第八章 化学与可持续发展 测试题 （含答案）2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第八章《化学与可持续发展》测试题
一、单选题（共12题）
1．钯(Pd)的性质与铂相似，一种从废钯催化剂(主要成分为Pd、和活性炭，还含少量Fe、Cu等元素)中回收海绵钯的工艺流程如图：
已知：阴、阳离子交换树脂的基本工作原理分别为、。下列说法正确的是
A．能与盐酸反应
B．“离子交换”所用树脂为阳离子交换树脂
C．“洗脱”过程中增大盐酸浓度有利于洗脱
D．“洗脱”过程中的盐酸可以用硫酸代替
2．民以食为天，下列处理食品的方法，不会危及人体健康的是
A．用甲醛浸泡海鲜 B．用二氧化硫漂白银耳
C．用干冰冷藏食品 D．用亚硝酸钠腌制咸肉
3．下列有关电池的说法中不正确的是
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
B．充电电池可以无限制地反复使用
C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D．废旧电池不能乱扔，需回收处理
4．某同学设计以下实验方案，从海带中提取I2。下列说法不正确的是
A．操作①是过滤
B．②中双氧水作还原剂
C．③的离子方程式是5I–+IO+6H+=3I2+3H2O
D．含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是富集
5．如图为海水制镁的工艺流程示意图。下列叙述不正确的是
A．"石灰窑”“消化池”发生的依次是吸热反应、放热反应
B．“过滤器”的母液中主要是CaCl2溶液，可直接返回海洋
C．“中和”时反应的离子方程式为H++OH—=H2O
D．电解槽中发生反应的化学方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑
6．生活中处处有化学。请根据你所学过的化学知识，判断下列说法中错误的是
A．医疗上常用体积分数为75%的酒精作消毒剂
B．为防止流感传染，可用食醋在教室熏蒸，进行消毒
C．氯化钠是家庭常用的防腐剂，可用来腌制食品
D．使用液化石油气可以杜绝厨房污染
7．下列关于金属的说法不正确的是
A．有显著导电性 B．熔点高于合金
C．硬度强于合金 D．表面易被氧化成一层致密氧化膜
8．新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是
A．氢气 B．煤炭 C．天然气 D．石油
9．铁和铁合金是生产、生活中常用的材料，下列说法中错误的是
A．不锈钢比生铁抗腐蚀能力强
B．以铁为阴极、铜片为阳极、硫酸铜为电镀液可以实现铁制品镀铜
C．铁与稀硫酸反应，铁与浓硫酸不能反应
D．铁轨焊接时可以用铝热反应的方法制取少量的铁
10．泉州6.97吨“碳九”产品泄漏入海，造成水体污染。“碳九”是在石油提炼时获得一系列含碳数量在9左右的碳氢化合物。“碳九”包括裂解碳九和重整碳九，后者中的芳香烃含量较高。下列有关说法不正确的是
A．若将“碳九”添加到汽油中，可能会使汽油燃烧不充分而形成积炭
B．石油最主要的用途是提炼汽油和柴油，“碳九”的沸点低于汽油和柴油
C．分子式为，且含有一个苯环的物质共有8种
D．间三甲苯()分子中所有碳原子都在同一平面
11．工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程图如下。下列说法正确的是（ ）
（注：铝土矿中含有A12O3、SiO2、Fe2O3）
A．在铝土矿制备较高纯度A1的过程中只用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石
B．石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应
C．在制粗硅时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
D．黄铜矿（CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、SO2均是还原产物
12．用下列实验装置进行相应实验，能够达到实验目的的是
选项 A B C D
实验目的 用铝热反应制铁 制取氨气 制取并收集乙酸乙酯 验证NH4Cl与Ba(OH)2 8H2O反应吸热
装置或仪器
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题（共10题）
13．石油的组成
（1）化石燃料
化石燃料包括_______。
（2）石油
石油的组成元素主要是_______，同时含有少量的硫、氧、氮等元素。石油中含有多种_______，并溶有少量的_______。
14．学好《化学与生活》，形成更加科学的生活方式。
(1)小明因胃酸过多导致胃部不适，应服用的药物是（ ）
A．碘酒 B．感冒灵 C．胃舒平 D．枇杷膏
