河南省大联考2022-2023学年高二下学期3月阶段性测试三化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 河南省大联考2022-2023学年高二下学期3月阶段性测试三化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-03-27 15:53:03 | ||
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文档简介
绝密★启用前
河南省大联考2022-2023学年高二下学期阶段性测试三
化学
考生注意：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形贴在答题卡上的指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Zn 65
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一符合题目要求的。
1．化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是（ ）
A．明矾可用作净水剂和消毒剂
B．轻微中毒者应及时移至空气流通处
C．施肥时可将草木灰与铵盐混合使用
D．电热水器用铜合金防止铁质内胆腐蚀
2．肼是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭发动机的燃料，已知。下列说法正确的是（ ）
A．该反应逆反应的活化能一定大于
B．
C．该反应反应物的总键能大于生成物的总键能
D．该反应反应物的总能量小于生成物的总能量
3．根据下列图示得出的结论正确的是（ ）
A．由图1可判断，金刚石比石墨稳定
B．由图2可判断，该反应的发生不需要加热或点燃
C．由图3可判断，该反应的
D．由图4可判断，时刻改变的条件是增大压强
4．下列事实、现象或应用中，能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．向双氧水中加入少量二氧化锰快速生成氧气
B．用含有和铝粉的“管道疏通剂”疏通管道
C．去除锅炉水垢中的，先用饱和溶液浸泡处理，再用盐酸溶解
D．对反应体系压缩容积后，气体颜色变深
5．在钢铁中添加颗粒，可以增强钢铁的耐腐蚀性、硬度和机械性能。下列说法正确的是（ ）
A．若把基态C原子的轨道表示式画为，则违背了泡利原理
B．基态铝原子核外电子共有7种不同的空间运动状态
C．基态原子的电子排布式为
D．铁元素与铜元素均属于过渡元素，且均在元素周期表的区
6．工业上可以利用尖晶石（主要成分为）制备和，其反应原理为。下列说法错误的是（ ）
A．该反应的
B．升高温度，正、逆反应速率均增大
C．当恒容密闭容器内气体的密度不变时，反应达到平衡状态
D．改变条件使的转化率增大，则化学平衡常数也一定增大
7．下列电化学装置能达到相应目的的是（ ）
A．用甲装置验证盐酸与反应有电子转移 B．用乙装置模拟外加电流法防止铁钉腐蚀
C．按丙装置连线方式对铅蓄电池充电 D．用丁装置证明盐酸为强酸
8．X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，原子序数依次增大。基态X、Y、Z原子的单电子数均为2，X与Z同主族，X的原子序数是Y原子价电子数的2倍。下列说法错误的是（ ）
A．电负性：
B．第一电离能：
C．简单气态氢化物的热稳定性：
D．W原子中能量最高的电子的电子云在空间有5个伸展方向
9．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 向的醋酸溶液中滴加等温、等浓度溶液至过量 溶液温度先升高后降低 的水解反应为放热反应
B 室温下，用试纸分别测定溶液和溶液的 ：溶液溶液 酸性强于
C 取溶液于试管中，加入溶液，将反应后的溶液分两份 一份滴溶液显红色，另一份滴淀粉溶液显蓝色 与的反应属于可逆反应
D 用铜电极电解稀硫酸 一个电极铜逐渐溶解，另一电极上产生无色气体 的氧化性比强
10．下列叙述对应反应的离子方程式书写错误的是（ ）
A．用、石墨设计“双液”原电池：
