天津市静海区2022-2023学年高二下学期3月学业能力调研化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 天津市静海区2022-2023学年高二下学期3月学业能力调研化学试题（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 441.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-03-27 00:00:00 | ||
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文档简介
天津市静海区2022-2023学年高二下学期3月学业能力调研
化学（3月）
考生注意：
本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，共100分。其中学习习惯占8分（含3分卷面分）
知 识 与 技 能 学习能力（学法）
内容 原子结构 分子结构 晶体结构 有机 方法归纳 易混易错 学习习惯
分数 12 26 28 26 10 10 8
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Al：13 P：31
第Ⅰ卷 基础题（共80分）
一、选择题: 每小题3分，共33分。
1．下列有关化学用语正确的是
A．的空间填充模型模型
B．键电子云模型
C．砷原子结构示意图
D．基态Fe3+的最外层电子排布式为： 3s23p63d5
2．下列各组元素性质的叙述中，正确的是
A．N、O、F的电负性依次增大 B．N、O、F的第一电离能依次增大
C．N、O、F的最高化合价依次升高 D．O、F、Na的原子半径依次减小
3．下列关于粒子性质的比较中错误的是
A．分子的稳定性：HF>HCl>HBr>HI B．离子半径：S2->Cl->Ca2+>Na+
C．还原性：HF>HCl >HBr >HI D．熔点：Li>Na>K>Rb
4．下列说法不正确的是
A．霓虹灯光、激光、焰火、物理成像都与电子跃迁释放能量有关
B．通过红外光谱可以得知分子中含有的化学键或官能团信息
C．可用质谱法快速、精确测定分子的相对分子质量
D．利用X射线衍射仪鉴别金刚石和石墨
5．下列不含有共价键的盐是
A． K2CO3 B．NaClO C．CaC2 D．Mg3N2
6．分离汽油和氯化钠溶液的混合液体，应用下列哪种分离方法( )
A．萃取 B．过滤 C．分液 D．蒸发
X
Y
Z
7．元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图。已知Y元素原子的价层电子排布为nsn-1npn+1，则下列说法不正确的是
A．X元素原子的价层电子排布为3s23p5
B．Z元素在周期表的第四周期ⅤA族
C．X元素所在周期中所含非金属元素最多
D．Y元素的简单氢化物的沸点是同族元素氢化物中沸点最低的
8．下列关于共价晶体和分子晶体的说法中不正确的是
A．共价晶体中存在共价键，分子晶体中可能存在共价键
B．金刚石、水晶和干冰都属于共价晶体
C．共价晶体的硬度通常比分子晶体的大
D．有的分子晶体的水溶液能导电
9．下列叙述中正确的是
A．处于最低能量状态原子叫基态原子，1s22s22px1→1s22s22py1过程中形成的是发射光谱
B．所有元素中，氟的第一电离能最大
C．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采取sp3杂化
D．在任何情况下，都是σ键比π键强度大
10．配合物Na3[Fe(CN)6]可用于离子检验，下列说法不正确的是
A．配离子为[Fe(CN)6]3 ，中心离子为Fe3+，配位数为6
B．此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键
C．1mol配合物中σ键数目为12NA
D．该配合物为离子化合物，1mol该配合物电离得到阴、阳离子的数目共4NA
11．下列说法正确的是
A．熔点：
B．二氯化二硫(S2Cl2)分子结构如图：，它是同时含有极性键和非极性键的非极性分子
C．在中存在4个N-H共价键，4个N-H键键长、键能均不相等
D．维生素C()易溶于水的原因和氢键有关
二、填空题：共47分.