(2)下列说法正确的是（ ）
A．海南岛四面环海，水资源丰富，不必节约用水
B．明矾既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒
C．可通过长期饮用含Ca2+浓度较高的水来补钙
D．长期饮用纯净水，有可能引起一些微量元素缺乏症
(3)下列关于食品添加剂的说法不正确的是（ ）
A．食品添加剂在合理限量范围内使用不影响人体健康
B．食品添加剂必须用天然物质制造
C．柠檬黄常用来做着色剂，改善食品色泽
D．醋可用作防腐剂和调味品
(4)化学与生活关系密切。现有下列四种物质：
A．青霉素 B．亚硝酸钠 C．维生素C D．油脂
请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。
①_______是重要的体内能源；
②_______广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中，又称为抗坏血酸；
③_______是最重要的抗生素，在注射之前，需要进行皮肤敏感试验；
④在腌制肉类食品时，可加入适量的_______作防腐剂。
15．“重污染天气”即为“重雾霾天气”。高密度人口的经济及社会活动必然会排放大量细颗粒物，一旦排放超过大气循环能力和承载程度，细颗粒物浓度将持续积聚，受静稳天气等影响则极易出现大范围的雾霾。组成极其复杂，涉及30000种以上的无机物(包括硫酸盐、硝酸盐、铵盐、炭黑、重金属等)和有机化合物。在汽车运行过程中，空气中的氮气会在高温燃烧室内与氧气反应生成氨氧化物，氨氧化物进入大气后与水蒸气反应生成硝酸，再转化为硝酸盐。汽车装有净化装置——三元催化器，它会将一氧化碳、氨氧化物等物质转化为氨气和二氧化碳。而三元催化器的广泛使用，机动车尾气中的排放显著增加。机动车尾气中的是氮氧化物与反应产生的，而来源于与的反应。可直接参与到与的反应中，并加速大气中及的形成，会加剧雾霾。
(1)写出上述材料中，雾霾形成过程中的氧化还原反应化学方程式：___________(任写一条)。
(2)许多大城市提出“汽车限行”措施，主要指限制汽车运行如限号行驶，以减少汽车运行过程中尾气的排放。“汽车限行”带来诸多的利与弊，引起了人们广泛的讨论。请从你的认识角度，谈谈你对“汽车限行”的态度___________ (阐述观点，并用简短的语言进行论证)。
16．我国有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质资源和能量的宝库。目前，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源。全球海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg·L－1。其工业提取法有：
(1)空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴。该方法涉及的反应有：
①Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－
②3Br2＋3=＋5Br－＋3CO2↑
③＋5Br－ ＋6H＋=3Br2＋3H2O
其中②中的氧化剂是________，③中的还原剂是________。
(2)空气吹出SO2吸收法。该方法基本同(Ⅰ)，只是将吹出的溴用SO2溶液来吸收，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。
写出溴与二氧化硫反应的化学方程式________________________________。
(3)溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度的不同的原理来进行的。
实验室中萃取用到的主要实验仪器名称是_______________________。
下列可以用于海水中溴的萃取的试剂是________(填序号)。
①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸
17．有和的混合物共，将其放入某浓度的盐酸中恰好完全反应。另取等质量该混合物与溶液反应，当混合物质量不再减少时，消耗溶液。
求：
(1)原混合物中和的质量各多少克_______？
(2)盐酸的物质的量浓度为多少_______？
18．电解熔融的氧化铝制取金属铝，若有0.3 mol电子发生转移。
(1)理论上可以得到金属铝多少克？___________
(2)需氧化铝多少克？(做题过程要规范) ___________
19．某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下：
物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3
熔点/℃ 660 2 054 1 535 1 462
沸点/℃ 2 467 2 980 2 750 －
