河南省周口市太康县2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题（含答案）

太康县2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题
（考试用时75分钟 试卷满分100分）
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
4.本试卷主要考试内容:选择性必修一 、选择性必修二第一章。
一、选择题:本大题共16小题,每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列生活中发生的反应属于吸热反应的是
A．食物的腐败 B．铁和稀盐酸反应
C．蒸馒头时小苏打受热分解 D．生石灰制熟石灰
2．金刚石转化为CO的反应热无法直接测定。已知： ， ， 。下列相关叙述正确的是
A．金刚石转化为CO的反应热无法直接测定的原因是金刚石太贵重
B．石墨比金刚石稳定
C．金刚石储存的总能量比石墨储存的总能量低
D．金刚石转化为的热化学方程式为
3．如图安装好实验装置(装置气密性良好)，在锥形瓶内盛有锌粒(的相对原子质量为65)，通过分液漏斗加入的稀硫酸，将产生的收集在注射器中，时恰好收集到标准状况下的。下列说法不正确的是
A．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用表示内该反应的速率为
B．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用表示内该反应的速率为
C．用锌粒表示内该反应的速率为
D．用表示内该反应的速率为
4．对注射器[存在平衡：(红棕色)(无色) ]进行如下操作，下列说法正确的是
步骤1：活塞从Ⅰ处→拉至Ⅱ处
步骤2：活塞从Ⅱ处→推向Ⅰ处
A．步骤1注射器中颜色变深
B．步骤2注射器中颜色先变深后变浅，变浅的原因是消耗更多
C．若将活塞固定在I处，升高温度，注射器中颜色变深，则说明＞0
D．当体系处于稳定状态时，混合气体中的百分含量：Ⅰ＞Ⅱ
5．对于反应2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH=-746.5kJ mol﹣1，下列说法正确的是
A．该反应在任何条件下都能自发进行
B．反应的平衡常数可表示为K=
C．使用高效的催化剂可以降低反应的焓变
D．其它条件不变，增大的值，NO的转化率下降
6．顺–1，2–二甲基环丙烷(M)和反–1，2–二甲基环丙烷(N)可发生如下转化：
该反应的速率方程可表示为：和，和在一定温度时为常数；某温度下，在一密闭容器中充入一定量M，反应的平衡常数。下列说法正确的是
A．该温度下，M的转化率为66.7%
B．升高温度，和都增大，且增大的程度相同
C．反应的活化能：
D．M比N更稳定
7．证据推理是化学学科核心素养的思维核心。室温下，下列实验事实不能证明是弱电解质的是
A．用溶液做导电实验，灯炮很暗
B．测得溶液的
C．等等体积的硫酸、溶液和足量锌反应，放出的氢气较多
D．的溶液稀释至1000倍，测得
8．下列说法正确的是
A．0.l mol L 1 CH3COOH加水稀释，溶液中c(OH-)减小
B．向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa(s)，溶液中的值减小
C．1 L pH=10的Na2S溶液中，发生电离的水的物质的量为10-4 mol
D．pH=2的盐酸与等体积的水混合后的pH=2.7 (lg2=0.3)
9．如下图所示，只有未电离的HA分子可自由通过交换膜。常温下，往甲室和乙室中分别加入的溶液()和的HA溶液()，达到平衡后，下列说法正确的是
A．常温下，HA的电离度约为0.1%
B．平衡后，甲、乙两室的pH相等
C．平衡后，甲室中的物质的量浓度小于乙室中的物质的量浓度
D．若用等物质的量浓度的NaA溶液代替溶液，则通过交换膜的HA分子的量减少
10．某铜锌原电池的结构如图所示，下列说法正确的是
A．Cu电极为该原电池的负极
B．Zn电极发生还原反应
C．若盐桥中电解质为KCl，则电池工作时移向溶液
D．Zn电极上的电极反应式为
11．已知X、Y为单质，Z为化合物，能实现下列转化：
X+YZX+Y
