四川省凉山州冕宁县中2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题（含答案）

冕宁县中2022-2023学年高二下学期3月月考
化学试题
注意事项：
本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，考试时间90分钟，满分100分。
请将答案正确填写在答题卡上
答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
4．可能用到的相对原子质量：H- 1 C -12 O- 16 S-32 Cl-35.5
第I卷（选择题共60分）
一、单选题（每个题只有一个正确选项，小题3分，共60分）
1．下列叙述中，正确的是（ ）
A．s、p、d能级所具有的原子轨道数分别为1、3、5
B．各电子层的能级都是从s能级开始到f能级结束
C．同是s能级，在不同的电子层中所含原子轨道数是不相同的
D．各电子层含有的原子轨道数为2n2
2．已知某元素的原子序数为31。下列说法错误的是（ ）
A．该元素位于周期表的p区
B．该元素在周期表中的位置是第四周期第ⅢA族
C．该元素的价电子排布式为
D．与该元素同族的第三周期元素的最高价氧化物对应水化物具有两性
3．下列描述原子结构的化学用语错误的是（ ）
A．基态铜原子的价层电子排布式：
B．的价电子排布图：
C．钛原子结构示意图为：
D．氧原子核外能量最高的电子云的形状：
4．下列各组元素性质的递变情况错误的是（ ）
A．、、原子的最外层电子数依次增多
B．、、元素的最高正价依次升高
C．、、元素的第一电离能依次增大
D．F、Cl、Br元素的电负性依次减小
5．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是
A．CH4和是等电子体，键角均为60°
B．和是等电子体，均为平面三角形结构
C．H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构
D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道
6．下列说法中不正确的是（ ）
A．气体单质中，一定有σ键，可能有π键
B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
C．一般σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
D．N2分子中有1个σ键，2个π键
7．合成氨反应为N2+3H22NH3 ，下列有关说法错误的是（ ）
A．该反应的
B．反应的(E表示键能)
C．反应中每消耗转移电子数目约等于
D．与充分反应放出的热量为
8．一定温度下，在一个容积为1L的密闭容器中，充入1mol和1mol，发生反应H2+I22HI，经5min反应达到平衡，此时的体积分数为50%。下列判断错误的是（ ）
A．该温度下，反应的平衡常数
B．的平衡转化率为50%
C．5min内，
D．相同温度下，反应HI1/2 H2+1/2I2的平衡常数为0.25
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是（ ）
A．pH=7的溶液中：、、
B．使甲基橙变红的溶液中：、、
C．使酚酞变红的溶液中：、、
D．水电离出的的溶液中：、、
10．W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3：2，X与Z同主族，Z的价层电子排布式为。下列说法错误的是（ ）
A．简单气态氢化物的热稳定性：Z>Y
B．W与Li的原子半径：WC．X和Y的第一电离能：X>Y
D．X、Z、R的电负性：R11．五种短周期元素的信息如下表，下列有关叙述正确的是（ ）
元素代号 M N O P Q
原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.071
主要化合价 +2 +3 +2 +6、+4、-2 -1
A．N3＋比Q-少一个电子层
B．O的单质既能与强酸反应又能与强碱反应
C．第一电离能：MD．P形成的气态氢化物比Q形成的气态氢化物更稳定
12．下列说法正确的有几项（ ）
①处于最低能量的原子叫做基态原子，过程中形成的是发射光谱
②氢原子的电子云图中小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少
③与Na相似，Li在氧气中燃烧生成过氧化锂
④Al(OH)3是两性氢氧化物，根据同主族元素性质的相似性，推测Tl(OH)3也具有两性
⑤基态原子的4s能级上只有1个电子的元素只有K
⑥同一原子中，能层序数越大，s原子轨道的形状相同，半径越大
A．2 B．3 C．4 D．5
13．下列说法正确的是
A．错误，违反了泡利不相容原理
B．各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的二倍，支持这一结论的理论是构造原理
C．的电子排布式违反了洪特规则
D．电子排布式违反了泡利不相容原理
14．下列描述中正确的是（ ）
A．π键是由两个原子的p轨道“头碰头”重叠形成的
B．的立体构型为平面三角形
C．、CO、的中心原子都有孤电子对
D．和的中心原子均采取杂化
15．化合物M是一种高效消毒漂白剂，结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的某种单质可用于自来水消毒，Y、Z在不同周期。下列叙述错误的是（ ）
A．第一电离能： B．W的杂化方式为
C．分子的空间结构为三角锥形 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
16．具有下列电子层结构的原子或离子，其对应元素一定属于同一周期的是（ ）
A．两原子核外全部都是s电子
B．最外层电子排布为3s23p6的原子和最外层电子排布为3s23p6的离子
C．原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而3d能级上没有电子的两种原子
D．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子
17．向体积为10L的恒容密闭容器中通入1.5mol和1.5mol制备，反应原理为CH4+H2OCO+3H2。在不同温度(、)下测得容器中随时间的变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．该反应的正方向
B．时，的平衡转化率
C．时，若改为恒温恒压容器，平衡时
D．达平衡后再充入，不能提高的转化率