Ⅰ.(1)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？________(填“合理”或“不合理”)。
(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________，反应的离子方程式为__________________________________________________。
(3)实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是________(填序号)。
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液
Ⅱ.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：
(1)图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为_________________________。
(2)在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为___________；上述现象说明溶液中________结合OH－的能力比________强(填离子符号)。
(3)B与A的差值为________mol。
(4)B点对应的沉淀的物质的量为________mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为________mL。
20．Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁。
(1)正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自食物。如果全部服用FeSO4·7H2O的片剂来补充铁，则正常人每天需服用含_____mgFeSO4·7H2O的片剂。
(2)“速力菲”是市场上常见的一种补铁药物，其中Fe2+的含量为35.0%。该药品中的Fe2+ 会缓慢氧化。国家规定该药物中的Fe2+氧化率超过10%即不能服用。为检验药店出售的“速力菲”是否失效，取10.00g该药品全部溶于稀硫酸，配制成1000mL溶液。取其中20.00mL，用0.01000mol/L KMnO4溶液滴定，用去KMnO424.00mL。通过计算说明该药物___________服用。（MnO4-在酸性条件下的还原产物为Mn2+，药品中除Fe元素外其他成分不与KMnO4反应。）
21．海洋资源的利用具有广阔前景。
(1)下图是从海水中提取镁的简单流程。
①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是_____________。
②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是_______________。
(2)海带灰中富含以I-形式存在的碘元素．实验室提取I2的途径如下所示：
干海带海带灰滤液I2
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是___________ 。
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式______________。
③反应结束后，加入CCl4作萃取剂，采用萃取—分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如图：
甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是_________ (填“甲”、“乙”或“丙”)。
22．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带 为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(让碘化物充分溶解在水中)， 得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：
（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①_______，③_______。
（2）操作③中所用的有机试剂可以是________(填序号)A．四氯化碳 B．乙醇，简述选择其理由________。
（3）操作过程③可以分解为如下几步：
A．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
B．把50mL碘水和15mL 有机溶剂(你所选的)加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