B．医疗上不能用作“钡餐”：
C．用溶液与不同浓度的稀硫酸反应探究浓度对化学反应速率的影响：
D．用溶液探究或大小对化学平衡的影响：
11．下列不当操作可能导致实验结果偏小的是（ ）
A．配制一定浓度溶液时未将待转移液体冷却至室温就定容
B．实验中使用铜搅拌器代替玻璃搅拌器测定中和反应的反应热
C．用标准溶液滴定醋酸来测定其浓度，选择甲基橙作指示剂
D．用标准溶液滴定盐酸来测定其浓度，滴定终点读数时仰视
12．常温下，下列有关溶液的说法正确的是（ ）（不考虑溶液体积的变化）
A．为a的醋酸钠溶液中由水电离出的为
B．将为1的盐酸和为3的盐酸等体积混合，所得溶液为2
C．将为2的、溶液分别稀释到，若稀释后溶液的较大，则为强酸
D．将的氨水与盐酸等体积混合后，若，则混合溶液中
13．为了提高铝制品的耐腐蚀性，可利用电解氧化法在铝制品表面“钝化”形成致密的氧化膜，其反应原理可用如下简图表示：
下列叙述正确的是（ ）
A．石墨电极有放出
B．电子流向：铝制品石墨电极
C．阳极周围可能发生反应：
D．若用溶液代替溶液不影响氧化膜的形成
14．已知磷酸二氢钠可用作活性染料助剂等。工业上可通过制取。已知时，、、。下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．该溶液显碱性
B．该溶液中
C．该溶液中
D．该温度下，反应的平衡常数约为
15．某课题组用单原子锚定在氮掺杂的碳纳米片上的催化剂构建二次锌-空气电池，其放电原理如图所示：
下列叙述错误的是（ ）
A．放电时，空气扩散层有利于得电子
B．当锌箔消耗时，有通过阴离子交换膜移向锌箔
C．充电时，阴极的电极反应式为
D．放电时，锌箔电极电势低，充电时，锌箔电极电势高
16．一定温度下，将足量的固体加入水中，充分搅拌，慢慢加入固体，随着增大，溶液中的变化曲线如图所示（不考虑溶液体积变化）。下列说法正确的是（ ）
A．
B．从X点到Y点，逐渐增大
C．Z点溶液中
D．从Y点到Z点发生的离子反应为
二、非选择题：本题共5小题，共52分。
17．（8分）磷酸铁是合成锂电池正极材料磷酸铁锂的前驱体，工业上以废铁屑为原料经过如下步骤制备。
步骤ⅰ：洗涤——分别用X、水洗涤；
步骤ⅱ：酸浸——用稀硫酸溶解；
步骤ⅲ：氧化——用双氧水氧化；
步骤ⅳ：沉铁——用溶液沉淀；
步骤ⅴ：分离——过滤、洗涤、干燥，最后得到。
（1）洗涤是为了除去废铁屑表面的油污，则X通常是热的_________溶液（填化学式）。
（2）酸浸时发生的反应除了、外，还可能有__________________（写离子方程式）。
（3）检验全部被氧化的实验方法是__________________。
（4）沉铁时有沉淀和生成，则该反应的离子方程式为__________________。
（5）研究发现，不同对沉淀的影响如表所示：
1.0 1.5 2.0 2.5 3.0
沉降率/% 90.0 94.6 97.9 99.2 95.3
88.1 95.4 97.2 98.5 99.8
当时随的增加，的沉淀率开始下降，而沉淀率未下降，其原因可能为__________________*。
18．（10分）亚氯酸及其盐类在工业生产和环境治理等方面用途非常广泛。
（1）已知：、、。
则_________（用含a、b、c的式子表示）。
（2）时，测得溶液的为1.4，则该温度下的电离常数为_________（已知）。
（3）工业上可用电解法制备，其工作原理如图所示（足量），电解一段时间后，将电极区的溶液除去微量二氧化氯后，喷雾干燥即得粗品。
离子交换膜应选择_________（填“阴”或“阳”）离子交换膜；当电极区的溶液质量减少时，理论上通入的质量不少于_________g（用含a的代数式表示，计算结果保留三位有效数字）。
（4）以为氧化剂是一种新型脱除的方法，其原理如下：
第一步：在碱性环境中被氧化为，反应为；
第二步：继续被氧化为，反应为。
①溶液吸收的过程中，适当增大压强，对的脱除率的影响是_________（填“升高”“无影响”或“降低”）。
②时，将匀速通过足量浓度为的碱性溶液，后测得溶液中浓度为，则内平均反应速率_________（溶液的体积变化忽略不计）。
