2022—2023 学年度高二下期月考 C.H2O分子的键角是 105°，则H2S分子的键角也是 105°
D.PCl3分子中每个原子最外层达到 8 电子稳定结构，则BF3分子中每个原子最外层也能达到 8 电子稳定结构
化学试题
9、关于化学式为 TiCl H2O 5 Cl2 H2O 的配合物，下列说法正确的是( )
可能用到的相对原子质量：H--1 C--12 B--11 As--75 Si--28 2
A.配体是Cl 和H2O，配位数是 9 B.中心离子是Ti4 ，配离子是 TiCl H2O 5
第 I卷（选择题，共 50 分）
一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题 2.5 分，共 50 分） C.内界和外界中Cl 的数目比是 1：2 D.加入足量AgNO3溶液，所有Cl 均被完全沉淀
1、下列叙述中，正确的是( )
2 10、已知某反应为 aA(g) bB(g) cC(g) H 。在某密闭容器中充入一定量 A气体发生上述反应。下
A.各电子层含有的原子轨道数为 2n
B.各电子层的能级都是从 s能级开始，到 f 能级结束 列推论 1和 2都正确的是( )
C.不同的电子层所含的 s 能级的原子轨道数是不同的
D.s、p、d 能级所含有的原子轨道数分别为 1、3、5
2、下列叙述正确的是（ ）
A.分子中的键角：CO2>H2O>CH4>NH3 B.共价键一定有方向性和饱和性
选项 条件 推论 1 推论 2
C.两个原子形成共价键时有 1 个σ键，可能有π键 D.在双键中，σ键的键能小于π键的键能
恒容下，平衡后充入 A，A的
3、在周期表前四周期元素中，基态原子最外层电子排布式为 ns1的元素有( ) A a b c， H 0 较低温度下能自发进行
平衡转化率减小
A.3 种 B.4 种 C.5 种 D.6 种
如图所示， t 时改变的条件
4、下列与盐的水解有关的是( ) 0B a b c， H 0 较高温度下能自发进行
FeCl 可能是增大压强①为保存 3 溶液，要在溶液中加少量盐酸
平衡后增大压强，平衡不移
②NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂 C a b c， H 0 任何温度下都能自发进行
动，各物质浓度保持不变
③实验室盛放Na 2CO3、Na 2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞 恒压下，平衡后充入 A 气体
④在NH4Cl或AlCl
D a b c， H 0 任何温度下都能自发进行
3溶液中加入金属镁会产生氢气 瞬间，平衡向逆反应方向
⑤长期使用硫酸铵，土壤酸性会增强，草木灰与铵态氮肥不能混合施用
⑥比较NH4Cl和Na 2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性 11、已知下列反应的平衡常数：①S(s)+O (g) SO (g) K ；②H (g)+S(s) 2 2 1 2 H2S(g) K2。则反
A.①④⑥ B.②④⑥ C.①③⑥ D.全部
应H2 (g)+SO 2 (g) O2 (g)+H2S(g)的平衡常数是( )
5、有 5 种微粒，它们分别是 40 Z、 40
+
18 19 X、
41 40 40
20 M、 19 Q 、 20 R
2+
，则它们所属元素的种类有（ ）
K2 K1
A.2 种 B.3 种 C.4 种 D.5 种 A.K1 K2 B.K2 K1 C. D.K1 K2
6、不锈钢中含有铬和镍。这两种元素在周期表中的位置是( )
T 2＋ 2＋12、 ℃时，CdCO3和 Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知 pCd 为 Cd 浓度的负对数，pN 为阴离子浓
A.s 区 B.p 区 C.d 区 D.ds区
度的负对数。下列说法正确的是( )
7、某基态原子的第 4 电子层有 3 个电子，则第 3 电子层的电子数有( )
A．曲线Ⅰ是 CdCO3的沉淀溶解平衡曲线
A.2 个 B.8 个 C.10 个 D.18 个
B．加热可使溶液由 X 点变到 Z 点
8、推理是学习化学知识的一种重要方法。下列推理合理的是( )
C．Y 点对应的 Cd(OH)2溶液是过饱和溶液
A.SO 中硫原子采取 sp2杂化，则CO 中碳原子也采取 sp22 2 杂化 D．T － 2－℃，在 CdCO3(s)＋2OH (aq)Cd(OH)2(s)＋CO3 (aq)平衡体系
B.NH 23分子的空间结构是三角锥形，则NCl3分子的空间结构也是三角锥形 中，平衡常数 K＝10
1
－1 －1
13、利用超分子可分离C 和C 。将C 、C 混合物加入一种空腔大小适配C 的杯酚中进行分离的流程如 16、常温下，用 0.2 mol·L 盐酸滴定 25.00 mL 0.2 mol·L 某弱碱 ROH 溶液，所得溶液 pH、60 70 60 70 60
＋
图所示。 R 和 ROH 的物质的量分数与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述不正确的是( )
A．曲线①代表φ(ROH)，曲线②代表φ(R＋)
B．b 点溶液中存在 c(Cl－)－9
C．ROH 的电离平衡常数为 1.0×10