下列说法正确的是
①若Z溶于水后得到强碱溶液，则X可能是Na②若Z的溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则X可能是H2③若Z的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则Y可能为Fe④若Z的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则Y可能为Cu
A．②④ B．①② C．①③ D．③④
12．市场上某种一次性保暖贴是利用金属电化学腐蚀原理制作的，主要成分为铁粉、水、食盐、活性炭、蛭石等，其中，活性炭是电极材料之一，食盐水为电解质溶液。下列有关保暖贴的说法错误的是
A．该保暖贴中铁作负极，发生的电极反应是
B．活性炭作正极，发生的电极反应是
C．该一次性保暖贴放出的热量是氧气与铁粉发生氧化反应时产生的
D．保暖贴使用前要密封保存，使之与空气隔绝
13．将溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后，发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀变暗，在液滴外沿出现棕色铁锈环(b)，如图所示。下列说法不正确的是
A．铁锈环的主要成分是，铁片腐蚀过程发生的总反应为
B．液滴之下氧气含量少，铁片作负极，发生的还原反应为
C．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为
D．铁片腐蚀最严重的区域不是生锈最多的区域
14．下列说法错误的是
A．不同状态的镁中失去最外层一个电子所需能量：[Ne]3s1＜[Ne]3s2
B．SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)只能在高温下自发进行，则该反应的△H＞0
C．已知氧化性：Fe2+＜Ni2+＜Cu2+，粗镍中含有Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，则电解精炼镍时阳极泥中含有Cu和Pt
D．室温下，0.1mol L-1NH4CN溶液的pH=9.32，说明水解程度：CN-＞NH
15．重铬酸钾可用于“酒驾”检验，反应原理为，下列说法错误的是
A．基态H原子的1s原子轨道示意图：
B．基态Cr原子价电子排布式：
C．溶液显酸性的原因：
D．醋酸的电离方程式：
16．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的2s轨道全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法不正确的是
A．X的最高价氧化物可能具有两性
B．简单离子半径ZC．Q与M的化合物中可能含有非极性共价键
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y
二、填空题：本大题共4小题, 共52分。
17．（10分）如图所示，在一个小烧杯里加入研细的20gBa(OH)2·8H2O晶体。将此小烧杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向小烧杯中加入10gNH4Cl晶体，并用玻璃棒快速搅拌。
(1)该实验中观察到的现象除产生刺激性气味的气体及反应混合物呈糊状以外，还有_____。该反应_____(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
(2)该反应为_____(填“吸”或“放”)热反应，说明反应物的总能量_____(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。
(3)实验中要用玻璃棒搅拌的原因是______。
18．（16分）ClO2为疫情防控的消杀提供了强有力的支撑，是国际公认的最新一代广谱、高效、安全、环保的杀菌剂，具有杀菌效果好，见效快，残留少，不产生抗药性等优点。如图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。
已知：①ClO2是一种易溶于水的气体，难溶于有机溶剂。
