第八章 化学与可持续发展 测试题 （含答案） 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第八章《化学与可持续发展》测试题
一、单选题（共12题）
1．下列说法不正确的是
A．与互称为同分异构体
B．淀粉与纤维素不属于同分异构体，也不属于同系物
C．煤的气化、液化都属于化学变化，石油分馏属于物理变化
D．从2019年7月1日起我国全面实施垃圾分类，提高废品回收率，以减少对环境的影响
2．下列关于水的说法正确的是
A．我们平时应多饮用很纯净的水，防止有毒物质进入体内
B．所有天然水都不能饮用
C．人体内含有约2/3体重的水，故人每天不用喝水也可
D．人类可利用的水只占自然界的水极少量，我们应节约用水
3．合金具有优良的物理、化学、机械性能，因而应用广泛。下列物质属于合金的是
A．钢铁 B．水银 C．水晶 D．金刚石
4．从海带中提取碘的主要步骤包括：①灼烧；②浸泡、过滤；③氧化、萃取；④分离碘单质。上述操作中，不需要用到的仪器为
A． B． C． D．
5．O、Si、Al是地壳中含量最多的三种元素，Na、Mg、Cl是海水中的重要元素。下列说法正确的是
A．电解Al2O3和SiO2(少量)的混合物，可以制得较纯净的Al，且有氧气生成
B．从海水中制备Na、Mg、Al、Cl四种元素单质的反应都是氧化还原反应
C．普通玻璃、水泥成分中都含有O、Si、Al三种元素
D．加热蒸干NaCl、MgCl2溶液时可以得到晶体NaCl、MgCl2
6．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是
A．用热的纯碱溶液去除油污
B．用Na2S处理废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子
C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂
D．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀
7．下列气体排放到大气中，不会造成污染的是
A．Cl2 B．N2 C．NO2 D．SO2
8．下列过程不涉及化学变化的是
A．煤的干馏 B．用糯米酿甜酒 C．石油分馏 D．海带提碘
9．下列材料属于合金的是
A．陶瓷 B．玻璃 C．钢铁 D．水泥
10．中华传统文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是
A．“零落成泥碾作尘，只有香如故”中的“香”体现了分子是由原子构成的
B．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的操作是蒸馏
C．《抱朴子》中“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”，涉及的反应是分解反应和化合反应
D．李商隐的《无题》诗句中的“春蚕到死丝方尽”中的蚕丝的主要成分是蛋白质
11．明代名臣于谦作诗“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深。爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉……”，诗中所写“乌金”是
A．焦炭 B．煤炭 C．磁铁矿 D．软锰矿
12．下列说法正确的是
A．利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向
B．光合作用是将光能转化为化学能的有效途径
C．石油、煤、天然气属于二次能源
D．绿色化学最显著的特征是在生产化工产品过程中必须利用绿色植物为原料
二、非选择题（共10题）
13．简要回答下列问题。
(1)亚硫酸钠固体暴露在空气中易变质的原因是___________。
(2)为了延长铁制品的使用寿命，提出一种保护铁制品的方法：___________。
(3)2017年9月国家多部门共同提出，在全国推广清洁汽车燃料——乙醇汽油，到2020年基本实现全覆盖。这样做的目的是___________。
14．(1)过氧化钙(CaO2·8H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。
①Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2·8H2O。Ca(OH)2+H2O2+6H2O=CaO2·8H2O，反应时通常加入过量的Ca(OH)2，其目的________________________________。
②向池塘水中加入一定量CaO2·8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有________(填序号)。
A．Ca2+ B．H+ C．CO32- D．OH-
(2)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有________。
A．KCl B．KClO3 C．MnO2 D．Mg
取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，________(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe2O3，理由是______________(用离子方程式说明)。
15．能源危机是当前全球性的问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。
（1）下列做法有助于能源“开源节流”的是______(填序号)。
a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
b．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
c．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生
