2022-2023 学年度第二学期高二年级第一次阶段性练习试卷
化学学科
（知识范围：选择性必修 2 总分：100 分 时长：60 分钟 ）
相对原子质量：Al:27 Mn:55 O:16
一、单选题
1．下列化学用语表述正确的是
A．基态 N原子电子排布图：
B．次氯酸的结构式：H Cl O
C．SO3的VSEPR模型：
D．用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成：
2．下列分子或离子的中心原子为 sp3杂化，且杂化轨道容纳了 1对孤电子对的是
A．CH 、NH B．BBr 、SO 2 4 3 3 3
C．SO2、BeCl2 D．SOCl2、H
+
3O
3．下列各项叙述不正确的是
A．若硫原子核外电子排布图为 则违反了泡利原理
B．若 21 号Sc元素的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d3 ，则违反了构造原理
C．铍原子核外有两种能量不同的电子
D．原子的电子排布子由1s22s22p33s1 1s22s22p4能释放特定能量产生发射光谱
4．下列与分子性质有关的说法正确的是
A．邻硝基苯酚( )的沸点高于对硝基苯酚( )是因为后者形成了分子
间氢键
B．HOOC CF2 COOH的酸性强于HOOC CH 2 COOH 是因为F的电负性大，使 COOH中O H
极性强
C．C的电负性强于 Si，所以CH4的熔沸点高于SiH4
D．尿素CO NH 2 2不溶于水，易溶于有机溶剂
1
5．共价键、离子键、范德华力都是微观粒子之间不同的作用力，下列晶体在加热熔化时需要
克服的作用力相同的是
①Al ②NaHSO4 ③CaO ④SiO2 ⑤H2O
A．①② B．②③ C．④⑤ D．③⑤
6．有关周期表和周期律的说法正确的是
A．周期表 p区所有元素，电子最后填入的能级均为 p能级
B．第二周期元素，电离能介于 B和 N之间的元素有 1种
C．周期表第 14 列元素形成化合物种类最多
D．同一周期，第ⅡA族元素电负性大于第ⅢA族元素
7．已知反应：2[Co(H 2+2O)6] +10NH3+2NH
4 +H2O2=2[Co(NH3)
3+
6] +14H2O，下列说法错误的是
A．NH3和 H2O 的中心原子的杂化类型相同
B．反应中 H2O2作氧化剂，发生还原反应，被还原
C．NH 3+3和 H2O 与 Co 的配位能力：NH3＞H2O
D．1mol[Co(H O) ]2+2 6 配离子中，含有的σ键数目为 6×6.02×10
23
8．FeO立方晶胞结构如图所示(白球代表O2 )，设晶胞参数为 apm。下列说法错误的是
A．该晶胞含有 4个Fe2
2
B．两个O2 之间最近的距离为 apm
2
C．基态Fe2 的未成对电子数为 4
D．每个O2 周围距离最近且等距的Fe2 数为 4
9．晶体具有多种性质，下列关于晶体的说法错误的是
A．一般情况下，共价晶体的熔点大于分子晶体
B．某固体是否是晶体，可利用X射线衍射判断
C．硫酸铜溶液蒸发结晶后得到的白色粉末属于晶体
D．破损的KNO3晶体放入饱和KNO3溶液中会自动变成規则的多面体
10．下列说法正确的是
A．最外层电子排布式为 ns2的基态原子所对应元素只能在在ⅡA族或零族
B．N、O、F的未成对电子数依次增多
C．某主族元素的逐级电离能(单位 kJ mol 1)分别为 738、1451、7733、10540……据此推知该
元素在ⅠA族
D．X元素基态原子 2p 能级上有三个电子，Y元素基态原子 3p 能级上也有三个电子，则 X、Y
两种元素一定位于同一主族
11．下列叙述正确的是
A． 可表示电子数为 8的基态原子电子排布图
B．电子只有从激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
C．所有元素的基态原子电子排布都符合构造原理
D． 2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等
12．第ⅣA族元素中 C是生物分子骨架的构成元素，Si、Ge 可用作半导体材料。下列有关说
法错误的是
A．三种元素原子的次外层电子排布均是全充满状态
B．第一电离能：Si P
2
C．CH4与SiH4中氢元素化合价相同
D．原子半径Ge Si C的原因是电子层数增加对半径的影响大于核电荷数增加的影响
13．下列图示正确的是
A．中子数为 16 的硫原子： 3216S
B．3p电子的电子云轮廓图：
C．H Cl的形成过程：
D．测定CH3OH相对分子质量的质谱图：
14．下列说法正确的是
A．N元素的电负性比 P元素的大，可推断 NCl3分子的极性比 PCl3的大
B．卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(即 CX4)的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而升