12．（13分）请回答下列问题：（方法归纳题组）
（1）新型储氢材料是开发利用氢能的研究方向，Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由LiBH4和TiCl4反应制得。
基态Cl原子有___________种空间运动状态电子，最高能级的电子其电子云轮廓图为 形；Ti属于___________区(填“s”或“p”或“d”或“f”)
（2）结合VSEPR理论模型及杂化轨道理论分析以下问题：
①ZnCO3中，阴离子空间结构为________，C原子的杂化方式为________。
②S8与热的浓NaOH溶液反应的产物之一为Na2S3，S的空间结构为________________，其中心原子轨道采取________杂化。
学法题：分析微粒空间结构的方法 。
（3）下列物质中：①白磷 ②CH2=CH2 ③BF3 ④NCl3 ⑤COS ⑥H2S含有极性键的非极性分子的是 。
学法题：判断分子极性的方法 。
13．（15分）（易混易错题组）
（1）①HC≡C-CH2-CH=O分子中含有___________个σ键，___________个π键。
②每个O22+中含有的π键数目为 。
③24g金刚石中含有的C—C键数目为 （用NA表示）
（2）C60晶体类型是 ，晶体中每个C60分子周围紧邻的C60分子数目为 。
（3）根据表中给出物质的熔点数据(AlCl3沸点为260℃)，判断下列说法错误的是
晶体 NaCl MgO SiCl4 AlCl3 晶体硼
熔点/℃ 801 2 800 －70 180 2 500
A．MgO中的离子键比NaCl中的离子键强 B．SiCl4晶体是分子晶体
C．AlCl3晶体是离子晶体 D．晶体硼是共价晶体
学法题：请分析判断晶体熔点高低的方法 。
（4）下列一组微粒中键角由大到小顺序排列为________(填字母)。
A．CO2 B．SiF4 C．SCl2 D．CO E．H3O＋
学法题：请分析键角大小比较的一般方法 。
（5）磷化铝晶胞如图，若晶胞参数为acm，NA代表阿伏加德罗常数的值，则磷化铝晶体的密度ρ= g/cm3。(用含a的表达式填空)
14．（19分）
Ⅰ．现有下列各组物质：
①和、②和、③和、④和、⑤和、
⑥ 和
属于同系物的是___________；属于同分异构体的是___________；属于同素异形体的是___________；属于同种物质的是___________。(填序号)
Ⅱ． (1)有一种有机物X，其结构简式为：HO—CH2CH=CH—COOH，回答下列问题：
X中的含氧官能团名称是 、 。
(2)我国中草药文化源远流长，从某中草药中提取的有机物具有较好的治疗癌症的作用，该有机物的结构如图所示。下列说法中错误的是
A．分子式为C13H12O6
B．该有机物结构中含有4种官能团
C．该有机物中含有手性碳原子
Ⅲ．有X、Y两种有机物，按要求回答下列问题：
(1)取3.0g有机物X，完全燃烧后只生成3.6gH2O和3.36LCO2 (标准状况)，已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度为30，则该有机物的分子式为_______________。
(2)有机物Y的分子式为C4H8O2，其红外光谱图如图所示：
则该有机物可能的结构简式为_______________(填字母)。
A．CH3COOCH2CH3 B．CH3CH2COOCH3
C．HCOOCH2CH2CH3 D．(CH3) 2CHCOOH
(3)下列化合物的1H－NMR谱图中吸收峰的数目不正确的是( )
A． (2组) B． (5组)
C．(3组) D． (4组)
（4）【新学法】（5分）：请结合自己的学习体会回答：修改作业的正确方法是
第Ⅱ卷 提高题（共20分）
15．（3分）某有机物的分子式为C5H8Cl2，该有机物可能具有的结构是( )