（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，氧气充足时燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。
由上图可知，在通常状况下，金刚石和石墨中___(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为__kJ·mol 1
（3）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol 1、497 kJ·mol 1，N2(g)+O2(g)＝2NO(g) ΔH=180.0 kJ·mol 1。NO分子中化学键的键能为_____kJ·mol 1。
（4）综合上述有关信息，请写出CO和NO反应的热化学方程式：________。
16．将镁、铝的混合物7.8 g溶于100 mL 6 mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加2 mol/L的NaOH溶液。请回答：(写出计算过程)
(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1=200 mL时，则金属粉末中，n(Mg)=___________mol，V2=___________mL。
(2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2＋、A13＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积为______mL。
17．为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行下列实验。
(1) 若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为b L。样品中铝的质量是_____________g。
(2) 若取a g样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是：________，氧化铁与铝的质量比是________。
(3) 待(2)中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与(1)中所得气体的体积比c∶b=______________。
18．碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：
（1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：步骤③______，步骤⑤______．
（2）写出步骤④对应反应的离子方程式______．
（3）提取碘的过程中，可选择的有机试剂是______．
A．酒精 B．醋酸 C．四氯化碳 D．苯
（4）为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，即完成步骤③至⑤，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的两种玻璃仪器是______________。
19．实验室模拟海水提溴的主要实验步骤如下，请按要求回答下列问题：
(1)浓缩氧化：向酸化的浓缩海水中通入氯气，使澳离子转化为溴单质，离子方程式为______；
(2)富集提取：通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫的溶液充分反应后再通入适量的氯气，最后用苯萃取分液可得粗溴。萃取分液时可选用以下实验装置中的__(填字母序号)，萃取剂还可选用___(任填一种试剂)；
(3)产品精制:可用下图装置精制粗溴：
①仪器A的名称___________；
②图中冷却水应从B的_____(填“a”或“b”)口进入；
③装置D中NaOH溶液的作用是_____________。
20．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，盛放海带的仪器名称是______________。
（2）步骤③的实验操作名称是_________，步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出碘单质和回收苯，该步骤的实验操作名称是_______________。
（3）步骤④反应的离子方程式是______________________________。
（4）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法___________。
21．合金A由四种单质组成，已知：①合金A中不含K、Ca、Na；②气体B可燃；③气体G为人体新陈代谢的主要产物之一，请据图回答以下问题：
（1）合金A由哪些单质组成(用化学式表示)：_____、_______、________、________；
（2）写出反应①的化学方程式：______________；
（3）写出反应②的化学方程式：__________________。
22．某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。
请回答下列问题。
(1)图中涉及分离溶液与沉淀的方法是__________________。
(2)B、C、D、E 4种物质的化学式为：B_________、C_________、D_________、E_________。
(3)沉淀E与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________。
参考答案：
1．A
A．与为丙烷，属于同一物质，不是同分异构体，A说法错误；
B．淀粉与纤维素的化学式相同，但聚合度n不同，不属于同分异构体，也不属于同系物，B说法正确；