高
C．食品中添加适量的 SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用
D．干冰晶体中 CO2的配位数为 8
15．下列关于晶体的说法，不正确的是
①晶体中粒子呈周期性有序排列，有自范性，而非晶体中粒子排列相对无序，无自范性；
②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体；
③共价键可决定分子晶体的熔、沸点；
④MgO和NaCl两种晶体中，MgO的离子键键能较小，所以其熔点比较低；
⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列；
⑥NaHCO3受热分解生成Na 2CO3、CO2 和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键；
⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有 12 个CO2分子紧邻；
A．①②③ B．②③⑦ C．④⑤⑥ D．②③④
16．以下关于物质状态的叙述中不正确的是
A．等离子体具有良好的导电性，是一种特殊的液态物质
B．液晶介于液态和晶态之间，可用于制造显示器和高强度纤维
C．进行 X射线衍射实验是鉴别晶体与非晶体最可靠的方法
D．晶胞是晶体中的基本结构单元，具有无隙并置的特征
二．填空题
17.如图是元素周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置，回答下列问题：
(1)⑨号元素在周期表中的位置是_______，其最高能层的电子占据的原子轨道电子云轮廓为
_______形。若将其最高价氧化物的水化物溶于氨水中可得到一种透明的深蓝色溶液，写出反
3
应的化学方程式为：_______。
(2)第二周期所有元素中第一电离能介于①②之间的有_______种。由②③④形成的简单离子
半径由小到大顺序是_______(填化学用语)。
(3)元素⑦⑧可形成原子个数比为 1：1的共价化合物，分子中各原子最外层均达到 8电子的
稳定结构，试写出其结构式_______，该分子为_______(填“极性分子”或“非极性分子”) 。
(4)元素②⑥可形成的化合物是一种性质优良的无机非金属材料，根据元素周期律知识，写出
其化学式_______，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，它的晶体类型是
_______ 。
(5)下列有关性质的比较正确且能用元素周期律解释的是_______(填标号)
A．电负性：②>③ B．氢化物的稳定性：③>⑦
C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：④>⑤ D．氢化物的沸点：③>⑦
(6)⑩可形成的卤化物的熔点如下表：
卤化物 氟化物 氯化物 溴化物
熔点/°C > 1000 77.75 122.3
⑩的氟化物的化学式为_______，该物质的熔点比氯化物熔点高很多的原因是
______________________________________________________________________________
18．依据原子结构和分子结构的知识回答下列问题。
(1)基态 S原子中具有___________种不同空间运动状态的电子，具有___________种不同运动
状态的电子。
(2)基态 34Se 原子的价电子轨道表示式为___________，基态 Mn
2+的价电子排布式为
___________。
(3)某元素基态的正三价离子的 3d 轨道有 3个电子，其基态原子简化的电子排布式为
___________。
(4)已知 A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和 B+具有相同的电子构型；B、C、D
为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的 3倍；D元素最外层有一个未成对电子。请
判断：C和 D反应可生成原则个数比为 1∶3的化合物 E，E的空间结构为___________，中心
原子的杂化方式为___________。
19．2020 年 12 月 17 日，我国“嫦娥五号”返回器携月壤成功着陆。研究发现，月壤中存在
天然的铁、金、银、铅、锌、铜、锑、铼等矿物颗粒。
(1)要证明月壤中含有这些元素，可采用的方法是___________。
(2)月球表面的月海玄武岩中富含钛和铁，将月海玄武岩用硝酸溶解，所得溶液用KSCN检验，
溶液呈红色。KSCN中 K、C、N的电负性从大到小的顺序是___________，C 原子的杂化轨道
类型是___________，SCN 的空间构型是___________形，1mol SCN 中含有的 键数目是