A．含有两个碳碳双键
B．含有一个环状结构
C．含有一个碳碳三键和一个碳碳双键
D．含有一个环状结构和一个碳碳双键
16．（6分）教材中有两个关于混合物分离的实验，请回答下列有关问题
实验一：粗苯甲酸中混有泥沙和NaCl杂质，可通过重结晶的方法分离提纯。
（1）提纯的主要步骤为：加热溶解、 、冷却结晶。
（2）提纯过程中共使用了 次玻璃棒。
（3）过滤得到的苯甲酸晶体需洗涤，采用的合适洗涤剂是_______(填字母)。
a.饱和食盐水 b.Na2CO3溶液 c.稀硫酸 d.蒸馏水
（4）乙酰苯胺是一种具有解热镇痛作用的白色晶体，20℃时在乙醇中的溶解度为36.9 g，在水中的溶解度如下表：
温度/℃ 25 50 80 100
溶解度/g 0.56 0.84 3.5 5.5
某种乙酰苯胺样品中混入了少量氯化钠杂质，下列提纯乙酰苯胺的方法正确的是
（注：氯化钠可分散在乙醇中形成胶体。）
A．用水溶解后分液 B．用乙醇溶解后过滤
C．用水作溶剂进行重结晶 D．用乙醇作溶剂进行重结晶
17．（8分）配合物在许多方面有着广泛的用途，目前我国科学家利用配合物在能源转化与储存方面有着杰出的贡献，请根据题意回答下列问题：
(1)已知：在溶液中为橙色，在溶液中为黄色
下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：
2 + 3CH3CH2OH + 16H+ +13H2O → 4[Cr(H2O)6]3+ + 3CH3COOH
①配合物[Cr(H2O)6]3+中与Cr3+形成配位键的原子是 (填元素符号)。
②向由0.1molCrCl3·6H2O配成的溶液加入足量AgNO3溶液,产生0.2mol沉淀, 已知Cr3+的配位数为6，则CrCl3·6H2O的化学式可表示为 。
(2)有下列实验：
①溶剂X可以是 (填名称)。
②该实验能说明NH3、H2O与Cu2+结合的能力由强到弱的顺序是 。
⑶CO可以和很多过渡金属形成配合物。金属镍粉在CO气流中轻微地加热，可生成液态的Ni(CO)4。
①Ni(CO)4的结构式为 。
②下列可作为溶解Ni(CO)4的溶剂是
A．水 B．四氯化碳 C．盐酸 D．氯化钠溶液
18．（3分）卷面分3分
静海区2022-2023第二学期高二化学（3月）
学生学业能力调研试卷答题纸
学校： 姓名： 班级： 考场： 座号
一、选择题：
二、填空题（共47分）
12．（13分）
（1）___________ ； ___________
（2）① ， ② ，
学法题：
（3） 。
学法题：
13．（15分）
（1）① ___________ ，___________ ② ③
（2） ， （3）
学法题：
（4）
学法题：
（5） g/cm3
14．（19分）
Ⅰ. ； ； ； 。各1分
Ⅱ.（1） 、 。各1分（2） 2分
Ⅲ. (1) (2) (3) 。各2分
【新学法】（5分）：
15．（3分）
16．（6分）
（1） （2） （3） （4）
17．（8分）
(1)① ②
(2)① ②
⑶① ②
18.卷面分3分
静海区2022-2023第二学期高二化学（3月）答案
一、1.D 2.A 3.C 4.A 5.D 6.C 7.A 8.B 9.C 10.B 11.D
二、12.（13分）除标记外每空1分
（1） 9 哑铃 d （2）①平面三角形 sp2 ②V形 sp3学法题（2分）
（3）②③ 学法题（2分）
13．（15分）除标记外每空1分
（1）①8 ，3 ②2 ③4 NA（2）分子晶体 ，12 （3）C，学法题（2分）
（4）A D B E C（2分）学法题（2分） （5）232/a3 NA（2分）
14．（19分）
Ⅰ.④⑥①③⑤（各1分）Ⅱ.（1）羟基，羧基（各1分）（2）B （2分）
Ⅲ(1) （2分）(2)AB （2分） (3)A （2分） 学法题（5分）
15．（3分）B
16．（6分）
