江苏省南通市重点中学2022-2023学年高二下学期3月教学质量调研（一）化学试题（选修）（含答案）
文档属性
| 名称 | 江苏省南通市重点中学2022-2023学年高二下学期3月教学质量调研（一）化学试题（选修）（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 968.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-03-26 21:22:19 | ||
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文档简介
南通市重点中学2022-2023学年高二下学期教学质量调研（一）
化学试题
总分：100分 考试时间：75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64
选择题（共36分）
单项选择题：本题包括8 小题，每小题2 分，共计16分。每小题只有一个选项符合题意。
1．自然界中绝大多数物质以固体形式存在，固体有晶体和非晶体之分。晶体和非晶体的本质差别是
A．是否澄清透明
B．是否具有规则的外观
C．是否具有固定的熔点
D．内部构成粒子在三维空间是否呈周期性有序排列
2．以白磷（P4，结构如下图所示）为原料利用反应P4＋3KOH(浓)＋3H2O＝3KH2PO2＋PH3↑可制备PH3。下列说法正确的是
A．P4是非极性分子
B．PH3的电子式：
C．中子数为10的O原子可以表示为O
D．K的结构示意图为
3．下列有关化学用语表示正确的是
A．潮湿空气中铁钉发生吸氧腐蚀时的负极反应为：Fe－3e－＝Fe3+
B．HClO的电离方程式：HClO＝H+＋ClO－
C．由反应2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1可知，H2的燃烧热为
285.8 kJ·mol－1
D．Na2C2O4水解的离子方程式：C2O＋2H2OH2C2O4＋2OH－
4．下列有关反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0的说法正确的是
A．该反应在任意条件下均能自发进行
B．其他条件一定，升高温度能提高反应的平衡转化率
C．使用催化剂能改变反应的焓变，加快反应的速率
D．其他条件一定，增大反应的压强，可以增大正、逆反应的速率
5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．NaNaOH(aq)Na2CO3(aq)
B．Cl2FeCl3(aq)Fe2O3(s)
C．AlAl(OH)3Al2O3
D．浓H2SO4SO2BaSO3
6．C、N、O、P、Cl是生命体中的一些常见元素。下列说法正确的是
A．原子半径：r(N)＜r(O)＜r(P)
B．非金属性：O＞P＞Cl
C．最高价氧化物对应水化物酸性：HClO4＞H3PO4＞HNO3
D．氢化物的沸点：H2O＞NH3＞CH4
7．键的极性会影响物质的化学性质。羧基上连有不同的基团时，会影响羧基电离出H+的能力。CH3COOH、HCOOH、CF3COOH、CHCl2COOH中酸性最强的是
A．CH3COOH B．HCOOH C．CF3COOH D．CHCl2COOH
8．电化学原理广泛应用于物质制取、金属防护、电镀等领域。下列说法正确的是
A．氯碱工业中，Cl2在阴极产生
B．铁表面镀锌时，铁应与直流电源负极相连
C．电解精炼铜时，电解质溶液的成分不发生变化
D．在铁闸门上焊接铜块，可以防止铁闸被腐蚀
不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。
9．NH3还原NO的反应历程如右图。下列说法不正确的是
A．转化①中有极性共价键的断裂
B．转化②中有非极性共价键的形成
C．转化③中每消耗1 mol O2，则生成4 mol Fe3＋
D．该转化的总反应为6NO+4NH3＝5N2+6H2O