C．煤的气化为将固体煤转化为含有CO、H2、CH4等可燃气体和CO2、N2等非可燃气体的过程、液化为使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，都属于化学变化，石油分馏利用有机物的沸点不同进行分离，属于物理变化，C说法正确；
D．从2019年7月1日起我国全面实施垃圾分类，对可回收的物质进行回收，能够提高废品回收率，既节约资源，又环保，以减少对环境的影响，D说法正确；
答案为A。
2．D
A、很纯净的水虽然没有有害的物质，但是也没有对人体有益的元素，故A错误；
B、天然水有的可以饮用，有的需要经过消毒、过滤后才能饮用，故B错误；
C、人每天要补充一定量的水，故C错误；
D、人类可利用的水只占自然界的水中极少量，我们应节约用水，故D正确；
答案选D。
3．A
试题分析：A．钢材是铁与碳的合金，故A正确；B．水银是纯净物，不属于合金，故B错误；C．水晶的主要成分是二氧化硅，是混合物；故C错误；D．金刚石是只由碳元素组成的纯净物，属于单质；故D正确； 答案为A。
【考点定位】考查合金的特征
【名师点晴】掌握合金的特征是正确解答本题的关键；合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等。
4．B
由海带中提取碘的主要步骤可知，实验时需要用到的仪器为烧杯、漏斗和分液漏斗，不需要用到的仪器为容量瓶，故选B。
5．B
A.SiO2为非电解质，不能通过电解方法得到硅，A错误；
B.Na、Mg、Al、Cl四种元素在海水中以离子的形式存在，转化成单质后，化合价均发生了变化，属于氧化还原反应，B正确；
C.普通玻璃中不含铝，C错误；
D.MgCl2水解生成氢氧化镁和氯化氢，加热氯化氢挥发，最终得到的固体是氢氧化镁，得不到氯化镁，D错误；
答案选B。
6．D
A. 纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性，可使油脂在碱性条件下水解，与水解有关，故A正确；
B. 硫离子能够与工业用Na2S处理废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子生成沉淀，所以工业用Na2S处理废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子，故B正确；
C. 胶体具有吸附性，明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体吸附水中悬浮物而净水，所以明矾可以作净水剂，故C正确；
D. 在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块，铁和铜在海水中形成原电池反应，铁做负极被氧化，发生电化腐蚀，加快铁的腐蚀，故D错误；
故答案为D。
7．B
A．氯气有毒，排放到大气中，能够引起空气污染，故A不选；
B．氮气为空气主要成分，排放到空气中不会造成污染，故B选；
C．二氧化氮排放到空气中能够引起酸雨、光化学烟雾等，故C不选；
D．二氧化硫有毒，排放到空气中能污染空气，且能引起酸雨，故D不选；
故选：B。
8．C
A．煤的干馏是隔绝空气加强热发生复杂的物理化学变化，故A不选；
B．用糯米酿甜酒是将淀粉转化为乙醇，有新物质生成，涉及化学变化，故B不选；
C．石油分馏是利用物质中各成分的沸点不同，控制温度分离得到馏分的过程，无新物质生成为物理变化，故C选；
D．海带提碘是利用氧化剂氧化碘离子生成碘单质的过程，有新物质生成，故D不选；
故选C。
9．C
陶瓷、玻璃、水泥为传统无机非金属材料，钢铁为铁和碳等元素的合金，属于合金；
故答案为C。
10．A
A．香，体现了物质的挥发性，说明物质的沸点低，易挥发，说明分子在不断的运动，不能体现分子由原子构成，故A错误；
B．由“蒸令气上”可知，与混合物沸点有关，蒸馏分离混合物，故B正确；
C．丹砂(HgS)烧之成水银---即红色的硫化汞(即丹砂)在空气中灼烧有汞生成，反应的化学方程式为：HgSHg+S，此为分解反应；积变又还成了丹砂——即汞和硫在一起又生成硫化汞，反应的化学方程式为：Hg+S=HgS，此为化合反应，故C正确；
D．蚕丝的主要成分是蛋白质，故D正确；
答案选A。
11．B
诗“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深”中的“乌金”指的是煤炭，它的主要成分是炭，在燃烧时发出红色的火焰，故B正确；
故选：B。
12．B
A. 利用化石燃料燃烧需要消耗大量的能源，A错误；B. 光合作用是将光能转化为化学能的有效途径，B正确；C. 石油、煤、天然气属于一次能源，C错误；D. 绿色化学核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，反应物的原子全部转化为期望的最终产物，D错误，答案选B。
13． 亚硫酸钠能与空气中的氧气反应生成硫酸钠 保持干燥(或涂油漆、电镀) 燃烧更充分(或减排、减少大气污染、改善空气的质量)
(1)亚硫酸根具有较强还原性，亚硫酸钠能与空气中的氧气反应生成硫酸钠从而变质；
(2)铁生锈需要水和氧气的共同作用，所以保持干燥(或涂油漆、电镀)可以保护铁制品；
(3)乙醇汽油燃烧更充分，能够减排、减少大气污染、改善空气的质量。
14． 提高H2O2的利用率 A、D B、D 不能 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+
(1)①增加易得廉价原料，提高高价原料的利用率，故加入过量的Ca(OH)2，其主要目的是提高H2O2的利用率；
②CaO2可作水产养殖的供氧剂，则CaO2与水发生反应：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑，故溶液中Ca2+、OH-的浓度增加；
(2)铝热反应中，要用点燃的镁条来引发铝热反应，且要加入少量KClO3粉末，KClO3受热分解放出氧气，促进铝热反应的进行。铝热反应的产物中含有Fe，即使含Fe2O3，在酸溶时，也会发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，从而检测不到Fe3+。