（1）趁热过滤（1分）（2）3 （1分） （3）d（2分） （4）C （2分）
17．（8分）
（1）①O （1分） ②[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O （2分） （2）①乙醇②NH3>H2O（各1分）（3）①或（1分）②B（2分）
18 卷面分3分
化学（3月）
考生注意：
本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，共100分。其中学习习惯占8分（含3分卷面分）
知 识 与 技 能 学习能力（学法）
内容 原子结构 分子结构 晶体结构 有机 方法归纳 易混易错 学习习惯
分数 12 26 28 26 10 10 8
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Al：13 P：31
第Ⅰ卷 基础题（共80分）
一、选择题: 每小题3分，共33分。
1．下列有关化学用语正确的是
A．的空间填充模型模型
B．键电子云模型
C．砷原子结构示意图
D．基态Fe3+的最外层电子排布式为： 3s23p63d5
2．下列各组元素性质的叙述中，正确的是
A．N、O、F的电负性依次增大 B．N、O、F的第一电离能依次增大
C．N、O、F的最高化合价依次升高 D．O、F、Na的原子半径依次减小
3．下列关于粒子性质的比较中错误的是
A．分子的稳定性：HF>HCl>HBr>HI B．离子半径：S2->Cl->Ca2+>Na+
C．还原性：HF>HCl >HBr >HI D．熔点：Li>Na>K>Rb
4．下列说法不正确的是
A．霓虹灯光、激光、焰火、物理成像都与电子跃迁释放能量有关
B．通过红外光谱可以得知分子中含有的化学键或官能团信息
C．可用质谱法快速、精确测定分子的相对分子质量
D．利用X射线衍射仪鉴别金刚石和石墨
5．下列不含有共价键的盐是
A． K2CO3 B．NaClO C．CaC2 D．Mg3N2
6．分离汽油和氯化钠溶液的混合液体，应用下列哪种分离方法( )
A．萃取 B．过滤 C．分液 D．蒸发
X
Y
Z
7．元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图。已知Y元素原子的价层电子排布为nsn-1npn+1，则下列说法不正确的是
A．X元素原子的价层电子排布为3s23p5
B．Z元素在周期表的第四周期ⅤA族
C．X元素所在周期中所含非金属元素最多
D．Y元素的简单氢化物的沸点是同族元素氢化物中沸点最低的
8．下列关于共价晶体和分子晶体的说法中不正确的是
A．共价晶体中存在共价键，分子晶体中可能存在共价键
B．金刚石、水晶和干冰都属于共价晶体
C．共价晶体的硬度通常比分子晶体的大
D．有的分子晶体的水溶液能导电
9．下列叙述中正确的是
A．处于最低能量状态原子叫基态原子，1s22s22px1→1s22s22py1过程中形成的是发射光谱
B．所有元素中，氟的第一电离能最大
C．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采取sp3杂化
D．在任何情况下，都是σ键比π键强度大
10．配合物Na3[Fe(CN)6]可用于离子检验，下列说法不正确的是
A．配离子为[Fe(CN)6]3 ，中心离子为Fe3+，配位数为6
B．此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键
C．1mol配合物中σ键数目为12NA
D．该配合物为离子化合物，1mol该配合物电离得到阴、阳离子的数目共4NA
11．下列说法正确的是
A．熔点：
B．二氯化二硫(S2Cl2)分子结构如图：，它是同时含有极性键和非极性键的非极性分子
C．在中存在4个N-H共价键，4个N-H键键长、键能均不相等
D．维生素C()易溶于水的原因和氢键有关
二、填空题：共47分.
