内江名校 2022—2023学年(下)高 2024届 28班第 1次月考
化学试题
考试时间：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 K-39 Cr-52 Fe-56 Cu-64 Se-79
第Ⅰ卷 选择题（满分 40分）
一．选择题(每小题只有一个小题符合题意,每小题 2分,共 40分)
1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A.利用合适的催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放 B.钠着火可用泡沫灭火器灭火
C.高纯硅可用于制作光感电池 D.草木灰和氨态氮肥不能混用
2. 化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是
A．盐碱地不利于农作物生长，通过施加石膏可以降低土壤的碱性
B. 中科院首次实现了 CO2合成淀粉，淀粉、蛋白质和油脂是人体必需的高分子营养物质
C. 光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应的形成都与二氧化碳有关
D. 乙醇常用于医疗消毒，浓度越高消毒效果越好
3.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.22.4L (标准状况) HF中含有 10NA个质子.
B.2 mol SO2和 1 molO2在一定条件下反应所得混合气体分子数为 2NA
C.将 1 mol NH4NO3溶于稀氨水中，若所得溶液呈中性，则溶液中 NH4+的数目为 NA
D.惰性电极电解 CuSO4溶液，若电路中通过的电子数为 NA，则阳极生成 32 g铜
4.奥司他韦是一种高效、高选择性神经氨酸酶抑制剂，是目前治疗流感的
最常用药物，也是国家的战略储备药.其结构如下图所示，关于奥司他韦
的说法正确的是
A.该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.属于芳香族化合物
C.1mol分子最多可与 3molBr2发生加成反应 D.分子中官能团种类有 4种.
5. 下列关于同分异构体的说法正确的是
A. 分子式为 C3H6BrC1的有机物不考虑立体异构共 4种
B. C8H11N的同分异构体中含苯环且苯环上有两个取代基的种数为 9
C. 的一氯代物有 5种 D. 的一氯代物有 4种
6.下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是
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7. 下列实验操作、实验现象、解释或结论都正确且有因果关系的是
选项 实验操作 实验现象 解释或结论
向盛有 2mL0.1mol L-1AgNO3溶 先有白色沉
液的试管中滴加 淀生成，后 常温下，溶度积：
A
3mL0.1mol L-1NaCl溶液，再向其 又产生黄色 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
中滴加一定量 0.1mol L-1KI溶液 沉淀
向 NaBr溶液中加入过量氯水，
B 溶液变蓝 非金属性：Cl>Br>I
再加入淀粉—KI溶液
产生气体能
C 2 向某无色溶液中滴加浓盐酸 使品红溶液 原溶液中一定含有 SO 3 或 HSO 3
褪色
向 5mL0.1mol L-1FeCl3溶液中滴
加 3mL0.1mol L-1KI溶液，充分
D 溶液变红 KI与 FeCl3的反应为可逆反应
反应后，取少量反应后溶液于试
管中，再滴入几滴 KSCN溶液
8. 下列实验操作能达到实验目的是
A. 用甲装置验证 SO2的漂白性 B. 用乙装置蒸发结晶 NaCl溶液
C. 用丙装置测定化学反应速率 D. 用丁装置量取 10.00mL的盐酸溶液
9.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X氢化物的水溶液可用于刻蚀玻
璃，Y 是地壳中含量最高的金属元素，Z原子的核外电子数是 X最外层电子数的 2 倍，W
的单质是制作黑火药的原料之一。下列结论正确的是
A. 工业上通过电解法获取 Y的单质 B.简单氢化物的沸点: XC.简单离子半径大小: X>Y>W D.最高价氧化物的水化物的酸性: Z>W
10. 由W、X、Y、Z、M、N六种短周期元素组成的某种离子化合物是一种很好的二次电池
的电解质。六种元素的原子序数依次增大，只有W是金属元素，由非金属元素构成的阴离
子如图所示，其中 X元素形成的化合物种类繁多。下列说法
正确的是
A. 元素 N的含氧酸均是强酸
B. 非金属性强弱顺序是M＞Z＞Y＞X
C. M元素的氢化物的水溶液可保存在玻璃瓶中
D. 该阴离子中 Y不满足 8电子稳定结构
11.某实验小组设计了如图所示装置，可观察到与铜
导线连接的灵敏电流计指针明显偏转，烧杯 a 中裸
露线头周边溶液蓝色逐渐加深，下列说法错误的是
A. b中导线与硫酸铜浓溶液构成正极区，发生还原反
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应
B.若 a中滴加几滴稀 NaOH溶液，降低溶液中 Cu2+浓度，则有利于电极反应进行
C.当两侧溶液中 Cu2+浓度相等时，灵敏电流计指针停止偏转
D.盐桥中的阴离子向烧杯 b移动