D．a、b、c 三点的溶液，水的电离程度 a17、甲醇不仅作为F1赛车的燃料添加剂，也广泛应用于甲醇燃料电池。某燃料电池装置如图所示，下列说法
错误的是( )
下列说法错误的是( )
A.该流程体现了超分子具有“分子识别”的特征 B.杯酚分子中存在大 π 键
A.乙池负极反应为CH3OH 6e
3CO2 3 4CO2 2H2O
C.杯酚与C60形成氢键 D.C60与金刚石晶体类型不同
B.乙池中电池工作时，CO2 不断移向负极14、有关晶体的结构如下图所示，下列说法中错误的是( ) 3
C.理论上32g甲醇被消耗时，C 极上放出气体体积（标准状况下）为67.2L
D.甲池中Cu电极发生的反应为 2Cl 2e Cl2
18、在某密闭容器中，反应 aA(g) bB(g) cC(g) dD(g)达到平衡时，B 的浓度为0.6 mol L 1 ，若
保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的 3倍，达到新平衡时 B 的浓度降为0.3 mol L 1。下列判断正确的
是( )
A.钛酸钙的化学式为CaTiO3 A. a b c d B.容积扩大到原来的 3 倍后，平衡向正反应方向移动
B.在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键(C—C)数目之比为 1：2 C.D 的体积分数减小 D.达到新平衡时，A、B的浓度减小，C、D的浓度增大
C.硒化锌晶体中与一个Se2 距离最近且相等的Se2 有 8个 19、常温下，往 20mL 0.10mol/L HA 溶液中滴加 0.10mol/L KOH 溶液，所得混合溶液中水电离的H
浓度和所
D. 中 与距离最近的 2 所形成的键的夹角为 109.5° 加的 KOH 溶液体积变化趋势如图所示，下列有关说法错误的是( )CaF2 F Ca
A.该酸的电离度约为 1%
3
15、常温下，一元酸 HA 的Ka (HA) 1.0 10 。在某体系中，H 与A 离子不能穿过隔膜，未电离的 HA 可 c A c K c(HA) c H c OH B.b 点：溶液存在
自由穿过该膜（如图所示）。
C.c 点：溶液存在 c(HA) c H c OH
D.d 点：pH=7
20、一定温度下，向四个体积不等的恒容密闭容器中分别通入 2molNOCl(g)，发生反应
2NOCl(g) 2NO(g) Cl2 (g)。 tmin后，四个容器中 NOCl 的转化率如图所示。下列叙述错误的是( )
A. a :b 16 : 45
设溶液中 c总(HA) c(HA) c A ，当达到平衡时，下列叙述正确的是( ) B.C 点对应容器中，反应达到了平衡状态
c A C.当四个容器中反应都达到平衡状态时，体积为 d L 的容器中 NOCl 的转化率最高
A.溶液Ⅰ中 c H c OH c A B.溶液Ⅱ中的 HA 的电离度 1为 c (HA) 101 D.体积为 b L 的容器中反应达到平衡后，再通入 1molNOCl 和 1molNO，平衡不发生 总
移动
C.溶液Ⅰ和Ⅱ中的 c（HA）不相等 D.溶液Ⅰ和Ⅱ中的 c总(HA)之比为10 4
2
第 II 卷（非选择题，共 50 分） 若图中原子 1的坐标参数为（0，0，0），则原子 2 的坐标参数为_______。若金刚石的晶胞参数为 a1pm，则
21、（14 分）教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题： 其中最近的两个碳原子之间的距离为_______pm（用含 a1的代数式表示）。
（1）第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图 1 所示，则该元素原子核外有_______种不同运
动状态的电子。 22、（12 分）亚硝酸钠（ NaNO2）是一种重要的化工原料。亚硝酸钠易潮解，易溶于水和液氨，微溶于乙醇、
甲醇、乙醚等有机溶剂。25℃时，用 pH 试纸测得 0.1mol L 1NaNO2溶液的 pH ＞ 7。
（1）NaNO2 溶液 pH ＞ 7 的原因是_________（用离子方程式表示），该 NaNO2 溶液中
c HNO2 _________（用溶液中其他离子的浓度关系式表示）。
（2）常温下，pH=3 的HNO2 溶液和 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合后溶液 pH_________（填“大于”“小于”
或“等于”，下同）7， c Na _________ c NO 2 。
2 n
（3）依据 VSEPR 模型推测CO3 的空间结构为________。分子中的大 π 键可用符号 m 表示，其中 m 代表
参与形成大 π 键的原子数， n 代表参与形成大 π 键的电子数（如苯分子中的大 π 键可表示为 66 ），则
2 π
（2）如图 2 所示，每条折线表示周期表第ⅣA~ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一 CO3 中的大 键应表示为________。
种氢化物，其中 a点代表的是_______；判断依据是_______。 150℃
（4）UO2 可用于制备UF4发生反应： 2UO2 5NH4HF2 2UF4 2NH4F 3NH
3 4H2O ，其中HF2 的结
（3）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图 3 所示。则该晶体的类型属于_______晶体。