12．（13分）请回答下列问题：（方法归纳题组）
（1）新型储氢材料是开发利用氢能的研究方向，Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由LiBH4和TiCl4反应制得。
基态Cl原子有___________种空间运动状态电子，最高能级的电子其电子云轮廓图为 形；Ti属于___________区(填“s”或“p”或“d”或“f”)
（2）结合VSEPR理论模型及杂化轨道理论分析以下问题：
①ZnCO3中，阴离子空间结构为________，C原子的杂化方式为________。
②S8与热的浓NaOH溶液反应的产物之一为Na2S3，S的空间结构为________________，其中心原子轨道采取________杂化。
学法题：分析微粒空间结构的方法 。
（3）下列物质中：①白磷 ②CH2=CH2 ③BF3 ④NCl3 ⑤COS ⑥H2S含有极性键的非极性分子的是 。
学法题：判断分子极性的方法 。
13．（15分）（易混易错题组）
（1）①HC≡C-CH2-CH=O分子中含有___________个σ键，___________个π键。
②每个O22+中含有的π键数目为 。
③24g金刚石中含有的C—C键数目为 （用NA表示）
（2）C60晶体类型是 ，晶体中每个C60分子周围紧邻的C60分子数目为 。
（3）根据表中给出物质的熔点数据(AlCl3沸点为260℃)，判断下列说法错误的是
晶体 NaCl MgO SiCl4 AlCl3 晶体硼
熔点/℃ 801 2 800 －70 180 2 500
A．MgO中的离子键比NaCl中的离子键强 B．SiCl4晶体是分子晶体
C．AlCl3晶体是离子晶体 D．晶体硼是共价晶体
学法题：请分析判断晶体熔点高低的方法 。
（4）下列一组微粒中键角由大到小顺序排列为________(填字母)。
A．CO2 B．SiF4 C．SCl2 D．CO E．H3O＋
学法题：请分析键角大小比较的一般方法 。
（5）磷化铝晶胞如图，若晶胞参数为acm，NA代表阿伏加德罗常数的值，则磷化铝晶体的密度ρ= g/cm3。(用含a的表达式填空)
14．（19分）
Ⅰ．现有下列各组物质：
①和、②和、③和、④和、⑤和、
⑥ 和
属于同系物的是___________；属于同分异构体的是___________；属于同素异形体的是___________；属于同种物质的是___________。(填序号)
Ⅱ． (1)有一种有机物X，其结构简式为：HO—CH2CH=CH—COOH，回答下列问题：
X中的含氧官能团名称是 、 。
(2)我国中草药文化源远流长，从某中草药中提取的有机物具有较好的治疗癌症的作用，该有机物的结构如图所示。下列说法中错误的是
A．分子式为C13H12O6
B．该有机物结构中含有4种官能团
C．该有机物中含有手性碳原子
Ⅲ．有X、Y两种有机物，按要求回答下列问题：
(1)取3.0g有机物X，完全燃烧后只生成3.6gH2O和3.36LCO2 (标准状况)，已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度为30，则该有机物的分子式为_______________。
(2)有机物Y的分子式为C4H8O2，其红外光谱图如图所示：
则该有机物可能的结构简式为_______________(填字母)。
A．CH3COOCH2CH3 B．CH3CH2COOCH3
C．HCOOCH2CH2CH3 D．(CH3) 2CHCOOH
(3)下列化合物的1H－NMR谱图中吸收峰的数目不正确的是( )
A． (2组) B． (5组)
C．(3组) D． (4组)
（4）【新学法】（5分）：请结合自己的学习体会回答：修改作业的正确方法是
第Ⅱ卷 提高题（共20分）
15．（3分）某有机物的分子式为C5H8Cl2，该有机物可能具有的结构是( )
A．含有两个碳碳双键
B．含有一个环状结构
C．含有一个碳碳三键和一个碳碳双键
D．含有一个环状结构和一个碳碳双键
16．（6分）教材中有两个关于混合物分离的实验，请回答下列有关问题