10．有机物X是一种治疗糖尿病药物的重要中间体，其结构如下图所示。下列关于有机物X的说法正确的是
A．分子中所有碳原子可能处于同一平面
B．分子中含一个手性碳原子
C．分子中含sp2杂化方式的碳原子共16个
D．存在顺反异构现象
11．一种微生物电解池生产甲烷的装置如下图所示。下列有关说法正确的是
A．电解时可将化学能转化为电能
B．电解时H＋通过质子交换膜移向电极A
C．电极A应与电源的负极相连
D．电极B上的反应式为：CO2＋8e－＋8H＋＝CH4＋2H2O
12．已知常温下溶液中CH3COOH和CH3COO－的物质的量分数与pH的关系如下图所示。下列说法正确的是
A．图中曲线Ⅰ表示的是CH3COO－
B．常温下，Ka(CH3COOH)＝1×10－4.7
C．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中存在等式：
c(Na+)＋c(CH3COO－)＝0.2 mol·L－1
D．常温下，pH＝4的醋酸溶液中，由水电离产生的c(H+)＝1×10－10 mol·L－1
13．工业上用甲烷催化法可以制取乙烯，发生反应为2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g) ΔH＞0。T ℃，向体积为2 L的密闭容器中充入1 mol CH4，测得反应过程中部分物质的物质的量随时间的变化如下图所示。下列说法正确的是
A．0~20 min时，H2的反应速率为0.02 mol·L－1·min－1
B．反应在14分钟时达到平衡
C．该反应的化学平衡常数K＝6.4
D．T ℃时，若起始向容器中充入CH4、C2H4、H2均为1 mol，则反应向正反应方向进行
非选择题（共64分）
14．（10分）碳酸锶纯品是重要的无机化工产品。一种利用含锶矿渣（主要成分为SrSO4，还含有少量CaCO3和FeO）生产高纯碳酸锶的流程如下：
已知：①Ksp(SrSO4)＝3.2×10－7，Ksp(SrCO3)＝1.6×10－10
②Sr(OH)2、Ca(OH)2在不同温度下的溶解度表(g/100mLH2O)
温度/℃ 0 20 40 60 80 90 100
Ca(OH)2 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 0.07
Sr(OH)2 0.91 1.77 3.95 8.42 20.20 44.50 91.20
③“除钙”时，控制溶液温度95℃~100℃，向滤液中加入NaOH溶液，调节pH≥12，趁热过滤得Ca(OH)2沉淀。
⑴浸泡后所得滤液中c(CO)＝2.0×10－3 mol·L－1，则c(SO)＝ ▲ 。
⑵“氧化”反应的离子反应方程式为 ▲ 。
⑶“沉铁”反应的离子反应方程式为 ▲ 。
⑷“沉锶”也可以使用Na2CO3溶液，但使用Na2CO3溶液可能会生成杂质。使用Na2CO3溶液可能会生成杂质及原因是 ▲ 。
15．（10分）有机物H是合成某药物的中间体，其合成路线如下：
⑴A→B的反应类型为 ▲ 。
⑵写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式 ▲ 。
①有两个苯环，能发生银镜反应
②分子中有4种不同化学环境的氢
⑶已知：RCOOHRCOCl，请设计以为原料制备的合成路线。(无机试剂任用，合成路线示例见本题题干)
16．（10分）研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。
⑴2007年度诺贝尔化学奖获得者格哈德·埃特尔，确认了合成氨反应机理。时，各步反应的能量变化如题16图-1所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。
题16图-1 题16图-2
①写出合成氨反应的热化学方程式： ▲ 。
②图中所示转化中决定反应快慢的决速步骤是 ▲ 。(选填反应序号)
③在一体积不变的密闭容器中，起始充入1 mol N2和3 mol H2，充分反应一段时间。下列情形能说明反应已经达到平衡的是 ▲ 。(填序号)