19．（12分）研究发现，铵盐作为电解质用于水系电池能降低水的活性，提高放电效率。请回答下列问题：
（1）组成元素中吸引键合电子能力最强与最弱的元素依次是_________、_________（填元素符号）；阴离子组成元素中，第一电离能比氮小的元素有_________种。
（2）下列状态的氟中，能量最高的是_________（填字母）。
a． b．
c． d．
（3）基态硫原子核外电子有_________种能量不同的电子，核外电子占据最高能层的符号是_________。
（4）元素甲位于第四周期，是碳的同主族元素，则甲的元素符号为_________，该元素可能的性质或应用有_________（填字母）。
A．是一种活泼的金属元素 B．最高正价为
C．可作为半导体材料 D．简单氢化物的还原性小于
20．（12分）A、B、C、D、E是元素周期表前四周期元素，且原子序数逐渐增大，其相关信息如下表：
元素 相关信息
A 单质在空气中燃烧发出黄色火焰
B 基态原子最外层电子排布式为
C 基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反
D 原子核外有25种不同运动状态的电子
E 基态原子核外有7个能级且最后填充的能级上有6个电子
请回答下列问题：
（1）A元素的焰色为黄色，这是由于A元素的核外电子由_________（填“激发态”或“基态”）跃迁到另一个状态时产生的光谱，该光谱属于_________（填“发射”或“吸收”）光谱。
（2）写出元素名称：C_________、D_________。
（3）E元素在元素周期表中的位置为_________。
（4）第三电离能：_________（填“>”或“<”），原因是___________________________。
（5）与B元素成“对角线规则”关系的某短周期元素M的最高价氧化物对应的水化物具有两性，写出该两性化合物与A元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：___________________________；已知M元素和C元素的电负性分别为1.5和3.0，则它们形成的化合物是_________（填“离子”或“共价”）化合物。
21．（10分）甲醇是重要的化工原料，也可用作燃料，利用合成气（主要成分为、和）在催化剂作用下可以合成甲醇，涉及的可能反应如下：
反应ⅰ：
反应ⅱ:
反应ⅲ：
请回答下列问题：
（1）研究表明反应ⅰ的速率可表示为（k为速率常数）。根据Arrhenius方程：（R为常数，为反应的活化能），据此判断影响速率常数k的外界因素有_________。
（2）一定压强下，向某密闭容器中按一定比例充入和，发生反应ⅰ、ⅱ、ⅲ。反应达到平衡时，测得含碳气体各组分占所有含碳气体的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。
①c代表_________的物质的量分数随温度的变化（填“”“”或“”）。
②体系中物质a的物质的量分数受温度影响不大的原因是__________________。
③若时反应ⅲ的化学平衡常数为m，则此时平衡体系中_________%（用含m的式子表示）。
（3）光催化制甲醇技术也是研究热点。铜基纳米光催化材料还原的机理为：光照时，低能价带失去电子并产生空穴（，具有强氧化性）。
光催化原理与电解原理类似，则低能价带相当于电解池的_________极（填“阴”或“阳”），写出高能导带的电极反应式：__________________。
2022-2023学年高二年级阶段性测试（三）
化学·答案
1~16题，每小题3分，共48分。
1．B 2．A 3．C 4．C 5．B 6．D 7．B 8．D 9．C 10．A 11．C 12．D 13．C 14．D 15．D 16．C
17．（1）
（2）
（3）取少量氧化后的溶液于试管中，滴入几滴溶液，若不产生蓝色沉淀，则全部被氧化
（4）
（5）随的增加，部分沉淀转变为沉淀，使得部分重新进入溶液，导致沉淀率下降
18．（1） （2） （3）阳
（4）①升高 ②
19．（1）F H 3 （2）b （3）5 M （4） BC
20．（1）激发态 发射 （2）氯 锰 （3）第四周期第Ⅷ族