12. 有机物液流电池因其电化学性能可调控等优点
而备受关注。南京大学研究团队设计了一种水系分
散的聚合物微粒“泥浆”电池(图 1)。该电池在充电过
程中，聚对苯二酚(图 2)被氧化，下列说法错误的是
A. 放电时，电流由 a电极经外电路流向 b电极
B. 充电时，a电极附近的 pH减小
C. 充电时，b电极的电极反应方程式为
+4ne-+4nH+=
D. 电池中间的隔膜为特殊尺寸半透膜，放电时 H+从 a极区经过半透膜向 b极区迁移
13. 污水资源化利用既可以缓解水的供需矛盾，又可以减
少水污染。化学工作者提出采用电解法除去工业污水中的
NaCN，其原理如图所示，通电前先向污水中加入适量食盐
并调整其 pH维持碱性(CN-不参与电极反应)。下列说法正
确的是
A. b为电源的负极 B. 隔膜 I为阴离子交换膜
C. x为 H2，电极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D. 当生成 2.24LN2时，电路中通过 1mol电子
14．已知 Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=5.4×10-13，
Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12。某溶液中含有 Cl-、Br-和CrO2-4 的浓度均为 0.010 mol·L-1，向该溶液
中逐滴加入 0.010 mol·L-1的 AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
A．Cl-、Br-、CrO2- B．CrO2-、Br-、Cl- C．Br-4 4 、Cl-、CrO2-4 D．Br-、CrO2-4 、Cl-
15．硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作印染媒染剂，医药上用于催吐剂。已
知 25℃时，Ksp Zn(OH)2 1.0 10 17，Ksp Ag2SO 54 1.4 10 ，则下列说法正确的是
A．在水中加入少量 ZnSO4固体时，水的电离平衡向正反应方向移动，Kw减小
B ZnSO c Zn2 ．在 4溶液中各离子的浓度关系为 c H c OH c SO2 4
C．向 0.5L 0.10mol/LZnSO4溶液中加入等体积 0.02mol/LAgNO3溶液，即可生成 Ag2SO4沉
淀
D 0.20mol L 1．常温下，要除去 ZnSO4 溶液中的Zn2 ，要调节 pH 8
16．某研究小组在实验室用重晶石(主要
成分BaSO4 )模拟工业过程制取BaCl2晶
体，工艺流程如图：
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已知：
①高温焙烧时反应：BaSO s 2C s 高 温4 2CO2 g BaS s ΔH 226.2kJ mol 1
K 13② sp AgBr 5.4 10 ， Ksp AgCl 2.0 10 10
下列说法错误的是
A．实际生产中须加过量的炭，目的是使BaSO4充分还原得到 BaS
B．若“吸收"所得溶液为等物质的量的Na 2S和 NaHS，则有：
3c Na 2 2 c S c H S c HS 2
C．“高温焙烧”时不能使用瓷坩埚
c Br
D 3．向BaCl2溶液中加入AgNO3和 KBr溶液，当两种沉淀共存时， 2.7 10c Cl
17.25°C 时，用 0.100 mol·L -1NaOH 溶液滴定 0.100 mol·L--1顺丁
烯二酸 H2A 溶液，溶液中主要粒子的分布系数 (例如
2
2=
c(A )
图中实线)以及 pH(图中虚线)随
c(H2A) c(HA
) c(A2 )
V(NaOH溶液)变化如图。下列叙述错误的是
A. 1对应的粒子为 HA-
B. NaHA溶液中 c(Na+)>c(HA- )> c(H2A)>c(A2-)
C.H2A的电离常数 Ka1数量级为 10-2 D.顺丁烯二酸 H2A溶液体积为 25.0 mL
18. 25℃时，用 0.500mol·L-1NaOH溶液滴定 20.00mL盐
酸和醋酸的混合溶液，溶液 pH随加入的 NaOH溶液体积
变化曲线如图。已知：Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)。下列说
法不正确的是
A. a点：c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CH3COO-)
-2.7 2
B. b点可知 Ka(CH3COOH)≈
(10 )
0.250
C. c点：c(Cl-)+c(OH-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D. 若将 CH3COOH替换为 HCN进行实验，两个滴定终点(b
点、d点)都将上移
19．硫化锌(ZnS)和硫化铅(PbS)常用于光导体、半导体工业，
它们在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：
Ksp PbS K 2 sp ZnS ，M为 Zn或 Pb，pM表示 lg c M 。
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下列说法正确的是
A．曲线Ⅱ代表 PbS的沉淀溶解平衡曲线
B．n、q两点溶液中的 c M2 ：nC．图中 m点和 n点对应的 Ksp关系为 Ksp m Ksp n