A．容器内气体的密度不再发生变化
B．容器内气体的压强不再发生变化
C．容器内N2和H2的物质的量之比为1∶3
D．容器内各物质的体积分数不再发生变化
⑵一种电解法间接除N2O的工作原理如题16图-2所示，已知：H2S2O4是一种弱酸。
①电解时的阴极电极反应式为 ▲ 。
②每除去1 mol N2O，理论上阳极将产生标准状况下气体的体积为 ▲ 。
17．（11分）X、Y、Z、W、Q是前四周期元素且原子序数依次增大。X的基态原子核外有8种运动状态不同的电子，Y的基态原子的逐级电离能如题17图-1所示，Z的电负性在同周期元素中最大，W是第26号元素，Q是同周期主族元素中未成对电子最多的元素。
题17图-1 题17图-2
⑴W在周期表中的位置是 ▲ ，W2+的基态电子排布式为 ▲ 。
⑵Q的基态电子排布式为 ▲ 。QZ3的价层电子对互斥（VSEPR）模型名称为 ▲ 。
⑶与X同周期且第一电离能大于X的元素有 ▲ （填对应元素的符号，下同）。
⑷题17图-2是某晶体的晶胞结构（W和Q均位于晶胞内部），该晶体的化学式为 ▲ 。
18．（13分）有机化合物Y是一种治疗糖尿病药物的重要中间体，可以由下列反应制得
⑴1 mol有机物X含有 ▲ mol σ键。
⑵SO中S原子的轨道杂化方式为 ▲ ，键角：SO ▲ SO(填“>”“<”或“=”)。
⑶CO的空间构型为 ▲ 。
⑷有机化合物X的熔点 ▲ Y(填“>” 或“<”)，原因是 ▲ 。
⑸多原子分子中相邻原子若处于同一平面，且有相互平行的p轨道，则p轨道电子可在多个p轨道间运动，形成“离域π键（大π键）”，下列分子中存在“离域π键”的是 ▲ 。
A．CO B．有机物X C．SO D．C2H5Br
19．（10分）N2H4是一种常见的还原剂，可以制取纳米级Cu2O。由尿素[CO(NH2)2]制取N2H4并进一步制取纳米级Cu2O的反应如下：
CO(NH2)2+NaClO+2NaOH＝NaCl+Na2CO3+N2H4+H2O
N2H4+4Cu(OH)2＝2Cu2O+N2+6H2O
⑴Cu的基态价层电子排布式为 ▲ 。
⑵CO(NH2)2分子中电负性最大的元素是 ▲ 。
⑶CO(NH2)2易溶于水的原因是 ▲ 。
⑷Cu2O晶体的晶胞如下图a所示，白球B代表 ▲ 。如下图b中“”是晶胞中微粒B在平面投影，请在图b中用“”表示微粒A在平面投影的位置。
南通市重点中学2022-2023学年高二下学期教学质量调研（一）
化学试题（选修）
参考答案及评分标准
选择题（共36分）
单项选择题：本题包括8小题。每小题2分，共计16分。每小题只有一个选项符合题意
1．D 2．A 3．C 4．D 5．B 6．D 7．C 8．B
不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。
D 10．BC 11．D 12．BD 13．AD
非选择题(共64分)
14．⑴ 4.0 mol·L－1 （2分）
⑵ 6Fe2＋＋ClO＋6H＋＝6Fe3＋＋Cl－＋3H2O （3分）
⑶2Fe3＋＋ 3SrCO3＋3H2O＝2Fe(OH)3＋ 3Sr2＋＋3CO2↑ （2分）
⑷可能会生成Sr(OH)2 杂质，原因是常温下Sr(OH)2溶解度较小，碳酸钠溶液呈碱性，可能会产生Sr(OH)2沉淀。 （3分）
（共10分）
⑴ 取代反应 （2分）
⑵或
或（3分）
⑶
（5分）
（共10分）
⑴ ① N2(g) + 3H2(g) === 2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1 （2分）
②反应(Ⅰ) （2分）
③ BD （2分）
⑵ ①2H+ + 2H2SO3 + 2e－＝ H2S2O4+ 2H2O （2分）
②11.2 L （2分）
（共10分）
⑴第4周期 Ⅷ族（1分） [Ar]3d6 （2分）
⑵[Ar]3d104s24p3（2分） 四面体形 （2分）
⑶ N、F、Ne（2分）
⑷NaFeAs（2分） （ 共11分）
⑴19（2分）
⑵ sp3（2分） > （2分）
⑶平面三角形（2分）