18．25 ℃时，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1 mol·L-1的NaOH溶液。整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．实验进程中水的电离程度：a>c>b
B．向a点所示溶液中通入SO2，溶液的pH减小，漂白性增强
C．c点所示溶液中：c(Na＋)=c(ClO-)＋c(Cl-)
D．d点所示的溶液中c(Na＋)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(HClO)
19．从微粒结构角度分析，下列说法正确的是（ ）
A．I的空间构型为V形，中心原子的杂化形式为sp3
B．ZnCO3中，阴离子空间构型为平面三角形，C原子的杂化形式为sp3
C．根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3三种分子中，中心原子价电子对数相等
D．三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体()两种存在形式，两种形式中S原子的杂化轨道类型相同
20．短周期元素甲、乙、丙、丁原子序数依次增大，其中甲、丙同主族，乙、丙、丁同周期。常温下，含乙的化合物r浓度为0.1mol/L时溶液，p和q分别是元素丙和丁的单质，其中p为浅黄色固体。上述物质的转化关系如图所示(产物水已略去)。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：乙<甲<丙<丁
B．丙的氧化物的VSEPR模型均为平面三角形，均为极性分子
C．q能使紫色石蕊试液先变红后褪色
D．由甲、乙、丙三种元素组成的化合物的水溶液显碱性
第II卷（非选择题共40分）
21. （13分）I.锌在工业中有重要作用，也是人体必须的微量元素。《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石()入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。
(1)Zn的基态原子的电子排布式为_______。
(2)C、N、O三种元素的电离把能由大到小的顺序为_______；HCN分子中C和N原子满足8电子稳定结构，则HCN分子中σ键和π键的个数比为_______；
(3)中阴离子的空间结构为_______，其中碳原子的杂化方式为_______。
II.北宋画家王希孟的绝世之作《千里江山图》流传千年，如今依旧色彩艳丽，这与其所用颜料“赭石”“孔雀石”“雌黄”有关。
(4)赭石，主要含，基态氧原子核外电子的运动状态有_______种。
(5)孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜，化学式可写为CuCO3·Cu(OH)2，其中H、C、O的电负性由大到小的顺序为_______。
(6)雌黄，主要成分是As2S3。NH3、PH3、AsH3的键角由大到小的顺序为_______；比的沸点要高，原因是_______。
22．（12分）W、X、Y、Z、Q是元素周期表前四周期不同族的五种元素，原子序数依次增大。W、X是同周期且相邻主族元素，基态W原子价电子排布式为；基态Y原子核外电子有5个能级，s电子总数与p电子总数之比为6∶7；Z元素原子半径在同周期元素中最小；Q元素基态原子中核外电子总数是未成对电子数的4倍。回答下列问题：
(1)基态X原子核外电子的空间运动状态有_______种，第4周期过渡元素中与X具有相同数目的未成对电子数的元素是_______(填元素符号)。
(2)元素Y在元素周期表中的位置是_______，Y与Z形成的化合物的水溶液经加热蒸干，得到的固体成分是_______。原因是_____________________（用离子方程式表示）
(3)元素Q的名称是_______，其价电子轨道表达式为_______。
(4)W、X第一电离能由大到小的顺序为_______；W的最简单气态氢化物的空间立体构型为__________________________________________
W、Z的二元化合物溶于水发生水解反应，写出该反应的化学方程式____________________(已知W表现价)。
23.（15分）羰基硫(COS)作为一种粮食重蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害，广泛应用于农药工业。利用工厂废气中的H2S和CO反应可以合成COS，回答下列问题：
(1)已知：①H2(g)+O2(g)=H2O(g)， H1=-242kJ/mol
②COS(g)+H2O(g) H2S(g)+CO2(g)， H2=-36kJ/mol
③CO(g)+O2(g)=CO2(g)， H3=-283kJ/mol
反应CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g)的 H=___________kJ/mol。
(2)上述反应中的CO的等电子体__________，CO2中的σ键和π键数目总和为_________
(3)①在恒容、绝热(与外界无热交换)的密闭容器中，充入H2S(g)与CO(g)进行上述反应。下列事实不能说明反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．COS和的浓度保持不变
B．消耗H2的速率与生成CO速率之比为1：1
C．的值不再改变
D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
②180℃时，反应CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g)的平衡常数K=4.在密闭容器中充入等物质的量的CO和发生上述反应，达平衡时测得CO的物质的量为6mol，则H2S的转化率为___________，若要提高CO的平衡转化率，可采取的措施是___________。
(4)在充有催化剂的恒压密闭容器中进行反应。设起始充入的n(H2S):n(CO)=x，相同时间内测得H2S转化率与x和温度(T)的关系如图所示。
①x1___________x2(填“>”、“<”或“=”)
②温度高于T0时，H2S转化率减小的可能原因为__________(填标号)。
A．反应的 H变大 B．催化剂活性降低
C．平衡逆向移动 D．反应速率加快
③T0时，在恒容的密闭容器中充入等物质的量CO和H2S发生反应，实验测得反应前容器内压强为p0kPa，10min达到平衡时H2的分压为p1kPa．该反应的平衡常数Kp=___________(用含p0、p1的代数式表示)
试卷第2页，共3页