D．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
E．静置、分层。
F．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
G．旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；
H．从分液漏斗上口倒出上层液体；
①上述F步操作的目的是：____；
②最后碘的有机溶液是通过_____获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。
（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察如图所示实验装置，指出其错误之处并加以改正_____。
（5）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是 _______，最后晶态碘在________里聚集。
参考答案：
1．C
废钯催化剂(主要成分为Pd、α-Al2O3 和活性炭，还含少量Fe、Cu等元素)，在空气中灼烧，除去活性炭，灼烧产物加入盐酸和过氧化氢酸浸后，得到滤渣α-Al2O3，浸出液中含[PdCl4]2-离子，利用R-Cl+M - R-M+C1-原理，经阴离子离子交换树脂后，[PdCl4]2-变成R- PdCl4，除去含Fe3+和Cu2+流出液，R- PdCl4加盐酸洗脱，使R-Cl+M - R-M+C1-平衡逆向移动，重新变成[PdCl4]2-溶液，最后得到经历一系列操作得到海绵钯。
A．由已知流程图可知，酸浸时是滤渣，所以不能与盐酸反应，A错误；
B．浸出液中含，利用原理，经阴离子交换树脂，与树脂中的阴离子交换，和进入流出液从而被除去，B错误；
C．加入盐酸洗脱，氯离子浓度增大，使平衡逆向移动，有利于洗脱，C正确；
D．“洗脱”过程中需要增大氯离子浓度，不能改用硫酸，D错误。
故选C。
2．C
A.甲醛可使蛋白质变性，并且容易致癌，会危及人体健康，A错误；
B.二氧化硫有毒，会危及人体健康，B错误；
C.二氧化碳无毒，因而用干冰冷藏食品不会危及人体健康，C正确；
D.亚硝酸钠有毒，能致癌，会危及人体健康，D错误。
答案选C。
3．B
A.二次电池是可充电电池，手机的锂离子电池可以充放电，属于二次电池，故A正确；
B.充电电池的使用有一定年限，所以不能无限制地反复充电、放电，故B错误；
C.甲醇燃料电池是原电池装置，将化学能转化成电能，故C正确；
D.电池中含有重金属离子，随意丢弃会造成水污染和土壤污染，需回收处理，故D正确；
答案选B。
4．B
由流程可知，海带灰用热水溶解后，过滤，滤液中含碘离子，加过氧化氢氧化碘离子生成碘单质，加入试剂a萃取，a为为苯或四氯化碳，分液得到含碘的有机溶液，再加NaOH与碘反应生成I-和IO，分液后向含I-和IO的溶液中加稀硫酸发生5I-+IO+6H+═3I2+3H2O，过滤提取得到粗碘，据此分析解答。
A．操作①是分离溶液与不溶性杂质，为过滤，故A正确；
B．向滤液中加入双氧水是将I-氧化为I2，体现双氧水的氧化性，故B错误；
C．I-和IO在酸性条件下生成I2的离子方程式是5I-+IO+6H+═3I2+3H2O，故C正确；
D．图中，含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是富集碘元素，故D正确；
故选B。
5．C
A．由图可知，石灰窑中发生的反应为碳酸钙高温下发生分解反应生成氧化钙和二氧化碳，该反应为吸热反应，消化池中发生的反应为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应为放热反应，故A正确；
B．沉淀池中发生的反应为海水中的氯化镁与氢氧化钙悬浊液反应生成氢氧化镁和氯化钙，海水中含有钙离子和氯离子，则母液可直接返回海洋，故B正确；
C．中和时发生的反应为氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，反应的离子方程式为2H++Mg(OH)2=Mg2++2H2O，故C错误；
D．电解槽中发生反应的反应为电解熔融氯化镁生成镁和氯气，反应的化学方程式为MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑，故D正确；
故选C。
6．D
A．实践证明，75%的酒精对细菌的渗透能力最强，杀菌效果最好，故A正确；
B．食醋能杀菌，为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒，故B正确；
C．氯化钠常用来做调味品和防腐剂，故C正确；
D．使用液化气可以减少污染，但是不能杜绝污染，故D错误；
答案为D。
7．C
A．金属具有良好的导电性，金属铝有显著的导电性，A正确；
B．合金要比组成其纯金属的熔点低，Mg-Al合金的熔点比Al的熔点低，B正确；