___________。
(3)嫦娥五号采样机中的钻杆是由中国科学院科学家研制的碳化硅增强铝基复合材料制成，具
有轻质、高刚度、高强度和耐磨损等特点。
①铝基复合材料中有一种重要的物质氮化铝(AlN，熔点为 2249℃)，氮化铝属类金刚石氮化
物，则它属于___________(填晶体类型)。
②氮化铝的晶体结构如图所示，其中铝原子的配位数是___________
4天津市武清区三校2022-2023学年高二下学期3月第一次阶段考
化学学科详解答案
1．D
【详解】A．基态N原子电子排布图为 ，故A错误；
B．次氯酸的结构式：，故B错误；
C．的中心原子的价层电子对数为3+=3，模型为平面三角形，故C错误；
D．H原子的未成对电子所在原子轨道为球形，Cl原子的未成对电子所在原子轨道为哑铃形，它们“头碰头”形成单键，故D正确；
故选D。
2．D
【详解】A．CH4中心原子价层电子对数为，是sp3杂化，没有孤对电子对，NH3中心原子价层电子对数为，是sp3杂化，杂化轨道容纳了1对孤电子对，故A不符合题意；
B．BBr3中心原子价层电子对数为，是sp2杂化，没有孤对电子对，SO中心原子价层电子对数为，是sp3杂化，杂化轨道容纳了1对孤电子对，故B不符合题意；
C．SO2中心原子价层电子对数为，是sp2杂化，杂化轨道容纳了1对孤电子对，BeCl2中心原子价层电子对数为，是sp杂化，没有孤对电子对，故C不符合题意；
D．SOCl2中心原子价层电子对数为，是sp3杂化，杂化轨道容纳了1对孤电子对，H3O+中心原子价层电子对数为，是sp3杂化，杂化轨道容纳了1对孤电子对，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
3．A
【详解】A．所画的电子排布图中3p能级，在等价轨道(相同电子层、电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，违背了洪特规则，A错误；
B．因为4s轨道能量比3d轨道能量还低，所以21号Sc元素的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，违反了能量最低原理，应该为1s22s22p63s23p63d14s2，B正确；
C．铍原子的核外电子排布为1s22s2，电子占据2个能级，则有2种能量不同的电子，故C正确；
D．3s能级的能量大于2p能级的能量，原子的电子排布式由1s22s22p33s1→1s22s22p4，能量较低，所以能释放特定能量产生发射光谱，D正确；
故选A。
4．B
【详解】A．邻硝基苯酚()的沸点低于对硝基苯酚()是因为后者易形成了分子间氢键，前者易形成分子内氢键，故A错误；
B．的酸性强于是因为的电负性大，使中极性强，故B正确；
C．的相对分子质量小于SiH4，所以的熔沸点低于，故C错误；
D．尿素是极性分子，易溶于水，故D错误；
选B。
5．B
【详解】①是金属晶体，加热熔化时需要克服的作用力是金属键；
②是离子晶体，加热熔化时需要克服的作用力是金属离子键；
③是离子晶体，加热熔化时需要克服的作用力是离子键；
④是共价晶体，加热熔化时需要克服的作用力是共价键；
⑤是分子晶体，加热熔化时需要克服的作用力是氢键和范德华力；
故需要克服的作用力相同的是②③，故B正确；
故选B。
6．C
【详解】A． He是第一周期0族元素，属于周期表p区元素，核外电子排布式为1s2，A错误；
B．同周期自左至右第一电离能呈增大趋势，但Be和N原子第一电离能高于相邻元素，则第二周期元素中电离能介于B和N之间的元素有Be、C、O，共3种，B错误；
C． 周期表第14列为ⅣA，所含碳元素形成化合物种类最多，C正确；
D．同周期主族元素从左向右电负性逐渐增强，同一周期，第ⅡA族元素电负性小于第ⅢA族元素，D错误；
答案选C。
7．D
【详解】A．NH3中心N的孤对电子对数1，σ键电子对数3，价层电子对数4，为sp3杂化，H2O中心O孤对电子对数2，σ键电子对数2，价层电子对数4，为sp3杂化，A正确；
B．反应中H2O2氧元素为-1价，反应后生成H2O，氧元素化合价为-2价，化合价降低，作氧化剂，发生还原反应，被还原，B正确；
C．根据反应方程式可知NH3和H2O与Co3+的配位能力：NH3＞H2O，原因是N的电负性小于O，即N对孤对电子吸引小于O，故NH3更容易成为配体，C正确；
D．[Co(H2O)6]2+配离子中每个H2O含有2个H-O键，1个配位键，都是σ键，1mol[Co(H2O)6]2+配离子中含有的σ键数目为18×6.02×1023，D错误；
故答案为：D。
8．D
【详解】A．棱上的的个数为：=3，体心为1，故含有4个，A正确；
B．两个之间最近的距离为面对角线的，故为，B正确；
C．基态的价电子排布为： ，未成对电子数为4，C正确；
D．位于面心，每个周围距离最近且等距的数为6，D错误；
故选D。
9．C
