河南省洛阳市强基联盟2022-2023学年高二下学期3月联考化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 河南省洛阳市强基联盟2022-2023学年高二下学期3月联考化学试卷（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 419.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-03-26 10:09:41 | ||
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文档简介
洛阳市强基联盟2022-2023学年高二下学期3月联考
化学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版选择性必修2第一章~第二章。
5.可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Na 23 P 31
一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 下列各组元素中按元素第一电离能逐渐降低的顺序排列的是
A. Li Na K B. Be B C C. Na Mg Al D. P S Cl
2. 下列现象与原子核外电子的跃迁有关的是
A.滴入酚酞溶液的氢氧化钠溶液变红
B.镁条与稀盐酸反应时放出热量
C.焰火在夜空中呈现五彩缤纷的图案
D.用光束照射胶体时产生光亮的通路
3. 下列叙述正确的是
A.化学键包括分子间相邻的原子之间的强烈的相互作用
B.原子间成键后体系能量降低，趋于稳定
C.形成离子键的微粒间的作用力是静电引力
D.分子间作用力属于化学键
4. 下列说法正确的是
A.氨分子的VSEPR模型是三角形
B.处于同一能层的电子能量一定相同
C.原子中3d 表示3d能级有两个轨道
D. N原子中1s与2s电子的电子云轮廓图的形状都为球形
5. 某核素核外共有16个不同运动状态的电子，下列有关该核素的说法正确的是
A.该元素的最高价氧化物为两性氧化物
B.原子中所有的电子占有3个能级，10个轨道
C.基态原子中能量最高的电子的电子云的形状为哑铃形
D.若将该原子的电子排布式写成 它违背了泡利原理
6. 硒(Se)是人体必需的微量元素。下列说法正确的是
A. 中含有44个质子
B. H Se的热稳定性弱于H S
C. 和互为同素异形体
D.液态H Se中存在氢键
7. X、Y为短周期主族元素，X 与Y 具有与氖相同的电子层结构，下列判断正确的是
A. X 的半径大于Y 的半径
B. X的电负性小于Y的电负性
C. X的原子半径大于Y的原子半径
D. X的第一电离能小于Y的第一电离能
8. 下列各组微粒按半径逐渐增大，还原性逐渐增强的顺序排列的是
B. Br、Cl、F
C.Cl 、I 、Br
D. Na、K、Rb
9. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.1 mol NH F分子中含有共价键的数目为3
B.标准状况下,22.4LCl 与CH 反应完全,形成C—Cl键的数目为
C.0.5mol XeF 中氙的价层电子对数为
D.62g白磷(分子式为P ，正四面体形)晶体中含有的P—P键数目是6
10. 下列“类比”结果不正确的是
A. H O的分子构型为V形，则Cl O的分子构型也为V形
B.液态NH 中含有氢键，则液态N H 中也含有氢键
C. H O 的热稳定性比H O的弱,则H S 的热稳定性比H S的弱
D. Ba(HCO ) 的溶解度比BaCO 的大,则NaHCO 的溶解度比Na CO 的大
11. 我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N ) (H O) (NH ) Cl(用R代表)。经X射线衍射测得化合物R的晶体局部结构如图所示(已知N 是平面结构)。下列说法不正确的是
A.化合物R中存在极性键和非极性键
B.化合物R中存在氢键
C. H O 中氧原子采取sp 杂化,NH 中氮原子采取sp 杂化
D.阴离子中氮原子是sp 杂化
12. 下列图像正确的是
13. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，已知X、Z的原子核外电子数之和等于Y的核外电子数。下列判断正确的是
A.最外层电子数:X>W>Z
B.电负性:Z>W>X
C.简单氢化物的稳定性：Y>W>Z
D.简单离子半径:Y>W>X
14. CO 的资源化利用是解决温室效应的重要途径。在一定条件下用NH 捕获CO 生成重要化工产品三聚氰胺的反应为 。 下列说法正确的是
A.三聚氰胺中C、N、O原子采用相同的杂化方式
B.三聚氰胺分子中既含极性键，又含非极性键
C.该反应的四种物质的分子间均能形成氢键
D.除三聚氰胺外，其他三种物质的沸点由高到低的顺序为 H O>NH >CO
15. 现有X、Z、Q、T四种元素，X元素原子的M能层的p轨道上有两个未成对电子且无空轨道；Z元素原子的L电子层上p轨道有一个空轨道；Q元素原子的L能层的p轨道上只有一对成对电子；T元素原子M能层上p轨道有3个未成对电子。下列说法中不正确的是
A. T元素有一种单质的立体构型为正四面体形
B. ZQ分子中含有1个σ键和2个π键
C. X和Q元素能形成两种只含极性键的极性分子
D. Z与X、Q元素均能形成直线形非极性分子
二、非选择题(本题共4小题，共55分)
16. (14分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题：