C．合金要比组成其纯金属的硬度大，Mg-Al合金的硬度比Al的硬度大，C错误；
D．铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，D正确；
答案选C。
8．A
煤、石油、天然气是化石能源，属于不可再生能源，而像太阳能、风能、核能、地热能、氢能等均为可再生能源，属新能源，故答案为A。
9．C
A、不锈钢含有铬和镍，增强了抗腐蚀能力，A项正确；
B、电镀时应以镀层金属作阳极，镀件作阴极，含镀层金属阳离子的溶液为电镀液，B项正确；
C、铁在浓硫酸中钝化，不是不反应，C项错误；
D、铝热反应生成的铁为液体，可用于焊接钢轨，D项正确；
本题答案选C。
10．B
A．汽油属于轻质油，碳原子一般在C5～C11之间，加入“碳九”中的芳香烃含量较高，可能会使汽油燃烧不充分而形成积炭，故A正确；
B．石油最主要的用途是提炼汽油和柴油，“汽油属于轻质油，碳原子一般在C5～C11之间，含碳数量在9左右的碳氢化合物，属于混合物，没有固定熔沸点，故B错误；
C．分子式为，且含有一个苯环，则取代基可以是一个丙基，丙基有两种种结构；取代基可以是一个甲基和一个乙基，有邻间对三种结构，还可以是三个甲基，和苯环相连有三种结构，则含有苯环的物质共有8种，故C正确；
D．间三甲苯()分子中，苯环上的所有原子在同一平面，与苯环直接相连的所有原子与苯环共面，则与苯环直接相连的三个碳原子与苯环共面所有碳原子都在同一平面，但甲基为四面体，甲基上的氢原子与苯环不共面，故D正确；
答案选B。
11．C
A．根据铝土矿的成分，先加入盐酸，然后过滤，向滤液中加入过量的NaOH溶液，产生氢氧化铁沉淀，过滤，向滤液中通入足量的CO2，生成氢氧化铝，氢氧化铝受热分解成氧化铝，然后加入冰晶石，电解熔融状态氧化铝得到金属铝，因此需要用到的物质为盐酸、NaOH溶液、CO2气体、冰晶石，故A项错误；
B．石英的成分是SiO2，属于氧化物，且不与盐酸反应，故B项错误；
C．制取粗硅的反应中C的化合价升高，即C为还原剂，SiO2中Si的化合价降低，即SiO2作氧化剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2，故C项正确；
D． CuFeS2中S的化合价为-2价，转化成二氧化硫，S的化合价升高，氧气中O的化合价降低，即二氧化硫既是氧化产物，又是还原产物，故D项错误；
故选C。
12．D
A．由于金属活动性Al>Fe，所以可以用铝热反应的装置制得金属铁，但是要用镁条引燃，A错误；
B．加热NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合物才能得到氨气，B错误；
C．加热乙酸、乙醇和浓硫酸的混合物来制取乙酸乙酯。由于乙酸、乙醇都有挥发性，而且乙醇容易溶于水，乙酸可以与NaOH发生反应，而产生的乙酸乙酯也可以使乙酸乙酯发生水解反应消耗，因此使用装置丙来进行实验室制取乙酸乙酯时要换成饱和Na2CO3溶液来分离除杂，C错误；
D．验证NH4Cl与Ba(OH)2 8H2O反应吸热，是在烧杯下面放上滴了几滴水的玻璃片，观察水滴是否结冰，将玻璃片粘住，即可证明该反应是吸热反应，D正确；
选D。
13． 天然气、石油、煤 碳和氢 液态烃 气态和固态烃
（1）化石燃料是人类目前使用的最主要的燃料，化石燃料包括天然气、石油、煤，故答案为：天然气、石油、煤。
（2）石油是一种重要的化石燃料，其组成元素主要是碳和氢，同时含有少量的硫、氧、氮等元素。石油中含有多种液态烃，并溶有少量的气态和固态烃，故答案为：碳和氢；液态烃；气态和固态烃。
14．(1)C
(2)D
(3)B
(4) D C A B
（1）A．碘酒外用消毒药，不是内服药物，A错误；
B．感冒灵是用来治疗感冒的药品，不能用于治疗胃酸过多，B错误；
C．胃舒平中含有氢氧化铝能中和过多的胃酸，降低胃酸的浓度，可以治疗因胃酸过多导致胃部不适，C正确；
D．枇杷膏止咳化痰的药物，与胃酸过多无关，D错误；
故选C。
（2）A．海水中盐分含量较高，不能直接应用，应该饮用淡水，A错误；
B．明矾在水中生成氢氧化铝胶体，能吸附水中悬浮的固体，使之形成沉淀，从而可以沉降水中的悬浮物，但是没有杀菌消毒作用，B错误；
C．长期饮用含Ca2+浓度较高的水容易产生结石，危害人体健康，C错误；
D．纯净水中缺少一些人体必需的微量元素，所以长期饮用纯净水，有可能引起一些微量元素缺乏症，D正确；
故选D。
（3）A．食品添加剂应依法合理使用，在合理限量范围内使用不影响人体健康，A正确；
B．很多食品添加剂是合成的，所以食品添加剂不一定用天然物质制造，B错误；
C．柠檬黄具有黄色，可做着色剂，改善食品色泽，C正确；
D．醋能使蛋白质变性，因此可以作食品防腐剂，由于其具有酸味，因此也可以用作调味剂，D正确；
故选B。
（4）①油脂是重要的体内能源，是人体内重要的储能物质，故选D；
②维生素C广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中，又称为抗坏血酸，故选C；