（4）< 的价电子排布式分别为、，的轨道半充满较稳定，难再失去一个电子
（5）或 共价
21．（1）温度、催化剂
（2）①
②改变温度，反应ⅱ和反应ⅲ平衡移动方向相反，对反应程度的影响基本一致
③
（3）阳
河南省大联考2022-2023学年高二下学期阶段性测试三
化学
考生注意：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形贴在答题卡上的指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Zn 65
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一符合题目要求的。
1．化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是（ ）
A．明矾可用作净水剂和消毒剂
B．轻微中毒者应及时移至空气流通处
C．施肥时可将草木灰与铵盐混合使用
D．电热水器用铜合金防止铁质内胆腐蚀
2．肼是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭发动机的燃料，已知。下列说法正确的是（ ）
A．该反应逆反应的活化能一定大于
B．
C．该反应反应物的总键能大于生成物的总键能
D．该反应反应物的总能量小于生成物的总能量
3．根据下列图示得出的结论正确的是（ ）
A．由图1可判断，金刚石比石墨稳定
B．由图2可判断，该反应的发生不需要加热或点燃
C．由图3可判断，该反应的
D．由图4可判断，时刻改变的条件是增大压强
4．下列事实、现象或应用中，能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．向双氧水中加入少量二氧化锰快速生成氧气
B．用含有和铝粉的“管道疏通剂”疏通管道
C．去除锅炉水垢中的，先用饱和溶液浸泡处理，再用盐酸溶解
D．对反应体系压缩容积后，气体颜色变深
5．在钢铁中添加颗粒，可以增强钢铁的耐腐蚀性、硬度和机械性能。下列说法正确的是（ ）
A．若把基态C原子的轨道表示式画为，则违背了泡利原理
B．基态铝原子核外电子共有7种不同的空间运动状态
C．基态原子的电子排布式为
D．铁元素与铜元素均属于过渡元素，且均在元素周期表的区
6．工业上可以利用尖晶石（主要成分为）制备和，其反应原理为。下列说法错误的是（ ）
A．该反应的
B．升高温度，正、逆反应速率均增大
C．当恒容密闭容器内气体的密度不变时，反应达到平衡状态
D．改变条件使的转化率增大，则化学平衡常数也一定增大
7．下列电化学装置能达到相应目的的是（ ）
A．用甲装置验证盐酸与反应有电子转移 B．用乙装置模拟外加电流法防止铁钉腐蚀
C．按丙装置连线方式对铅蓄电池充电 D．用丁装置证明盐酸为强酸
8．X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，原子序数依次增大。基态X、Y、Z原子的单电子数均为2，X与Z同主族，X的原子序数是Y原子价电子数的2倍。下列说法错误的是（ ）
A．电负性：
B．第一电离能：
C．简单气态氢化物的热稳定性：
D．W原子中能量最高的电子的电子云在空间有5个伸展方向
9．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 向的醋酸溶液中滴加等温、等浓度溶液至过量 溶液温度先升高后降低 的水解反应为放热反应
B 室温下，用试纸分别测定溶液和溶液的 ：溶液溶液 酸性强于
C 取溶液于试管中，加入溶液，将反应后的溶液分两份 一份滴溶液显红色，另一份滴淀粉溶液显蓝色 与的反应属于可逆反应
D 用铜电极电解稀硫酸 一个电极铜逐渐溶解，另一电极上产生无色气体 的氧化性比强
10．下列叙述对应反应的离子方程式书写错误的是（ ）
A．用、石墨设计“双液”原电池：
B．医疗上不能用作“钡餐”：
C．用溶液与不同浓度的稀硫酸反应探究浓度对化学反应速率的影响：
D．用溶液探究或大小对化学平衡的影响：
11．下列不当操作可能导致实验结果偏小的是（ ）
A．配制一定浓度溶液时未将待转移液体冷却至室温就定容
B．实验中使用铜搅拌器代替玻璃搅拌器测定中和反应的反应热