D．向 m点对应的悬浊液中加入少量MCl2固体，溶液组成由 m沿 mn曲线向 n方向移动
20．常温下，某研究小组用数字传感器探究AgCl的沉淀溶解平衡。
实验测得悬浊液中氯离子浓度变化如图所示，其中 a点表示AgCl溶
于KNO3溶液形成的悬浊液。下列说法正确的是
A．图中 b点可能是滴加KCl溶液 B．图中 c点后无黄色沉淀生成
C．图中 d点 c Ag c Cl
D．由图可知： Ksp AgI Ksp AgCl
第Ⅱ卷 非选择题（满分 60 分）
21. 硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某实
验小组用下图所示的装置制备硫氰化钾。
已知 CS2是一种难溶于水的无色液体，密度为 1.26g/cm3，NH3难溶于 CS2。回答下列问题：
（1）制备 NH4SCN溶液：三颈烧瓶内盛放有 CS2、水和催化剂，实验开始时，打开 K1(K2
处于关闭状态)，加热装置 A、C，使 A中产生的氨气缓缓通入到三颈烧瓶中，反应至 CS2
催化剂
消失，反应的化学方程式为：CS2+3NH3 NH4SCN+NH4HS。
水浴加热
①仪器 B的名称是_______。
②三颈烧瓶左侧导管口必须插入到下层的 CS2液体中，主要原因是_(写出一条原因即可)。
（2）制备 KSCN溶液：
①熄灭 A处的酒精灯，关闭 K1，移开水浴，将装置 C继续加热至 105℃，NH4HS完全分解
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Δ
后(化学方程式为 NH4HS NH3↑+H2S↑)，打开 K2，继续保持溶液温度为 105℃，缓缓滴入
适量的 KOH溶液，制得 KSCN溶液。反应的化学方程式为_______。
②装置 D可用于处理尾气，已知酸性重铬酸钾溶液能将 H2S氧化生成浅黄色沉淀，铬元素
被还原为 Cr3+，写出其氧化 H2S的离子方程式_______。
（3）制备 KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩_______、过滤、
洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
（4）测定产品纯度：准确称取W g KSCN样品，配成 250.0 mL溶液；另取 25.00 mLc
mol·L-1AgNO3标准溶液于锥形瓶中，并加入少量稀硝酸和 NH4Fe(SO4)2溶液，用 KSCN溶
液滴定 AgNO3，AgNO3恰好完全转化为 AgSCN 沉淀时，消耗 KSCN溶液 V mL。
①将称得的样品配制成溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有_______。；在滴定管中装
入 KSCN溶液的前一步，应进行的操作为______；NH4Fe(SO4)2溶液的作用是_______。
②产品中 KSCN质量分数为_______(列出计算式，KSCN摩尔质量为 97 g/mol)；若其它操
作正确，在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视滴定管内液体液面，则最后测定结果_______(填
“偏大”“偏小”或“不受影响”)。
22.实现碳中和成为各国科学家的研究重点，将二氧化碳转化为绿色液体燃料甲醇是一个重
要方向。
甲醇的制备原理为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)
（1）工业上利用低浓度氨水作为捕获剂，吸收烟气中 CO2生成 NH4HCO3以获得原料气体，
其离子方程式为___________。
（2）甲醇的制备反应一般认为通过如下两步来实现：
①CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)ΔH1 41 kJ/mol
②CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)ΔH1 90 kJ/mol
根据盖斯定律，该反应的 H __kJ·mol-1，反应能在____(填“高温”或“低温”)自发进行。
（3）为探究该反应原理，进行如下实验：在一恒温，体积为 1L恒容密闭容器中，充入 1molCO2
和 3molH2，进行该反应(不考虑其它副反应)。10min 时测得 CO2和 CH3OH(g)的体积分数之
比变为 1：3且比值不再随时间变化。回答下列问题：
①反应开始到平衡，v(H2)=___________。
②该温度下的平衡常数 K=___________(mol/L)-2(保留两位有效数值)。
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③若上述反应过程中不断升高反应温度，下列图像正确的是___________。
（4）我国科学家制备了一种 ZO-ZrO2催化剂，实现 CO2高选
择性合成 CH3OH。气相催化合成过程中，CO2转化率(x)及
CH3OH选择性(S)随温度的变化曲线如图。
①生成 CH3OH的最佳温度约为___________。
②温度升高，CO2转化率升高，但产物 CH3OH含量降低的原
因：__________。
（5）研究发现，CO2加氢还可制备甲酸(HCOOH)，反应为 CO2(g)+H2(g)
HCOOH(g)ΔH <0。在一容积固定的密闭容器中进行反应，实验测得：