③青霉素是最重要的抗生素，由于有的人对青霉素有不适症状，因此在注射之前，需要进行皮肤敏感试验，故选A；
④在腌制肉类食品时，可加入适量的亚硝酸钠，来防止食物变质，因此可以用亚硝酸钠作防腐剂，选项B正确，故选B。
15．(1)(合理即可)
(2)利大于弊，减少路上的行车数量，稍微缓解拥挤的交通；提高了空气质量，改善了环境(合理即可)
【解析】（1）
一氧化碳与水反应生成氢气和二氧化碳是氧化还原反应，化学方程式为：；
（2）
“汽车限行”利大于弊，如：一定程度上减少了路上的行车数量，稍微缓解了拥挤的交通；短时间内减少了整体的尾气排放，提高了空气质量，改善了环境，故答案为：利大于弊，减少路上的行车数量，稍微缓解拥挤的交通；提高了空气质量，改善了环境(合理即可)。
16．(1) Br2 Br2
(2)Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr
(3) 分液漏斗 ②
（1）反应Br2+3=+5Br-+3CO2↑中Br2的化合价由0价变为+5价和-1价，所以Br2是氧化剂发生还原反应，也是还原剂发生氧化反应，还原剂、氧化剂都为Br2；
故答案为：Br2；Br2。
（2）溴有氧化性，二氧化硫有还原性，在水溶液里，二氧化硫和溴发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，反应方程式为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；
故答案为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4。
（3）用于萃取实验的主要仪器是分液漏斗；
萃取剂的选取标准是：溶质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取剂和原溶剂不互溶，萃取剂和溶质不反应，根据萃取剂的选取标准知，乙醇、硝酸都和水互溶，所以不能作萃取剂，裂化汽油含有不饱和烃和溴单质发生加成反应，不能做萃取剂，能作萃取剂的是四氯化碳；
故答案为：分液漏斗；②。
17．(1)、
(2)
【解析】（1）
溶液中，根据反应方程式，可得关系式，所以，解得，故，故答案为：、；
（2）
和的混合物与盐酸恰好反应所生产的、，根据原子守恒可知，由氯离子守恒可知，故，故答案为：。
18． 2.7g 5.1g
设参加反应的氧化铝的质量为x，生成的铝的质量为y，则
解得x＝5.1 g　　　　　y＝2.7 g
故答案为：2.7g；5.1g；
19． 合理 NaOH溶液 2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO＋3H2↑ B H＋＋OH－=H2O NH＋OH－=NH3·H2O Al3＋、Fe3＋、H＋ NH 0.008 0.032 7
Ⅰ．(1)由表中数据比较可知，铝的熔点比铁低，该反应放出的热量使铁熔化，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金，因此此说法合理。
(2)利用金属Al与氢氧化钠溶液反应放出氢气而铁不与NaOH溶液发生反应即可验证，因此验证合金中含铝单质，需要加入NaOH溶液，其离子反应方程式为：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO＋3H2↑。
(3)A．Fe、Al与浓硫酸发生钝化反应，阻碍反应的进行，不能用浓硫酸溶解，故A错误；
B．Fe和Al属于活泼金属，都能与稀硫酸发生反应，能用稀硫酸溶解，故B正确；
C．Fe、Al与稀硝酸反应，但会生成有毒的NO，污染空气，不能用稀硝酸溶解，故C错误；
D．Al能与NaOH溶液反应，但Fe不能与NaOH溶液反应，因此不能用NaOH溶液溶解，故D错误；
答案选B。
Ⅱ．(1)由图示可知，OC段没有沉淀产生，说明硝酸过量，OC段发生酸碱中和反应，此阶段发生离子反应方程式为H＋＋OH－=H2O。
(2)由图象可知硝酸过量，OC段发生酸碱中和反应，CD段为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀的生成，而DE段消耗了NaOH，但沉淀的物质的量没有变化，由此证明硝酸和金属反应的还原产物为较低价态的NH，DE段发生的离子反应方程式为NH＋OH－=NH3·H2O，而先产生沉淀，后生成NH3·H2O，说明Al3＋、Fe3＋、H＋结合OH－能力强于NH。
(3)EF段为Al(OH)3与NaOH反应，其离子反应方程式为Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O，只剩下Fe(OH)3沉淀。B与A的差值为Al(OH)3的物质的量，则氢氧化铝的物质的量为4mol·L－1×(36－34)×10－3L＝0.008mol。