实验一：粗苯甲酸中混有泥沙和NaCl杂质，可通过重结晶的方法分离提纯。
（1）提纯的主要步骤为：加热溶解、 、冷却结晶。
（2）提纯过程中共使用了 次玻璃棒。
（3）过滤得到的苯甲酸晶体需洗涤，采用的合适洗涤剂是_______(填字母)。
a.饱和食盐水 b.Na2CO3溶液 c.稀硫酸 d.蒸馏水
（4）乙酰苯胺是一种具有解热镇痛作用的白色晶体，20℃时在乙醇中的溶解度为36.9 g，在水中的溶解度如下表：
温度/℃ 25 50 80 100
溶解度/g 0.56 0.84 3.5 5.5
某种乙酰苯胺样品中混入了少量氯化钠杂质，下列提纯乙酰苯胺的方法正确的是
（注：氯化钠可分散在乙醇中形成胶体。）
A．用水溶解后分液 B．用乙醇溶解后过滤
C．用水作溶剂进行重结晶 D．用乙醇作溶剂进行重结晶
17．（8分）配合物在许多方面有着广泛的用途，目前我国科学家利用配合物在能源转化与储存方面有着杰出的贡献，请根据题意回答下列问题：
(1)已知：在溶液中为橙色，在溶液中为黄色
下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：
2 + 3CH3CH2OH + 16H+ +13H2O → 4[Cr(H2O)6]3+ + 3CH3COOH
①配合物[Cr(H2O)6]3+中与Cr3+形成配位键的原子是 (填元素符号)。
②向由0.1molCrCl3·6H2O配成的溶液加入足量AgNO3溶液,产生0.2mol沉淀, 已知Cr3+的配位数为6，则CrCl3·6H2O的化学式可表示为 。
(2)有下列实验：
①溶剂X可以是 (填名称)。
②该实验能说明NH3、H2O与Cu2+结合的能力由强到弱的顺序是 。
⑶CO可以和很多过渡金属形成配合物。金属镍粉在CO气流中轻微地加热，可生成液态的Ni(CO)4。
①Ni(CO)4的结构式为 。
②下列可作为溶解Ni(CO)4的溶剂是
A．水 B．四氯化碳 C．盐酸 D．氯化钠溶液
18．（3分）卷面分3分
静海区2022-2023第二学期高二化学（3月）
学生学业能力调研试卷答题纸
学校： 姓名： 班级： 考场： 座号
一、选择题：
二、填空题（共47分）
12．（13分）
（1）___________ ； ___________
（2）① ， ② ，
学法题：
（3） 。
学法题：
13．（15分）
（1）① ___________ ，___________ ② ③
（2） ， （3）
学法题：
（4）
学法题：
（5） g/cm3
14．（19分）
Ⅰ. ； ； ； 。各1分
Ⅱ.（1） 、 。各1分（2） 2分
Ⅲ. (1) (2) (3) 。各2分
【新学法】（5分）：
15．（3分）
16．（6分）
（1） （2） （3） （4）
17．（8分）
(1)① ②
(2)① ②
⑶① ②
18.卷面分3分
静海区2022-2023第二学期高二化学（3月）答案
一、1.D 2.A 3.C 4.A 5.D 6.C 7.A 8.B 9.C 10.B 11.D
二、12.（13分）除标记外每空1分
（1） 9 哑铃 d （2）①平面三角形 sp2 ②V形 sp3学法题（2分）
（3）②③ 学法题（2分）
13．（15分）除标记外每空1分
（1）①8 ，3 ②2 ③4 NA（2）分子晶体 ，12 （3）C，学法题（2分）
（4）A D B E C（2分）学法题（2分） （5）232/a3 NA（2分）
14．（19分）
Ⅰ.④⑥①③⑤（各1分）Ⅱ.（1）羟基，羧基（各1分）（2）B （2分）
Ⅲ(1) （2分）(2)AB （2分） (3)A （2分） 学法题（5分）
15．（3分）B
16．（6分）
（1）趁热过滤（1分）（2）3 （1分） （3）d（2分） （4）C （2分）
17．（8分）
（1）①O （1分） ②[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O （2分） （2）①乙醇②NH3>H2O（各1分）（3）①或（1分）②B（2分）
18 卷面分3分
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