华达综合高中学校2022-2023学年高一上学期期末考试
化学答案
一、选择题答案
B A D D B A C B B D A A D D
二
（1）AC；500mL容量瓶；
（2）13.6；25mL；
（3）将浓H2SO4沿烧杯壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒不断地搅拌
（4）⑧⑤⑥⑦
(5) 小于
16 ⑴ 5:3 ⑵ 7:8 ⑶ 0.3 0.6 ⑷ 1.2mol ⑸ 3:1 ⑹ 44.8L
17 ⑴ 强
⑵2Na + 2H2O= 2Na+ +2OH-+ H2↑
⑶ Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
⑷ 2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+
铁粉 过滤 氯气
18 ⑴分液漏斗
⑵除去CO2气体中的HCl气体
过氧化钠（Na2O2）
除去未反应完全的CO2气体
⑶ 2CO2+2Na2O2 =2Na2CO3 + O2
⑷不属于 焰色反应华达综合高中学校2022-2023学年高一上学期期末考试
化学试题
一、选择题（共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，42分）
1.下列物质的分类组合正确的是（ ）
A B C D
碱 石灰水 烧碱 Cu2（OH）2CO3 纯碱晶体
氧化物 H2O Na2O CO Fe3O4
电解质 食盐 FeSO4 7H2O 胆矾溶液 铁粉
A．A B．B C．C D．D
2.下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A．Fe3+→Fe B．KClO3→O2 C．Cl2→HCl D．C→CO2
3.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．Fe2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓
B．漂白粉露置于空气中变质：Ca2++H2O+CO2═CaCO3+2H+
C．钠与水反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑
D．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO
4.下列对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A．焰色试验呈黄色，一定有Na+，没有 K+
B．加入盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣
C．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣
D．先加入KSCN溶液无明显现象，再加入氯水，溶液变红，一定有Fe2+，没有Fe3+
5.下列几种类推结论中，错误的是（ ）
①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2
②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色
A．①② B．①③ C．①②③ D．②③
6.有关纯碱和小苏打的叙述正确的是（ ）
A．等质量的Na2CO3固体、NaHCO3固体分别与足量稀盐酸反应，后者产生的CO2多
B．等质量的Na2CO3固体、NaHCO3固体分别与足量相同浓度盐酸反应，后者消耗盐酸体积大
C．向等体积等浓度的NaHCO3溶液、Na2CO3溶液中分别滴入Ba（OH）2溶液，前者无沉淀而后者
出现白色沉淀
D．Na2CO3固体和NaHCO3固体都可以用于治疗胃酸过多
7.Cl2是一种重要的化工原料，下列叙述中正确的是（ ）
A．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出蓝色火焰
B．Cl2通入冷的石灰乳中，制得漂白液
C．Cl2能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水的酸性变强
D．过量的Fe在Cl2中燃烧，生成FeCl2
8.将一定量的Cl2通入一定浓度的KOH溶液中，两者恰好完全反应，反应过程中有热量放出。反应的生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO﹣和ClO3﹣两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．ClO3﹣的生成可能是由于温度升高导致的
B．KOH溶液中KOH的质量是4.94g
C．反应中转移电子的物质的量是0.21mol
D．0～t1时段，主要发生反应的离子方程式：
Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
9.下列关于铁元素的化合物描述错误的项目数是（ ）
代表物 类别 铁元素价态 部分性质描述
Fe3O4 氧化物 +1价 具有磁性的黑色晶体
Fe（OH）2 碱 +2价 白色，在空气中迅速变成灰绿色最终变成红褐色
Fe（OH）3 碱 +3价 红褐色，对热很稳定
FeCl3 盐 +3价 FeCl3溶液中的Fe3+能被Fe还原成Fe2+
A．1项 B．2项 C．3项 D．4项
10.将一定质量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物加入100mL1mol L﹣1稀盐酸中，有气泡生成且反应物均无剩余，向所得溶液中加入KSCN溶液，振荡，无血红色出现，则混合物中铁元素的质量可能为（ ）