【详解】A．一般情况下，熔沸点：共价晶体>离子晶体>分子晶体，故共价晶体的熔点大于分子晶体，A正确；
B．构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过X-射线衍射图谱反映出来，晶体都有尖锐的衍射峰，而非晶体没有，B正确；
C．白色粉末为无水硫酸铜不是晶体，五水硫酸铜为蓝色晶体，C错误；
D．损的晶体放入饱和溶液中会自动变成規则的多面体，放入晶体后，它在溶解，同时溶液在以原先的硝酸钾晶体为核而析出，D正确；
故选C。
10．D
【详解】A．最外层电子排布式为的基态原子还可能是过渡元素，A错误；
B．N有三个未成对电子，O有两个，F有一个，未成对电子数依次减少，B错误；
C．该元素第二电离能与第三电离能之间出现突变，故该原子最外层有两个电子，该元素在ⅡA族，C错误；
D．基态原子2p能级上有三个电子的为N原子，位于ⅤA族，基态原子3p能级上有三个电子的为P原子，也位于ⅤA族，属于同一主族，D正确；
故选D。
11．A
【详解】A．该电子排布图遵循了能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则，可表示电子数为8的基态原子，A正确；
B．电子从激发态跃迁到基态时产生发射光谱，从基态跃迁到激发态时产生吸收光谱，发射光谱和吸收光谱统称为原子光谱，B错误；
C．并不是所有元素的基态原子电子排布都符合构造原理，如铜原子的核外电子排布是[Ar]3d104s1，而不是[Ar]3d94s2，C错误；
D．和轨道形状均为哑铃形，但3p轨道能量高于2p轨道能量，D错误；
答案选A。
12.【详解】A．C电子排布式为1s 2s22p2，Si电子排布式为1s 2s 2p63s 3p ，Ge电子排布式为1s 2s 2p63s 3p63d104s 4p ，可知次外层均是全充满状态，A错误；
B．P电子排布式为1s 2s 2p63s 3p3，P在同周期Si的右侧，同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，所以第电离能P>Si，B错误；
C．硅由于电负性小，对共用电子对的吸引能力不强，导致电子对向氢原子核偏离，Si显+4价，H为-1价。而CH4中，H为+1价，C正确；
D．同主族元素电子层数越多半径越大，描述合理，D错误；
故选C。
13．A
【详解】A．中子数为16的硫原子：，A正确；
B．电子的电子云轮廓图：，B错误；
C．的形成过程：，C错误；
D．测定相对分子质量的质谱图：，D错误；
故选A。
14．C
【详解】A．N的电负性比P大，所以P和Cl的电负性插值比N和Cl的电负性差值大，因此NCl3分子的极性比PCl3的小，故A错误；
B．HF分子之间能形成氢键，导致其熔、沸点比同族其它氢化物的高，故B错误；
C．SO2具有漂白性和强还原性，在食品添加剂中可起到漂白、防腐和抗氧化等作用，故C正确；
D．干冰晶体中CO2的配位数为12，故D错误；
故选：C。
15．D
【详解】①晶体中粒子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性，故①正确；
②含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体中含有金属阳离子，故②错误；
③共价键可决定原子晶体的熔、沸点，分子间作用力决定分子晶体的熔、沸点，故③错误；
④MgO和NaCl两种晶体中， MgO中离子半径小、离子所带电荷多，晶格能较大，所以其熔点比较高，故④错误；
⑤晶胞是晶体结构的基本单元,晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列，故⑤正确;
⑥受热分解生成和，破坏了Na+和之间的离子键，也破坏了中的共价键，故⑥正确；
⑦干冰晶体中，一个分子周围有12个分子紧邻，故⑦正确；
错误的是②③④，选D。
16．A
【详解】A．等离子体中的微粒带有电荷且能自由运动，使得等离子体具有良好的导电性，等离子体是物质在气态的基础上进一步形成的气态微粒聚集体，A错误；
B．液晶介于液态和晶态之间，性能优良，可用于制造显示器和高强度纤维，B正确；
C．晶体与非晶体的最可靠的科学方法是X射线衍射法；C正确；
D．晶胞是晶体中的基本结构单元，具有平移性且无隙并置的特征，D正确；
故选A。
17.(1) 第四周期第ⅠB族 球
(2) 3 Na+(3) Cl-S-S-Cl 极性分子
(4) 共价晶体
(5)BC
(6) GaF3 GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体，离子键强于分子间作用力
【分析】根据元素在周期表中的位置，可以确定元素分别是：①B，②N，③O，④Na，⑤Al，⑥Si，⑦S，⑧Cl，⑨Cu，⑩Ga。