⑷ > （1分） X分子间存在氢键，而Y分子间不存在氢键 （2分）
⑸AB （2分） （ 共13分）
⑴ 3d104s1（2分）
⑵O（2分）
⑶CO(NH2)2为极性分子，易溶于极性溶剂水中；CO(NH2)2与水分子间存在氢键（2分）
⑷O2－（2分） （2分）
（ 共10分）
化学试题
总分：100分 考试时间：75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64
选择题（共36分）
单项选择题：本题包括8 小题，每小题2 分，共计16分。每小题只有一个选项符合题意。
1．自然界中绝大多数物质以固体形式存在，固体有晶体和非晶体之分。晶体和非晶体的本质差别是
A．是否澄清透明
B．是否具有规则的外观
C．是否具有固定的熔点
D．内部构成粒子在三维空间是否呈周期性有序排列
2．以白磷（P4，结构如下图所示）为原料利用反应P4＋3KOH(浓)＋3H2O＝3KH2PO2＋PH3↑可制备PH3。下列说法正确的是
A．P4是非极性分子
B．PH3的电子式：
C．中子数为10的O原子可以表示为O
D．K的结构示意图为
3．下列有关化学用语表示正确的是
A．潮湿空气中铁钉发生吸氧腐蚀时的负极反应为：Fe－3e－＝Fe3+
B．HClO的电离方程式：HClO＝H+＋ClO－
C．由反应2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1可知，H2的燃烧热为
285.8 kJ·mol－1
D．Na2C2O4水解的离子方程式：C2O＋2H2OH2C2O4＋2OH－
4．下列有关反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0的说法正确的是
A．该反应在任意条件下均能自发进行
B．其他条件一定，升高温度能提高反应的平衡转化率
C．使用催化剂能改变反应的焓变，加快反应的速率
D．其他条件一定，增大反应的压强，可以增大正、逆反应的速率
5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．NaNaOH(aq)Na2CO3(aq)
B．Cl2FeCl3(aq)Fe2O3(s)
C．AlAl(OH)3Al2O3
D．浓H2SO4SO2BaSO3
6．C、N、O、P、Cl是生命体中的一些常见元素。下列说法正确的是
A．原子半径：r(N)＜r(O)＜r(P)
B．非金属性：O＞P＞Cl
C．最高价氧化物对应水化物酸性：HClO4＞H3PO4＞HNO3
D．氢化物的沸点：H2O＞NH3＞CH4
7．键的极性会影响物质的化学性质。羧基上连有不同的基团时，会影响羧基电离出H+的能力。CH3COOH、HCOOH、CF3COOH、CHCl2COOH中酸性最强的是
A．CH3COOH B．HCOOH C．CF3COOH D．CHCl2COOH
8．电化学原理广泛应用于物质制取、金属防护、电镀等领域。下列说法正确的是
A．氯碱工业中，Cl2在阴极产生
B．铁表面镀锌时，铁应与直流电源负极相连
C．电解精炼铜时，电解质溶液的成分不发生变化
D．在铁闸门上焊接铜块，可以防止铁闸被腐蚀
不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。
9．NH3还原NO的反应历程如右图。下列说法不正确的是
A．转化①中有极性共价键的断裂
B．转化②中有非极性共价键的形成
C．转化③中每消耗1 mol O2，则生成4 mol Fe3＋
D．该转化的总反应为6NO+4NH3＝5N2+6H2O
10．有机物X是一种治疗糖尿病药物的重要中间体，其结构如下图所示。下列关于有机物X的说法正确的是
A．分子中所有碳原子可能处于同一平面
B．分子中含一个手性碳原子
C．分子中含sp2杂化方式的碳原子共16个
D．存在顺反异构现象
11．一种微生物电解池生产甲烷的装置如下图所示。下列有关说法正确的是
A．电解时可将化学能转化为电能
B．电解时H＋通过质子交换膜移向电极A
C．电极A应与电源的负极相连