族 周期 IA ⅡA ⅢA ⅣA VA VIA ⅦA 0
1 ①
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
(1)上述8种元素形成的单质中，性质最不活泼的是 (填元素符号，下同)。
(2)元素②和元素③的第一电离能由大到小的顺序为 。
(3)元素④位于元素周期表的 区。
(4)上表主族元素中原子半径最大的是 。
(5)由元素⑦形成的两种单质互称为 (填字母)。
A.同位素 B.同素异形体 C.同分异构体
(6)元素⑥的单质能与元素⑤的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应，该反应的化学方程式为 。
(7)在元素⑦和⑧中,电负性较大的元素为 ,能证明该结论的依据是 (写一条)。
17. (14分)太阳能的开发利用在新能源研究领域中占据重要地位。单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、硼、镓、硒、钛、矾等。回答下列问题：
(1)基态钒原子的电子排布式为 ，其中能量最高的电子所占据能级的原子轨道有 个伸展方向。
(2) VO 与可形成配合物。中，第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为
_________(用元素符号表示)。
(3)镓与硒相比，电负性更大的是 (填元素符号)。
(4)已知高温下Cu O比CuO更稳定,试从铜原子核外电子结构角度解释其原因: 。
(5)与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的有 (填元素符号，下同)。
(6)在第二周期元素中，第一电离能介于B和N两元素之间的有 。
(7)硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，若“Si—H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂,则硒与硅的电负性相对大小为 Se (填“>”或“<”) Si 。与 Si 同周期的部分元素的电离能如图所示,其中a、b和c分别代表 (填字母)。
A. a为,b为,c为I B. a为,b为,c为
C. a为,b为,c为I D. a为,b为,c为
18. (14分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
回答下列问题：
(1)C的简单气态氢化物的VSEPR模型为 ,其中心原子的杂化类型为 。
(2)由A、C、D三种元素形成的一个ACD分子中,含有 个σ键、 个π键。
(3)要证明太阳上是否含有R元素,可采用的方法是 。
(4)表中字母代表的基态原子中，未成对电子数目最多的是 (填元素符号)。
(5)元素M的化合物(MO Cl )在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。
①常温下MO Cl 为深红色液体,能与CCl 、CS 等互溶,据此可判断MO Cl 是 (填“极性”或“非极性”)分子。
②在C H 、CH Cl、CS 、CCl 四种有机化合物中,碳原子采用sp 杂化的分子有 (填分子式)。
19. (13分)现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题：
A元素的未成对电子数等于其核外电子数
B元素原子的核外p能级上所含电子总数比s能级上所含电子总数少1
C原子第一至第四电离能数据如下: =496 kJ·mol ,=4562 kJ·mol ,=6912 kJ·mol ,=9543 kJ·mol
D原子最外层的p轨道半充满
E元素的主族序数是周期数的2倍
基态F原子的价电子排布式为3d 4s
G在周期表的第7列
(1)基态D原子的价层电子排布式为 ，其最高能级的原子轨道呈 形。
(2)已知BA 为离子化合物,写出其电子式: 。
(3)基态C原子的核外电子排布图为 。
(4)F位于第 族 区,基态F原子的未成对电子数为 。
(5)检验C元素的方法是 ,请用原子结构的知识解释用此方法的原理: 。
(6)比较F与G的第一电离能的大小: > (填元素符号)。
洛阳市强基联盟2022-2023学年高二下学期3月联考
化学
参考答案、提示及评分细则
1. A 2. C 3. B 4. D 5. C 6. B 7 . A 8. D 9. B 1 0 . D 1 1. C 12. C 13. B 14. D 15. C
16.(1)He(2分)
(2)Be>B(2分)
(3)p(2分)
(4)Na(2分)
(5)B(1分)
(6)2Al+2NaOH+2H O ═=2NaAlO +3H ↑ (2分)
(7)S(1分);H S比PH 稳定或H SO 的酸性比H PO 强(2分)
17.(1)1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s {或[Ar]3d 4s };5(各1分)
(2)O>C(2分)
(3)Se(1分)
(4)亚铜离子价电子排布式为3d ，核外电子处于稳定的全充满状态(2分)
(5)Ni、Ge、Se(2分)
(6)Be、C、O(2分)
(7)>(2分);B(1分)
18.(1)正四面体;sp (各2分)
(2)2;2(各2分)
(3)对太阳光进行光谱分析(1分)
(4)Cr(2分)
(5)①非极性(1分)
②CH Cl、CCl (2分)
19.(1)3s 3p ;1 哑铃(各1分)
(4)ⅥB;d;6(各1分)