②实验室制备ClO2的原理是2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl。
(1)A为氯气的制备装置，其中a管的作用是_____，装置G的作用是_____。
(2)若圆底烧瓶中盛有高锰酸钾，分液漏斗中盛有浓盐酸，写出生成氯气的离子方程式：______。氯气的电子式为______。
(3)B装置中所盛试剂是饱和食盐水，抑制了Cl2与H2O的反应，B装置中也可以用水替代饱和食盐水，实验室常采用饱和食盐水而不采用水除去氯气中氯化氢，试用平衡移动原理解释原因：______。(用离子方程式结合文字表述)
(4)装置D中盛放NaClO2的仪器名称为_____。当有18.1gNaClO2与Cl2完全反应时，电子转移数目为_____。
(5)E中盛放的试剂用于除去ClO2中未反应的Cl2，可选用的试剂是______(填标号)。
a.饱和食盐水 b.CCl4液体 c.水 d.浓硫酸
19．（12分）三氯化铬是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室利用反应制取，其实验装置如图所示。
已知：①(俗称光气)有毒，遇水发生水解。
②碱性条件下，将氧化为；酸性条件下，将还原为。
(1)A中的试剂为_______；无水的作用是_______；反应结束后继续通入一段时间氮气，主要目的是_______。
(2)装置E用来收集产物，实验过程中若D处出现堵塞，可通过_______(填操作)，使实验能继续进行。
20．（10分）某小组同学欲探究NaHSO3与Cu2+的反应，经查阅资料后提出假设，并进行实验验证。已知：氯化亚铜(CuCl)是不溶于水的白色沉淀。
假设1：Cu2+与HSO仅发生相互促进的水解反应。
假设2：HSO可以还原Cu2+。
设计实验如下：
实验I：向2mL1mol L-1NaHSO3溶液中加入2ml1mol L-1CuSO4溶液，得到绿色溶液，放置一段时间后无明显变化。
实验II：向I所得绿色溶液中加入适量NaCl固体，开始时无明显变化，30s后有无色气体和白色沉淀生成，同时溶液颜色变浅。
(1)实验证实假设______(填“1”或“2”)合理，设计实验验证实验II中产生的无色气体为SO2：______。
(2)从化学平衡的角度解释产生实验II中现象的原因：______。
(3)某同学经查阅资料得知，两电极之间的电势差E越大，反应进行的程度越大，电势差E=Eθ-lg[其中Eθ(标准电极电势)、R(理想气体常数)、F(法拉第常数)为定值]，为进一步验证上述结论，在恒温条件下设计如表实验。
编号 甲 乙
实验
①根据实验I、II的结论，推测甲、乙两实验现象的区别：______(写出两条即可)。
②根据所查资料，解释产生上述现象的原因：______。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】A. 食物的腐败，发生氧化反应，属于放热反应，故A不符；
B． 铁和稀盐酸反应，铁发生氧化反应，属于放热反应，故B不符；
C． 蒸馒头时小苏打受热分解，属于吸热反应，故C符合；
D． 生石灰制熟石灰，是化合反应，属于放热反应，故D不符；
故选C。
2．B
【详解】A．C燃烧时不可能全部生成CO，总有一部分生成，因此无法测定C燃烧生成的反应热，A项错误；
B．根据，石墨转化为金刚石吸热，石墨能量比金刚石能量低，比金刚石稳定，B项正确；
C．石墨转化为金刚石吸热，则1mol石墨储存的能量比1mol金刚石低， C项错误；
D．没有标明反应物和生成物的聚集状态，D项错误；
故答案为：B。
3．B
【详解】A．
，选项A正确；
B．，选项B不正确；
C．用锌粒表示内该反应的速率为，选项C正确；
D．用表示内该反应的速率为，选项D正确；
答案选B。
4．B
【详解】A．步骤1，体积增大，浓度立刻减小，虽然减小压强，平衡逆向移动，二氧化氮的物质的量增多，但浓度比原来小，因此注射器中颜色变浅，故A错误；
B．步骤2缩小体积，浓度增大，因此颜色变深，加压后平衡正向移动，消耗更多的二氧化氮，因此颜色又变浅，故B正确；
C．若将活塞固定在I处，升高温度，注射器中颜色变深，说明平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应，＜0，故C错误；