A．11.2g B．9.6g C．5.6g D．2.8g
11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 2.0g H218O与D216O的混合物中含有的中子数为NA
B.5.6g铁片与足量的硫反应，转移电子数为0.3NA
C.17.4gMnO2与40mL10mol/L浓盐酸反应，转移电子的数目为0.2NA
D,同温同压下，体积都为22.4的氢气和氩气所含的分子都为NA
12.下列关于新型合金材料说法不正确的是（ ）
A．合金的熔点比其成分金属的熔点都高
B．钛合金生物相容性好，强度大，可作人造骨骼
C．生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，生铁的含碳量比钢的含碳量高
D．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料
13.电视剧中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：NH4NO3+Zn═ZnO+N2↑+2H2O，下列说法正确的是（ ）
A．每生成1molZnO共转移2mol电子
B．NH4NO3只是氧化剂
C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1
D．每产生标准状况下448mLN2共转移0.1mol电子
14.下列说法正确的是（ ）
A．同浓度的Na2SO4、MgSO4、Al2（SO4）3三种物质，溶液体积之比为3：2：1时，SO42﹣浓度之比为3：1：3
B．配制100mL1mol L﹣1的氯化钠溶液，需用托盘天平称量氯化钠固体5.85g
C．将1mol L﹣1的NaCl溶液和0.5mol L﹣1的BaCl2溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，
c（Cl﹣）＝0.75mol L﹣1
D．将10℃条件下的100mL0.35mol L﹣1的KCl饱和溶液蒸发掉5g水，再冷却到10℃后，溶液的体积小于100mL，其物质的量浓度仍为0.35mol L﹣1
二、填空题（共4个小题，58分）
15.(16分)某化学实验室需要0.5mol L﹣1硫酸溶液450mL。根据溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如下图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 （填序号），本实验所需玻璃仪器E的规格和名称是 ；除图中所给仪器外，还需要 。
（2）现用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸来配制450mL、0.5mol L﹣1的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为 mL，现有10mL、25mL、50mL、100mL四种规格的量筒，你选用的量筒是 ；
（3）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是 ；
（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：①量取②计算③稀释④摇勺⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为：②→①→③→ → → → →④（填序号）。
（5）在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 0.5mol L﹣1（填“大于”“等于”或“小于”）。
16．(14分)化学计量在化学中占有重要地位。回答下列问题：
（1）相同质量SO2和SO3所含的原子个数比是 。
（2）同温同压下，等体积的N2和O2的质量之比为 。
（3）溶质质量为29.4g的硫酸溶液中含有 molSO42﹣，它能中和 mol NaOH。
（4）标准状况下6.72LNH3分子中所含原子的物质的量为 。
（5）0.5L1mol L﹣1FeCl3溶液与0.2L1mol L﹣1KCl溶液中的Cl﹣的物质的量浓度之比为 。
（6）用MnO2和浓盐酸制取氯气，当4mol氯化氢被氧化时，生成的氯气的体积（标况）是 。
17.(14分)钠、铝、铁是三种重要的金属．请回答下列问题：
（1）钠元素的金属活动性比铝的 （填“强”或“弱”）．
（2）将一小块金属钠投入氯化钠溶液中，发生反应的离子方程式为 ．
（3）实验室中可用适量烧碱溶液除去Fe2O3中的少量Al2O3，写出反应的化学方程式：
．
（4）FeCl3溶液一直作为传统的铜电路板蚀刻液．
①蚀刻过程中的离子方程式为 ．
②蚀刻结束后，可以通过两步先分离出铜，再实现FeCl3溶液的再生．
ⅰ．分离铜时所加试剂和操作分别为 、 ．
ⅱ．为实现FeCl3溶液的再生可加入的物质是 （填一种即可）．
18.（14分）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂，请选择适当的化学试剂和实验用品，用如图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
（1）A是制取CO2的装置，其中盛装液体的仪器名称为 。
（2）填写表中空格：
仪器 加入试剂 加入该试剂的目的
B 饱和NaHCO3溶液
C 与二氧化碳反应
D NaOH溶液
（3）写出C中发生反应的化学方程式 。
（4）过氧化钠 （填“属于”或“不属于”）碱性氧化物，检验其组成中所含阳离子的方法是 。（填操作名称）