15． acd 石墨 393.5kJ·mol 1 631.5 2NO(g)+2CO(g)＝ N2(g)+2CO2(g) ΔH= 746.0kJ·mol 1
（1）只要能减少化石燃料等资源的运用都属于“开源节流”；b、大力开采煤、石油和天然气，不能减少化石燃料的运用，故错误；a、c、d能减少化石燃料的运用，故正确。
（2）由图象分析可知金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定，所以说明石墨稳定；图象分析1mol石墨完全燃烧生成1mol二氧化碳放出的热量为110.5 kJ +283.0 kJ =393.5kJ，则石墨的燃烧热为393.5kJ·mol 1；
（3）根据N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol 1、497 kJ·mol 1以及反应N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=180.0 kJ·mol 1可设NO分子中化学键的键能为X，则有：946 kJ·mol 1+497 kJ·mol 1-2X=180 kJ·mol 1 得：X=631.5 kJ·mol 1；
（4）已知①C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ·mol 1；
②C（石墨，s）+O2（g）═CO（g）△H=-110.5 kJ·mol 1；
③N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=180 kJ·mol 1；
由盖斯定律：方程式①×2-②×2-③得 2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746.0 kJ·mol 1；
16． 0.1 700 600
据图象可知，在滴加NaOH溶液到体积V1=200mL过程中，没有沉淀生成，说明原反应液中硫酸有剩余，滴加的NaOH用于中和剩余硫酸，V1=200mL时，剩余的H2SO4与滴加的NaOH恰好完全反应，溶液是MgSO4、Al2(SO4)3和Na2SO4混合液，根据Mg原子、Al原子、、Na+守恒，列方程求算n(Mg)；当滴加NaOH溶液到体积V2时，Al(OH)3完全溶解，沉淀是Mg(OH)2，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液，根据、Na+和Al原子守恒，求出n(NaOH)，再利用V=计算滴入氢氧化钠溶液体积V2。
(2)当溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全时，即沉淀达到最大值，此时溶液是Na2SO4溶液，根据和Na+守恒有n(Na+)=2n(Na2SO4)=2(H2SO4)求出n(NaOH)，再利用V=计算需要滴入NaOH溶液的体积。
(1)当V1=200mL时，此时溶液是MgSO4、Al2(SO4)3和Na2SO4混合液，由Na+守恒可知，n(Na2SO4)=n(Na+)=n(NaOH)=×0.2L×2mol/L=0.2mol，设MgSO4为xmol，Al2(SO4)3为ymol，根据Mg原子、Al原子质量守恒有：①24x+27×2y=7.8，100mL 6mol/L的H2SO4溶液中含有硫酸的物质的量为：6mol/L×0.1L=0.6mol，根据守恒有：②x+3y=0.6 0.2=0.4，联立①②解得：x=0.1、y=0.1，所以金属粉末中：n(Mg)=0.1mol，n(Al)=2y=2×0.1mol=0.2mol；滴加NaOH溶液到体积V2时时，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液，根据、Na+和Al原子守恒有：n(NaOH)=2n(Na2SO4)+n(NaAlO2)=2n(H2SO4)+n(Al)=2×0.6mol×+0.2mol=1.4mol，则V2==0.7L=700mL，故答案为：0.1；700；
(2)当溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全时，此时溶液是Na2SO4溶液，根据、Na+守恒有：n(Na+)=2n(Na2SO4)=2(H2SO4)=2×0.6mol=1.2mol，所以需要氢氧化钠溶液体积为：V(NaOH)==0.6L=600mL，故答案为：600。
17． 2Al＋Fe2O3 Al2O3＋2Fe 80:27 2∶3
(1)氧化铁和氢氧化钠溶液不反应，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，根据氢气的体积计算铝的质量；
(2)铝与氧化铁在高温下生成铁与氧化铝；由二者恰好反应，根据方程式可知，质量之比等于总的相对分子质量之比；
(3)由方程式可知，(2)中生成的n(Fe)等于铝热剂中n(Al)，与盐酸反应生成的氢气体积之比等于金属提供的电子的物质的量之比．注意铁与盐酸反应生成氯化亚铁。
(1)氧化铁和氢氧化钠溶液不反应，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，n(H2)==，根据方程式知，铝的质量=××27g/mol=g；
(2)铝与氧化铁在高温下生成铁与氧化铝，反应方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；由二者恰好反应，根据方程式可知，质量之比等于总的相对分子质量之比，则样品中氧化铁与铝的质量比为（56×2+16×3）：2×27=80：27；
(3)由方程式2Al+Fe2O32Fe+Al2O3可知，(2)中生成的n(Fe)等于铝热剂中n(Al)，与盐酸反应生成的氢气体积之比等于金属提供的电子的物质的量之比，(1)中产生氢气的反应为 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，(3)中生成的氢气的反应为 Fe+2HCl=FeCl2+ H2↑，所以(3)中生成的氢气与(1)中生成氢气体积之比c：b=2n(Fe)：3n(Al)=2：3。