【详解】（1）由以上分析知⑨号元素为Cu，在周期表中的位置是第四周期第ⅠB族；Cu的基态原子核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d104s1，最高能层的电子占据的原子轨道是4s，电子云轮廓为球形；Cu最高价氧化物对应的水化物为Cu(OH)2，与氨水发生反应生成络合物，方程式为：；
（2）同一周期元素，第一电离能随着原子序数增大而递增，但第ⅡA族和第ⅤA族元素由于全满和半满状态处于相对稳定结构，第一电离能大于相邻元素，所以第一电离能介于B和N元素之间的元素有Be、C、O3种；电子层数相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，N和O形成离子时得电子，电子层数不变，Na失去最外层电子，与N和O电子层数相同，原子序数最大，则离子半径大小顺序为：Na+（3）元素⑦⑧分别是S和Cl，可形成原子个数比为1：1的共价化合物，分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构，Cl需形成一对共用电子对，而S需形成两对共用电子对，所以结构式为：Cl-S-S-Cl；S有两对孤电子对，采用Sp3杂化，结构不对称，是极性分子；
（4）元素②⑥分别是N和Si，非金属性N>Si，所以N显-3价，Si显+4价，故化学式为Si3N4；根据其熔点高，硬度大等性质，可判断它的晶体类型是共价晶体；
（5）A．同周期元素，主族元素的电负性从左到右逐渐增大，故A错误；
B．同主族元素，从上往下，元素的非金属性逐渐减弱，其气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故B正确；
C．同周期元素，从左往右，元素金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，故C正确；
D．氢化物的沸点与化学键有关，与元素周期律无关，故D错误；
故答案选BC；
（6）元素⑩是金属元素Ga，位于第4周期第ⅢA族，化合价为+3价，F位于第3周期第ⅦA族，化合价为-1价，所以化学式为GaF3；Ga和F的电负性差值大于1.7，他们之间形成离子键，则GaF3是离子晶体，熔化时破坏的是离子键，而Ga和Cl的电负性差值小于1.7，他们之间形成共价键，则GaCl3是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，离子键的强度大于分子间作用力，所以氟化物比氯化物熔点高很多。
18.(1) 9 16
(2) 3d5
(3)[Ar]3d54s1
(4) 三角锥形 sp3
【分析】C的核外电子总数是最外层电子数的3倍，则C可能是Li或P，但是A、B、C、D原子序数依次增大，且B存在离子形式，所以C应为P，D的最外层只有一个未成对电子，且C、D同周期，所以D为Cl。A2－和B＋的电子层结构相同，则A为O，B为Na，以此解答。
【详解】（1）V位于元素周期表中第四周期、第VB族，则其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，含有电子的轨道有13个，则具有13种不同空间运动状态的电子，其原子核外有23个运动状态不同的电子。
（2）Se是34号元素，价电子排布式为4s24p4，价电子轨道表示式为，Mn是25号元素，基态Mn2+的价电子排布式为[Ar]3d5。
（3）某元素基态的正三价离子的3d轨道有3个电子，则该基态原子核外电子个数=2+2+6+2+6+5+1=24，为Cr元素，根据构造原理书写其基态原子简化的电子排布式为[Ar]3d54s1。
（4）由分析可知，：C和D反应可生成原则个数比为1∶3的化合物E为PCl3，其中心原子价层电子对数为3+=4，中心原子的杂化方式为sp3，其含有1个孤电子对，其空间结构为三角锥形。
19．(1)光谱分析
(2) 直线
(3) 原子晶体（或共价晶体） 属于原子晶体，氧化铝属于离子晶体，所以的熔点比氧化铝高 4
【详解】（1）光谱分析可以鉴定元素，可以对月壤进行光谱分析，证明月壤中含有这些元素。
（2）铜的原子序数为29，基态铜原子的电子排布式为：或。
（3）C、N同周期，同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，所以C的电负性小于N，K是金属元素，容易失去电子，其电负性小于C，故K、C、N的电负性从大到小的顺序是；SCN-的中心原子孤电子对数= (4+1-2-3)=0，空间构型为直线型，C原子的杂化轨道类型是sp杂化，三种原子成键方式为S－C≡N，每一个离子中含 2 个σ键，则1 mol SCN 中含有的 σ 键数目是2NA。
（4）①由题给信息氮化铝属类金刚石氮化物及熔点可知，AlN 属于共价（或原子）晶体，所以熔点比离子晶体氧化铝高。故答案为：原子（或共价）晶体；AlN 是原子（或共价）晶体，Al2O3是离子晶体，所以 AlN 熔点比 Al2O3高；
②根据图知，顶点上的每个Al原子和四个N原子形成共价键，所以Al原子的配位数是4；
答案第1页，共2页
