化学人教版（2019）必修第二册6.2.1化学反应的速率（共22张ppt）

(共22张PPT)
化学反应的速率与限度
第二节
在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：
有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢。
很快（数秒）
较慢（数年）
较快（数天）
思考与交流
很慢（数千年）
新概念
不同的化学反应进行的快慢千差万别，
快和慢是相对而言的，我们以上的判断方法
都是定性地描述反应的快慢。而在科学研究
和实际应用中，往往需要定量地描述一个反
应的快慢。
思考
如何定量地判断一个化学反应的快慢？
学科连接
在物理中我们用什么物理量来描述一个物体的运动快慢的？
用速度来描述：单位时间内物体移动的距离的大小
v＝
△s
△t
1. 定义：
化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示（取正值）。
v（B）＝
△c（B）
△t
3.单位：
mol/(L min) 或 mol/(L s)
注意：1、反应速率要指明具体物质并取正值，
且是某一段时间内的平均速率
2、只表示气体或溶液反应速率,不能表示
固体和纯液体（其浓度可视为常数）
一、化学反应的速率
2.表达式：
常用mol/L
常用min或 s
【随堂练习1】
某反应的反应物浓度在5min内由6mol/L变成了2mol/L，则该反应在这段时间内的平均反应速率是多少？
v（B）＝
△c（B）
△t
在2L的容器中发生某化学反应，已知反应前气体A的物质的量为8mol，2min后A的物质的量变为4mol，问在这2min内A的平均反应速率？
【随堂练习2】
△n（A）
V·△t
v（A）=
△c（A）
△t
△n（A）
V
△t
=
=
【随堂练习3】
在2L容器中发生反应：N2 + 3H2 == 2NH3
0.5min后，生成1.7gNH3，求v(NH3)， v(N2)， v(H2).
1.7g
17g/mol
n(NH3)=
=0.1mol
△c(NH3)=
0.1mol
2L
=0.05mol/L
v(NH3)=
0.05mol/L
0.5min
＝0.1mol/(L min)
v(N2)=0.05mol/(L min )
v(H2)＝0.15mol/(L min )
结论：同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率，数值可能不相同，但意义相同，均表示这段时间内该反应的化学反应速率。且化学反应速率之比等于化学计量数之比！
v(N2) :v(H2): v(NH3)
=0.05mol/(L min ): 0.15mol/(L min ): 0.1mol/(L min)
=1:3:2
【随堂练习4】
在反应mA＋nB＝pC中，已知A的反应
速率为0.5mol/(L s)，B的反应速率为
1mol/(L s)，C的反应速率为1. 5mol/(L s)
则该反应的化学方程式为：
A ＋ 2B = 3C
反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：
(1)v(A)=0.3mol/L·s (2)v(B)=0.6mol/L·s (3)v(C)=0.4mol/L·s (4)v(D)=0.45mol/L·s
则该反应速率的快慢顺序为—————————。
(1)>(4)>(2)=(3)
比较反应的快慢,应取同一个反应的同一参照物
1、在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时，其数值是可以不同的，但是这些数值都表示_______反应速率。因此化学反应速率的表示必须说明用哪种物质来做标准。
2、用同一反应体系中不同物质表示同一速率时，其数值比一定_____化学方程式中相应的化学计量数之比。
3、化学反应速率均用_____值来表示.且表示的是_____速率而不是_____速率.
同一个
等于
正
平均
瞬时
在2A+B 3C+4D反应中，下列各表示该反应的速度最快的是 （　　　 ）
A．v(A)=0.4mol/(L·min)
B．v(B)=0.4mol/(L·min)
C．v(C)=0.9mol/(L·min)
D．v(D)=1.2mol/(L·min)
B
【课堂反馈】
例2：比较下列两组化学反应的速率，并分析引起速率不同的可能原因：
夏天米饭变质
冬天米饭变质
硫在空气中燃烧
硫在氧气中燃烧
【讨论】影响化学反应速率的因素有哪些？
例1：在相同条件下，等质量（金属颗粒大小相当）的下列金属与足量同浓度的盐酸反应，反应速率最快的是（ ）
A.铁 B.镁 C.铝 D.钠
D
慢
快
快
慢
二、影响化学反应速率的因素：
内因
外因
反应物本身的性质（主）
？
外界条件（次）
【实验探究】外界条件对化学反应速率的影响
(1)温度对化学反应速率的影响
实验 操作 实验 现象 ①产生气泡速率慢 ③产生气泡速率快
实验 结论 其他条件相同时，升高温度，化学反应速率_____，降低温度，化学反应速率_____。 增大
②
减小
(2)反应物浓度对化学反应速率的影响
实验 操作
实验 现象 加0.1mol/L HCl的试管内产生气泡较慢，
加1mol/L HCl的试管内产生气泡较快。
实验 结论 其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率_____，
降低反应物浓度，化学反应速率_____。
增大
0.1mol/L HCl
1mol/L HCl
减小
【问题和讨论】
固体反应物的表面积对化学反应速率的影响
接触面积越大，反应速率越快
结论：当其它条件不变时，增大固体反应物的表面积，化学反应速率增大。减小固体反应物的表面积，化学反应速率减小。
【问题和讨论】
压强对反应速率的影响
　　规律：对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强（减小容器容积）相当于增大反应物浓度，化学反应速率增大；减小压强（增大容器容积）相当于减小反应物浓度，化学反应速率减小。
压强影响反应速率，必须伴随有压强改变时体积改变的现象。（浓度改变）
二、影响化学反应速率的因素：
内因
外因
反应物本身的性质
（决定性因素）
催化剂、温度、浓度、固体反应物的表面积、反应物的状态；
形成原电池，负极反应速率增大，正极减慢
课 堂 小 结
化学反应速率：衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。
计算公式：
影响因素：
内因——反应物的性质（决定因素）
外因——温度、溶液的浓度、催化剂、固体的表面积、反应物的状态等。
v（B）＝
△c（B）
△t