(4)参加反应的n(Al)＝0.008mol，因为1mol的Al3＋、Fe3＋均与3mol的NaOH反应，由电子守恒可知Fe和Al化合价升高的总数等于HNO3生成NH降低的总数，即3n(Fe)＋3n(Al)＝n(NH)×8＝4mol·L－1×(34－31)×10－3L×8，解得n(Fe)＋n(Al)＝0.032mol，n(Fe)＝0.024mol，两种沉淀的物质的量为0.032mol，生成两种沉淀共消耗n(NaOH)＝0.032mol×3＝0.096mol，所以C点体积为31mL－×103mL＝7mL。
20． 69.5 可以服用
(1)根据Fe — FeSO4·7H2O的关系得到全部服用FeSO4·7H2O需要的质量。
(2)根据5Fe2+ — MnO4－关系式，得到n(Fe2+)和质量，计算药品中未被氧化的Fe2+占整个Fe2+的质量分数，得出结论。
(1)根据Fe — FeSO4·7H2O的关系得到全部服用FeSO4·7H2O，需要FeSO4·7H2O质量；故答案为69.5。
(2)根据5Fe2+ — MnO4－关系式，得到n(Fe2+) = 5n(MnO4－) =5×0.01000 mol L 1×0.024L = 1.2×10 3 mol，10.00g该药品中n(Fe2+) = 1.2×10 3 mol×50 =6×10 2 mol，质量m =nM=6×10 2 mol × 56 g mol 1=3.36g，因此药品中未被氧化的Fe2+占整个Fe2+的质量分数，即该药物中的Fe2+氧化率未超过10%，可以服用；故答案为：可以服用。
21． 石灰乳或氧化钙 MgCl2MgCl2+Cl2 坩埚 H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O 丙
(1)海水则加入氢氧化钙沉淀镁离子，过滤得到氢氧化镁沉淀，加入盐酸溶解得到氯化镁溶液，蒸发浓缩冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中失去结晶水得到固体氯化镁，再电解MgCl2可得Mg；
(2)干海带灼烧后溶于水，充分溶解后过滤，在滤液中加入酸化过氧化氢氧化碘离子生成碘单质，加入四氯化碳萃取分液，最后蒸馏得到碘单质。
(1)①工业上常用石灰乳或氧化钙沉淀Mg2+，CaO和H2O反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2和镁离子反应生成Mg(OH)2；氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，则试剂A是石灰乳或氧化钙；
②熔融状态下电解氯化镁冶炼镁，电解反应方程式为MgCl2(熔融)MgCl2+Cl2↑；
(2)①灼烧固体时所用的主要仪器名称是坩埚；
②加入氢离子和过氧化氢起的作用为氧化剂，将碘离子转化为单质碘，离子方程式为2H++2I-+H2O2═I2+2H2O；
③振荡、静置分层操持合理，而分离时先分离下层液体后倒出上层液体，则丙图不合理。
22． 过滤 萃取分液 A 不溶于水且溶解碘的能力远大于水 平衡压强，便于液体流出 漏斗下口 未垫石棉网加热，应垫石棉网加热；温度计水银球插到了液面下，应该在支管口附近的位置；冷却水方向反了，应该是下口进上口出 易控制温度，使蒸馏烧瓶内液体受热均匀 蒸馏烧瓶
以海带为原料获得少量碘单质：将海带在坩埚中灼烧得到海带灰，将海带灰浸泡得到海带灰悬浊液，然后采用过滤的方法将残渣和溶液分离，得到含有碘离子的溶液，向水溶液中通入适量Cl2，发生反应为2I-+Cl2=2Cl-+I2，向含有碘单质的水溶液中加入萃取剂，得到含碘有机溶液，最后蒸馏得到碘单质。据此分析解答。
(1)操作①是将溶液和不溶性固体分离，是过滤，操作③是从碘水中获取含碘有机溶液，可以采用萃取、分液的方法，故答案为过滤；萃取、分液；
(2)碘在萃取剂中的溶解度要大于在水中的溶解度，萃取剂和水不互溶，且萃取剂和碘不反应，可以选择四氯化碳，不能选用乙醇，因为乙醇易溶于水，故答案为A；四氯化碳不溶于水，且溶解碘的能力远大于水，乙醇易溶于水；
(3)①将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准，可以平衡压强，便于液体流出，故答案为平衡压强，便于液体流出；
②分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，四氯化碳的密度大于水，含有碘单质的四氯化碳在下层，从漏斗下口放出，故答案为漏斗下口；
(4)由图可知，烧杯底部表面积大，加热需要石棉网使其受热均匀；温度计的水银球应与烧瓶支管口相平，测蒸汽温度；冷却水应下进上出，故答案为未垫石棉网加热，应垫石棉网加热；温度计水银球插到了液面下，应该在支管口附近的位置；冷却水方向反了，应该是下口进上口出；
(5)用酒精灯直接加热，温度变化快，而水浴加热，易于控制温度，能够使蒸馏烧瓶内溶液受热比较均匀；碘的沸点比四氯化碳高，最后碘在蒸馏烧瓶内聚集，故答案为易控制温度，使蒸馏烧瓶内液体受热均匀；蒸馏烧