D．I状态相当于在Ⅱ状态加压，平衡正向移动，二氧化氮消耗，则二氧化氮体积分数减小，因此当体系处于稳定状态时，混合气体中的百分含量：Ⅰ＜Ⅱ，故D错误；
综上所述，答案为B。
5．D
【详解】A．该反应为放热反应，即△H＜0且反应前后气体分子数减少，故△S＜0，△G=△H﹣T△S，当温度较低时，△G=△H﹣T△S＜0，故该反应低温自发，故A错误；
B．平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，反应的平衡常数可表示为，故B错误；
C．催化剂可以改变反应历程，但不能改变焓变，故C错误；
D．其它条件不变，增大的值，提高CO的转化率，NO的转化率下降，故D正确；
故选：D。
6．C
【详解】A．设在该温度下，M的初始浓度为1，达平衡时Ｍ的转化浓度为x，则达平衡时M的浓度为，N的浓度为x，则有，解得，则该温度下，M的转化率为75%，A错误；
B．升高温度，和都增大，又反应放热，平衡逆向移动，则增大的程度大，B错误；
C．该反应的，即，则，C正确；
D．能量越低越稳定，该反应为放热反应，则N的能量低，N比M更稳定，D错误；
故选C。
7．A
【详解】A．用醋酸溶液做导电实验，灯炮很暗说明溶液中的离子浓度小，但不能说明醋酸在溶液中部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，故A符合题意；
B．0.1mol/L醋酸溶液的pH为2.1说明醋酸在溶液中部分电离，所以能证明醋酸是弱电解质，故B不符合题意；
C．等pH等体积的硫酸、醋酸溶液和足量锌反应，醋酸放出的氢气较多说明醋酸在溶液中部分电离，所以能证明醋酸是弱电解质，故C不符合题意；
D．pH=1的醋酸溶液稀释至1000倍，测得pH<4说明醋酸在溶液中部分电离，所以能证明醋酸是弱电解质，故D不符合题意；
故选A。
8．C
【详解】A．0.l mol L 1 CH3COOH加水稀释，溶液酸性减弱，c(H+)减小，Kw不变，所以溶液中c(OH-)增大，故A错误；
B．向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa(s)，CH3COONa浓度增大，溶液碱性增强，c(OH-)增大，Kw不变，c(H+)减小，醋酸的电离平衡常数K=不变， 的值增大，故B错误；
C．Na2S水解促进水电离，1 L pH=10的Na2S溶液中，c(OH-)=1×10-4mol/L，氢氧根离子完全由水电离，发生电离的水的物质的量为1×10-4mol/L ×1L=10-4 mol，故C正确；
D． pH=2的盐酸中c(H+)=0.01mol/L，与等体积的水混合后c(H+)=0.005mol/L，pH=，故D错误；
选C。
9．C
【详解】A．由0.1mol/LHA溶液pH约为3可知，HA的电离度约为×100%=1%，故A错误；
B．由分析可知，当两室溶液中HA浓度相等时，乙室的电离和甲室的水解都达到平衡，由于甲室中的A—离子会抑制HA的电离，所以平衡后，甲、乙两室的溶液pH不相等，故B错误；
C．由分析可知，当两室溶液中HA浓度相等时，乙室的电离和甲室的水解都达到平衡，甲室中加入的HA抑制铵根离子的水解，溶液中一水合氨浓度小于10—7mol/L，乙室中HA的浓度减小，电离度增大，则乙室中A—离子浓度大于0.05mol/L×1%=0.0005mol/L，所以甲室中一水合氨的物质的量浓度小于乙室中A—离子的物质的量浓度，故C正确；
D．NaA溶液中A—离子的水解程度小于NH4A溶液，溶液中HA浓度小于NH4A溶液，所以若用等物质的量浓度的NaA溶液代替NH4A溶液，通过交换膜的HA分子的量增加，故D错误；
故选C。
10．C
【详解】A．根据前面分析Cu电极为该原电池的正极，故A错误；
B．Zn电极为负极，发生氧化反应，故B错误；
C．若盐桥中电解质为KCl，则电池工作时移向正极即溶液，故C正确；
D．Zn电极是负极，锌失去电子，电极反应式为，故D错误。
综上所述，答案为C。
11．A
【详解】若Z溶于水得到强碱溶液，X为钠时，则Y只能为氧气，则Z为过氧化钠，溶于水得NaOH溶液，电解该溶液得不到钠，①不符合；
若X为氢气，Y为氯气时，符合转化关系，②符合；