C．用标准溶液滴定醋酸来测定其浓度，选择甲基橙作指示剂
D．用标准溶液滴定盐酸来测定其浓度，滴定终点读数时仰视
12．常温下，下列有关溶液的说法正确的是（ ）（不考虑溶液体积的变化）
A．为a的醋酸钠溶液中由水电离出的为
B．将为1的盐酸和为3的盐酸等体积混合，所得溶液为2
C．将为2的、溶液分别稀释到，若稀释后溶液的较大，则为强酸
D．将的氨水与盐酸等体积混合后，若，则混合溶液中
13．为了提高铝制品的耐腐蚀性，可利用电解氧化法在铝制品表面“钝化”形成致密的氧化膜，其反应原理可用如下简图表示：
下列叙述正确的是（ ）
A．石墨电极有放出
B．电子流向：铝制品石墨电极
C．阳极周围可能发生反应：
D．若用溶液代替溶液不影响氧化膜的形成
14．已知磷酸二氢钠可用作活性染料助剂等。工业上可通过制取。已知时，、、。下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．该溶液显碱性
B．该溶液中
C．该溶液中
D．该温度下，反应的平衡常数约为
15．某课题组用单原子锚定在氮掺杂的碳纳米片上的催化剂构建二次锌-空气电池，其放电原理如图所示：
下列叙述错误的是（ ）
A．放电时，空气扩散层有利于得电子
B．当锌箔消耗时，有通过阴离子交换膜移向锌箔
C．充电时，阴极的电极反应式为
D．放电时，锌箔电极电势低，充电时，锌箔电极电势高
16．一定温度下，将足量的固体加入水中，充分搅拌，慢慢加入固体，随着增大，溶液中的变化曲线如图所示（不考虑溶液体积变化）。下列说法正确的是（ ）
A．
B．从X点到Y点，逐渐增大
C．Z点溶液中
D．从Y点到Z点发生的离子反应为
二、非选择题：本题共5小题，共52分。
17．（8分）磷酸铁是合成锂电池正极材料磷酸铁锂的前驱体，工业上以废铁屑为原料经过如下步骤制备。
步骤ⅰ：洗涤——分别用X、水洗涤；
步骤ⅱ：酸浸——用稀硫酸溶解；
步骤ⅲ：氧化——用双氧水氧化；
步骤ⅳ：沉铁——用溶液沉淀；
步骤ⅴ：分离——过滤、洗涤、干燥，最后得到。
（1）洗涤是为了除去废铁屑表面的油污，则X通常是热的_________溶液（填化学式）。
（2）酸浸时发生的反应除了、外，还可能有__________________（写离子方程式）。
（3）检验全部被氧化的实验方法是__________________。
（4）沉铁时有沉淀和生成，则该反应的离子方程式为__________________。
（5）研究发现，不同对沉淀的影响如表所示：
1.0 1.5 2.0 2.5 3.0
沉降率/% 90.0 94.6 97.9 99.2 95.3
88.1 95.4 97.2 98.5 99.8
当时随的增加，的沉淀率开始下降，而沉淀率未下降，其原因可能为__________________*。
18．（10分）亚氯酸及其盐类在工业生产和环境治理等方面用途非常广泛。
（1）已知：、、。
则_________（用含a、b、c的式子表示）。
（2）时，测得溶液的为1.4，则该温度下的电离常数为_________（已知）。
（3）工业上可用电解法制备，其工作原理如图所示（足量），电解一段时间后，将电极区的溶液除去微量二氧化氯后，喷雾干燥即得粗品。
离子交换膜应选择_________（填“阴”或“阳”）离子交换膜；当电极区的溶液质量减少时，理论上通入的质量不少于_________g（用含a的代数式表示，计算结果保留三位有效数字）。
（4）以为氧化剂是一种新型脱除的方法，其原理如下：
第一步：在碱性环境中被氧化为，反应为；
第二步：继续被氧化为，反应为。
①溶液吸收的过程中，适当增大压强，对的脱除率的影响是_________（填“升高”“无影响”或“降低”）。
②时，将匀速通过足量浓度为的碱性溶液，后测得溶液中浓度为，则内平均反应速率_________（溶液的体积变化忽略不计）。
19．（12分）研究发现，铵盐作为电解质用于水系电池能降低水的活性，提高放电效率。请回答下列问题：
（1）组成元素中吸引键合电子能力最强与最弱的元素依次是_________、_________（填元素符号）；阴离子组成元素中，第一电离能比氮小的元素有_________种。
（2）下列状态的氟中，能量最高的是_________（填字母）。