D．电极B上的反应式为：CO2＋8e－＋8H＋＝CH4＋2H2O
12．已知常温下溶液中CH3COOH和CH3COO－的物质的量分数与pH的关系如下图所示。下列说法正确的是
A．图中曲线Ⅰ表示的是CH3COO－
B．常温下，Ka(CH3COOH)＝1×10－4.7
C．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中存在等式：
c(Na+)＋c(CH3COO－)＝0.2 mol·L－1
D．常温下，pH＝4的醋酸溶液中，由水电离产生的c(H+)＝1×10－10 mol·L－1
13．工业上用甲烷催化法可以制取乙烯，发生反应为2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g) ΔH＞0。T ℃，向体积为2 L的密闭容器中充入1 mol CH4，测得反应过程中部分物质的物质的量随时间的变化如下图所示。下列说法正确的是
A．0~20 min时，H2的反应速率为0.02 mol·L－1·min－1
B．反应在14分钟时达到平衡
C．该反应的化学平衡常数K＝6.4
D．T ℃时，若起始向容器中充入CH4、C2H4、H2均为1 mol，则反应向正反应方向进行
非选择题（共64分）
14．（10分）碳酸锶纯品是重要的无机化工产品。一种利用含锶矿渣（主要成分为SrSO4，还含有少量CaCO3和FeO）生产高纯碳酸锶的流程如下：
已知：①Ksp(SrSO4)＝3.2×10－7，Ksp(SrCO3)＝1.6×10－10
②Sr(OH)2、Ca(OH)2在不同温度下的溶解度表(g/100mLH2O)
温度/℃ 0 20 40 60 80 90 100
Ca(OH)2 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 0.07
Sr(OH)2 0.91 1.77 3.95 8.42 20.20 44.50 91.20
③“除钙”时，控制溶液温度95℃~100℃，向滤液中加入NaOH溶液，调节pH≥12，趁热过滤得Ca(OH)2沉淀。
⑴浸泡后所得滤液中c(CO)＝2.0×10－3 mol·L－1，则c(SO)＝ ▲ 。
⑵“氧化”反应的离子反应方程式为 ▲ 。
⑶“沉铁”反应的离子反应方程式为 ▲ 。
⑷“沉锶”也可以使用Na2CO3溶液，但使用Na2CO3溶液可能会生成杂质。使用Na2CO3溶液可能会生成杂质及原因是 ▲ 。
15．（10分）有机物H是合成某药物的中间体，其合成路线如下：
⑴A→B的反应类型为 ▲ 。
⑵写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式 ▲ 。
①有两个苯环，能发生银镜反应
②分子中有4种不同化学环境的氢
⑶已知：RCOOHRCOCl，请设计以为原料制备的合成路线。(无机试剂任用，合成路线示例见本题题干)
16．（10分）研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。
⑴2007年度诺贝尔化学奖获得者格哈德·埃特尔，确认了合成氨反应机理。时，各步反应的能量变化如题16图-1所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。
题16图-1 题16图-2
①写出合成氨反应的热化学方程式： ▲ 。
②图中所示转化中决定反应快慢的决速步骤是 ▲ 。(选填反应序号)
③在一体积不变的密闭容器中，起始充入1 mol N2和3 mol H2，充分反应一段时间。下列情形能说明反应已经达到平衡的是 ▲ 。(填序号)
A．容器内气体的密度不再发生变化
B．容器内气体的压强不再发生变化
C．容器内N2和H2的物质的量之比为1∶3
D．容器内各物质的体积分数不再发生变化
⑵一种电解法间接除N2O的工作原理如题16图-2所示，已知：H2S2O4是一种弱酸。
①电解时的阴极电极反应式为 ▲ 。
②每除去1 mol N2O，理论上阳极将产生标准状况下气体的体积为 ▲ 。