若Z的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则Z中应含有Fe3+，此时Y如果为Fe，则X应为氯气，但用惰性电极电解FeCl3溶液，得不到Fe，③不符合；
若Z的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀，则Z中含有Cu2+，此时Y如果为Cu，则X可以为氯气，符合转化关系，④符合。
答案选A。
12．C
【详解】A．该保暖贴中，发生的是铁的吸氧腐蚀，铁作负极，电极反应是，A项正确；
B．活性炭作正极，氧气得电子，发生还原反应，电极反应为，B项正确；
C．铁粉与氧气通过无数个微小的电池发生氧化还原反应，放出大量的热，C项错误；
D．铁粉、活性炭、水、食盐等可以构成一个原电池，发生的是铁的吸氧腐蚀，要延长其保质期，应在使用前隔绝空气，密封保存，D项正确；
答案选C。
13．B
【详解】A．两极生成的和相互吸引，发生迁移接触后生成，继而发生反应和，则铁锈环的主要成分是；铁片腐蚀过程发生的总反应为，A正确；
B．铁片作负极，发生氧化反应，电极反应为，B错误；
C．溶液覆盖的铁片主要发生吸氧腐蚀，正极区在液滴边缘得到电子被还原：，C正确;
D．铁片腐蚀最严重的区域不是生锈最多的区域，而是液滴覆盖的圆周中心区，D正确；
故选B。
14．A
【详解】A．镁的第一电离能小于镁的第二电离能，即镁原子失去最外层一个电子所需能量低于Mg+失去最外层一个电子所需能量，[Ne]3s1>[Ne]3s2，A错误；
B．SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)，，该反应只能在高温下自发进行。由知该反应的△H＞0，B正确；
C．已知氧化性：Fe2+＜Ni2+＜Cu2+，粗镍中含有Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，则电解精炼镍时，粗镍中Fe、Zn失去电子变成对应金属阳离子进入溶液， Cu和Pt进入阳极泥中，C正确；
D．盐类水解规律是有弱就水解，谁强显谁性，NH4CN溶液的pH=9.32，说明水解程度：CN-＞NH，D正确；
故选A。
15．B
【详解】A．s轨道为球形，A正确；
B．基态Cr原子价电子排布式：，B错误；
C．溶液中铬离子水解：，导致溶液显酸性，C正确；
D．醋酸为弱酸，部分电离，，D正确；
故选B。
16．B
【详解】A．由分析可知，X为Be或B，根据对角线规则，BeO属于两性氧化物，A正确；
B．由分析可知，M为O，Z为N，Q为Na，电子层越多，半径越大，核外电子排布相同的时候，原子序数越小半径越大，则简单离子半径QC．由分析可知，M为O，Q为Na，两者可以形成过氧化钠，其中含有非极性共价键，C正确；
D．由分析可知，Z为N，Y为C，非金属性越强，则其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性Z>Y，D正确；
故选B。
17．(1) 玻璃片因结冰而与小烧杯粘在一起 不是
(2) 吸 小于
(3)该反应是固体之间的反应，搅拌可使混合物充分接触并发生反应
18．(1) 平衡气压，使浓盐酸顺利流下 防倒吸(安全瓶)
(2) 2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
(3)Cl2+H2OH++Cl-+HClO，饱和食盐水提供大量氯离子，使得平衡体系中氯离子浓度增大，平衡逆向进行，导致氯气几乎不溶于水，所以常用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢
(4) 干燥管 0.2NA
(5)b
19．(1) 浓硫酸 防止G中的水蒸气进入E及C中 将排入装置G中并被充分吸收
(2)加热D处
20．(1) 2 将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，将褪色的溶液加热，溶液恢复红色
(2)与反应生成白色沉淀，促进平衡 正向移动，反应生成的与过量的 反应生成
(3) 实验乙中电流表的偏转程度大于实验甲中的；实验甲中两侧烧杯中无明显现象，而实验乙中右侧烧杯中产生白色沉淀，左侧烧杯中产生无色气体 实验乙加入固体，溶液中生成，浓度减小，其他参与反应的离子浓度不变，实验乙的电势差大于实验甲的，故实验乙中反应进行的程度较大