a． b．
c． d．
（3）基态硫原子核外电子有_________种能量不同的电子，核外电子占据最高能层的符号是_________。
（4）元素甲位于第四周期，是碳的同主族元素，则甲的元素符号为_________，该元素可能的性质或应用有_________（填字母）。
A．是一种活泼的金属元素 B．最高正价为
C．可作为半导体材料 D．简单氢化物的还原性小于
20．（12分）A、B、C、D、E是元素周期表前四周期元素，且原子序数逐渐增大，其相关信息如下表：
元素 相关信息
A 单质在空气中燃烧发出黄色火焰
B 基态原子最外层电子排布式为
C 基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反
D 原子核外有25种不同运动状态的电子
E 基态原子核外有7个能级且最后填充的能级上有6个电子
请回答下列问题：
（1）A元素的焰色为黄色，这是由于A元素的核外电子由_________（填“激发态”或“基态”）跃迁到另一个状态时产生的光谱，该光谱属于_________（填“发射”或“吸收”）光谱。
（2）写出元素名称：C_________、D_________。
（3）E元素在元素周期表中的位置为_________。
（4）第三电离能：_________（填“>”或“<”），原因是___________________________。
（5）与B元素成“对角线规则”关系的某短周期元素M的最高价氧化物对应的水化物具有两性，写出该两性化合物与A元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：___________________________；已知M元素和C元素的电负性分别为1.5和3.0，则它们形成的化合物是_________（填“离子”或“共价”）化合物。
21．（10分）甲醇是重要的化工原料，也可用作燃料，利用合成气（主要成分为、和）在催化剂作用下可以合成甲醇，涉及的可能反应如下：
反应ⅰ：
反应ⅱ:
反应ⅲ：
请回答下列问题：
（1）研究表明反应ⅰ的速率可表示为（k为速率常数）。根据Arrhenius方程：（R为常数，为反应的活化能），据此判断影响速率常数k的外界因素有_________。
（2）一定压强下，向某密闭容器中按一定比例充入和，发生反应ⅰ、ⅱ、ⅲ。反应达到平衡时，测得含碳气体各组分占所有含碳气体的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。
①c代表_________的物质的量分数随温度的变化（填“”“”或“”）。
②体系中物质a的物质的量分数受温度影响不大的原因是__________________。
③若时反应ⅲ的化学平衡常数为m，则此时平衡体系中_________%（用含m的式子表示）。
（3）光催化制甲醇技术也是研究热点。铜基纳米光催化材料还原的机理为：光照时，低能价带失去电子并产生空穴（，具有强氧化性）。
光催化原理与电解原理类似，则低能价带相当于电解池的_________极（填“阴”或“阳”），写出高能导带的电极反应式：__________________。
2022-2023学年高二年级阶段性测试（三）
化学·答案
1~16题，每小题3分，共48分。
1．B 2．A 3．C 4．C 5．B 6．D 7．B 8．D 9．C 10．A 11．C 12．D 13．C 14．D 15．D 16．C
17．（1）
（2）
（3）取少量氧化后的溶液于试管中，滴入几滴溶液，若不产生蓝色沉淀，则全部被氧化
（4）
（5）随的增加，部分沉淀转变为沉淀，使得部分重新进入溶液，导致沉淀率下降
18．（1） （2） （3）阳
（4）①升高 ②
19．（1）F H 3 （2）b （3）5 M （4） BC
20．（1）激发态 发射 （2）氯 锰 （3）第四周期第Ⅷ族
（4）< 的价电子排布式分别为、，的轨道半充满较稳定，难再失去一个电子
（5）或 共价
21．（1）温度、催化剂
（2）①
②改变温度，反应ⅱ和反应ⅲ平衡移动方向相反，对反应程度的影响基本一致
③
（3）阳
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