构可表示为 [F H F] ，反应中断裂的化学键有_________（填序号）。
a.氢键 b.极性键 c.离子键 d.金属键 e.非极性键
23.（14 分）在工业上，常用 CO 和 H2合成甲醇，其相关的反应方程式为：
CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH。
1
已知：①CO(g)＋ O2(g)===CO2(g) ΔH1＝a kJ/mol
2
1
②H2(g)＋ O2(g)===H2O(g) ΔH2＝b kJ/mol
（4）第一电离能介于 Al、P 之间的第三周期元素有_______种。 2
（5）图 4 是碳化硅的晶胞结构。若碳化硅晶胞边长为 apm，阿伏加德罗常数的值为 NA，则碳化硅晶体的密 3③CH3OH(g)＋ O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH3＝c kJ/mol 回答下列问题：
3 2度为_______g / cm （列出计算式即可）。
(1)ΔH＝________kJ/mol。
1
(6)、如图所示是金刚石的晶胞结构，除顶点和面心上有碳原子外，4 条体对角线的 处还各有 1 个碳原子。 (2)能说明反应 CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)已达平衡状态的是________(填字母)。4
A．单位时间内生成 1 mol CH3OH(g)的同时消耗了 1 mol CO(g)
回答下列问题：
B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
D．在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化
(3)在 T1 ℃时，向体积为 2 L 的恒容容器中充入物质的量之和为 3 mol 的 H2和 CO，反应达到平衡时 CH3OH 的
n H2
体积分数(V%)与 的关系如图 1 所示。
n CO
3
3
①若该晶体的密度为 a g/cm ，设 B 和 As 的原子半径分别为 rB pm 和 rAs pm，则原子的空间占有率为
n H2 ________________________×100%(列出计算表达式，阿伏加德罗常数的值为 NA)。
①当起始 ＝2 时，经过 5 min 达到平衡，CO 的转化率为 60%，则 0～5 min 内平均反应速率 v(H )＝
n CO 2 ②晶胞中各原子在矩形 AA′C′C 中的位置为________(填“甲”“乙” “丙”或“丁”)。
________________。若此时再向容器中加入 CO(g)和 CH3OH(g)各 0.4 mol，达新平衡时 H2的转化率将
________(填“增大”“减小”或“不变”)。
n H2
②当起始 ＝3.5 时，达到平衡状态后，CH3OH 的体积分数可能是图像中的________点(填“D”“E”或n CO
“F”)。
－1
(4)已知反应 CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)。在密闭容器中有浓度均为 0.1 mol·L 的 CH4与
CO2，在一定条件下反应，测得 CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图 2 所示，则压强 p1________p2(填
“＞”“＜”或“＝”)；当压强为 p2时，在 y 点：v(正)________v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。
2
若 p2＝3 MPa 且该反应在恒压体系中发生，则 T ℃时的平衡常数 Kp＝________(MPa) 。
24、（10 分）
(1)Cr 是第 周期第________族元素，基态 Cr 原子有________个未成对电子。
（2）FeCl3 的熔点为 306℃，沸点为 315℃。FeCl3 的晶体类型是_______。
（3）炭基铁[Fe(CO)5 ]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1molFe(CO)5 分子中含_______mol 键。
（4）砷化硼的晶胞结构如图 a 所示，图 b 中矩形 AA′C′C是沿如图 a 放置的晶胞对角面取得的截图。
4高二下期月考参考答案
1--5、DCDDB
6--10 CDBCB 11--15 CDCCB
16--20
CDCDB
21、(共14分)
(1)12
(2)SiH4;第二周期的元素的氢化物没有分子间氢键的是CH4,为第VA族元素，因此a为
SiHa
40×4
(3)原子（或共价）(1分)
(4)三(1分)(5)
×1030
Na
4
22、(共12分)
(1)NO+H,0一HNO,+OH:(1分)
c(OH)-c(H)(1分)
(2)小于：小于
(3)平面三角形：Π
(4)b、c
23(共14分)
(1)a+2b-c(1分)(2)CD(1分)
(3)①0.12mol/(L·min)增大②F
(4)<大于4
24、(共10分)
(1)四(1分)IB(1分)6(1分)
(2)分子晶体：(1分)
4×3
3X10-0cm
(3)10
(4)①
4×86
②乙
cm