17．（11分）X、Y、Z、W、Q是前四周期元素且原子序数依次增大。X的基态原子核外有8种运动状态不同的电子，Y的基态原子的逐级电离能如题17图-1所示，Z的电负性在同周期元素中最大，W是第26号元素，Q是同周期主族元素中未成对电子最多的元素。
题17图-1 题17图-2
⑴W在周期表中的位置是 ▲ ，W2+的基态电子排布式为 ▲ 。
⑵Q的基态电子排布式为 ▲ 。QZ3的价层电子对互斥（VSEPR）模型名称为 ▲ 。
⑶与X同周期且第一电离能大于X的元素有 ▲ （填对应元素的符号，下同）。
⑷题17图-2是某晶体的晶胞结构（W和Q均位于晶胞内部），该晶体的化学式为 ▲ 。
18．（13分）有机化合物Y是一种治疗糖尿病药物的重要中间体，可以由下列反应制得
⑴1 mol有机物X含有 ▲ mol σ键。
⑵SO中S原子的轨道杂化方式为 ▲ ，键角：SO ▲ SO(填“>”“<”或“=”)。
⑶CO的空间构型为 ▲ 。
⑷有机化合物X的熔点 ▲ Y(填“>” 或“<”)，原因是 ▲ 。
⑸多原子分子中相邻原子若处于同一平面，且有相互平行的p轨道，则p轨道电子可在多个p轨道间运动，形成“离域π键（大π键）”，下列分子中存在“离域π键”的是 ▲ 。
A．CO B．有机物X C．SO D．C2H5Br
19．（10分）N2H4是一种常见的还原剂，可以制取纳米级Cu2O。由尿素[CO(NH2)2]制取N2H4并进一步制取纳米级Cu2O的反应如下：
CO(NH2)2+NaClO+2NaOH＝NaCl+Na2CO3+N2H4+H2O
N2H4+4Cu(OH)2＝2Cu2O+N2+6H2O
⑴Cu的基态价层电子排布式为 ▲ 。
⑵CO(NH2)2分子中电负性最大的元素是 ▲ 。
⑶CO(NH2)2易溶于水的原因是 ▲ 。
⑷Cu2O晶体的晶胞如下图a所示，白球B代表 ▲ 。如下图b中“”是晶胞中微粒B在平面投影，请在图b中用“”表示微粒A在平面投影的位置。
南通市重点中学2022-2023学年高二下学期教学质量调研（一）
化学试题（选修）
参考答案及评分标准
选择题（共36分）
单项选择题：本题包括8小题。每小题2分，共计16分。每小题只有一个选项符合题意
1．D 2．A 3．C 4．D 5．B 6．D 7．C 8．B
不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。
D 10．BC 11．D 12．BD 13．AD
非选择题(共64分)
14．⑴ 4.0 mol·L－1 （2分）
⑵ 6Fe2＋＋ClO＋6H＋＝6Fe3＋＋Cl－＋3H2O （3分）
⑶2Fe3＋＋ 3SrCO3＋3H2O＝2Fe(OH)3＋ 3Sr2＋＋3CO2↑ （2分）
⑷可能会生成Sr(OH)2 杂质，原因是常温下Sr(OH)2溶解度较小，碳酸钠溶液呈碱性，可能会产生Sr(OH)2沉淀。 （3分）
（共10分）
⑴ 取代反应 （2分）
⑵或
或（3分）
⑶
（5分）
（共10分）
⑴ ① N2(g) + 3H2(g) === 2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1 （2分）
②反应(Ⅰ) （2分）
③ BD （2分）
⑵ ①2H+ + 2H2SO3 + 2e－＝ H2S2O4+ 2H2O （2分）
②11.2 L （2分）
（共10分）
⑴第4周期 Ⅷ族（1分） [Ar]3d6 （2分）
⑵[Ar]3d104s24p3（2分） 四面体形 （2分）
⑶ N、F、Ne（2分）
⑷NaFeAs（2分） （ 共11分）
⑴19（2分）
⑵ sp3（2分） > （2分）
⑶平面三角形（2分）
⑷ > （1分） X分子间存在氢键，而Y分子间不存在氢键 （2分）
⑸AB （2分） （ 共13分）
⑴ 3d104s1（2分）
⑵O（2分）
⑶CO(NH2)2为极性分子，易溶于极性溶剂水中；CO(NH2)2与水分子间存在氢键（2分）
⑷O2－（2分） （2分）
（ 共10分）
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