2O）5]2+。
①与N同周期的主族元素中，第一电离能比N大的元素是 。
②[Fe（SCN）（H2O）5]2+中该配离子中配位体是_______，Fe3+的配位数为 。
（2）血红素结构如图1所示，在图1中画出Fe2+与N原子间的化学键 （若是配位键，需要用箭头加以表示），血红素中C原子的杂化方式是 。
（3）FeCO3可作补血剂，CoCO3可用于陶瓷工业的着色剂。
已知：①r（Fe2+）为61pm，r（Co2+）为65pm。
②隔绝空气加热：FeCO3FeO+CO2↑，CoCO3CoO+CO2↑分别加热FeCO3和CoCO3时，FeCO3的分解温度低于CoCO3，其原因是 。
25. （13分）碳、硅、溴及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：
(1)基态Si原子核外电子的空间运动状态有___________种，核外电子占据的最高能层符号为 ，能量最高的电子占据的原子轨道电子云轮廓为 形
(2)C、O、Si电负性由小到大的顺序为___________；元素C和元素O形成的最简单氢化物的键角：____>_____(填氢化物的化学式)。
（3）CuBr是点击化学常用的催化剂，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm。
已知①号铜原子坐标分数为（0，0，0），则②号铜原子的坐标分数为 ；③号溴原子与最近的铜原子之间的距离为 ；CuBr晶体的密度为dg cm﹣3，则阿伏加德罗常数NA＝ （列出计算式）。2022-2023学年度下学期永安三中3月月考高二化学答案
一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分）
1.A 2.B 3.C 4.B 5.D 6.B 7.D 8.C 9.A 10.D
11.A 12.C 13.D 14.C 15.D 16.D 17.C 18.C 19.D 20.D
二、非选择题（共60分）
21（13分）
（1）1s22s22p63s23p63d54s1 （2分） （2）镁铝合金＞铝＞镁（2分）
（3）HNO3、NH3.H2O、NH4NO3 （各1分）(4)3:2（1分）(5)B(2分)
（6）ⅢA、 ⅣA b（各1分）
22. （10分） (1) 第4周期第Ⅷ族（2分） （2分）
(2)强 小(各1分) (3) 正四面体 三角锥形（各1分）(4) O3 SO2（各1分）
23. （15分） (1) ds 直线形（各1分）
(2)失去第二个电子时，Cu失去的是全充满3d10 电子，Fe 失去的是4s1电子（2分）
(3) （2分） C （1分） BCD（2分）
(4) （2分）（2分）
(5) ＞ 4 （各1分）
24. （9分）（1）①F（1分）；②SCN﹣、H2O， 6，（各1分）（2）
sp2、sp3；（各1分）
（3）FeO和CoO都是离子晶体，r（Fe2+）＜r（Co2+），晶格能FeO＞CoO，FeO比CoO更稳定，FeCO3比CoCO3易分解，即FeCO3的分解温度低于CoCO3，（2分）
25.（13分）(1)14，M, 纺锤形（哑铃形）（各1分）(2)Si< C< O (2分),
CH4 H2O（各1分）（3）（、0、）（2分）；apm（2分）；×1030/mol（2分）。