(5)焰色试验(1分)；当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子，电子再从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量(2分)
(6)Mn;Cr(两者顺序不可颠倒,各1分)
化学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版选择性必修2第一章~第二章。
5.可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Na 23 P 31
一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 下列各组元素中按元素第一电离能逐渐降低的顺序排列的是
A. Li Na K B. Be B C C. Na Mg Al D. P S Cl
2. 下列现象与原子核外电子的跃迁有关的是
A.滴入酚酞溶液的氢氧化钠溶液变红
B.镁条与稀盐酸反应时放出热量
C.焰火在夜空中呈现五彩缤纷的图案
D.用光束照射胶体时产生光亮的通路
3. 下列叙述正确的是
A.化学键包括分子间相邻的原子之间的强烈的相互作用
B.原子间成键后体系能量降低，趋于稳定
C.形成离子键的微粒间的作用力是静电引力
D.分子间作用力属于化学键
4. 下列说法正确的是
A.氨分子的VSEPR模型是三角形
B.处于同一能层的电子能量一定相同
C.原子中3d 表示3d能级有两个轨道
D. N原子中1s与2s电子的电子云轮廓图的形状都为球形
5. 某核素核外共有16个不同运动状态的电子，下列有关该核素的说法正确的是
A.该元素的最高价氧化物为两性氧化物
B.原子中所有的电子占有3个能级，10个轨道
C.基态原子中能量最高的电子的电子云的形状为哑铃形
D.若将该原子的电子排布式写成 它违背了泡利原理
6. 硒(Se)是人体必需的微量元素。下列说法正确的是
A. 中含有44个质子
B. H Se的热稳定性弱于H S
C. 和互为同素异形体
D.液态H Se中存在氢键
7. X、Y为短周期主族元素，X 与Y 具有与氖相同的电子层结构，下列判断正确的是
A. X 的半径大于Y 的半径
B. X的电负性小于Y的电负性
C. X的原子半径大于Y的原子半径
D. X的第一电离能小于Y的第一电离能
8. 下列各组微粒按半径逐渐增大，还原性逐渐增强的顺序排列的是
B. Br、Cl、F
C.Cl 、I 、Br
D. Na、K、Rb
9. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.1 mol NH F分子中含有共价键的数目为3
B.标准状况下,22.4LCl 与CH 反应完全,形成C—Cl键的数目为
C.0.5mol XeF 中氙的价层电子对数为
D.62g白磷(分子式为P ，正四面体形)晶体中含有的P—P键数目是6
10. 下列“类比”结果不正确的是
A. H O的分子构型为V形，则Cl O的分子构型也为V形
B.液态NH 中含有氢键，则液态N H 中也含有氢键
C. H O 的热稳定性比H O的弱,则H S 的热稳定性比H S的弱
D. Ba(HCO ) 的溶解度比BaCO 的大,则NaHCO 的溶解度比Na CO 的大
11. 我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N ) (H O) (NH ) Cl(用R代表)。经X射线衍射测得化合物R的晶体局部结构如图所示(已知N 是平面结构)。下列说法不正确的是
A.化合物R中存在极性键和非极性键
B.化合物R中存在氢键
C. H O 中氧原子采取sp 杂化,NH 中氮原子采取sp 杂化
D.阴离子中氮原子是sp 杂化
12. 下列图像正确的是
13. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，已知X、Z的原子核外电子数之和等于Y的核外电子数。下列判断正确的是
A.最外层电子数:X>W>Z
B.电负性:Z>W>X
C.简单氢化物的稳定性：Y>W>Z
D.简单离子半径:Y>W>X
14. CO 的资源化利用是解决温室效应的重要途径。在一定条件下用NH 捕获CO 生成重要化工产品三聚氰胺的反应为 。 下列说法正确的是
A.三聚氰胺中C、N、O原子采用相同的杂化方式
B.三聚氰胺分子中既含极性键，又含非极性键
C.该反应的四种物质的分子间均能形成氢键
D.除三聚氰胺外，其他三种物质的沸点由高到低的顺序为 H O>NH >CO
15. 现有X、Z、Q、T四种元素，X元素原子的M能层的p轨道上有两个未成对电子且无空轨道；Z元素原子的L电子层上p轨道有一个空轨道；Q元素原子的L能层的p轨道上只有一对成对电子；T元素原子M能层上p轨道有3个未成对电子。下列说法中不正确的是
A. T元素有一种单质的立体构型为正四面体形
B. ZQ分子中含有1个σ键和2个π键
C. X和Q元素能形成两种只含极性键的极性分子
D. Z与X、Q元素均能形成直线形非极性分子
二、非选择题(本题共4小题，共55分)
16. (14分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题：
族 周期 IA ⅡA ⅢA ⅣA VA VIA ⅦA 0
1 ①
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
(1)上述8种元素形成的单质中，性质最不活泼的是 (填元素符号，下同)。
(2)元素②和元素③的第一电离能由大到小的顺序为 。
(3)元素④位于元素周期表的 区。