18． 过滤 萃取分液 2I-+Cl2=I2+2Cl- C D （普通）漏斗 分液漏斗
(1) 步骤③是分离难溶性的固体与可溶性液体混合物的方法，叫过滤；步骤⑤是分离溶质碘与溶剂水，可根据碘单质容易溶于有机物，而有机物与水互不相溶，用萃取、分液的方法分离；
(2)步骤④是利用卤素单质活动性的不同，用活动性强的卤素单质把活动性弱的卤素单质置换出来，对应反应的离子方程式2I-+Cl2=I2+2Cl-；
(3)A．酒精与水混溶，不能作萃取剂，错误；
B．醋酸与水混溶，不能作萃取剂，错误；
C．四氯化碳与水互不相溶，碘容易溶于四氯化碳，故可以作萃取剂，正确；
D．苯与水互不相溶，碘容易溶于苯，故可以作萃取剂，正确；
故选CD；
(4)步骤③是过滤，使用的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台；步骤④是将碘离子置换出来产生I2；制取氯气需要集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网；分离碘单质和溶剂水采用的方法是萃取、分液，使用的仪器有分液漏斗。
19． Cl2+2Br-=Br2+2Cl- B 四氯化碳 蒸馏烧瓶 b 吸收溴蒸气，防止污染环境
根据氯气的氧化性比溴强；根据萃取原理选择装置；根据溴能和NaOH溶液反应的性质分析解答。
(1)浓缩氧化，向酸化的浓缩海水中通入氯气，氯气使溴离子转化为溴单质，其反应的离子方程式为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，故答案为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；
(2)富集提取：萃取分液需要用到分液漏斗，所以实验装置为B，萃取剂常用的是苯和四氯化碳，萃取剂还可选用的是四氯化碳：故答案为：B；四氯化碳；
(3)①仪器A是蒸馏烧瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；
②冷凝管的进水方向是下进上出，保证冷凝效果最佳，故答案为：b；
③粗溴在蒸馏后会以溴蒸气的形式出来，溴蒸气有毒，污染环境，需要尾气处理装置，装置D中NaOH溶液的作用是吸收溴蒸气，防止污染环境，故答案为：吸收溴蒸气，防止污染环境。
20． 坩埚 过滤 蒸馏（或分馏） 2I- + H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O 取少量提取碘后的水溶液滴加淀粉溶液，出现蓝色则证明有碘单质
实验室从海带中提取碘：海带灼烧成灰①，浸泡溶解得到海带灰悬浊液②，通过过滤③，得到不溶的残渣，滤液为含碘离子的溶液，加入酸和氧化剂H2O2④，将碘离子氧化成碘单质，利用有机溶剂苯萃取出碘单质⑤，再通过蒸馏提取出碘单质⑥。据此解答。
（1）步骤①灼烧海带，为固体的加热，应在坩埚中进行，故答案为坩埚；
（2）步骤③是分离固体和液体，则实验操作为过滤；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，是利用互溶的两种液体的沸点不同来分离，则实验操作为蒸馏（或分馏）；
（3）步骤④是碘离子在酸性条件下被H2O2氧化生成单质碘，反应的离子方程式为2I- + H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O；
（4）碘单质与淀粉反应显蓝色，因此可设计如下实验：取少量提取碘后的水溶液滴加淀粉溶液，出现蓝色则证明有碘单质。
21． C Cu Fe Mg 2Al+3FeCl2 = 2AlCl3+3Fe CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O
根据题意向合金A中加入稀盐酸得到的混合溶液C为浅绿色，浅绿色溶液一般是Fe2+的溶液可知合金A中一定有铁，向C溶液中加入过量的铝得到的是混合溶液，说明合金A中一定有化学性质比铝活泼的金属，而K、Ca、Na除外，那就只能是镁了，那么混合溶液C中的溶质就是氯化亚铁和氯化镁，①所发生的反应就是氯化亚铁与铝之间的反应．固体D充分灼烧后得到气体G二氧化碳，说明合金A中一定有碳，向H中加入稀硫酸得到蓝色溶液，铜离子溶液的颜色一般为蓝色，说明合金A中一定含有铜，铜在空气中灼烧会和氧气反应生成黑色固体H氧化铜，②所发生的反应就是氧化铜与硫酸之间的反应；则：
(1)合金A由C、Cu、 Fe、 Mg组成；
(2)反应①的化学方程式为2Al+3FeCl2 = 2AlCl3+3Fe；
(3)反应②的化学方程式为CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O。
22． 过滤 Al2O3 Fe2O3 NaAlO2 Al(OH)3 Al(OH)3+OH-=AlO2—+2H2O
试题分析：Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3中Al2(SO4)3易溶于水，Al2O3和Fe2O3难溶于水；Al2O3是两性氧化物能溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠D，Fe2O3是碱性氧化物难溶于氢氧化钠溶液；Al2(SO4)3与氨水反应生成氢氧化铝沉淀E，氢氧化铝加热分解生成氧化铝B和水。
解析：Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3中Al2(SO4)3易溶于水， Al2O3和Fe2O3难溶于水，固液分离用过滤的方法，(1)图中涉及分离溶液与沉淀的方法是过滤；过滤得沉淀F是Al2O3和Fe2O3，滤液G是Al2(SO4)3； (2)根据以上分析B、C、D、E 4种物质的化学式为分别是 Al2O3 、Fe2O3、NaAlO2 、Al(OH)3；(3)氢氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2—+2H2O