v正 k正c CO2 c H2 ， v逆 k逆c HCOOH ，k正 、 k逆 为速率常数。温度为 T1℃时，
该反应 K=2，温度为 T2℃时，k正 1.9k逆，则 T2℃时平衡压强____(填“>”“<”或“=”)T1℃时
平衡压强，理由____。
（6）科研人员通过电解酸化的 CO2制备甲醚
(CH3OCH3)，装置如图所示。该电解过程中，阴极的
电极反应式_______。
23. 某兴趣小组用铬铁矿(FeCr2O4，含 Al、Si氧化物
等杂质)为主要原料制备 K2Cr2O7晶体，流程如下：
（1）焙烧的目的是将 FeCr2O4转化为 Fe2O3和 Na2CrO4，并将 Al、Si氧化物转化为可溶性
钠盐。焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是_____。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是________。
（2）滤渣 2的主要成份是 Al(OH)3和___________。
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（3）流程中调溶液的 pH使之变_____(填“大”或“小”)，原因是_____(用离子方程式表示)。
（4）蒸发结晶所产生的副产品是___________。
（5）为结晶得到杂质较少的K2Cr2O7粗产品，请结合下图从下列选项
中选出合理的操作并排序___________。
a.50℃蒸发溶剂 b.100℃蒸发溶剂 c.抽滤 d.冷却至室温
e.蒸发至溶液出现晶膜，停止加热
f.蒸发至溶液出现大量晶体，停止加热
（6）该小组用 m1kg铬铁矿(FeCr2O460%)制备 K2Cr2O7，最终得到产
品 m2kg，产率为___________(列出计算式)。
24. 铜、锌、铁及其化合物在日常生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）在元素周期表的分区中，铜属于_______区，比较元素铜和锌的第二电离能：
I2(Cu)_______I2(Zn)(选填“＞”、“＜”或“=”)，写出基态 Fe原子的核外电子排布：_______。
（2）下列现代分析手段中，可用于检验水中痕量锌元素的是_______(填标号)。
A. X射线衍射 B. 原子光谱 C. 质谱 D. 红外光谱
（3）含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配
位成环而形成的配合物称为螯合物。FeCl3可与多种有机配体形成螯
合物，如图所示结构为其中一种。该配合物分子中 N原子的杂化类
型为_______，1mol该螯合物中通过螯合作用形成的配位键有
_______mol。
4 Fe + +（ ） 催化芳香烃硝化反应时会产生亚硝酰正离子 NO 2 。试比较亚硝酰正离子 NO 2 与亚
硝酸根 NO 2 的键角大小：NO
+
2 _______NO
2 (选填“＞”、“＜”或“=”)，并利用价层电子对互
斥理论(VSEPR)简要解释原因：_______。
（5）近期我国科学家合成了一种电化学性能优异的铜硒化合物，其晶
胞结构如图所示。其中铜元素以 Cu+和 Cu2+存在，则_______(选填“①”
或“②”)为 Cu2+。该晶体的密度为_______g/cm3(用代数式表示，设 NA
为阿伏伽德罗常数的值)。
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化学答案
选择题
1-5：BACAB 6-10：BADAB 11-15：DDCCD 16-20：BBCBC
非选择题
21.（16分，除标注外，每空2分）
（1） ①. 球形干燥管（1分） ②. 防止倒吸(或使氨气与催化剂充分作用)
（2） ①. NH4SCN+KOHKSCN+NH3↑+H2O
②. 3H2S++8H+=3S↓+2Cr3++7H2O
（3）冷却结晶 （1分）
（4） ①. 250 mL容量瓶、胶头滴管 ②. 用KSCN溶液进行润洗 ③. 指示剂 （1分） ④. ⑤. 偏大（1分）
22.（17分，除标注外，每空2分）
（1）NH3·H2O+ CO2=NH+HCO （1分）
（2） ①. —49（1分） ②. 低温 （1分）
（3） ①. 0.225mol(L·min) （1分） ②. 5.3 ③. AC
（4） ①. 320℃（1分）
②. 温度升高，反应速率加快，CO2转化率增大，但CH3OH的选择性降低，副反应也增多，CH3OH的含量降低
（5） ①. > ②. 该反应为放热反应，温度升高，平衡常数减小，T1小于T2说明平衡左移，气体的体积分数增大，压强增大
（6）2CO2+12e-+12H+=CH3OCH3+3H2O
23、（14分，除标注外，每空2分）
（1） ①. 使矿料与氧气充分接触，提高焙烧效率 ②. 陶瓷在高温下会与Na2CO3反应
（2）H2SiO3 （1分） （3） ①. 小 （1分） ②.
（4）Na2SO4 （5）aedc
（6）
24.（13分，除标注外，每空1分）
（1） ①. ds ②. > ③. 1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2
（2）B
（3） ①. sp2、sp3 ②. 3
（4） ①. > ②. 根据VSEPR理论，NO为直线形结构，键角180°，NO为V形结构，键角略小于120° （2分）
（5） ①. ① ②. （2分）