(4)上表主族元素中原子半径最大的是 。
(5)由元素⑦形成的两种单质互称为 (填字母)。
A.同位素 B.同素异形体 C.同分异构体
(6)元素⑥的单质能与元素⑤的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应，该反应的化学方程式为 。
(7)在元素⑦和⑧中,电负性较大的元素为 ,能证明该结论的依据是 (写一条)。
17. (14分)太阳能的开发利用在新能源研究领域中占据重要地位。单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、硼、镓、硒、钛、矾等。回答下列问题：
(1)基态钒原子的电子排布式为 ，其中能量最高的电子所占据能级的原子轨道有 个伸展方向。
(2) VO 与可形成配合物。中，第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为
_________(用元素符号表示)。
(3)镓与硒相比，电负性更大的是 (填元素符号)。
(4)已知高温下Cu O比CuO更稳定,试从铜原子核外电子结构角度解释其原因: 。
(5)与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的有 (填元素符号，下同)。
(6)在第二周期元素中，第一电离能介于B和N两元素之间的有 。
(7)硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，若“Si—H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂,则硒与硅的电负性相对大小为 Se (填“>”或“<”) Si 。与 Si 同周期的部分元素的电离能如图所示,其中a、b和c分别代表 (填字母)。
A. a为,b为,c为I B. a为,b为,c为
C. a为,b为,c为I D. a为,b为,c为
18. (14分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
回答下列问题：
(1)C的简单气态氢化物的VSEPR模型为 ,其中心原子的杂化类型为 。
(2)由A、C、D三种元素形成的一个ACD分子中,含有 个σ键、 个π键。
(3)要证明太阳上是否含有R元素,可采用的方法是 。
(4)表中字母代表的基态原子中，未成对电子数目最多的是 (填元素符号)。
(5)元素M的化合物(MO Cl )在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。
①常温下MO Cl 为深红色液体,能与CCl 、CS 等互溶,据此可判断MO Cl 是 (填“极性”或“非极性”)分子。
②在C H 、CH Cl、CS 、CCl 四种有机化合物中,碳原子采用sp 杂化的分子有 (填分子式)。
19. (13分)现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题：
A元素的未成对电子数等于其核外电子数
B元素原子的核外p能级上所含电子总数比s能级上所含电子总数少1
C原子第一至第四电离能数据如下: =496 kJ·mol ,=4562 kJ·mol ,=6912 kJ·mol ,=9543 kJ·mol
D原子最外层的p轨道半充满
E元素的主族序数是周期数的2倍
基态F原子的价电子排布式为3d 4s
G在周期表的第7列
(1)基态D原子的价层电子排布式为 ，其最高能级的原子轨道呈 形。
(2)已知BA 为离子化合物,写出其电子式: 。
(3)基态C原子的核外电子排布图为 。
(4)F位于第 族 区,基态F原子的未成对电子数为 。
(5)检验C元素的方法是 ,请用原子结构的知识解释用此方法的原理: 。
(6)比较F与G的第一电离能的大小: > (填元素符号)。
洛阳市强基联盟2022-2023学年高二下学期3月联考
化学
参考答案、提示及评分细则
1. A 2. C 3. B 4. D 5. C 6. B 7 . A 8. D 9. B 1 0 . D 1 1. C 12. C 13. B 14. D 15. C
16.(1)He(2分)
(2)Be>B(2分)
(3)p(2分)
(4)Na(2分)
(5)B(1分)
(6)2Al+2NaOH+2H O ═=2NaAlO +3H ↑ (2分)
(7)S(1分);H S比PH 稳定或H SO 的酸性比H PO 强(2分)
17.(1)1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s {或[Ar]3d 4s };5(各1分)
(2)O>C(2分)
(3)Se(1分)
(4)亚铜离子价电子排布式为3d ，核外电子处于稳定的全充满状态(2分)
(5)Ni、Ge、Se(2分)
(6)Be、C、O(2分)
(7)>(2分);B(1分)
18.(1)正四面体;sp (各2分)
(2)2;2(各2分)
(3)对太阳光进行光谱分析(1分)
(4)Cr(2分)
(5)①非极性(1分)
②CH Cl、CCl (2分)
19.(1)3s 3p ;1 哑铃(各1分)
(4)ⅥB;d;6(各1分)
(5)焰色试验(1分)；当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子，电子再从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量(2分)
(6)Mn;Cr(两者顺序不可颠倒,各1分)
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